河南省商丘市高中化学第一章化学反应与能量巩固练习(无答案)(打包7套)新人教版选修4.zip
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第一节 化学反应与能量的变化(第一课时)巩 固 练 习1.下列变化中属于吸热反应的是: ( )液态水汽化 将胆矾加热变为白色粉末 浓硫酸稀释 氯酸钾分解制氧气生石灰跟水反应生成熟石灰 A B C D2.下列各图中,表示正反应是吸热反应的图是 ( ) 能量A、 反应过程反应物生成物能量B、 反应过程反应物生成物能量C、 反应过程反应物生成物能量D、 反应过程反应物生成物3物质之间发生化学反应时,一定发生变化的是 ( )A颜色 B状态 C化学键D原子核4下列过程一定释放出能量的是 ( )A化合反应 B分解反应 C分子拆成原子 D原子组成分子5.下列各项与反应热的大小无关的是 ( ) A、反应物的状态B、生成物的状态C、反应物的多少D、表示反应热的单位6.下列说法正确的是 ( )A.焓变是一个物理量,符号为H,单位为molL ,可以测量; B.焓变就是反应热,在概念上二者没有区别;C.吸热反应中,吸收热量越多,则焓变越大; D.焓变H只有大小,没有正负之分。7下列变化过程中,是吸热反应的是 ( )AH+HH2 BH+ClHCl CI2I+I DS+O2SO28.已知C(s,石墨)=C(s,金刚石)H 0,下列判断正确的是 ( ) A、此反应为放热反应 B、断裂1 mol石墨的化学键需要能量大于生成1 mol金刚石化学键的能量C、石墨比金刚石稳定 D、此变化为物理变化9.对下列化学反应热现象,不正确的说法是 ( )A放热的反应,不必加热就能发生反应B化学反应一定有能量变化C化学反应中,吸热反应不一定需要加热也能发生D热化学反应方程式中,热效应数值与反应物的物质的量的多少有关10.下列说法正确的是 ( )A需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B放热的反应在常温下一定很易发生C反应是放热的还是吸热的看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D有些吸热反应在常温条件下也能发生11.我们把拆开1 mol 共价键所吸收的能量或生成1 mol共价键所放出的能量叫键能,已知ClCl键的键能为243 Jmol1。下列有关键能的叙述正确的是 ( )A要拆开1 mol ClCl键需吸收243 J能量B要形成1 mol ClCl键需吸收243 J能量C要拆开1 mol ClCl键需放出243 J能量D要形成1 mol ClCl键需放出243 J能量12“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时,将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质是 ( )A氯化钠B固体硝酸铵 C生石灰D蔗糖13下列反应中,生成物的总能量大于反应物总能量的是 ( )A氢气在氧气中燃烧B铁丝在氧气中燃烧C硫在氧气中燃烧D焦炭在高温下与水蒸气反应14. 下列反应属于吸热反应的是: ( )A. 铁与硫蒸气反应 B. Mg粉与 水反应 C. 干冰升华为气体 D. 碳酸钙高温锻烧15. 下列说法正确的是 ( )A. 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应;B. 放热的反应在常温下一定很易发生;C. 一个反应是放热反应还是吸热反应主要由反应物、生成物所具有的总能量的相对大小决定,而不是由反应是否需要加热而决定;D. 吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量、放热反应发生过程中不再需要外界能量。16.已知反应X+Y=M+N为放热反应,对该反应的下列说法中正确的 ( )AX的能量一定高于M B. Y的能量一定高于NC. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D. 因该反应为放热反应,故不必加热就可发生17. 已知反应A放出热量Q1kJ,焓变为H1,反应B放出热量Q2kJ,焓变为H2,若Q1 Q2 , 则 H1 H218 叫反应热; 反应热用符号 表示,单位一般采用 。对放热反应,H为 数,即H 0;对吸热反应,H为 数,即H 0 。19从能量的角度看,断开化学键要 能量,形成化学键要 能量。化学反应是释放能量还是吸收能量取决于 _,当反应物的总能量高于生成物时,该反应为 _反应;当反应物的总能量低于生成物时,该反应为 _反应。20、1molC与1molH2O(g)反应生成1molCO(g)和1molH2(g),需吸收131.5kJ的热量,该反应的反应热为H= kJ/mol;、拆开1mol HH键、1mol NH键、1 molNN键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,则由1 molN2生成NH3的反应热为 ,由1mol H2生成NH3的反应热为 。