贵阳市2019版高二上学期化学期末考试试卷D卷

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1、贵阳市2019版高二上学期化学期末考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共24题；共48分)1. （2分） (2018高二上台州月考) 下列说法错误的是（ ） A . 二氧化氮会导致酸雨和光化学烟雾，危害较大B . 铝的氧化物熔点高，常用于制造耐火材料C . 人体中极少量的NO会促进血管扩张，可防止血管栓塞D . Al(OH)3胶体能凝聚水中的悬浮物并使之沉降，因此明矾常用于自来水消毒剂2. （2分） (2018高二上白城月考) 在下图中的8个装置中，属于原电池的是（ ）A . B . C . D . 3. （2分） (2018高二下山东开学考) 下列说法正确的是（ ） A

2、. 将pH=3的醋酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低B . 在纯水中加入少量NaOH或醋酸钠均可抑制水的电离C . 常温下，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，溶液的pH7D . 用标准NaOH溶液滴定醋酸至刚好完全反应时，溶液中C(Na+)=C(CH3COO-)4. （2分） (2018北京) 测定0.1molL-1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH,数据如下。时刻温度/25304025pH9.669.529.379.25实验过程中，取时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比试验，产生白色沉淀多。下列说法错误的是（ ）A . NaSO3溶液中存在水解平衡:SO32-+

3、H2O HSO-3+OH-B . 的pH与不同,是由于SO32-浓度减小造成的C . 的过程中,温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致D . 与的Kw值相等5. （2分） (2016上海) 烷烃 的命名正确的是（ ）A . 4甲基3丙基戊烷B . 3异丙基己烷C . 2甲基3丙基戊烷D . 2甲基3乙基己烷6. （2分） 下列有关说法正确的是（ ） A . 氯水能导电，所以氯水属于电解质B . Al（OH）3既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液，属于两性氢氧化物C . 能电离产生H+的化合物一定是酸D . 饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液7. （2分） (2018高二上腾冲期中) 下列

4、实验方案合理的是（ ） A . 验证RX为碘代烷，把RX与烧碱水溶液混合加热，待冷却后再加入硝酸银溶液B . 检验苯中是否混有苯酚：在样品中加入少量高锰酸钾酸性溶液，振荡，看酸性高锰酸钾溶液是否褪色C . 除去乙烷中混有的乙烯：混合气体与H2一定条件下反应，使乙烯转变为乙烷D . 无水乙醇和浓硫酸共热到170，将制得的气体通入酸性高锰酸钾，可检验制得的气体是否为乙烯8. （2分） 下列有机物的命名正确的是（ ） A . 二溴乙烷B . 3乙基1丁烯C . 2甲基2，4己二烯D . 2，4，4三甲基戊烷9. （2分） (2018宝鸡模拟) 硼化钒(VB2)空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示

5、意图如图，该电池工作时反应为4VB2+ 11O2=4B2O3+2V2O5。下列说法正确的是（ ）A . VB2极为负极，发生还原反应B . 图中选择性透过膜只能让阳离子选择性透过C . 电子由VB2极经导线、负载流向电极aD . 电极a上发生反应为O2+2H2O-4e-=4OH-10. （2分） (2016静宁模拟) 设NA为阿伏伽德罗常数的值下列说法正确的是（ ） A . 5NH4NO3 2HNO3+4N2+9H2O反应中，生成28 g N2 ， 转移的电子数目为3.75NAB . 室温下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH数目为0.1NAC . 氢氧燃料电池正极消耗22.4

6、 L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NAD . 高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3 NA11. （2分） (2018高三上曲阜期中) 常温下，Ksp(CaSO4)= 910-4,常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列判断中正确的是（ ） A . a点对应的溶液中c(H+)c(OH-) 的数值为110-14B . a 点对应的Ksp不等于c点对应的KspC . b 点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)= 310-3mol/L,而向d 点溶液中加入适量的CaSO4固体可以变到c 点D . CaSO4的饱和溶液中c(SO42-

7、) c(Ca2+) c(H+) c(OH-)12. （2分） (2018高三上浙江月考) 下列物质溶于水后因水解显酸性的是（ ） A . NH4NO3 B . NaHSO4 C . KClD . KHCO313. （2分） 下列反应的产物中，有的有同分异构体，有的没有同分异构体，其中一定不存在有同分异构体的反应是（ ） A . 异戊二烯（ ）与等物质的量的Br2发生加成反应B . 邻羟基苯甲酸与NaHCO3溶液反应C . 甲苯在一定条件下发生硝化生成一硝基甲苯的反应D . 2一氯丁烷（ ）与NaOH乙醇溶液共热发生消去HCl分子的反应14. （2分） (2017高一上昌平期末) 已知某溶液中存

