《云南省大理白族自治州郑州市高一下学期化学期末考试试卷（II）卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《云南省大理白族自治州郑州市高一下学期化学期末考试试卷（II）卷（18页珍藏版）》请在装配图网上搜索。
1、云南省大理白族自治州郑州市高一下学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共13题；共26分)1. （2分） 下列有关叙述中，正确的是（ ）A . 需要加热才能发生的反应就一定是吸热反应B . 将Ba(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体混合、搅拌，会放出大量的热C . 在反应2CO+O2=2CO2中，反应物的总能量高于生成物的总能量D . 1mol CaCO3固体完全分解会吸收178.5kJ的热量，其热化学方程式表示为：CaCO3 =CaO + CO2H = +178.5kJmol-12. （2分） 2015年9月18日，美国环保署EPA宣布，大众汽车公司利用
2、软件隐瞒了汽车有毒污染物的真实排放量，汽车尾气中的污染物有固体悬浮微粒、一氧化碳、碳氢化合物、氮氧化合物、铅及硫氧化合物等下列有关说法中正确的是（ ）A . 固体悬浮微粒是造成雾霾天气的一种重要因素B . 一氧化碳、氮氧化物是酸雨形成的主要因素C . 含铅化合物导致人体蛋白质变性是物理变化D . 汽车尾气可通过净化装置将碳氢化合物还原成CO2和H2O3. （2分） 金属镍有广泛的用途，粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2Ni2Cu2）A . 阳极发生还原反应，其电极反应式为：Ni22e- = NiB . 电解过程中，阳极质量
3、的减少量与阴极质量的增加量一定相等C . 电解后，电解槽底部的阳极泥中含有Cu和PtD . 电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2和Zn24. （2分） (2016高一下重庆期中) 关于化学键的叙述中，正确的是（ ） A . HCl电离产生H+和 Cl ， 可判断HCl分子中存在离子键B . NaHSO4固体中含有的阴离子与阳离子的个数比为1：1C . 化学键是指使原子或离子相互结合的静电吸引作用力D . 不同元素组成的多原子分子中的化学键一定全是极性键5. （2分） (2017高一下信阳期中) 下列说法不正确的是（ ） A . H2O在高温下难分解，H2S在300即分解，说明氧的非金属性比
4、硫强B . I的还原性比Br强，由此可推断溴的非金属性比碘强C . H2CO3的酸性比HClO的酸性强，说明碳的非金属性比氯强D . 已知反应：2NH3+3Cl2N2+6HCl，由此可推断非金属性氯强于氮6. （2分） 一端封闭的U形不反应使CH4和Cl2在稍暗的光线下缓慢反应，则中间气柱的长度将（假设中间气柱未移出U形管水平部分）（ ）A . 变大B . 变小C . 不变D . 难以确定7. （2分） (2018高一上江苏开学考) 氯气（Cl2）和氧气（O2）都是活泼的非金属单质，在一定条件下它们都能跟甲烷（CH4）反应。已知O2和CH4充分反应后的生成物是CO2和H2O，由此推断Cl2和C
5、H4充分反应后的最终生成物是（ ）A . CCl4和HClB . CCl4和H2C . CH2Cl2和H2D . C和HCl8. （2分） (2015高二上上海期末) 下列数据是有机物的式量，可能是同系物的一组是（ ） A . 16、30、58、72B . 16、28、40、52C . 16、32、48、54D . 16、30、42、569. （2分） (2018高二下吴忠期末) 下列说法正确的是（ ） A . 的名称为3-甲基丁烷B . CH3CH2CH2CH2CH3和 互为同素异形体C . CH3CH2OH和 具有相同的官能团，互为同系物D . 和 为同一物质10. （2分） (2018长
6、宁模拟) 下列关于矿物油（汽油、煤油、柴油等）的判断正确的是（ ） A . 都是烃的衍生物B . 都有固定沸点C . 都易溶于水D . 都不能与氢氧化钠溶液反应11. （2分） 下列关于“生活中的化学”的叙述中不正确的是（ ）A . 棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素B . 误食重金属盐，可立即喝大量牛奶或生蛋清进行解毒C . 食用植物油的主要成分是高级不饱和脂肪酸甘油酯，是人体的营养物质D . 新居室内装饰材料中缓慢释放出的甲醛、甲苯等有机物会污染室内空气12. （2分） 下列关于金属的冶炼，叙述错误的是（ ）A . 活泼金属钠用电解法冶炼B . 镁不可以用置换反应制得C . 汞的冶炼能用热分解
7、法D . 铁的冶炼可以用铝热法13. （2分） (2020高二上安庆期末) 化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法不正确的是（ ） A . 甘油（丙三醇）可以保湿护肤B . 应大量使用化肥和农药，以提高农作物产量C . 废弃的塑料瓶属于可回收垃圾D . 用CO2合成的聚碳酸酯塑料易降解，可实现“碳”的循环利用二、 多选题 (共2题；共6分)14. （3分） 铅蓄电池的总反应式为：PbO2+Pb+2H2SO4 2PbSO4+2H2O，据此判断下列叙述正确的是（ ） A . 放电时，H2SO4 浓度增加B . 放电时，负极的电极反应式为：Pb+SO422e=PbSO4C . 在充电
