广东省潮州市西宁市高二下学期化学期末考试试卷A卷

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1、广东省潮州市西宁市高二下学期化学期末考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共12题;共24分)1. (2分) 下列措施,能使煤炭燃烧更充分,提高热能利用率的是( ) A . 多加煤以使炉火更旺B . 在煤炭中加入生石灰C . 做蜂窝煤时常在煤中掺和一些黄泥D . 把煤粉碎,在煤粉燃烧器中燃烧2. (2分) (2016高一下黄陵期中) 下列化学用语表示正确的是( ) A . NH3分子的电子式: B . CH4分子的比例模型: C . F原子的结构示意图: D . N2的结构式:NN3. (2分) (2018高二上罗湖期末) 在由水电离产生的c(H+)=11014mol/L的溶

2、液中,一定可以大量共存的离子组是( ) A . K+、Ba2+、Cl、NO3B . Na+、Ca2+、I、NO3C . NH4+、Al3+、Br、SO42D . K+、Na+、HCO3、SO424. (2分) (2019高一上大庆期末) 某兴趣小组对NH4NO3的热分解产物提出如下4种猜想: 甲:N2、HNO3、H2O乙:N2O、NO、H2O丙:NH3、N2、H2O丁:N2、NO、H2O你认为猜想有科学性不正确的是( )A . 甲和乙B . 乙和丁C . 乙和丙D . 丙和丁5. (2分) (2018高二下邯郸开学考) 下列说法正确的是( ) A . 水的离子积常数量KW只与温度有关,但外加酸

3、、碱、盐一定会影响水的电离程度B . Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关,还与溶液中相关离子的浓度有关C . 常温下,在0.10 molL1的NH3H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体,能使溶液的pH减小,c(NH4)/c(NH3H2O)的值增大D . 室温下,CH3COOH的Ka1.7105 , NH3H2O的Kb1.7105 , CH3COOH溶液中的c(H)与NH3H2O中的c(OH)相等6. (2分) 下列离子方程式中正确的是A . 澄清石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+=Ca2+ + 2H2OB . 氢氧化钡与硫酸反应 OH- + H+=H2OC . 铜片插入硝酸银溶液

4、中 Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD . 氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应 Mg2+ + 2OH-=Mg(OH)27. (2分) FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后仍有固体存在,则下列判断不正确的是( ) A . 剩余固体中一定不含FeB . 溶液中一定含Fe2+C . 加入KSCN溶液一定不变红色D . 溶液中一定不含Fe3+8. (2分) (2017高二下淄川期中) NaCl是一种化工原料,可以制备一系列物质下列说法正确的是( ) A . 25,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B . 石灰乳与Cl2的反应中,Cl2既是氧化剂,又是还原剂C .

5、常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存,所以Cl2不与铁反应D . 如图所示转化反应都是氧化还原反应9. (2分) (2019高二下公主岭期中) 下列四种元素的基态原子的电子排布式如下: 1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p31s22s22p31s22s22p5 , 则下列有关的比较中正确的是( )A . 第一电离能:B . 原子半径:C . 电负性:D . 最高正化合价:10. (2分) 如图是一原电池的装置,关于它的说法正确的是( )A . 装置中铜是负极B . 铜表面的反应为:2H+2e-=H2C . 电流的方向是从铁经导线流向铜D . 构成原电池后,铁与硫酸铜的反应速率加

6、快11. (2分) (2017宁波模拟) 某温度下,在2L密闭容器中投入一定量的A,B发生反应:3A(g)+bB (g)cC(g)H=Q kJmol1(Q0)12s 时达到平衡,生成C的物质的量为0.8mol,反应过程如图所示下列说法正确的是( ) A . 前12s内,A的平均反应速率为0.025molL1s1B . 12s后,A的消耗速率等于B的生成速率C . 化学计量数之比b:c=1:2D . 12s内,A和B反应放出的热量为0.2Q kJ12. (2分) 如图甲所示,纯电动公交车逐渐成为杭州街头常见的身影,磷酸铁锂电池是杭州市纯电动公交车所用的电池,现要从废旧磷酸铁锂电池中回收Fe、Al

