贵州省2020版高三上学期期中化学试卷B卷

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1、贵州省2020版高三上学期期中化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共10题；共20分)1. （2分） (2018高一上海安月考) 下列各组离子，在澄清透明溶液中能大量共存的是（ ） A . Cu2、H、Cl、SO42-B . Na、H、SO32-、ClC . Na、Cu2、SO42-、OHD . H、K、HCO3-、Cl2. （2分） (2016高一下西安月考) 下列递变不正确的是（ ） A . Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其单质的还原性依次减弱B . P、S、Cl最高正价依次升高，对应气态氢化物稳定性增强C . C、N、O原子半径依次增大D . Na、K、R

2、b氧化物的水化物碱性依次增强3. （2分） (2017宁波模拟) 下列说法不正确的是（ ） A . 漂白粉在空气中易变质，所以应密封保存B . 工业上可用铁质容器存放浓硫酸C . 液氯可储存在钢瓶中，便于运输和使用D . 硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，可保存在带玻璃塞的细口瓶中4. （2分） (2016高一下德州期中) 下列化学用语表示正确的是（ ） A . CO2的电子式为： B . S2的离子结构示意图是： C . 原子核内有18个中子的氯原子：3518ClD . HBr电子式为： 5. （2分） (2017高一上南充期末) 将铜投入一定量的稀硝酸中，铜完全溶解后，测得反应后溶液中Cu2+

3、和NO3的物质的量之比为3：7，则参加反应的HNO3与反应前HNO3的物质的量之比是（ ） A . 1：1B . 8：9C . 3：4D . 6：76. （2分） (2015高二下枣阳期中) 下列说法正确的是（ ） A . 如图所示的是一个放热反应B . 加入催化剂v（正）增大、v（逆）减小C . 吸热反应只能在加热的条件下才能进行D . 只有活化分子才能发生有效碰撞7. （2分） (2020合肥模拟) 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）选项实验现象结论A将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色硝酸将Fe2+氧化为Fe3+B将铜粉

4、加入1.0mol/LFe2(SO4)3溶液中溶液变蓝，有黑色固体出现金属铁比铜活泼C用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D将0.1mol/LMgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol/LCuSO4溶液先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小A . AB . BC . CD . D8. （2分） 下列说法不正确的是（ ）A . 海水中蕴含80多种元素，其中碘元素的总含量为81010t，所以碘被称为海洋元素B . 侯氏制碱法的原理是将CO2通入氨的氯化钠饱和溶液中，使溶解度较低的Na

5、HCO3从溶液中析出C . 工业上常利用铝的还原性来还原某些金属氧化物，该反应称为铝热反应D . 人们经常把具有特殊用途的木材、纺织品等用水玻璃浸泡，这样加工的产品既耐腐蚀又不易着火9. （2分） (2017高二上大连期末) 下列离子方程式中，正确的是（ ） A . 稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+Cu2+H2OB . 铁与稀盐酸混合：2Fe+6H+2Fe3+3H2C . 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+Cu2+2AgD . 稀硝酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+Ca2+H2CO310. （2分） (2016高二上吉安期中) 下列关于实验现象的描述不正确的是（ ） A . 把铜片和铁片紧靠在

6、一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B . 用银片做阳极，铁片作阴极，电解硝酸银溶液，铁片表面出现一层银C . 把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D . 把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快二、 不定项选择题 (共5题；共13分)11. （3分） 下列有关实验的现象描述正确的是（ ） A . 氢气在氯气中燃烧，火焰呈淡蓝色，瓶口出现大量暈白雾B . 将新制的氯气通入AgNO3溶液中，白色沉淀生成C . 铜在氯气中燃烧，产生大量棕色的烟，加水溶解后可得蓝绿色溶液D . 用洁净的铂丝沾取碳酸钾粉末在酒精灯火焰上灼烧，可观察到明亮的紫色火焰12. （2分） (2

