广东省潮州市青海省高一上学期期末化学模拟试卷B卷

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1、广东省潮州市青海省高一上学期期末化学模拟试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共6题；共12分)1. （2分） (2018高一下浙江期中) 下列不属于氧化还原反应的是（ ） A . FeCl33KSCNFe(SCN)33KClB . 2HClO 2HClO2C . SO2H2O2H2SO4D . Fe2O33CO 2Fe3CO22. （2分） (2016高三上淄川期中) 某研究小组鉴别甲的过程与现象如图所示（已知甲是一种盐）下列结论正确的是（ ） A . 如果甲中含有S2 ， 则乙是硫磺沉淀B . 如果乙是AgCl沉淀，那么甲是FeCl3C . 丙中肯定含有Fe3+ ， 所以

2、甲是FeBr2D . 甲中含有铁元素，可能显+2价或+3价3. （2分） (2018高二上吉林期中) 新型镁合金被大量应用于制成笔记本电脑外壳、竞赛自行车框架等，这说明镁合金具有的优异性能是（ ） 熔点低硬度大延展性好导电性强密度小耐腐蚀A . B . C . D . 4. （2分） (2020高一上新宁期末) 下列反应属于非氧化还原反应的是（ ） A . Cl2+2Na 2NaClB . 2H2O2=2H2O+O2C . NaOH +HCl=NaCl+H2OD . Zn+H2SO4=ZnSO4+H25. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，且加热后均恢

3、复原色B . SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应C . O2、NO、NO2都能用浓硫酸干燥，且通常情况下能共存D . 将铜片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化6. （2分） (2016高三上枣庄期末) 某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32、SO42、NO3中的几种，若加入锌粒，产生无色无味的气体；若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入的物质的量之间的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）A . 溶液中一定不含有CO32 ， 可能含有SO42和NO3B . 溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+C . 溶液中n（NH

4、4+）=0.2molD . n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=1：1：1二、 不定项选择题 (共6题；共14分)7. （2分） 已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+Fe2+；MnO4Mn2+；Cl22Cl；HNO3NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最少的是（ ）A . Fe3+B . MnO4C . Cl2D . HNO38. （3分） (2015高三上安溪期中) 下列有关氯气及其含氯分散系的说法正确的是（ ） A . 钢铁在Cl2气氛中主要发生电化腐蚀B . 在新制氯水中加入少量CaCO3 ， 溶液中c（HClO）增大C . 反应

5、3Cl2（g）+8NH3（g）=6NH4Cl（s）+N2（g）的H0，S0D . 0.1molL1NaClO溶液中：c（HClO）+c（H+）=c（OH）9. （3分） (2018高一上红桥期末) 下列物质既能与盐酸反应，又能与NaOH反应的是（ ） A . NaClB . (NH4)2CO3C . Na2SO4D . NaHCO310. （2分） 下列各组溶液只通过相互滴加不能鉴别出来的是（ ） A . NaAlO2溶液和盐酸B . NaHCO3溶液和Ca（OH）2溶液C . NaOH溶液和浓AlCl3溶液D . 稀硫酸和碳酸钠溶液11. （2分） 下列离子方程式书写正确的是（ ）A . 用

6、硫氰化钾检验某溶液中含有Fe3： Fe3+ 3SCN=Fe（SCN）3B . Cl2和水反应：Cl2 + H2O =2H+ Cl+ ClOC . 向酸性KMnO4溶液中加入适量NaNO2溶液，紫色褪去：2MnO4+ 5NO2+6H=2Mn2+5NO3+3H2OD . 铜与稀硝酸反应：Cu + 4H+ 2NO3= Cu2+2NO2+2H2O12. （2分） (2018聊城模拟) 灼热的焦炭与水蒸气反应所得产物为H2、CO和少量CO2 ， 为了检验产物中的H2和CO(设气体均被充分吸收)，设计如下实验装置。下列有关说法错误的是（ ） A . 为了实验安全，应先点燃处酒精灯，后点燃处酒精灯B . 、