3第一节 化学反应与能量的变化(第三课时)巩 固 练 习1.实验室进行中和热的测定实验时,下列所用的仪器和试剂正确的是 ( )A. 0. 50 molL-1的盐酸跟 0. 50 molL-1的烧碱溶液、50 mL 量筒1个B. 0. 50 molL-1的盐酸跟 0. 50 molL-1的烧碱溶液、50 mL 量筒2个C. 0. 50 molL-1的盐酸跟 0. 55 molL-1的烧碱溶液、50 mL 量筒1个D. 0. 50 molL-1的盐酸跟 0. 55 molL-1的烧碱溶液、50 mL 量筒2个2.通过下列反应时的反应热为可求出中和热的是 ( ) A. 1L0.01molL-1的Ba(OH)2溶液跟1L0. 01molL-1的HNO3溶液反应时的反应热B. 1mol HCl 气体通入1L0.01molL-1的NaOH溶液中反应时的反应热C. 1mol的醋酸跟2mol的NaOH溶液反应时的反应热D. 强酸和强碱反应生成1mol水时的反应热3由于实验测得当1L1molL-1的稀盐酸跟1L1molL-1的NaOH溶液起中和反应时,放出的热量为57. 3kJ,因此当1L1molL-1的醋酸和1L1molL-1的NH3H2O完全反应,放出的热量也必然是57. 3k J。上述叙述是否正确?为什么?4.列举使中和热的测定实验数值偏低的原因有哪些?1第一节 化学反应与能量的变化(第二课时)巩 固 练 习1. 已知在1105Pa,298K条件下,2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量, 下列热化学方程式正确的是 ( )A. H2O(g) H2(g)1/2O2(g) H 242 kJmol1B. 2H2(g)O2(g) 2H2O(g) H 484 kJmol1C. H2(g)1/2O2(g) H2O(1) H 242 kJmol1D. 2H2(g)O2(g) 2H2O(g) H 484 kJmol1 21g氢气完全燃烧生成液态水放出142 .9KJ热量,该反应的热化学方程式为 ( )A . 2H2(g) + O2(g) =2H2O(l) H = 142.9 KJ/molB2H2(g) + O2(g ) = 2H2O(l) H = 571.6 KJ/molC2H2 + O2 = 2H2O; H = -571.6 KJ/molD2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(l) H = +571.6 KJ/mol3 25 、101kPa下,1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ,下列热化学方程式正确的是 ( )ACH3OH(l)+ 3/2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l) H= +725 .8 kJ/molB2CH3OH(l)+ 3O2(g)= 2CO2(g)+4H2O(l) H= 1452 kJ/molC2CH3OH(l)+ 3O2(g)= 2CO2(g)+4H2O(l) H= 725 .8 kJ/molD2CH3OH(l)+ 3O2(g)= 2CO2(g)+4H2O(l) H= +1452 kJ/mol4. 已知充分燃烧a g 乙炔气体(C2H2)时生成1mol二氧化碳气体和液态水,并放出热量bkJ,则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 ( )A、2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H= 4b kJB、2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H= 4b kJ/molC、2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H= + 2b kJ/molD、2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H= 2b kJ/mol5. 热化学方程式:S(g)+O2(g)=SO2(g) H= 297.3kJ/mol分析下列说法中正确的是( )AS(g)+O2(g)=SO2(l) H 297.3KJ/mol BS(g)+O2(g)=SO2(l) H H2的是 ( ) C(s)O2(g)=CO2(g) H1 ; C(s)1/2O2(g)=CO(g) H2 S (s)O2(g)=SO2(g) H1 ; S(g)O2(g)=SO2(g) H2 H2(g)1/2O2(g)=H2O(l) H1 ; 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H2 CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g) H1 ; CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s) H2A B C D7在同温同压下,下列各组热化学方程式中Q2 Q1的是 ( )A. