广东省潮州市高一上学期化学期末考试试卷

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1、广东省潮州市高一上学期化学期末考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共23题；共48分)1. （2分） 下列各项叙述中正确的是（ ） A . 在同一个电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同B . 杂化轨道可用于形成键、键或用于容纳未参与成键的孤电子对C . 物质的键能越大，该物质本身具有的能量越低D . 在周期表中原子的族序数等于它的最外层电子数2. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 当分子间距离增大时，分子间的引力增大、斥力减小B . 温度是系统中分子总动能大小的标志C . 布朗运动指的是悬浮小颗粒的无规则运动D . 当系统与外界没有热交换时，温度一定保持不变3. （2分

2、） (2016高一下天全期中) 下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是（ ） A . 6和8B . 11和13C . 11和16D . 12和174. （2分） 关于化学式TiCl（H2O）5Cl2H2O的配合物的下列说法中正确的是（ ）A . 配位体是Cl和H2O，配位数是8B . 中心离子是Ti4+ ， 配离子是TiCl（H2O）52+C . 内界和外界中的Cl的数目比是1：2D . 在1mol该配合物中加入足量AgNO3溶液，可以得到3molAgCl沉淀5. （2分） 150时，在固定容积的密闭容器中将1L气态混合烃与9L氧气（足量）混合点燃，恢复到原温度时容器内

3、压强为原来的108%，则原混合烃组成可能是（ ）A . 甲烷与乙烷体积比为1：4B . 乙烯与丁烷体积比为4：1C . 丙炔与乙炔物质的量比为4：1D . 乙烯与丁烯物质的量比为1：46. （2分） 有关亚硫酸的下列叙述中，不正确的是（ ）A . 亚硫酸是SO2的水溶液，显酸性B . 亚硫酸不稳定，容易分解为水和SO2C . 亚硫酸具有漂白性，能够使品红溶液褪色D . 亚硫酸对人体有害，所以用SO2漂白过的食品不能食用7. （2分） (2016高二下合肥期中) 与50mL0.1moL/LNa2CO3溶液中的钠离子的物质的量浓度相同的溶液是（ ） A . 50mL0.2moL/L的NaCl溶液B

4、 . 100mL0.1moL/L的NaCl溶液C . 25mL0.2moL/L的Na2SO4溶液D . 10mL0.5moL/L的Na2CO3溶液8. （2分） 向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100mL 1molL1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）的气体，在所得溶液中经检验无Fe3+ 若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是（ ） A . 11.2gB . 5.6gC . 2.8gD . 无法计算9. （2分） 下列关于乙烯的说法中，正确的是（ ） A . 在空气中燃烧，能产生黑烟B . 分子中只含有极性共价键C . 分子中C、H

5、元素的质量为1：1D . 通入氢气即可发生加成反应10. （2分） 下列解释实验事实的方程式不正确的是（ ）A . 葡萄糖的酯化反应若用浓硫酸作催化剂会炭化发黑：C6H12O6（葡萄糖）6C+6H2OB . 向AgNO3溶液中加入过量Na2S溶液后，再加NaCl稀溶液，黑色沉淀变成白色：Ag2S+2Cl=2AgCl+S2C . 将NH3通入滴有酚酞的水中，溶液变红：NH3+H2ONH3H2ONH4+OHD . 明矾的水溶液pH7：Al3+3H2OAl（OH）3+3H+11. （2分） 某元素1个原子的质量是a g，又知1个12C原子的质量为b g，NA表示阿伏加德罗常数aNA数，则下列各式中能

6、表示该原子的相对原子质量数值的是（ ）A . B . C . D . 12. （2分） (2017高一下仙桃期末) 下列关于S、SO2、H2SO4的叙述中，正确的是（ ） A . 硫是一种易溶于水的黄色晶体B . SO2溶于水生成H2SO4C . 用氢氧化钠溶液处理含有SO2的尾气D . 浓H2SO4不稳定，光照易分解13. （2分） (2020高二上扬州会考) 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A . CaCO3与HCl溶液反应：CO32- + 2H = H2O + CO2B . Cl2与H2O反应：Cl2 + H2O H+ ClHClOC . Cu与FeCl3溶液反应： Cu + F

