贵州省2020版高一下学期期中化学试卷A卷

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1、贵州省2020版高一下学期期中化学试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共33分)1. （2分） (2020北京模拟) 下列化学用语书写正确的是（ ） A . 过氧化钠的电子式是 B . 乙烷的结构式是 C . 氯原子的结构示意图是 D . 中子数为7的碳原子是 2. （2分） (2016高二上忻州期末) 据新浪网报道，欧洲一集团公司拟在太空建立巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢，其反应可表示为：2H2O 2H2+O2有下列几种说法：水分解反应是放热反应；若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可改善生存条件；使用氢气作燃料有助于控制温室

2、效应；氢气是一级能源其中叙述正确的是（ ） A . B . C . D . 3. （2分） (2018高三下温州开学考) A、B、C、D、E均为短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置关系如下图所示A元素的某种同位素原子没有中子，D元素的原子序数是C的2倍，E是短周期主族元素中半径最大的元素下列说法不正确的是（ ）A . 简单离子的半径大小关系：BCEB . D，E两种元素形成的化合物，可能含有离子键和共价键C . A，B，C三种元素形成的化合物，晶体类型一定相同D . B，D分别和C形成的化合物，都有可能使溴水或品红溶液褪色4. （2分） (2015高三上安溪期中) 下列有关硫元素及其化合

3、物的表示正确的是（ ） A . 中子数为18的硫原子： SB . CS2分子的电子式： C . 硫离子（S2）的结构示意图： D . 苯磺酸的结构简式： 5. （2分） (2018高一下广西月考) 下列事实不能说明非金属性ClI的是（ ） A . Cl2+2I-=2Cl-+I2B . 稳定性：HClHIC . 酸性：HClO4HIO4D . 酸性：HClO3HIO36. （2分） (2017高二上溧水期末) 反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率可表示（ ） A . v（O2）=0.01

4、0 molL1s1B . v（NO）=0.008 molL1s1C . v（H2O）=0.006 molL1s1D . v（NH3）=0.002 molL1s17. （2分） (2016高二下东至月考) 下列说法正确的是（ ） A . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B . 任何放热反应在常温条件下一定能发生反应C . 反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热D . 吸热反应只能在加热的条件下才能进行8. （2分） (2018高一上湖北期末) 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中错误的是：（ ） A . 3.011023个氮分子中含有的原子数为NAB . 1molH2O分子的质量

5、与NA个H2O分子的质量相等C . 标准状况下，22.4 L氨水含有NA个NH3分子D . 1molOH含10NA个电子9. （3分） (2018高一下海安期末) X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如下图所示。Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法中正确的是（ ）XYZWA . 金属性由强到弱的顺序为：Z、WB . 原子半径由大到小的顺序为：Y、ZC . 简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、YD . 工业上常用电解熔融W的氧化物得到单质W10. （2分） (2016高三上万全期中) 化学用语书写正确的是（ ） A . NaHS水解反应：HS+H2OH3O+

6、S2B . 1mol的Cl2通入含1mol FeI2的溶液中：2Fe2+2I+2Cl22Fe3+4Cl+I2C . 碳酸氢钠溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：2HCO3+Ba2+2OHBaCO3+CO32+2H2OD . 向NaAlO2溶液中加入碳酸氢钠：AlO2+HCO3+H2OAl（OH）3+CO3211. （2分） 在元素周期表中短周期的X和Y两种元素可组成化合物XY3 ， 则下列说法正确的是（ ）A . XY3晶体一定是分子晶体B . XY3中各原子的最外层一定满足8电子的稳定结构C . X和Y一定不属于同一主族D . Y原子序数为m，X原子序数可能是m4或m+6 或m+8等12. （

7、2分） (2016高一下莆田期中) 下列实验的解释或结论不正确的是（ ） 选项实验解释或结论A向某溶液中加入NaOH并微热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体原溶液中一定存在NH4+B铜粉不能溶于冷的浓硫酸铜在冷的浓硫酸中发生钝化C往溴水中通入SO2 ， 溶液褪色SO2具有还原性D向FeCl2溶液中通入Cl2 ， 溶液由浅绿色变为黄色Cl2的氧化性比FeCl3的强A . AB . BC . CD . D13. （2分） 下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是（ ） A . 石墨转变为金刚石是吸热反应B . 白磷比红磷稳定C . S(g)+O2(g) =

8、SO2(g) H1 ， S(s)+O2(g) =SO2(g) H2 则H1H2D . CO(g)+H2O(g) =CO2(g)+H2(g) H1014. （2分） 如图所示是425时，在1 L密闭容器中发生化学反应的浓度随时间的变化示意图。 下列叙述错误的是（ ）A . 图中t0时，三种物质的物质的量相同B . 图中t0时，反应达到平衡状态C . 图中的逆反应为H2(g)I2(g) 2HI(g)D . 图中当c(HI)3.16 molL1时，反应达到平衡状态15. （2分） (2016高二上蕉岭开学考) 如图为氢氧燃料电池的构造示意图下列说法不正确的是（ ） A . a电极是正极B . 电流由