7、、Li等物质,采用下图乙所示方法已知:磷酸铁锂电池溶解在H2SO4中含有Fe3+、Al3+、Li+、SO42、PO43等离子及少量不溶物,滤液c中含有大量Li+离子,Li2CO3可溶于冷水,不溶于热水下列说法不正确的是( )A . 向滤液a中加入适量H2SO4溶液,可以得到白色沉淀B . 滤液b中加入氨水的目的是使Fe3+沉淀,滤渣c为红褐色C . 要将Li从溶液中析出,可在滤液c中加入足量Na2CO3溶液,加热浓缩,冷却结晶D . 图中的氨水可以用适量NaOH溶液代替二、 多选题 (共3题;共9分)13. (3分) (2018高三下城中开学考) 真菌聚酮(X)具有多种生物活性,一定条件下可分

8、别转化为Y和Z。下列说法正确的是( )A . X的分子式为:C18H26O5B . X、Y和Z均能与Na2CO3溶液反应,且均有气体生成C . X、Y和Z中均不含手性碳原子D . 等物质的量的X、Y和Z分别与足量的NaOH溶液反应,消耗的NaOH溶液物质的量之比为11114. (3分) (2016高二下芒市期中) 用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液,已知其中c(CH3COO)大于c(Na+),对该混合溶液的下列判断正确的是( ) A . c(H+)c(OH)B . c(CH3COO)+c(CH3COOH)=0.2 molL1C . c(CH3COOH)

9、c(CH3COO)D . c(CH3COO)+c(OH)=0.1 molL115. (3分) (2016高二上屯溪期中) (多选)如图所示隔板固定不动,活塞可自由移动,M,N两个容器中均发生如下反应:A(g)+3B(g)2C(g)H=192kJmol1 初始M,N容积相同,保持温度不变,向M,N中分别通入x mol A和y mol B的混合气体下列说法不正确的是( ) A . 若平衡时A气体在两容器中的体积分数相等,则x一定等于yB . 若x:y=1:2,则平衡时,M中的转化率:ABC . 若x:y=1:3,当M中放出热量172.8 kJ时,A的转化率为90%D . 若x=1.4,y=1,N中

10、达到平衡时体积为2L,C为0.4mol,则反应起始时M的体积为2.4L三、 填空题 (共3题;共12分)16. (3分) (2016高一下襄阳月考) 明矾石的主要成分是K2SO4Al2(SO4)32Al2O36H2O,还含有杂质Fe2O3 利用明矾石来制取纯净的Al2O3、K2FeO4和H2SO4的工艺流程如图所示 请回答下列问题:(1) 焙烧炉中发生反应的化学方程式为2Al2(SO4) 2Al2O3+6SO2+3O2,若生成102gAl2O3,转移的电子数目为_ (2) 生成沉淀I的离子方程式为_,沉淀II的化学式为_ (3) 溶液经加硫酸调节pH后,过滤,洗涤,可得沉淀I,证明沉淀I已洗涤

11、干净的实验操作和现象是_ (4) 写出Cl2将沉淀氧化为K2FeO4的化学方程式:_ (5) 从滤液中得到K2SO4晶体的方法是_ (6) K2FeO4也可以铁为电极,通过电解浓的KOH溶液来制取,写出电解法制取K2FeO4的阳极反应式:_ 17. (7分) (2018南通模拟) 粉煤灰的综合利既有利于节约资源又有利于保护环境。某粉煤灰(主要含Al2O3、Fe2O3、CaCO3等)的铝、铁分离工艺流程如下: (1) “酸浸”时Al2O3发生反应的离子方程式为_。 当硫酸质量分数大于50%,金属氧化物浸出率明显下降。其原因是_。(2) 有关金属离子以氢氧化物沉淀时离子浓度随pH变化如图-1所示。