7、e3+ = Fe2+ + Cu2+D . Al与NaOH溶液反应：Al + OH + H2O = AlO2- + H214. （2分） 实验室中部分气体的制取及性质实验装置如图所示（省略加持和净化装置）对c中现象判断正确的是（ ）选项试剂a试剂b试剂cc中的现象A浓氨水生石灰硝酸银溶液先沉淀后消失B稀硝酸银水试管口无明显现象C浓盐酸高锰酸钾石蕊溶液溶液颜色没有变化D稀硫酸纯碱硅酸钠溶液先沉淀后消失A . AB . BC . CD . D15. （2分） (2016高一上芜湖期中) 已知M2O7x+3S2+14H+=2M3+3S+7H2O，则M2O7x中的M的化合价为（ ） A . +2B .

8、+3C . +4D . +616. （2分） (2019高三上通榆月考) 在含有4 mol HCl和1 mol MgSO4的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，产生的沉淀质量m与加入Ba(OH)2物质的量n之间的关系如右图，下列说法正确的是（ ） A . ab时的沉淀的成分为BaSO4与Mg(OH)2B . bc时发生的离子反应为：H+ OH- H2OC . cd时离子的物质的量：Ba2+可能大于Cl-D . de时离子的物质的量：Ba2+一定大于OH-17. （2分） (2016高一上淮南期中) 标准状况下，10gCO和CO2混合气体的体积是6.72L，则此混合气体中，CO和CO2的物质的

9、量之比是（ ） A . 1：1B . 2：1C . 4：3D . 2：318. （2分） (2017高一上荆门期末) 把14.8g Na2CO310H2O和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成100mL溶液，其中c（Na+）=1.2molL1 ， 若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体质量是（ ） A . 3.18gB . 6.36gC . 4.22gD . 5.28g19. （3分） (2017高一上上海期末) 下列关于化学键的叙述正确的是（ ） A . 全部由非金属元素组成的化合物中可含离子键B . H2O中所有原子都满足八电子稳定状态C . 两种元素构成的化合物可以含有非极性共价键

10、D . CH4中所有的电子都参与形成共价键20. （3分） (2017高二上茂名期中) 用容量瓶准确配制一定浓度的NaCl溶液时，下列操作会使溶液浓度偏低的是（ ） A . 用粗盐代替NaCl固体B . 定容时，溶液液面低于容量瓶刻度线C . 从烧杯向容量瓶转移溶液时，有少量溶液溅出D . 向容量瓶转移溶液时，容量瓶中有少量蒸馏水21. （2分） (2016高一下汕头期末) 下列叙述正确的是（ ） A . NH3分子中含有非极性键B . CCl4分子中含有离子键C . H2O分子中只有极性键D . CO2分子中没有极性键22. （2分） 在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它

11、们的温度和密度均相同，试根据甲、乙的摩尔质量（M）关系，判断下列说法正确的是（ ） A . 若M（甲）M（乙） ， 则气体的压强：甲乙B . 若M（甲）M（乙） ， 则气体的摩尔体积：甲乙C . 若M（甲）M（乙） ， 则气体体积：甲乙D . 若M（甲）M（乙） ， 则分子数：甲乙23. （2分） (2018浙江选考) 下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是（ ） A . Cl2ClB . II2C . SO2SO32-D . CuOCu二、 填空题 (共3题；共27分)24. （7分） 根据问题填空： （1） 原子核内有10个质子的原子是_；核外有10个电子的二价阳离子_；核外有18个电子的

12、一价阴离子_（填微粒符号） （2） 在下列原子（或离子）结构简图上表示的微粒中（用元素符号填空） 半径最小的是_只有还原性的是_；只有氧化性的是_，得失电子能力均最弱的是_25. （13分） (2016高二上兴国月考) 根据所学知识，完成题目： （1） 在25条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号） A . 9B . 13C . 1113之间D . 911之间（2） 25时，向0.1molL1的氨水中加入少量氨化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号） A . 氨水与氯化铵发生化学反应B . 氯化铵溶液水解显酸性，增加了c（H+）C . 氯化铵溶于水，电