8、时，电池中每转移1mol电子，理论上生成1mol硫酸D . 在充电时，阴极发生的反应是PbSO42e+2H2O=PbO2+SO24+4H+15. （3分） (2018高一下钦州港期末) 判断下列体系的熵变小于0的是（ ） A . 水蒸气冷凝成水B . CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)C . 乙烯聚合成聚乙烯D . N2O4(g) 2NO2(g)三、 综合题 (共10题；共56分)16. （8分） (2016高二上赣州期中) 盐酸和氢氧化钠是工业上重要的化工原料，也是实验室里常见的试剂 （1） 测定中和热 （i）写出稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热数值为57
9、.3kJ/mol）：_，_（ii）取50mL 0.5mol/L HCl溶液与50mL0.55mol/L NaOH溶液进行测定，但实验数值小于57.3kJ/mol，原因可能是_（填序号）A用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度B量取盐酸的体积时仰视读数C分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中D实验装置保温、隔热效果差（2） 酸碱中和滴定 （i）某学生用已知物质的量浓度的盐酸测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，选择酚酞作指示剂实验中不必用到的是_A酸式滴定管B容量瓶C锥形瓶D铁架台（ii）用标准的盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_当
10、_时，即停止滴定（iii）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：已知用c（HCl）=0.10mol/L的盐酸标定25mL的氢氧化钠溶液，测得c（NaOH）_mol/L（iv）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_（填序号）A锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥B碱式滴定管未用待测液润洗就直接注入待测氢氧化钠溶液C酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数17. （3分） (2017高一上六安期末) 根据如图装置图，回答下列问题： 写出仪器名称_；仪器中，使用时必须检查是否漏水的有_（填序号）18. （7分） 根据下列微粒回答问题：
11、11H、21H、31H、14C、14N、16O、35Cl2、37Cl2 （1） 以上8种微粒共有_种核素，共种元素_ （2） 互为同位素的是_ （3） 质量数相等的是_和_，中子数相等的是_和_ 19. （8分） (2018高一下惠阳期中) （1） 画出13号元素原子的原子结构示意图_;写出13号元素的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_写出13号元素的单质与盐酸反应的离子方程式_（2） 氨气的电子式_;17号元素阴离子的电子式_（3） 有下列物质：C；K；Ca；C；N；Ar其中： 互为同位素的是_(填序号)。质量数相等，但不能互称同位素的是_(填序号)。中子数相等，但质子数不相等的是_(填序
12、号)。20. （8分） (2018聊城模拟) 煤炭燃烧产生的SO2、CO、NO2等造成了严重的大气污染问题。 （1） CaO能起到固硫、降低SO2排放量的作用。 已知：SO2(g)+ CaO(s)=CaSO3(s)H=-402 kJmol-12CaSO3(s)+O2(g)=2CaSO4(s)H=-234 kJmol-1CaCO3(s)=CO2(g) +CaO(s)H = +178 kJmol-1则反应2SO2(g)+O2(g)+2CaO(s)= 2CaSO4(s)H =_;kJmol-1向燃煤中加入CaCO3也可起到固硫作用，若固定2molSO2相应量的煤在相同条件下，燃烧时向环境释放出的热量
13、会减少_;kJ。（2） 利用CO和H2在催化剂作用下合成甲醇，是减少污染的一种新举措，反应原理为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)H，在体积不同的两个恒容密闭容器中分别充入1molCO和2mol H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图甲。 上述合成甲醇的反应是_(填“吸热”或“放热”)反应，判断的理由是_。图甲中A、B、C三点中反应速率最大的是_(填写“A”、“ B” 或“ C”)。在300时，向C点平衡体系中再充入0.25molCO，0.5molH2和0.25molCH3OH，该平衡_(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)移动。（3） 一定温
14、度下，CO的转化率与起始投料比 的变化关系如图乙所示，测得D点氢气的转化率为40%，则x=_。 （4） 利用原电池原理可将NO2和NH3转化为无污染物质，其装置原理图如图丙所示，则负极反应式为_。 21. （1分） (2016高二上淇县期中) 已知CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）；H=Q1kJmol1 ， 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；H2=Q2 kJmol1 ， 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；H2=Q3 kJmol1 常温下，取体积比4：1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为_22. （5分） 如