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H= Q1 ; 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g) H= Q2B. C(s)+1/2O2(g)=CO (g) H= Q1 ; C(s) + O2(g)=CO2(g) H= Q2C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H= Q1 ; 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H= Q2D. S(g)+O2(g)=SO2(g) H= Q1 ; S(s)+O2(g)=SO2(g) H= Q28. 在同温同压下,下列各组热化学方程式中,H1H2的是 ( )A2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H1 ; 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H2B S(g)+O2(g)=SO2(g) H1 ; S(s)+O2(g)=SO2(g) H2C C(s)+ 1/2O2(g)=CO(g) H1 ; C(s)+O2(g)= CO2(g) H2D H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H1 ; 1/2H2(g)+ 1/2Cl2(g)=HCl(g) H29已知: H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l); H57.3 kJmol-1。现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1L 1molL-1的NaOH溶液恰好完全反应,其反应热分别为H1、H2、H3,,则H1、H2和H3的大小关系为 ( )A. H1=H2H3 B. H3H2H1C. H3H1H2 D. H2H1H310. 一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q,它所产生的CO2用过量饱和石灰水完全吸收可得100gCaCO3沉淀。则完全燃烧1 mol无水乙醇时放出的热量为 ( )A 0.5Q B Q C 2Q D 5Q11已知1mol白磷转化成1mol红磷,放出18 . 39 kJ热量,又知:P4(白,s)+5 O2(g) = 2P2O5(s) H1, ; 4P(红,s)+5 O2(g) = 2P2O5(s) H2 则H1和H2的关系正确的是 ( ) AH1H2 BH1H2 CH1=H2 D无法确定12. 今有如下三个热化学方程式:H2(g)+1/2O2(g) = H2O(g) H = a kJ/ mol H2(g)+1/2O2(g) = H2O(l) H = b kJ/ mol 2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(l) H=c kJ/ mol 关于它们的下列表述正确的是 ( ) A它们都是吸热反应 Ba、b和c均为正值 Ca=b D2b=c13298 K、101 kPa时,合成氨反应的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g); H= 92 38 kJmol1。在该温度下,取1 mol N2(g)和3 mol H2(g) 放在一密闭容器中, 在催化剂存在情况下进行反应,测得反应放出的热量总是少于92 38 kJ,其原因是什么? 14.书写下列反应的热化学方程式.1molN2(g)与适量O2(g)反应生成NO (g),需吸收68kJ的热量.1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出 9 . 36kJ热量,写出硫燃烧的热化学方程式.1 L 1 mol/L 稀盐酸跟1 L 1 mol/L NaOH溶液起中和反应放出57 . 3 kJ热量.1molC(固态)与适量H2O(气态) 反应,生成CO(气态)和H2(气态),吸收131 . 3kJ的热量15家用液化气中的主要成分之一 是丁烷,当10 kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时,放出热量为5105kJ, 试写出丁烷燃烧反应的热化学方程式:_ 已知1 mol液态水汽化时需要吸收44 kJ的热量,则1 mol丁烷完全燃烧并生成气态水 时放出的热量为_kJ。