7、中依次盛装氢氧化钠溶液、浓硫酸和澄清石灰水C . 中黑色固体变红色，即可证明产物中一定含有H2和CO中的一种或两种D . 若用碱石灰替换无水硫酸铜，也可以达到检验H2和CO目的三、 解答题 (共8题；共59分)13. （6分） (2016高一下长春期中) 图中的每一个方格表示有关的一种反应物或生成物，其中X为正盐，A、C、D均为无色气体（1） 写出有关的物质化学式X：_C：_E：_F：_（2） 写出反应的化学方程式_（3） 写出反应的离子方程式_14. （11分） (2016高三上丰台期末) 某同学在实验室研究Na2CO3和NaHCO3的性质及相互转化 （1） 分别向浓度均为0.1mol/LN

8、a2CO3及NaHCO3溶液中滴加几滴酚酞试剂： Na2CO3溶液由无色变为红色，其原因是_NaHCO3溶液也由无色变为红色，其原因是_比较两份溶液的颜色，红色较浅的是_（填化学式）（2） 研究NaHCO3与CaCl2的反应 实验序号实验操作实验现象实验1向2mL 0.001mol/L NaHCO3溶液中加入1mL 0.1mol/LCaCl2溶液无明显变化用激光笔照射，没有出现光亮的通路实验2向2mL 0.1mol/L NaHCO3溶液中加入1mL 0.1mol/LCaCl2溶液略显白色均匀的浑浊，用激光笔照射，出现光亮的通路实验1中没有出现白色浑浊的原因是_实验2中形成的分散系属于_用离子方

9、程式表示实验2中发生的反应_（3） 在不引入其他杂质的前提下，实现Na2CO3与NaHCO3之间的转化，请在图中标出所用的试剂、用量或物质的浓度（反应前后溶液体积的变化可忽略） 15. （7分） (2018高一下淮安期末) 实验是实现科学探究的重要途径。 （1） 下列关于教材实验的叙述中正确的是A . Cu片加入冷的浓硫酸中没有变化，说明Cu在浓硫酸中也会钝化B . 石油分馏时，控制温度，收集到的汽油为纯净物C . 用激光笔照射肥皂水，有丁达尔效应，说明肥皂水是胶体D . 淀粉水解液中加入银氨溶液，水浴加热后无银镜，说明淀粉未水解E . 鸡蛋白溶液中分别加入饱和硫酸铵、硫酸钾溶液时，都发生了盐

10、析（2） 某兴趣小组设计出下图装置（气密性已检查），验证铜与稀硝酸反应的产物。已知：FeSO4+NOFe(NO)SO4，该反应较缓慢，待生成一定量Fe(NO)2+时突显明显棕色。实验开始时先将Y形试管向盛有碳酸钙的支管倾斜，缓慢滴入稀硝酸，该实验操作的目的是_。由分液漏斗向Y形试管右侧加入稀硝酸，反应的离子方程式是_。本实验A生成的气体中，若有NO2，B的实验现象为_；若只有NO生成，B的实验现象是_。16. （5分） (2016高一下淮南期中) 如图是部分短周期元素的单质及其化合物（或其溶液）的转化关系已知在常温常压下，A是固体，B、C、D、E是非金属单质且都是气体，C呈黄绿色；化合物F是淡

11、黄色固体，化合物G的焰色反应为黄色，化合物I和J通常状况下呈气态；D和E的反应是化工生产中的一种重要的固氮反应 请回答下列问题：E 和J的电子式分别是_和_写出F和CO2反应的化学方程式并用单线桥法表示电子转移的情况_将少量单质C通入盛有淀粉碘化钾溶液的试管中，溶液变蓝色，该反应的离子方程式为_标况下3.36L气体B与A完全反应，转移电子的数目为_17. （8分） (2016高一下厦门期中) 工业上用铝土矿（主要成分为主要成份是Al2O3 ， 还含有SiO2和Fe2O3）提取氧化铝并冶炼Al的操作过程如下： （1） 滤渣A是_，滤渣B是_ （2） 过程 I、II、III的分离操作的名称是_ （