15、图是某同学利用日常用品注射器设计简易实验装置甲管中注入10mL CH4 ， 同温、同压下乙管中注入50mL Cl2 ， 将乙管气体推入甲管中，气体在甲管中反应，针管用日光照射一段时间（1） 下列是某同学预测的实验现象：气体最终变为无色；实验过程中，甲管活塞向内移动；甲管内壁有油珠；产生火花其中正确的是_（2） 甲管中发生的化学反应类型为_（3） 反应后，甲管中剩余气体能用下列试剂吸收的是_A水 B氢氧化钠溶液C硝酸银溶液D饱和食盐水（4） 反应后，若将甲管中的物质推入盛有适量AgNO3溶液的小试管中会观察到_，若再向其中滴入几滴石蕊试液，又观察到_23. （6分） (2018高一下南昌期末)
16、有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数由A到E逐渐增大A元素最外层电子数是次外层电子数的2倍B的阴离子和C的阳离子与氖原子的电子层结构相同在通常状况下，B的单质是气体，0.1molB的气体与足量的氢气完全反应共有0.4mol电子转移C的单质在点燃时与B的单质充分反应，生成淡黄色的固体，此淡黄色固体能与AB2反应可生成B的单质D的气态氢化物与其最高价含氧酸间能发生氧化还原反应请写出： （1） A元素的最高价氧化物的电子式 _; （2） B元素在周期表中的位置 _; （3） B单质与C单质在点燃时反应的生成物中所含化学键类型有 _; （4） D元素的低价氧化物与E的单质的水溶液反应的化学
17、方程式为 _; （5） 元素D与元素E相比，非金属性较强的是 _;（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是 _;（填选项序号） a常温下D的单质和E的单质状态不同bE的氢化物比D的氢化物稳定 c一定条件下D和E的单质都能与钠反应 dD的最高价含氧酸酸性弱于E的最高价含氧酸 eD的单质能与E的氢化物反应生成E单质24. （6分） (2015高二上岳阳期末) 充分燃烧2.8g某有机物A，生成8.8g CO2和3.6g H2O，这种有机物蒸气的相对密度是相同条件下N2的2倍 （1） 求该有机物的分子式_ （2） 该有机物链状同分异构体的结构简式为（有几种就写几种，不一定填满）：_、_、_、_
18、; （3） 若有机物A在核磁共振氢谱中只有一个信号峰（即只有一种氢原子），则用键线式表示的结构简式为_ 25. （4分） (2018高一下钦州港期末) 试判断下列体系的熵变是大于0，还是小于0。 （1） 水蒸气冷凝成水_； （2） CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)_； （3） 乙烯聚合成聚乙烯_（4） N2O4(g)=2NO2(g)_四、 填空题 (共1题；共5分)26. （5分） 请仔细观察下列四种装置的构造示意图，完成下列问题。 图1锌锰电池图2碱性锌锰电池图3铅硫酸蓄电池图4锌银纽扣电池（1） 碱性锌锰电池的总反应式：Zn2MnO22H2O=2MnOOHZn(OH)2，则负极
19、的电极反应式： _。 （2） 碱性锌锰电池比普通锌锰电池(干电池)性能好，放电电流大。试从影响反应速率的因素分析其原因是_。 （3） 铅硫酸蓄电池放电过程中，H2SO4浓度_(填“变大”“变小”或“不变”)，充电时阴极的电极反应式为_。 （4） 锌银纽扣电池在工作过程中_(填物质名称)被还原。 五、 实验题 (共2题；共16分)27. （8分） 实验室常用如图中的装置制备乙炔并检验乙炔的性质（1） 实验室制备乙炔的化学方程式是_（2） 实验过程中，A中分液漏斗通常使用饱和食盐水，其目的是_（3） B中试剂是_（4） 若C中试剂是溴水，可以观察到的现象是_（5） A中固体试剂是_（选填字母）；a
20、醋酸钠b碳酸氢钠c苯酚钠（6） C中反应的化学方程式是_（7） 有同学认为没有B装置，也可以验证酸性的强弱，你认为合理吗？_（填“合理”或“不合理”）原因是_28. （8分） (2019高一下长春月考) 利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组通过在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下： 根据设计要求回答：（1） C装置中CH4与Cl2生成一氯代物的化学反应方程式_。 （2） B装置有三种功能：使气体混合均匀；_;；_。 （3） D装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是吸收气体中的某成分，两者反应的化学方程式是_。 （4） E装置未直接用导管而改用
21、球型干燥管的主要目的是_。 （5） E装置除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出有机物的最佳方法为_(填操作名称)。该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为_(填化学式)。 （6） 将1 mol CH4与Cl2发生取代反应，测得4种有机取代产物的物质的量相等，则消耗的氯气的物质的量是_。 第 18 页 共 18 页参考答案一、 单选题 (共13题；共26分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、二、 多选题 (共2题；共6分)14-1、15-1、三、 综合题 (共10题；共56分)16-1、16-2、17-1、18-1、18-2、18-3、19-1、19-2、19-3、20-1、20-2、20-3、20-4、21-1、22-1、22-2、22-3、22-4、23-1、23-2、23-3、23-4、23-5、24-1、24-2、24-3、25-1、25-2、25-3、25-4、四、 填空题 (共1题；共5分)26-1、26-2、26-3、26-4、五、 实验题 (共2题；共16分)27-1、27-2、27-3、27-4、27-5、27-6、27-7、28-1、28-2、28-3、28-4、28-5、28-6、
云南省大理白族自治州郑州市高一下学期化学期末考试试卷（II）卷