选做题:16.已知0.5 mol甲烷与0.5 mol水蒸汽在t 、p kPa时,完全反应生成一氧化碳和氢气(合成气),吸收了a kJ热量,该反应的热化学方程式是: 17. 0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧,生成固态三氧化二硼和液态水 ,放出649.5 kJ热量,其反应的热化学方程式为: 18. 已知热化学方程式:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H= 241.8kJ/ mol ,该反应的活化能为167.2 kJ/ mol ,则其逆反应的活化能为 19用CH4催化还原NOx,可以消除氮氧化物的污染。例如: CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2 (g)+2H2O(g) H= -574 kJmol-1 CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H= 一1160 kJmol-1若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2,整个过程中转移的电子总数为 (阿伏加德罗常数的值用NA表示),放出的热量为 kJ 4第二节 燃烧热 能源(第一课时)巩 固 练 习11mol碳完全燃烧后可放出393.5KJ的热量,下列热化学方程式正确的是 ( )AC(s)+ O2(g)= CO2(g) H = +393.5 kJ/mol BC(s)+1/2O2(g)= CO(g) H = 393.5 kJ/mol CC + O2 = CO2 H = 393.5 kJ/mol DC(s)+O2(g)= CO2(g) H = 393.5 kJ/mol 2以下几个热化学方程式,表示碳或氢气燃烧热的热化学方程式是 ( ) A. C(s)O2(g)=CO (g) H= 110.5 kJ/molB. C(s)O2(g)=CO2(g) H= 393.5 kJ/molC. 2H2(g)O2(g)=2 H2O(l) H= 571.6 kJ/molD. H2 (g)O2 (g)= H2O(g) H= 241.8 kJ/mol 3. 下列各组物质的燃烧热相等的是: ( )A.碳和一氧化碳 B.1mol碳和2mol碳 C.1mol乙炔和2mol碳 D.淀粉和纤维素4. 我国发射的“神舟五号”载人飞船的燃料是铝粉与高氯酸铵的混合物。点燃时,铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应2NH4ClO4=N2+4H2O+Cl2+O2;H0。关于该反应叙述不正确的是 ( )A该反应属于分解反应、氧化还原反应、放热反应B该反应瞬间能产生大量高温气体,推动飞船飞行C从能量变化上看,该反应是化学能转变为热能和动能D反应中NH4ClO4只起到氧化剂的作用5. 通常状况下,将1g 氢气在氯气中完全燃烧,放出92 .4KJ热量,下列所示的热化学方程式正确的是 ( )A.H2(g)Cl2(g)1/2HCl(g) 92 .4KJ/molB.H2(g)Cl2(g)1/2HCl(g) 92 .4KJ/molC.H2(g)Cl2(g)2HCl(g) 184 .8KJ/molD.H2(g)Cl2(g)2HCl(l) 184 .8/mol6. 氢气 、一氧化碳、辛烷(C8H18)、甲烷的热化学方程式分别为: H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) H= 285.8 kJ/mol CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g) H= 283.0 kJ/molC8H18(l) + 25/2O2(g) = 8CO2(g) + 9 H2O(l) H= 5518 kJ/molCH4(g) + 2 O2(g) = CO2(g) + 2 H2O(l) H= 890.3 kJ/mol相同物质的量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时,放出热量最少的是 ( )AH2(g) BCO(g) CC8H18(l) DCH4(g)7. 下列关于燃烧热的说法中正确的是 ( )A. 在101kPa时,1mol物质完全燃烧时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热B.常温下,可燃物燃烧放出的热量C.在25、1.01105Pa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量D.燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变8. 