8、在较多的H+、SO42、NO3 ， 该溶液中还可能大量存在的离子组是（ ） A . Na+、NH4+、Cl+B . Mg2+、Ba2+、BrC . Mg2+、Cl、Fe2+D . K+、SiO32、Cl15. （2分） (2017高一下郑州期末) 下列有关原电池的叙述正确的是（ ） A . 原电池是将电能转化为化学能的装置B . 手机所用的锂离子电池属于一次电池C . 可将反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2设计为原电池D . 铜、锌、稀硫酸原电池工作时，电子通过导线由CuZn16. （2分） (2016高二下铅山期中) 下列烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代物的有（ ） A

9、. 2甲基丙烷B . 环戊烷C . 2，2二甲基丁烷D . 2，3二甲基丁烷17. （2分） (2016高三上晋城期末) 下列说法正确的是（ ） A . 图I所示装置用于Cu和浓H2SO4制取少量的SO2气体B . 图装置可验证非金属性：ClCSiC . 图可用于收集气体H2、CO2、Cl2、NH3D . 图表示将SO2气体通入溴水中，所得溶液的pH变化18. （2分） 如果慢慢加热蒸干并灼烧下列溶液，可以得到该溶液溶质固体的是（ ） A . 高锰酸钾B . 亚硫酸钠C . 硝酸铝D . 碳酸钾19. （2分） (2018高三上曲阜期中) 如图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确

10、的是（ ） A . 正极反应式为 B . 微生物所在电极区放电时发生还原反应C . 放电过程中，H+从正极区移向负极区D . 若用该电池给铅蓄电池充电，MnO2电极质量减少8.7g，则铅蓄电池负极增重9.6g20. （2分） (2017高二上普宁期末) 设计一个原电池来实现反应：2Fe3+Fe=3Fe2+ ， 下列各选项中，电极和电解质溶液选择正确的是（ ） 选项负极材料正极材料电解质溶液ACuFeFeCl3BZnFeFeCl2CFe石墨Fe2（SO4）3DFeAgFe（NO3）2A . AB . BC . CD . D21. （2分） 在BaSO4饱和溶液中加入少量BaCl2溶液，产生BaS

11、O4沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度积，则平衡后溶液中（ ） A . C（Ba2+）=C（SO42）=KspB . C（Ba2+）C（SO42）Ksp C（Ba2+）=C（SO42）C . C（Ba2+）C（SO42）=Ksp C（Ba2+）C（SO42）D . C（Ba2+）C（SO42）Ksp C（Ba2+）C C（SO42）22. （2分） (2018高三上承德期末) 下列叙述正确的是（ ）A . 由3 种单体加聚得到B . 甲苯与足量H2 加成产物的一氯取代物有5 种C . 双糖、多糖在稀酸的催化下最终均水解为葡萄糖D . 分子式为C4H8O2并能与饱和NaHCO3溶液反应生成CO

12、2 的有机物有3种(不含立体异构)23. （2分） (2017高二上荆州期末) 室温下进行的下列实验，不能达到预期目的是（ ） 序号实验内容实验目的A用pH试纸测定相同浓度的CH3COONa溶液和NaHCO3溶液的pH 比较CH3COOH和H2CO3的酸性强弱B向AgCl浊液中滴加少量的0.1molL1Na2S溶液比较AgCl和Ag2S的溶度积大小C向1 molL1的稀硫酸中加入ag锌粉，向4 molL1的稀硫酸的中加入ag锌粒探究固体表面积对Zn与稀硫酸反应速率的影响D将两个完全相同且充满NO2气体的密闭烧瓶分别浸在热水和冰水中探究温度对化学平衡的影响A . AB . BC . CD . D

13、24. （2分） 某烷烃含有80个氢原子，那么该烃的分子式是（ ） A . C41H80B . C38H80C . C39H80D . C40H80二、 综合题 (共3题；共23分)25. （12分） (2016高二下眉山期中) 根据所学知识填空. （1） 在25条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号） A . 9B . 13C . 1113之间D . 911之间（2） 25时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号） A . 氨水与氯化铵发生化学反应B . 氯化铵溶液水解显酸性，增加了c（H+）C . 氯化铵溶于水

