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1、广西梧州市高一下学期期末化学试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高二下西城期末) 下列反应中，不属于取代反应的是（ ） A . 苯的硝化反应B . 甲烷和氯气反应生成一氯甲烷C . 溴乙烷的水解反应D . 乙炔在一定条件下生成乙烯2. （2分） (2016高二上绍兴期末) 下列各项中表达正确的是（ ） A . H，D，T表示同一种核素B . 次氯酸电子式 C . F原子结构示意图： D . CH4分子的球棍模型： 3. （2分） (2018高三下城中开学考) W、X、Y、Z均为的短周期元素，原子序数依次增加，W的原子核外最外层电子数是次
2、外层的2倍，X、Y+具有相同的电子层结构，Z的阴离子不能发生水解反应。下列说法正确的是（ ） A . 原子半径：YZXWB . 简单氢化物的熔沸点：ZXWC . X与Y两种元素组成的化合物是离子化合物D . 最高价氧化物的水化物的酸性：W ZX4. （2分） (2016高一下成都期末) 放射性同位素铀 U的原子核内的中子数是（ ） A . 143B . 92C . 51D . 2355. （2分） (2018高一下晋江期末) 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素符号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5、+3、-3-2下列叙述正确的是（ ）A . X、Y
3、元素的金属性XYB . 一定条件下，单质与的常见单质直接生成ZW2C . 一定条件下，单质可以将单质从其氢化物中置换出来D . 的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水6. （2分） 下列关于元素周期律的叙述正确的是（ ） A . 随着元素原子序数的递增，原子最外层电子总是从1到8重复出现B . 随着元素原子序数的递增，同周期从左到右原子半径从小到大（稀有气体除外）发生周期性变化C . 随着元素原子序数的递增，元素最高正价从+1到+7、负价从7到1重复出现D . 元素原子核外电子排布的周期性变化是导致原子半径、元素主要化合价和元素性质周期性变化的主要原因7. （2分） (2015高一下永昌期中)
4、 下列递变规律正确的是（ ） A . Na、Mg、Al还原性依次增强B . I2、Br2、Cl2氧化性依次减弱C . C，N，O原子半径依次减小D . P，S，F最高正价依次降低8. （2分） (2016高一下衡水月考) 铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝同主族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质的推析不正确的是（ ） A . 铊是易导电的银白色金属B . 能生成+3价离子C . 氢氧化铊是两性氢氧化物D . Tl3+的氧化能力比Al3+弱9. （2分） (2016高二下上饶期中) 下列反应不属于取代反应的是（ ） A . 酯化反应B . 乙烯与溴水的反应C . 苯的硝
5、化反应D . 苯与液溴的反应10. （2分） (2016高一下广州期末) 下列变化的比较，不正确的是（ ） A . 酸性强弱：HClO4H2SO4H3PO4H4SiO4B . 原子半径大小：NaSOC . 碱性强弱：KOHNaOHLiOHD . 还原性强弱：FClI11. （2分） (2017高一下信阳期中) 已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子Xm+和Yn的核外电子排布相同，则下列关系式正确的是（ ） A . a=b+m+nB . a=bm+nC . a=b+mnD . a=bmn12. （2分） (2016高二上浦东期中) 已知位于同周期的X，Y，Z三元素，它们的最高价氧化物的
6、水化物分别为HXO4、H2YO4、H3ZO4 ， 下列判断不正确的是（ ） A . 阴离子的还原性：XYZB . 单质的氧化性：XYZC . 酸性：H3ZO4H2YO4HXO4D . 气态氢化物的稳定性：XYZ13. （2分） (2018高三下潍坊开学考) 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲位于第VA族，乙原子的核外电子数比甲原子多1，乙与丁同族，丙原子最外层电子数与电子层数相等。下列判断正确的是（ ） A . 离子半径：丁丙乙B . 81号元素铊与丙元素处同主族，则铊的最高价氧化物对应水化物呈两性。C . 电解法可以用乙与丙形成的化合物制得丙单质D . 同周期元素中丁的最高价氧化