在25、1.01105Pa时,1gCH4燃烧时生成CO2与液态H2O,放出55.6kJ的热量,则CH4的燃烧热为 ( )A 55.6kJ/mol B. 889.6kJ/mol C. 889.6kJ/mol D. +444.8kJ/mol 9在一定条件下,CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为:2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) H = 566 kJ/molCH4(g) + 2 O2 (g) = C O2 (g) + 2H2O(l) H = 890 kJ/mol由1molCO和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时,释放的热量为( ) A2912kJ B2953kJ C3236kJ D3867kJ10. 完全燃烧一定质量的乙烯生成生成CO2气体和液态水放出热量akJ,将产生的CO2气体通入50 m L 8 mol L-1的NaOH溶液中,恰好完全吸收生成NaHCO3,则乙烯的燃烧热为 ( ) A.5a kJ/mol B. 20a kJ/mol C. 40a kJ/mol D. 5a kJ/mol11. 已知热化学方程式:2KNO3(s)=2KNO2(s)+ O2(g) H= +58 kJ/mol ;C(s)O2(g)=CO2(g) H= 394 kJ/mol为提供分解1 mol KNO3固体所需的能量,理论上需完全燃烧碳的物质的量是 ( )A. 58/394 mol B. 58/(3942) mol C.(582)/394 mol D.(3942)/58 mol12. 已知热化学方程式:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H= -241.8 kJ/mol ;2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H= -483.6 kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H = -285.8 kJ/mol;2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H= -571.6 kJ/mol则氢气的燃烧热为: 13. 在25、1.01105Pa时,16g S在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫,放出148.5KJ的热量,则S的燃烧热为 ,S燃烧的热化学方程式为 。14、石墨与金刚石的燃烧热是否相同,为什么? 3第二节 燃烧热 能源(第二课时)巩 固 练 习1.下列燃料中,不属于化石燃料的是 ( )A.煤 B.石油 C.天然气 D.水煤气2.酸雨危害可包括 ( )对人体的直接危害,引起肺部疾病而使人致死,引起河流,湖泊的水体酸化,严重影响水生动杆物的生长,破坏土壤,植被,森林 腐蚀金属,油漆,皮革,纺织品及建筑材料等,渗入地下,可能引起地下水酸化.A. B. C. D.3.关化石燃料的说法正确的是 ( )A化石燃料是可再生的,因此在地球上的蕴藏量也是无限的B化石燃料虽然在地球上的蕴藏量有限,但形成化石燃料的速率相当快,所以化石燃 料相当于无限的C化石燃料的形成是非常复杂的,所需时间很长,但化石燃料在地球上的蕴藏量是无限的D化石燃料在地球上的蕴藏量是有限的,而且又都是经过亿万年才能形成的非再生资源4我国二氧化碳的排放量位居世界第二,为减少二氧化碳这种温室气体的排放,下列措施不对的是: ( ) A 大力发展氢能源 B充分利用太阳能 C不使用含碳能源 D提高能源利用率 5.下列关于能源和作为能源的物质叙述错误的是 ( )A、化石能源物质内部蕴涵着大量的能量 B、绿色植物进行光合作用是,将太阳能转化为化学能“贮存”起来 C、物质的化学能可以在不同的条件下转为热能、电能为人类利用 D、吸热反应没有利用价值 6.右图是近年来我国化石燃料和水能源的消耗构成示意图,相关下列说法正确的是: ( )A、当今,人类所需能量的绝大部分是由化学反应产生的B、煤、石油、天然气的成分都是烃 C、为消除温室效应,应禁用煤、石油、天然气等含碳能源D、核能、氢能、太阳能是当今社会的主要能源 7有人预言:H2是21世纪最理想的能源,其根据不正确的是 ( ) A.生产H2的原料来源广阔 B.H2易液化,携带方便C.在等质量的可燃气体中,H2燃烧时放出的热量多 D.燃烧时无污染 8能源与人类的生活和社会的发展密切相关,下列关于能源的开发和利用的说法不正确的是 ( ) A用酒精代替汽油作汽车燃料 B随着科技的发展,氢气将会成为主要能源 C在农村提倡利用沼气作生活原料 D人类利用的能量都是通过化学反应获得的 9下列叙述正确的是 ( ) A电能是二级能源 B水力是二级能源C天然气是一级能源 D焦炉气是一级能源10已知:CH4(g) + 2O2 (g) = 2H2O(l) + CO2(g) H = 890.3kJ/mol,H2(g) +1/2O2(g)=H2O(g) H241.8 kJ/mol1克氢气和1克甲烷分别完全燃烧后,放出的热量之比约是 ( ) A13.4 B11.7 C2.31 D4.6111. 