12、3） 过程 IV中灼烧时盛放药品的仪器名称是_，发生反应的化学方程式是_ （4） 过程 III中发生反应生成滤渣C的离子方程式表示为_ （5） 取滤液B100mL，加入1molL1盐酸200mL时，沉淀量达到最大且质量为11.7g则溶液B中c（AlO2）=_，c（Na+）_molL1 18. （8分） (2016高一上吉安期中) 现有NaHCO3和Na2CO3xH2O的混合物7.4g，加热到反应完全，并让产生的气体依次被无水氯化钙B和碱石灰C完全吸收，冷却至室温时，测得B管增重3.78g，C管增重0.44g，请求算下列问题： （1） 残留固体的成分是_，质量是_g （2） 原混合物中NaHCO

13、3的质量是_g （3） 求出x的值（要求有计算过程） 19. （9分） (2018晋城模拟) 氨基甲酸铵是一种重要化工产品，常温时，为白色晶体或粉末，易溶于水，难溶于CCl4 ， 59时分解为氨及二氧化碳，其制备原理：2NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(s)H=-272kJmol-1。某化学兴趣小组利用下图实验装置(部分固定装置已省略)模拟制备NH2COONH4。试回答下列问题：（1） 仪器组装完毕后，首先应进行的操作是_。 （2） 装置A用于实验室制取NH2COONH4的原料气体之一，该反应的化学方程式为_。（3） 装置F中试剂的名称为_，装置G的作用为_。 （4） 为提高原料

14、气的利用率，应控制装置C和E中最佳鼓泡速率比为_，装置D采用冰水浴的原因为_。 （5） 生成的氨基甲酸铵悬浮于CCl4中，下列操作可实现产品分离的是_。（6） 实验装置中存在明显不足之处的是_，有同学认为装置H、G和F组成的装置过于复杂可简化，请简述该方法：_。 20. （5分） 某金属冶炼厂的管道烟泥中含有某些金属，随机取样对烟泥进行分析由下表中的数据可知，在烟泥中含有相当量的铜、锌以及能造成污染的硫因此从效益和环保角度出发，应考虑把铜、锌回收利用，并对硫进行适当的处理 编号CuZnS10.3%5.0%1.2%11.5%4.9%1.8%12.4%10.3%0.9%【设计方案】（1） 写出步骤

15、中含铜元素的物质发生反应的化学方程式：_、_ （2） 写出本方案中处理废气的方法（用化学方程式表示）：_ （3） 步骤中所用的操作方法是：_ （4） 在步骤中，可选用试剂_从混合溶液A中得到铜 四、 附加题:单项选择 (共15题；共30分)21. （2分） 俗话说：“滴水之恩当涌泉相报”，自然界中的泉水属于（ ） A . 纯净物B . 混合物C . 单质D . 不能确定22. （2分） 将空气中氮气转化为氮的化合物的过程称为固氮，下图中能实现人工固氮的是（ ）A . AB . BC . CD . D23. （2分） 实验室配制100mL 0.1mo1L1NaCl溶液，必须用到的玻璃仪器是（ ）

16、 A . 分液漏斗B . 酒精灯C . 锥形瓶D . 容量瓶24. （2分） (2019高一上攀枝花期末) 下列金属中，表面能形成致密氧化层，保护内层金属不被空气氧化的是（ ） A . AlB . CuC . NaD . Fe25. （2分） (2019高三上山西月考) 我国科学家首次将一种名为“钻酞菁”的分子(直径为1310-9m恢复了磁性。“钻酞菁”的分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法不正确的是（ ） A . “钻酞菁”分子所形成的分散系具有丁达尔效应B . “钴酞菁”分子所形成的分散系较稳定C . “钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜D . 此项研究

17、可广泛用于光电器件、生物技术等方面26. （2分） (2018高二上黑龙江期中) 下列说法和应用与盐的水解有关的是（ ） 配制硫酸亚铁溶液时加入少量硫酸铝盐和铁盐可作净水剂MgCl2溶液蒸干后灼烧得到MgO实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞A . B . C . D . 27. （2分） (2017高一上湖南期末) 下列试剂不能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是（ ） A . 硫酸溶液B . KOH溶液C . 盐酸D . 氯化钠溶液28. （2分） (2016高一上普宁期中) 工业上制取ClO2的化学反应：2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4 ， 下列说法