14、，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c（OH）减小（3） 室温下，如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液（假设无损失）， _和_两种粒子的物质的量之和等于0.1mol_和_两种粒子的物质的量之和比OH多0.05mol（4） 已知某溶液中只存在OH、H+、NH4+、Cl四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系： Ac（Cl）c（NH4+）c（H+）c（OH） Bc（Cl）c（NH4+）c（OH）c（H+）Cc（Cl）c（H+）c（NH4+）c（OH） Dc（NH4+）c（Cl）c（OH）c（H+）若溶液中只溶解了一种溶质，该溶

15、质的名称是_，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）_若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是_若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）_c（NH3H2O）（填“”、“”、或“=）26. （6分） (2017高二上曲靖期末) 根据题意填空： （1） 把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片上有气泡，再平行插入一块铜片，可观察到铜片上_（填“有”或“没有”）泡产生再用导线把锌片和铜片连接起来，组成一个原电池，正极的电极反应_ （2） 有人以化学反应：2Zn+O2+4H+=2Zn2+2H2O为基础设计一种原电池，人体内作为心脏起搏器的

16、能源，它靠人体内血液中溶有一定浓度的O2、H+、Zn2+进行工作则原电池的负极材料是_，正极发生的电极反应为_ 27. （5分） (2018高二上天津期末) 小龙同学在实验室选用碘量法测定某磁铁矿(主要成分是 Fe3O4 ， 杂质SiO2、CuO)中铁元素质量分数，实验步骤如下： 酸浸：取样m g，先将矿石粉碎，加入足量2mol/LH2SO4浸取，过滤后得到浸取液；除杂：先向浸取液中加入足量 H2S溶液，过滤后加入足量酸性 H2O2溶液氧化Fe2+(过量的H2S转化为S)，再加入一定量MnO2固体除去过量的H2O2 ， 一段时间后过滤得到Vml 滤液；定容：将滤液稀释至250mL，取出25.0

17、0mL于带塞子的锥形瓶中待用；转化：向25.00mL溶液中加入足量KI固体，塞上塞子于暗处静置30min；滴定：加入指示剂后，用cmol/LNa2S2O3标准溶液进行滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液 V1mL；重复操作2次。 已知：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-（1） 中将矿石粉碎的目的是_，加入足量 H2SO4的目的是_。 （2） 写出中加入足量 H2S 溶液发生反应的离子反应方程式：_。 （3） 中用_(填仪器名称)取出 25.00mL 溶液。 （4） 中加入的指示剂是_，滴定终点的现象是：滴入最后一滴 Na2S2O3标准溶液 后，_。中重复进行实验的目的是_。 （5）

18、该磁铁矿中铁元素质量分数为_（用含 m、C、V1的代数式表示，需要化简）。 （6） 若滴定过程中溶液 pH 过低则会导致测定结果_ (填“偏高”、“偏低”)，写出 导致这种误差的离子反应方程式_。 若中过量的 H2O2溶液没除则会导致测定结果_(填“偏高”、“偏低”) 若中 MnO2固体没有过滤除去则会导致测定结果_(填“偏高”、“偏低”)三、 推断题 (共1题；共8分)28. （8分） C3H7Cl的结构有两种，分别为CH3CH2CH2Cl和（1） CH3CH2CH2Cl和NaOH水溶液共热发生反应的化学方程式为：_反应类型为_（2） 和NaOH乙醇溶液共热发生反应的化学方程式为：_反应类型

19、为_四、 工业流程 (共1题；共5分)29. （5分） (2018高一下吉安期末) 高锰酸钾是中学常用的试剂。工业上用软锰矿制备高锰酸钾流程如下。 （1） 铋酸钠(NaBiO3,不溶于水)用于定性检验酸性溶液中Mn2+的存在(铋的还原产物为Bi3+，Mn的氧化产物为+7价)，写出反应的离子方程式_。 （2） KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒原理与下列物质相同的是_(填代号)。 a84消毒液(NaClO溶液) b双氧水 c75%酒精 d肥皂水（3） 上述流程中可以循环使用的物质有_、_(写化学式)。 （4） 理论上(若不考虑物质循环与制备过程中的损失)1molMnO2可制得_molKM

20、nO4。 （5） 操作的名称是_;操作根据KMnO4和K2CO3两物质在溶解度上的差异，采用_(填操作步骤)、趁热过滤得到KMnO4粗晶体。 第 16 页 共 16 页参考答案一、 单选题 (共24题；共48分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、二、 综合题 (共3题；共23分)25-1、25-2、25-3、25-4、26-1、26-2、27-1、27-2、27-3、27-4、27-5、27-6、三、 推断题 (共1题；共8分)28-1、28-2、四、 工业流程 (共1题；共5分)29-1、29-2、29-3、29-4、29-5、