1998年出现的全球温度大幅度升高,产生了显著的“厄尔尼诺”现象干旱和暴雨灾难,危害了许多地区。为了防止气候变暖的进一步恶化,联合国环境保护组织于1998年通过大会要求各国减少工业排放量的气体是 ( )A. 二氧化硫 B. 二氧化碳 C. 氮的氧化物 D. 碳氢化合物12. 我国三峡工程所提供的清洁、廉价强劲、可再生的水电,相当于每年燃烧3106t原煤的火力发电厂产生的电能。因此,三峡工程有助于控制 ( )A. 温室效应 B. 酸雨 C. 白色污染 D. 破坏大气臭氧层13. 下列说法不正确的是 ( )A. 化石燃料在任何条件下都能充分燃烧B. 化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体C. 直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好D. 固体煤变为气体燃料后,燃烧效率将提高14. 为了减少大气污染,许多城市正大力推广汽车清洁燃料。目前使用的清洁燃料主要有两类,一类是压缩天然气(CNG),另一类是液化石油气(LPG)。这两类燃料的主要成分均为 ( ) A碳氢化合物 B碳水化合物 C氢气 D醇类15关于用水制取二级能源氢气,以下研究方向不正确的是 ( ) A构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质,因此可研究在水不分解的情况下,使氢成为二级能源B设法将太阳光聚集,产生高温,使水分解产生氢气 C寻找高效催化剂,使水分解产生氢气,同时释放能量D寻找特殊化学物质,用于开发廉价能源,以分解水制取氢气16目前大部分城市居民所使用的燃料主要是管道煤气,使用天然气作为居用燃料对环境更为有利。管道煤气的主要成分是CO、H2和少量烃类,天然气的主要成分是CH4。它们的燃烧反应如下: 根据以上化学方程式判断:燃烧相同体积的管道煤气和天然气,消耗空气体积较大的是_。因此燃烧管道煤气的灶具如需改烧天然气,灶具的改进方法是_进风口(填增大或减小),如不作改进可能产生的不良结果是_ _。管道煤气中含有的烃类,除甲烷外,还有少量乙烷、丁烷等,它们的某些性质见下表:试根据以上某个关键数据解释冬天严寒的季节有时管道煤气火焰很小,并且呈断续状态的原因是 _。3第三节 化学反应热的计算 (第一课时)巩 固 练 习1、已知:Zn(s)+ 1/2 O2(g)= ZnO(s) H1= 351.1kJ/molHg(l)+ 1/2 O2(g)= HgO(s) H2= 90.7kJ/mol则反应Zn(s)+HgO(s)= ZnO(s)+Hg(l)的焓变是 ( )A441.8 kJ/mol B254.6 kJ/molC438.9 kJ/mol D260.4 kJ/mol 2、已知 .2C(s)+ O2(g) =2CO(g)H= 221.0 KJmol-1 ,.2H2(g) +O2(g) =2H2O(g)H= 483.6KJmol-1 则制备水煤气的反应C(s)+H2O(g) =CO(g) +H2(g)的H为 ( )A、+262.6KJmol-1 B、+131.3KJmol-1 C、352.KJmol-1 D、131.3KJmol-13、 已知:由金红石(TiO2)制取单质Ti,涉及到的步骤为:TiO2TiCl4Ti C(s)+ O2(g) = CO2(g) DH= 393.5kJ/mol 2CO(g)+O2(g)= 2CO2(g) DH= 566kJ/mol; TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2( g) DH= +141kJ/mol 则 TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s) =TiCl4(s)+2CO(g)的DH为: ( ) A. 313.5kJ/mol B. +313.5kJ/mol C. 80.0kJ/mol D. +80.0kJ/mol4、已知胆矾溶于水时溶液温度降低。胆矾分解的热化学方程式为:CuSO45H2O(S)=CuSO4(S)+5H2O(l)H=+Q1KJmol-1 。室温下,若将1mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2KJ,则 ( ) A、Q1 Q2 B、Q1=Q2 C、Q1 H2 B. 灰锡转化为白锡的反应是放热反应C. 锡在常温下以灰锡状态存在 D.锡制品长期处于低于13.2的环境中会自然毁坏6、盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可通过间接的方法测定。