18、正确的是（ ） A . SO2在反应中作还原剂B . NaClO3在反应中被氧化C . H2SO4在反应中作氧化剂D . 1mol氧化剂在反应中失去1mol电子29. （2分） 下列物品或设备：水泥路；门窗玻璃；水晶镜片；石英钟表；玛瑙手镯；硅太阳能电池；光导纤维；计算机芯片。所用材料含有SiO2的是（ ）。A . B . C . D . 全部30. （2分） (2015高二下吉林期中) 下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是（ ） A . 乙酸乙酯和水，酒精和水，植物油和水B . 四氯化碳和水，溴苯和苯，硝基苯和水C . 甘油和水，乙酸和水，乙酸和乙醇D . 汽油和水，苯和水，己

19、烷和水31. （2分） (2017高二下鞍山期中) 下列在指定溶液中的各组离子，一定能够大量共存的是（ ） A . 无色溶液中：CO32、Al3+、Cl、NO3B . 无色溶液中：NH4+、K+、CH3COO、ClC . pH=1的溶液中：Fe2+、NH4+、Mg2+、NO3D . 水电离的c（H+）=1012 mol/L的溶液中：Fe3+、SO42、K+、Na+32. （2分） 下列化学实验仪器名称的书写正确的是（ ） A . 冷凝管B . 溶量瓶C . 长径漏斗D . 蒸流烧瓶33. （2分） (2017高一上腾冲期末) 将下列物质溶于稀盐酸后，滴加硫氰化钾（KSCN）溶液没有颜色变化，再

20、加入氯水即呈红色的是（ ） A . FeB . Fe2O3C . FeCl3D . Fe（OH）334. （2分） (2016高三上岐山期中) 下列反应的离子方程式表示正确的是（ ） A . 澄清石灰水中通入过量二氧化碳：OH+CO2HCO3B . 铜片跟三氯化铁溶液反应：Fe3+CuCu2+Fe2+C . 漂白粉溶液中通入少量SO2：Ca2+2ClO+SO2+H2OCaSO3+2HClOD . Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4+8H+Fe2+2Fe3+4H2O35. （2分） (2016高一上会宁期中) 设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ） 标准状况下，11.2L以任意比例混

21、合的氮气和氧气所含的原子数为NA同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等1L 2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4NA标准状况下22.4LH2O中分子数为NA32g O2和O3混合气体中含有原子数为2NA A . B . C . D . 五、 附加题：填空题 (共3题；共37分)36. （9分） (2019齐齐哈尔模拟) 常温下，用含钻废料（主要成分为CoCO3 ， 还含有少量NiCO3与铁屑）制备CoCl26H2O的工艺流程如下： 已知：除镍过程中溶液pH对产品中钴的回收率及产品中镍元素的含量的影响如图所示。部分金属离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。金属离子开始沉

22、淀的pH完全沉淀的pHFe3+1.54.1Fe2+7.59.7Co2+6.69.4Ni2+6.79.5回答下列问题：（1） 酸浸后，溶液中的阳离子有Co2、Ni2、_。 （2） 除镍时，应调节溶液的pH=_，此时Ni2是否形成Ni(OH)2沉淀？_（填“是”或“否”）。若pH过小，则产品纯度会_（填“升高”“降低”或“不变”）。 （3） 酸溶时，当调节溶液的pH为8时，溶液中n(Fe3)：n(Co2)_。（已知：KspCo(OH)2201016，KspFe(OH)3401038（4） 除铁时，先向溶液中滴加适量30H2O2溶液，发生反应的离子方程式为_；充分反应后再向溶液中加入CoCO3，调节

23、溶液pH的范围为_，使Fe3+完全转化为Fe(OH)3沉淀，最后过滤得到CoCl2溶液。 （5） 已知：AgSCN=AgSCN。为测定粗产品中CoCl26H2O的含量，称取119g粗产品溶于水配成100mL溶液，从中取出2500mL，先加入含003molAgNO3的溶液（杂质不反应），再用050molL1的KSCN溶液滴定过量的AgNO3，该滴定操作所用的指示剂应为_（填化学式）溶液；若消耗2000mlKSCN溶液，则该粗产品中CoCl26H2O的质量分数为_。 37. （14分） (2018高二上公安月考) （1） 某研究小组将V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的

