1物质的分类及转化

1课前提问：写出这些元素的符号和名称钾 钙 钠 铝 锌 ，Fe 锡 Pb Cu 汞 ，银 铂 Au 钡 锰 ，氢 氧 氮 碳 氯 ，氦 Ne 氩 P 硫 。2钾 钙 Ca 钠 Na 铝 Al 锌 Zn铁 Fe 锡 Sn 铅 Pb 铜 Cu 汞 Hg银 Ag 铂 Pt 金 Au 钡 Ba 锰Mn氢 H 氧 O 氮 N 碳 C 氯 Cl氦 He 氖 Ne 氩 Ar 磷 P 硫 S3一、元素与物质的关系4纯纯 净净 物物混混 合合 物物有固定的组成和结构有固定的组成和结构有一定的熔、沸点有一定的熔、沸点保持一种物质的性质保持一种物质的性质无固定组成和结构无固定组成和结构无一定的熔、沸点无一定的熔、沸点保持原有物质各自的保持原有物质各自的化学性质化学性质 纯净物与混合物的区别纯净物与混合物的区别5 单质单质是由是由同种同种元素组成的纯净物。元素在单质中存在时称为元素的游离态。化合物化合物是是由不同种元素组成的纯净物。化合物是元素以化合态存在的具体形式。注意：同一种元素可以形成几种不同单质，如磷元素可以形成白磷、红磷、黑磷三种单质；碳元素可以形成金刚石、石墨两种单质。由同种元素组成的不同单质互称“同素异形体”。单质和化合物单质和化合物6课本课本P31、物质分类标准二、物质的分类二、物质的分类同一类物质在组成性能方面往往具有相似性,因此对物质分类有助于我们进一步研究物质的组成、结构、性能。2、物质分类的意义课本课本P4课本课本P47酸酸碱碱盐盐在水中电离所产生的阳离子全部都是氢离子在水中电离所产生的阳离子全部都是氢离子的物质的物质在水中电离所产生的阴离子全部都是氢氧根在水中电离所产生的阴离子全部都是氢氧根离子的物质离子的物质在水中电离能产生不同阴、阳离子的物质在水中电离能产生不同阴、阳离子的物质3、酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系、酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系氧化物氧化物-由两种元素组成，其中一种元素是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。氧元素的化合物。CO2，SO3这样能跟碱反应生成盐和水的氧化这样能跟碱反应生成盐和水的氧化物，称为物，称为酸性氧化物。酸性氧化物。凡能跟酸起反应凡能跟酸起反应,生成盐和水的氧化物，叫做生成盐和水的氧化物，叫做碱性氧化物。碱性氧化物。大多数金属氧化物是碱性氧化物。大多数金属氧化物是碱性氧化物。8氧化物的分类 酸性氧化物（酸性氧化物（CO2、SiO2、MnO2等）等）碱性氧化物（碱性氧化物（CuO、CaO、Na2O等）等）两性氧化物（两性氧化物（Al2O3）不成盐氧化物（不成盐氧化物（CO、NO）过氧化物（过氧化物（Na2O2、CaO2）其他（其他（Fe3O4）酸性氧化物不一定是非金属氧化物。酸性氧化物不一定是非金属氧化物。非金属氧化物不一定是酸性氧化物非金属氧化物不一定是酸性氧化物金属氧化物不一定碱性氧化物金属氧化物不一定碱性氧化物碱性氧化物一定是金属氧化物碱性氧化物一定是金属氧化物9三、物质的转化三、物质的转化化学反应的四种基本类型化学反应的四种基本类型化合反应化合反应:A +B =AB 多合一多合一分解反应分解反应:AB =A +B 一变多一变多置换反应置换反应:A +BC =AC +B 一换一一换一复分解反应复分解反应:AB +CD =AD +CB 平行换平行换10氧化还原反应氧化还原反应氧化还原反应氧化还原反应有电子转移的反应有电子转移的反应氧化还原反应与四种基本反应类型的关系氧化还原反应与四种基本反应类型的关系置换反应置换反应复分解反应复分解反应分解反应分解反应化合反应化合反应11分散系定义：一种（或几种）物质以粒子形分散系定义：一种（或几种）物质以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物。式分散到另一种物质里所形成的混合物。组成：分散质组成：分散质被分散成微粒的物质被分散成微粒的物质 分散剂分散剂微粒分散在其中的物质微粒分散在其中的物质分类：四、分散系及其分类四、分散系及其分类121nm1nm100nm100nm100nm100nm100nm100nm1nm1nm均一透明均一透明较稳定较稳定不均一、不均一、不稳定不稳定不均一、不均一、不稳定不稳定均一、透均一、透明、稳定明、稳定不能不能不能不能不能不能能能能能不能不能不能不能能能分子集分子集合体合体很多分子很多分子集合体集合体很多分子很多分子集合体集合体小分子小分子离子离子分散质微分散质微粒大小粒大小外观特征外观特征稳定性稳定性能否透过能否透过半透膜半透膜能否透过能否透过滤纸滤纸分散质微分散质微粒组成粒组成胶体胶体乳浊液乳浊液悬浊液悬浊液溶液溶液分散系分散系不同分散系的比较不同分散系的比较 13 胶体的性质胶体的性质 胶体胶体 胶体的本质特征：分散质微粒的直径在胶体的本质特征：分散质微粒的直径在1 100nm之间。