现根据下列的5个反应(由氨气、HCl和水制备NH4C1水溶液)。请判断反应的反应热为: _ 。.NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s) H= 176kJ/mol.NH3(g)+H2O(l)=NH3(aq) H= 35.1kJmol.HCl(g)+H2O(l)=HCl(aq) H= 72.3kJmol.NH4C1(s)+H2O(1)=NH4C1(aq) .NH3(aq)+HCl(aq)=NH4C1(aq) H= 52.3kJmol7、有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可以利用盖斯定律间接计算求得:已知:C(石墨,s)+O2(g)=CO2(g) H1= 一393.5 kJmol-12H2(g)+ O2(g)=2H2O(1) H2= 一571.6 klmol-12C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(1) H3= 一2599.2 kJmol-1 则由C(石墨,s)和H2(g)反应生成lmol C2H2(g)时H= kJmol-1。 8把煤作为燃料可通过下列两种途径。 途径I:C(s)+O2(g)=CO2(g)(放热Ql kJ) 途径先制水煤气: C(s) + H2O(g)= CO(g)+ H2(g)(吸热Q2 kJ) 再燃烧水煤气:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ;2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)(共放热Q3kJ) 试回答下列问题: (1)途径I放出的热量 (填“”、“=”、“”、“=”、“”)生成物所具有的总能量,因此在化学反应里,反应物就需要 能量才能转化为生成物,因此其反应条件为 (4)简述煤通过途径II作为燃料的意义。3第三节 化学反应热的计算 (第二课时)巩 固 练 习1、下列热化学方程式能表示可燃物的燃烧热的是 ( )A、H2(g)+ Cl2(g) =2HCl(g) H= 184KJmol-1 B、CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H= 802.3Jmol-1 C、CO(g) + 1/2 O2(g)=CO2(g) H2= 293KJmol-1 D、2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H= 571.6KJmol-1 2、已知 、 H2 (g)1/2 O2(g)=H2O(g) H1a kJmol-1、 2 H2(g)+ O2(g)=2 H2O(g) H2b kJmol-1、 H2(g)1/2 O2(g)=H2O(l) H1c kJmol-1、 2 H2(g)+ O2(g)=2 H2O(l) H2d kJmol-1下列关系式中正确的是 ( )A ab0 Bbd0 C2a=b0 D2c=d03、已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H= Q1KJmol-1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H = Q2KJmol-1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H = Q3KJmol-1 常温下,取体积比为4 :1的甲烷和氢气的混合气体11 . 2L(标准状况),经完全燃烧后恢复到到常温,放出的热量(单位:KJ)为 ( ) A、0.4Q1+0.05Q3 B、0.4Q1+0.05Q2C、0.4Q1+0.1Q3 D、0.4Q1+0.2Q3 4、充分燃烧一定量丁烷气体放出的热量为Q,完全吸收它生成的CO2生成正盐,需要5molL-1 的KOH溶液100mL ,则丁烷的燃烧热为 ( )A、16Q B、8QC、4Q D、2Q5、下列热化学方程式中,H能正确表示物质的燃烧热的是 ( )ACO(g) +1/2O2(g) =CO2(g) H 283.0 kJ/molB. C(s) +1/2O2(g) =CO(g) H 110.5 kJ/molC. H2(g) +1/2O2(g)=H2O(g) H 241.8 kJ/molD. 2C8H18(l) +25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l) H -11036 kJ/mol 6、已知H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) H= -184.6KJmol-1 ,则HCl(g) =1/2H2(g) +1/2Cl2(g) 的H为 ( )A、+184.6KJmol-1 B、92.3KJmol-1 