24、NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1V250 mL)。由题干及图形可知，V1V2_时，酸碱恰好完全中和，此反应所用NaOH溶液的浓度应为_mol/L。若NaOH溶液用相同浓度和体积的下列溶液代替，则对中和热数值测定结果将如何影响(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)：KOH溶液_；氨水(NH3H2O)_。 （2） 用惰性电极进行电解下列电解质溶液。 电解氯化铜溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为_MnO2可做超级电容器材料，电解MnSO4溶液可制得MnO2，其阳极的电极反应式_（3） 室温下，0.1mol/L的亚硝酸(HNO2)、次氯酸的电离常

25、数Ka分别为： 7.1 10-4， 2.98 10-8。将0.1mol/L的亚硝酸稀释100倍，c(H+)将_(填“不变”、“增大”、“减小”)。写出HNO2、HClO、NaNO2、NaClO四种物质之间发生的复分解反应的离子方程式_。 （4） 酸HX和碱AOH恰好完全中和时溶液的pH等于7，酸HY和碱BOH恰好完全中和时溶液的pH也等于7，酸HX和碱BOH恰好完全中和时溶液的pH小于7，请推断 以上酸碱中必为弱电解质的是_比较两种酸HX和HY的酸性强弱 _（5） 如图为钠硫高能电池的结构示意图，该电池的工作温度为320 左右，电池反应为2Na+xS=Na2Sx，正极的电极反应式为_。与铅蓄电

26、池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的_ 倍。（6） 已知常温下Fe(OH)3和Mg(OH)2的Ksp分别为8.0 1038、1.0 1011，向浓度均为0.1 mol/L的FeCl3、MgCl2的混合溶液中加入碱液，要使Fe3完全沉淀而Mg2不沉淀，应该调节溶液pH的范围是_。(已知lg 20.3) 38. （14分） 掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置（1） 写出下列仪器的名称：a_b_c_（2） 仪器ae中，使用前必须检查是否漏水的有_（填序号）（3） 若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是_，将仪器补充

27、完整后进行实验，冷凝水由_（填f或g）口通入（4） 现需配制1molL1 NaCl溶液100mL，装置II是某同学转移溶液的示意图图中的错误是_除了图中给出的仪器和托盘天平外，为完成实验还需要的仪器有：_根据计算得知，所需称量NaCl 的质量为_g配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）_A用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，洗涤液均注入容量瓶B将称好的氯化钠固体放入烧杯中，再加入适量蒸馏水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C将溶解的氯化钠溶液注入100mL的容量瓶中D将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F继续往容量瓶内小心加水，直

28、到液面接近刻度12cm处（5） 试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响（填：增大、减少、或无影响）容量瓶用蒸馏水洗净后没有干燥就直接用来配溶液，对所配溶液浓度的影响：_；定容时，俯视刻度线，对所配溶液浓度的影响：_；（6） 若该NaCl溶液的密度是1.17gcm3则该溶液中NaCl的质量分数是_；（7） 取出该NaCl溶液10mL加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度是_第 24 页 共 24 页参考答案一、 单项选择题 (共6题；共12分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、二、 不定项选择题 (共6题；共14分)7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12

29、-1、三、 解答题 (共8题；共59分)13-1、13-2、13-3、14-1、14-2、14-3、15-1、15-2、16-1、17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、18-1、18-2、18-3、19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、19-6、20-1、20-2、20-3、20-4、四、 附加题:单项选择 (共15题；共30分)21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、26-1、27-1、28-1、29-1、30-1、31-1、32-1、33-1、34-1、35-1、五、 附加题：填空题 (共3题；共37分)36-1、36-2、36-3、36-4、36-5、37-1、37-2、37-3、37-4、37-5、37-6、38-1、38-2、38-3、38-4、38-5、38-6、38-7、