7、018高二下临川期中) 下列化学用语应用符合题意的是（ ） A . 乙烯的结构简式：CH2CH2B . 乙醇的分子式：CH3CH2OHC . 甲烷的结构式：CH4D . 甲苯的键线式： 13. （2分） 向稀H2SO4中加入铜粉不反应，若再加入某种盐，则铜粉可逐渐溶解，符合此条件的盐是（ ） NaNO3KClZnSO4Fe2（SO4）3 A . B . C . D . 14. （3分） (2017南通模拟) 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ） 选项实验操作与现象结论A将Fe（NO3）2溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，溶液变成红色Fe（NO3）2中一定含Fe3+B从煤油中取出

8、一小块钠，用滤纸擦净表面的煤油，放入无水乙醇中，产生气泡Na能置换出醇烃基中的氢C将某气体通入品红溶液，溶液褪色气体一定是SO2D向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液，产生白色沉淀AlO2结合H+的能力比CO32强A . AB . BC . CD . D15. （3分） (2019高二下泰州月考) 一定温度下，在三个容积均为2.0 L的恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)2CO(g) N2(g)2CO2(g)。各容器中起始物质的量与反应温度如下表所示，反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量随时间变化关系如下图所示。下列说法正确的是（ ） 容器温度/起始物质的量/molNO (g)CO (g

9、)甲T10.200.20乙T10.300.30丙T20.200.20A . 该反应的正反应为吸热反应B . 达到平衡时，乙中CO2的体积分数比甲中的大C . T1时，若起始时向甲中充入0.40 mol NO、0.40mol CO、0.40mol N2和0.40mol CO2 ， 则反应达到新平衡前v(正)v(逆)D . T2时，若起始时向丙中充入0.06mol N2和0.12 mol CO2 ， 则达平衡时N2的转化率大于40%三、 非选择题 (共6题；共46分)16. （7分） (2018高二下宾阳期末) CuSO45H2O是铜的重要化合物，有着广泛的应用。以下是CuSO45H2O的实验室制

10、备流程图。 根据题意完成下列填空：（1） 向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸，在铜粉溶解时可以观察到的实验现象为_。 （2） 如果铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净，则制得的CuSO45H2O中可能存在的主要杂质是 _，除去这种杂质的实验操作称为_。 （3） 已知：CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2+ Na2SO4。称取0.1000 g提纯后的CuSO45H2O试样于锥形瓶中，加入0.1000 mol/L氢氧化钠溶液28.00mL，反应完全后，过量的氢氧化钠用0.1000 mol/L盐酸滴定至终点，耗用盐酸20.16 mL，则0.1000 g该试样中含CuSO45H2O_ g。 （4） 上述滴定

11、中，滴定管在注入盐酸之前，先用蒸馏水洗净，再用_。 （5） 如果采用重量法测定CuSO45H2O的含量，完成下列步骤：_加水溶解 加氯化钡溶液，沉淀 过滤（其余步骤省略）。在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其方法是_（写出实验的操作、现象、结论）。 17. （7分） 萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂合成萜品醇G的路线之一如下： 已知： 请回答下列问题：（1） A催化氢化得Z（C7H12O3），写出Z在一定条件下聚合反应的化学方程式_ （2） B的分子式为_；写出一个同时满足下列条件的B的链状同分异构体的结构简式_核磁共振氢谱有2个吸收峰能发生银镜反应 （3） BC的反应类型分别为_试剂Y

12、的结构简式为_ （4） CD的化学方程式为_ （5） G与H2O催化加成得不含手性碳原子（连有4个不同原子或原子团的碳原子叫手性碳原子）的化合物H，写出H的结构简式_ 18. （9分） (2015高二上宁波开学考) 工业上，向500600的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁现用如图所示的装置模拟上述过程进行试验回答下列问题： （1） 制取无水氯化铁的实验中，A中反应的化学方程式为_，装置B中加入的试剂是_ （2） 制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取_尾气的成分是_若仍用D的装置进行尾气处理，存在的问题是_、_ （3） 若操作不当，制得的FeCl2 会含有