7、物对应水化物的酸性最强14. （2分） 下列叙述能证明金属A的金属性比金属B强的是（ ） A . A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B . A原子的电子层数比B原子的电子层数少C . 1mol A从稀硫酸中置换的氢气比1mol B置换的氢气多D . 常温下，A能从冷水中置换出氢气，而B不能15. （2分） (2018遵义模拟) NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A . 1L0.5mol/L碳酸钠溶液中含有的CO32-离子数为0.5NAB . 5.6gFe与稀硝酸完全反应,转移的电子数可能为0.2NAC . 3.2g甲醇中的羟基所含电子数为NAD . 密闭容器中1mol
8、N2与3molH2充分反应,产物分子数为2NA16. （2分） (2017高一下赣州期中) 根据原子结构及元索周期律的知识，下列叙述正确的是（ ） A . 由于分子中氢原子数：H2SO4HClO4 ， 故酸性：H2SO4HClO4B . 由子F元素的最低化合价为1价，故F元素的最高化合价为+7价C . 硅处于金属与非金属的过渡位置，故硅可用作半导体材枓D . Cl、S2、Ca2+、K+半径逐渐减小二、 填空题 (共3题；共17分)17. （7分） (2018高二上双流开学考) A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大。A、E同主族，且E元素原子的核外电子数是A元素原子核内质子数的
9、两倍。B、C两元素原子的最外层电子数之和等于D元素原子的最外层电子数，C、D两元素原子最外层电子数之和等于F元素原子的最外层电子数。D元素原子最外层电子数是次外层电子数的一半。回答下列问题：（1） 用电子式表示B、F两元素形成化合物的过程：_。 （2） A、C两元素的化合物与B的氢氧化物反应的离子方程式为：_。（3） B的最高价氧化物的水化物与C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为：_。 （4） 写出下列物质的电子式，指出化学键类型。B2E：_、_； EF2：_、_。18. （6分） (2016高一下曲阳月考) 如表列出了AR九种元素在周期表的位置： 主族周期IAIIAIIIAIVAVAV
10、IAVIIA02ERF3ACDHIG4B（1） 写出R单质分子的电子式_ （2） A、C、D三种元素的氧化物对应的水化物中碱性最强的是_（填化学式） （3） A，B，C三种元素的阳离子按离子半径由大到小的顺序排列为_（用元素的离子符号表示） （4） 写出A的单质与水反应的离子方程式_ （5） X元素是AR九种元素中的一种，X的原子核里有14个中子，2.7gX在氧气里燃烧时，质量增加2.4g，X的氢氧化物既能与氢氧化钠溶液反应，也能与盐酸反应，X的元素符号是_，它位于元素周期表中位置_： 19. （4分） (2016高一下成都期中) 某元素的同位素 ，已知M=30，且MZ=16，则： （1） X
11、元素为_ （2） X的气态氢化物电子式_ （3） X单质与强碱溶液反应的化学方程式_ （4） X的氧化物与酸反应的化学方程式_ 三、 实验题 (共1题；共7分)20. （7分） 某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成N、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气 （1） 甲同学设计实验的依据是_；写出选用物质的名称：A_，B_，C_；C中
12、的现象为 （2） 乙同学的实验原理是_，写出B处的离子方程式：_ （3） 根据甲乙同学的实验，最终得到的结论为：_ 四、 计算题 (共1题；共5分)21. （5分） (2016高一上天水期中) 现有一种泉水，取0.5L这种泉水作为样品，经测定该样品中含有0.48g的Mg2+ 那么，该泉水中Mg2+的物质的量的浓度是多少？为使该泉水样品所含的Mg2+全部沉淀，应加入1mol/L NaOH溶液的体积是多少？ 第 10 页 共 10 页参考答案一、 选择题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 填空题 (共3题；共17分)17-1、17-2、17-3、17-4、18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、19-1、19-2、19-3、19-4、三、 实验题 (共1题；共7分)20-1、20-2、20-3、四、 计算题 (共1题；共5分)21-1、
广西梧州市高一下学期期末化学试卷