C、-369.2KJmol-1 D、+92.3KJmol-17、在烃分子中去掉2个氢原子形成一个双键是吸热反应,大约需117kJ/mol125KJ/mol的热量,但1,3环己二烯失去2个氢原子变成苯是放热反应, H 23.4kJ/mol,以上事实表明 ( )A1,3环己二烯加氢是吸热反应B苯加氢生成环己烷是吸热反应C1,3环己二烯比苯稳定 D苯比1,3环己二烯稳定8、X、Y二元素的原子,当它们分别获得两个电子形成稀有气体元素原子层结构时,X放出的热量大于Y放出的热量;Z、W两元素的原子,当它们分别失去一个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时,吸收能量W大于Z。则X、Y和Z、W分别形成的化合物中,离子化合物可能性最大的是 ( )AZ2X BZ2Y CW2X DW2Y9、已知下列两个热化学方程式:H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(1) H= 2858 kJmol1C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1) H= 2220 kJmol1实验测得H2和C3H8的混合气体共5 mol ,完全燃烧时放热3847 kJ,则混合气体中H2与C3H8的体积比是 ( ) A11 B13 C31 D14 10、火箭发射时可用肼(N2H4)作燃料,二氧化氮作氧化剂,这两者反应生成氮气和水蒸汽。已知:N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) H= + 67.7KJmol-1 N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+ 2H2O(g) H= 534KJmol-1 则1mol气体肼和NO2完全反应时放出的热量为 ( ) A、100.3KJ B、567.85KJC、500.15KJ D、601 .7KJ11、已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H= 571.6 kJ/ molCO(g)+1/2 O2(g)=CO2(g) H= 283.0 kJ/ mol某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ的热量,同时生成3.6g液态水,则原混合气体中的H2和CO的物质的量之比为 12、由氢气和氧气反应生成1mol水蒸汽放热241.8kJ,写出该反应的热化学方程式: 。若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ,则反应H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(l)的H= kJ/mol。氢气的燃烧热为 kJ/mol。13、已知CH4(g)+2O2=CO2(g)+2H2O(l);H=890kJ/mol,现有CH4和CO的混合气体共0.75mol,完全燃烧后,生成CO2气体和18g液 态水,并放出515kJ热量,CO燃烧的热化学方程式为 ,写出求算过程。14、 298K,101KPa时,将1.0 g钠与足量的氯气反应,生成氯化钠晶体并放出17.87 KJ的热量,求生成1mol 氯化钠的反应热? 15、已知下列反应的反应热为:(1). CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) H1= 870.3KJ/mol(2). C(s)+O2(g)=CO2(g) H= 393.5KJ/mol (3). H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(l) H= 285.8KJ/mol 试计算下列反应的反应热: 2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)16、硝化甘油(C3H5N3O9)分解时产物为N2、CO2、O2和液态水,它的分解反应的化学方程式是 。已知20时,22 .7g硝化甘油分解放出的热量为154KJ , 则每生成1mol气体伴随放出的热量为 KJ.17、 质量为8 .00g的某气体,含有3 .011023个分子,其分子是由碳和氢两种元素构成, 实验测得1mol该气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳,能放出890KJ热量。推出该气体的化学式,并写出其完全燃烧的热化学方程式。18、要使1000g水由25升温至100,须燃烧多少摩尔甲烷?这些甲烷气体在标准状况下的体积为多少升?(水的比热容为4.18J/(g);甲烷燃烧热约为890 kJ/mol)4
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