13、少量FeCl3，检验FeCl3常用的试剂是_欲制得纯净的FeCl2，在实验操作中应先点燃_处的酒精灯，目的是_ 19. （9分） (2016高二上石嘴山期中) 实验室制备1，2二溴乙烷，用16.0g的溴和足量的乙醇制备1，2二溴乙烷，实验结束后得到9.4g产品实验装置如图所示：有关数据列表：乙醇1，2二溴乙烷乙醚状态无色液体无色液体无色液体密度/gcm30.792.20.71沸点/78.513234.6熔点/1309116溶解性易溶水难溶水微溶于水请回答下列问题：（1） 在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170左右，其主要目的是_（填正确选项前的字母；a、引发反应 b、加快反应速度

14、 c、防止乙醇挥发 d、减少副产物乙醚生成（2） 在装置C中应加入_，其目的是_；（填正确选项前的字母）a、水 b、浓硫酸 c、氢氧化钠溶液 d、酸性KMnO4溶液（3） 判断该制备反应已经结束的最简单的方法是_ （4） 将1，2二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在_层（填“上”或“下”）； （5） 在装置B中较长玻璃导管的作用是_； （6） 反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是_，但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是_； （7） 本实验中，1，2二溴乙烷的产率为_ 20. （6分） (2015高二下芜湖期中) 已知A（g）+B（g）C（g）+D（g）反应的平衡常数和

15、温度的关系如下： |温度/70090083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4回答下列问题：（1） 该反应的H_0（填“”“”“=”）； （2） 830时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v（A）=0.003molL1s1，则6s时c（A）=_molL1，n（C）=_mol；若反应经一段时间后，达到平衡后，如果这时再向该密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时A的转化率（A）=_； （3） 判断该反应是否达到平衡的依据为_： a压强不随时间改变 b气体的密度不随时间改变cc（A）不随时问改变 d单位时间里生成c和

16、D的物质的量相等（4） 1200时反应C（g）+D（g）A（g）+B（g）的平衡常数的k=_ 21. （8分） (2019高三上杨浦模拟) 因在航空、核能、电池等高技术领城的重要作用一一锂被称为“21世纪的能源金属”。完成下列填空： （1） 锂位于元素周期表的_。锂的很多化学性质与镁相似。请依据元素周期律进行解释：_。 （2） 氢化锂（LiH）是离子化合物，写出其阴离子的电子式_。LiH中阴离子半径大于阳离子半径，其原因是_。工业上用 制取锂的化合物及金属锂。 （3） 碳原子核外电子有_种不同能量的电子，其中有两个电的能量最高且能量相等，这两个电子所处的轨道是_（4） 用 、氨水和液溴制备 的

17、流程如下： 合成时，除生成LiBr外，还产生了两种参与大气循环的气体，补全产物并配平该反应的化学方程式： _溴化锂的溶解度随温度变化曲线如图所示，请补全从溶液中得到 晶体的实验步骤、_、过滤、用乙醉洗涤，干燥。四、 实验化学 (共1题；共6分)22. （6分） (2016高一上河北期中) 高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程： （1） KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂其消毒原理与下列 （填序号）物质相似 A . 75%酒精B . 双氧水C . 84消毒液（NaClO溶液）（2） 写出MnO2、KOH的熔融混合物中通入空气时发生的主要反应的化学方

18、程式：_ （3） 向K2MnO4溶液中通入CO2以制备KMnO4，该反应中的还原剂是_ （4） 若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1mol MnO2可制得_mol KMnO4 第 15 页 共 15 页参考答案一、 单项选择题 (共10题；共20分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、二、 不定项选择题 (共5题；共13分)11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、三、 非选择题 (共6题；共46分)16-1、16-2、16-3、16-4、16-5、17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、18-1、18-2、18-3、19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、19-6、19-7、20-1、20-2、20-3、20-4、21-1、21-2、21-3、21-4、四、 实验化学 (共1题；共6分)22-1、22-2、22-3、22-4、