12、若浸出液不经还原直接与氨水混合,铝、铁元素分离效果较差的原因是_。 (3) 沉铝后所得FeSO4溶液可用于烟气中NO吸收,其原理为Fe2+2NO Fe(NO)22+,烟气中O2的体积分数对NO吸收率的影响如图-2所示。 为提高烟气中NO 的吸收率,可采取的措施有_(答一条,并说明理由)。“再生”过程中,Fe(NO)22+在微生物的作用下与C6H12O6发生反应的离子方程式为_。(4) Al(OH)3经过一系列反应可获得粗铝,利用熔融状态下物质密度不同,通过三层液电解精炼法可由粗铝获得高纯铝(装置如图所示)。 该装置工作时,电极A作_极。熔融粗铝时加入铜的作用是_。18. (2分) (2018高

13、三上张家口期末) B、N、Co均为新型材料的重要组成元素。请回答下列问题: (1) 基态Co原子核外电子占据_种不同的能级,其中有_个未成对电子。 (2) Co能形成Co(CNO)63-。1mol该离子中含有键的数目为_。与CNO-互为等电子体的分子为_(填化学式,任写一种)C、N、O三种基态原子的第一电离能由大到小的顺序为_(用元素符号表示)。相同压强下,CO晶体的熔点高于N2晶体的原因为_。(3) 多硼酸根的结构之一为链状(如图1),化学式为_,其中B原子的杂化形式为_。(4) BN晶体有多种结构,其中立方氮化硼具有金刚石型结构(如图2)。晶体的最小环中含有_个B原子。若晶胞参数为anm,

14、晶胞密度为gcm-3,则阿伏加德罗常数的值可表示为_。四、 推断题 (共1题;共5分)19. (5分) (2018高三上邵阳月考) 化合物H具有似龙延香、琥珀香气息,香气淡而持久,广泛用作香精的稀释剂和定香剂合成它的一种路线如图: 已知以信息: ;核磁共振氢谱显示A的苯环上有四种化学环境不同的氢原子,且取代基的位置相邻;在D中滴加几滴FeCl3溶液,溶液呈紫色;芳香烃 F的相对分子质量介于90100之间,0.1 mol F充分燃烧可生成7.2 g水;R1COOH+RCH2Cl R1COOCH2R+HCl。回答下列问题:(1) A的化学名称是_,由C生成D的反应的化学方程式为_。 (2) 由F生

15、成G的反应的化学方程式为_,反应类型为_。 (3) H的结构简式为_。 (4) 苯环上有三个取代基且其中两个与A中所含的官能团相同,同时又能发生银镜反应的C的同分异构体有 (不考虑立体异构)_种,其中核磁共振氢谱中有5组峰,且峰面积之比为12221的同分异构体的结构简式是_(任写一种即可)。 (5) 由苯酚和已有的信息经以下步骤可以合成化合物 反应1所用的试剂为_,K的结构简式为_,反应3所用的试剂为_。五、 综合题 (共2题;共9分)20. (3分) (2016高二下黑龙江期末) 完成下面各题: (1) 向30毫升1mol/L的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为2mol/L的NaOH溶液,若产生

16、0.78克白色沉淀,则加入的NaOH溶液的体积可能为_ (2) 某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+、Al3+四种离子,若向其中加入过量的氢氧化钠溶液,微热并搅拌,再加入过量盐酸,溶液中大量减少的阳离子是 A . B . C . D . (3) 把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中,使SO42全部转化成BaSO4沉淀,此时铝元素的主要存在形式是_ 21. (6分) (2018高二上遵义期中) 按下图所示装置进行实验,并回答下列问题: (1) 装置的名称:A池为_,B池为_(填电解池、原电池)。 (2) 石墨棒C1为_极,电极反应式为_。石墨棒C2附近发生的实验现象_。反应结束后,B池溶液的pH

17、值_。(增大、减小、不变,忽略气体溶于水) 。 (3) 当C2极析出2.24L气体(标准状况下),锌的质量_(增加或减少)_g。 第 15 页 共 15 页参考答案一、 单选题 (共12题;共24分)1-1、2-1、3-1、4-1、5、答案:略6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、二、 多选题 (共3题;共9分)13-1、14-1、15-1、三、 填空题 (共3题;共12分)16-1、16-2、16-3、16-4、16-5、16-6、17-1、17-2、17-3、17-4、18-1、18-2、18-3、18-4、四、 推断题 (共1题;共5分)19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、五、 综合题 (共2题;共9分)20、答案:略21-1、21-2、21-3、

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