13、离出大量按离子，抑制了氨水的电离，使c（OH）减小（3） 室温下，如果将0.1mol NH4Cl和0.05molNaOH全部溶于水，形成混合溶液（假设无损失）_和_两种粒子的物质的量之和等于0.1mol_和_两种粒子的物质的量之和比OH多0.05mol（4） 已知某溶液中只存在OH、H+、NH4+、Cl四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：A、c（Cl）c（NH ）c（H+）c（OH）B、c（Cl）c（NH ）c（OH+）c（H+）C、c（Cl）c（H+）c（NH ）c（OH）D、c（NH ）c（Cl）c（OH）c（H+）若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质是_，上述离

14、子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）_若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是_若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）（填“”、“”或“=”，下同）_c（NH3H2O），混合后溶液中c（NH ）与c（Cl）的关系：c（NH ）_c（Cl）26. （7分） (2017高一上双流期中) 现有三种可溶性物质A、B、C，其中A、B是盐，C是碱，它们溶于水后电离产生的所有离子如下表所示：阳离子Na+H+Ba2+阴离子OHCO32SO42请根据下列叙述回答问题：（1） C的化学式为_ （2） A溶液与B溶液反应可生成气体X，则X的化学式为_，该反应的离子方

15、程式为_ （3） A、B溶液与C溶液反应可分别生成白色沉淀D和E，其中D可溶于稀硝酸B的化学式为_，鉴别溶液中B的阴离子的试剂为_D溶于稀硝酸的离子方程式为_D与E的混合物a g，加入足量盐酸，完全反应生成的气体在标准状况下体积为VL，则求算E在混合物中的质量分数的表达式为_三、 实验题 (共2题；共14分)27. （6分） (2016高一上鞍山期中) 若实验遇到下列情况对所配氢氧化钠溶液的物质的量浓度有何影响（填偏高、偏低、无影响） （1） 将氢氧化钠固体放在滤纸上进行称量_； （2） 未将洗涤液加入容量瓶_； （3） 定容时仰视刻度线_； （4） 摇匀后发现凹液面下降，又加蒸馏水至刻度线_

16、； （5） 配制前容量瓶用水洗涤后未进行干燥处理_； （6） 氢氧化钠溶液未冷却至室温就转移到容最瓶_ 28. （8分） (2018高一上太原期末) 铝镁合金是制造飞机的重要材料。为测定己除去表面氧化膜的某铝镁合金（假设不含共他元素）镁的质量分数，学习小组同学设计了如下两种实验方案。 （1） 方案1准确称最ag铝镁合金样品与足量NaOH溶液反应，经过滤、洗涤、干燥后，称量剩余固体的质量。该样品与NaOH溶液反应的化学方程式是_。若剩余固体质量为bg，则铝镁合金中镁的质量分数是_(列出计算式即可）。若未洗涤过滤后的滤渣，则最终测量结果是_。（ 填“偏低、偏高、不影响” )。方案2将铝镁合金与足量

17、稀硫酸溶液反应，测定生成气体的体积。（2） 同学们选用甲装置进行实验：实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸就不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因是_。 （3） 同学们经讨论认为甲装置有两个方面会引起较大误差，分别是_和_。 （4） 于是他们设计了实验装置乙。乙中导管a的作用是_。若实验前后滴定管中液面读数分别为V1mL、V2mL。则产生氢气的体积为_mL。 四、 计算题 (共1题；共7分)29. （7分） (2015高三上福建期中) 现向含6mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加入KBrO3的物质的量的关系如图所示

18、已知BrO3+6I+6H+3I2+Br+3H2O；2BrO3+I22IO3+Br2；请回答下列问题：（1） 由反应有同学由此得出氧化性：I2Br2的结论，你认为是否正确_（填是或否），并说明理由_（2） b点时，KI反应完全，则消耗的氧化剂与还原剂物质的量之比为_，还原产物是_（3） bc过程中只有一种元素的化合价发生变化，写出该过程的离子反应方程式_（4） 含6mol KI的硫酸溶液所能消耗n（KBrO3）的最大值为_mol（5） n（KBrO3）=4时，对应含碘物质的化学式为_第 15 页 共 15 页参考答案一、 选择题 (共23题；共48分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、二、 填空题 (共3题；共27分)24-1、24-2、25-1、25-2、25-3、25-4、26-1、26-2、26-3、三、 实验题 (共2题；共14分)27-1、27-2、27-3、27-4、27-5、27-6、28-1、28-2、28-3、28-4、四、 计算题 (共1题；共7分)29-1、29-2、29-3、29-4、29-5、