9、b通过灯泡流向aC . 该电池总反应是2H2+O22H2OD . 该装置可将化学能转化为电能16. （2分） (2019高二上上海期末) 已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构，则下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述中，正确的是（ ） A . 原子序数：YXZWB . 原子最外层电子数：YXZWC . 原子半径：XYZWD . 金属性：XZ-二、 非选择题 (共6题；共34分)17. （8分） (2017高一上延安期中) AE是核电荷数均小于20的元素，其结构或性质信息如下表元素ABCDE性质或结构信息其原子核内只有1个质子其单质在空气中体积含量最多其原子M层有3个电子食

10、盐中的金属元素单质在常温、常压下是黄绿色的气体请根据表中的信息回答下列问题：（1） D离子的结构示意图：_，B原子的电子式：_，E离子的电子式：_（2） 和B元素的氢化物所含电子数相同的分子有多种，写出任意2种：_，_（3） A元素与E元素组成的化合物的电离方程式：_（4） 如图所示为元素周期表中钾元素框图，数据“39.10”表示的是_；写出钾离子的电子式：_18. （7分） (2017高三上潮阳期中) 钼酸钠晶体（ Na2MoO42H2O）是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂工业上利用钼精矿（主要成分是不溶于水的MoS2）制备钼酸钠的两种途径如图1所示：（1） NaClO的电子式是_ （2）

11、 为了提高焙烧效率，除增大空气量外还可以采用的措施是_ （3） 途径I碱浸时发生反应的离子方程式为_ （4） 途径氧化时发生反应的离子方程式为_ （5） 钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如图2：要使碳素钢的缓蚀效果最优，钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度比应为_当硫酸的浓度大于90%时，腐蚀速率几乎为零，原因是_试分析随着盐酸和硫酸浓度的增大，碳素钢在两者中腐蚀速率产生明显差异的主要原因是_19. （7分） (2016高三上大连开学考) CH4和H2O（g）可发生催化重整反应：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g） （1） 每

12、消耗8gCH4转移_mol电子 （2） 已知：2CO（g）+O2（g）2CO2（g）H1=akJmol1CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H2=bkJmol1CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）H3=ckJmol1CH4（g）+2H2O（g）CO（g）+3H2（g）H4由此计算H4=_kJmol1（3） T时，向1L恒容密闭容器中投入1molCH4和1molH2O（g），发生反应：CH4（g）+H2OCO（g）+3H2（g） 经过tmin，反应达到平衡已知平衡时，c（CH4）=0.5molL10tmin内，该反应的平衡反应速率v（H2）=_T时，该反应的平衡常数

13、K=_当温度升高到（T+100）时，容器中c（CO）=0.75molL1，则该反应是_反应（填“吸热”或“放热”）（4） 一种熔融碳酸盐燃料电池的工作原理示意图如图： 该放电过程中K+和Na+向电极_（填“A”或“B”）移动该电池的负极反应式为_20. （5分） (2018高三上承德期末) NH3、N2H4在工业生产和国防建设中都有广泛应用。回答下列问题： （1） N2H4 (g) N2(g)+2H2(g) H1N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H27N2H4(g) 8NH3(g)+3N2(g)+2H2(g) H3H3=_（用含H1和H2的代数式表示）。（2） 纳米钴的催化作用下，N2

14、H4可分解生成两种气体，其中一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。当反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图所示。该反应的H_（填“”或“”）0，N2H4发生分解反应的化学方程式为_。（3） T时，向一体积为5L 的恒容密闭容器中充入总物质的量为2 mol的CO2和NH3，在一定条件下发生反应：2NH3(g)+CO2(g）=CO(NH2)2(s)+H2O(g)。混合气体中氨气的体积分数随反应时间的变化如图所示。 060s内，反应速率v(CO2)=_mol/(Ls) T时，该反应的化学平衡常数K=_。21. （5分） (2016高一下赣州期中) 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子

15、结构和元素的性质如图是元素周期表的一部分 （1） 阴影部分元素N在元素周期表中的位置为_ 根据元素周期律，请你预测：H3AsO4、H3PO4的酸性强弱：H3AsO4_H3PO4（用“”、“”或“=”表示）（2） 元素S的最高正价和最低负价分别为_、_， （3） 在一定条件下，S与H2反应有一定限度（可理解为反应进行的程度），请判断在相同条件下Se与H2反应的限度（选填“更大”、“更小”或“相同”）_ 22. （2分） (2016高二上淄博期中) 在酸性溶液中，碘酸钾（KIO3）和亚硫酸钠可发生如下反应： 2IO3+5SO32+2H+I2+5SO42+H2O，生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应

16、溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率，某同学设计实验如表所示：0.01molL1KIO3酸性溶液（含淀粉）的体积/mL0.01molL1Na2SO3溶液的体积/mLH2O的体积/mL实验温度/溶液出现蓝色时所需时间/s实验15V13525实验2554025实验355V20（1） 该实验的目的是_， （2） 表中V1=_mL 第 13 页 共 13 页参考答案一、 选择题 (共16题；共33分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 非选择题 (共6题；共34分)17-1、17-2、17-3、17-4、18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、19-1、19-2、19-3、19-4、20-1、20-2、20-3、21-1、21-2、21-3、22-1、22-2、