胶体是以分散质粒子大小为特征的之间。胶体是以分散质粒子大小为特征的 a、丁达尔现象：光束通过胶体时，形成光、丁达尔现象：光束通过胶体时，形成光亮的通路的现象（胶体粒子对光的散射）亮的通路的现象（胶体粒子对光的散射）b、在超显微镜下可观察到胶体粒子在做不、在超显微镜下可观察到胶体粒子在做不停的、无秩序的运动，叫做布朗运动停的、无秩序的运动，叫做布朗运动 c、电泳：在外加电场的作用下，胶体粒子在、电泳：在外加电场的作用下，胶体粒子在分散剂里向电极做定向移动的现象。分散剂里向电极做定向移动的现象。d、聚沉、聚沉：中和胶体粒子所带的电荷，使胶：中和胶体粒子所带的电荷，使胶体粒子聚集长大，形成颗粒较大的沉淀从分散剂体粒子聚集长大，形成颗粒较大的沉淀从分散剂里析出的过程。里析出的过程。14类类 型型分散剂状态分散剂状态实实 例例固溶胶固溶胶液溶胶液溶胶气溶胶气溶胶 胶体的分类胶体的分类 胶体稳定存在的原因（深化理解）胶体稳定存在的原因（深化理解）胶体粒子具有相对较大的表面积，能吸附离子而带电荷，所以胶体粒子带电。同种胶体粒子带同种电荷，互相排斥而稳定存在。一般说来，金属的氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电荷；非金属氧化物、金属硫化物、硅酸胶体的胶体粒子带负电荷。固态固态有色玻璃、烟水晶有色玻璃、烟水晶液态液态淀粉溶液、淀粉溶液、Fe(OH)3胶体胶体气态气态烟、云、雾烟、云、雾15 净化胶体的方法净化胶体的方法渗析法渗析法将胶体放入半透膜袋里，再将此袋放入水中，胶粒不能透过半透膜，而分子、离子可以透过半透膜，从而使杂质分子或离子进入水中而除去。胶体的应用：胶体的应用：土壤的保肥作用、制豆腐的化学原理、江河入海口处形成三角洲、明矾净水等。16胶体的制备胶体的制备FeCl33H2O=Fe(OH)3（胶体）+3HCl将三氯化铁溶液滴入沸水中，可得透明将三氯化铁溶液滴入沸水中，可得透明的红褐色的氢氧化铁溶胶。的红褐色的氢氧化铁溶胶。1、物理法、物理法使物质粒子的大小达到胶体粒子的大小使物质粒子的大小达到胶体粒子的大小2、化学法、化学法问：沸水的作用？问：沸水的作用？17在日常生活中见到过哪些胶体？在日常生活中见到过哪些胶体？(1)硅酸胶体，由硅酸胶体，由Na2SiO3的水解而成。的水解而成。(2)肥皂水，由肥皂水，由C17H35COONa水解而成。水解而成。(3)淀粉溶液，蛋白质溶液，豆浆。淀粉溶液，蛋白质溶液，豆浆。(4)江河之水，自然水中除海水、江河之水，自然水中除海水、地下水不是胶体外，多为胶体。地下水不是胶体外，多为胶体。(5)烟、云、雾。烟、云、雾。(6)血液。血液。(7)有色玻璃。有色玻璃。18思考题：思考题：在氢氧化铁胶体中逐滴加入稀硫酸，在氢氧化铁胶体中逐滴加入稀硫酸，会产生什么现象？会产生什么现象？19非金属非金属 酸性酸性氧化物氧化物 酸酸盐盐 碱性碱性氧化物氧化物 金属金属 碱碱盐盐物质间的反应规律物质间的反应规律1、非金属、非金属+金属金属=无氧酸盐无氧酸盐2、酸性氧化物、酸性氧化物+碱性氧化物碱性氧化物=含氧酸盐含氧酸盐3、酸、酸+碱碱=盐盐+水水4、盐、盐+盐盐=另外两种新盐另外两种新盐5、酸性氧化物、酸性氧化物+碱碱=盐盐+水水6、碱性氧化物、碱性氧化物+酸酸=盐盐+水水7、酸、酸+盐盐=新酸新酸+新盐新盐8、碱、碱+盐盐=新碱新碱+新盐新盐9、金属、金属+酸酸=盐盐+氢气氢气10、金属、金属+盐盐=新金属新金属+新盐新盐横横叉叉折折20请写出符合下列条件的有关化学方程式：请写出符合下列条件的有关化学方程式：1、两种单质的化合；两种化合物的化合；、两种单质的化合；两种化合物的化合；单质与化合物的化合单质与化合物的化合 2、一种物质分解成两种物质；一种物质、一种物质分解成两种物质；一种物质分解成三种物质分解成三种物质 3、同主族间的置换反应；不同主族元素、同主族间的置换反应；不同主族元素间的置换反应间的置换反应 4、氧化物与酸；氧化物与碱；酸与碱；、氧化物与酸；氧化物与碱；酸与碱；盐与盐的反应盐与盐的反应21