第九章化学反应速率化学平衡

第九章第九章 化学反应速率化学反应速率 化学平衡化学平衡考纲要求了解化学反应速率的概念、反应速率的表示方法，并能进行有关的计算。了解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂 等)对反应速率的影响。例例1.(99全国化学全国化学)反应反应4NH3（气）（气）5O2（气）（气）4NO（气）（气）6H2O（气）在（气）在10L密闭容器中进行，密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则，则此反应的平均速率此反应的平均速率 (X)(反应物的消耗速率或产物的反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为生成速率）可表示为(A)(NH3)=0.0100mol.L-1.s-1(B)(O2)=0.0010mol.L-1.S-1(C)(NO)=0.0010mol.L-1.s-1(D)(H2O)=0.045mol.L-1.s-1C 一、化学反应速率的概念一、化学反应速率的概念化学反应速率是化学反应速率是衡量化学反应进衡量化学反应进行快慢程度的量行快慢程度的量二、化学反应速率的表示方法二、化学反应速率的表示方法1 1、表示、表示:用单位时间内反应物浓用单位时间内反应物浓度的度的_或生成物浓度的或生成物浓度的_来表示，是来表示，是_量，只取量，只取_值。值。减少减少增加增加标标正正2 2、公式：、公式：3 3、单位、单位mol/mol/（L L min)min)molmol L L-1-1 minmin-1-1mol/mol/（L L s)s)mol/mol/（L L h)h)molmol L L-1-1 s s-1-1molmol L L-1-1 h h-1-1用下式表示化学反应速率单用下式表示化学反应速率单位对吗？位对吗？mol/Lmol/L s s2）一般来说）一般来说,化学反应速率随化学反应速率随反应的进行而逐渐减慢反应的进行而逐渐减慢.因此因此,某某一段时间内的反应速率一段时间内的反应速率,是平均是平均速率速率,而不是指瞬时速率而不是指瞬时速率.4 4、注意点、注意点3 3）化学反应速率一般不能）化学反应速率一般不能用固体或纯液体表示用固体或纯液体表示1 1）下面哪一个量表示化学反应速率）下面哪一个量表示化学反应速率A A、物质的量、物质的量 B B、物质的量浓度、物质的量浓度C C、物质的量浓度变化、物质的量浓度变化 D D、物质的量浓度变化的快慢、物质的量浓度变化的快慢D D、物质的量浓度变化的快慢、物质的量浓度变化的快慢 重要结论重要结论同样一个反应速率，用不同物质表同样一个反应速率，用不同物质表示时，数值可能相同，也可能不同，示时，数值可能相同，也可能不同，数值之比等于对应的化学方程式中数值之比等于对应的化学方程式中的的_。化学计量数之比化学计量数之比A A（g g）+3B+3B（g g）=2C=2C（g g）+D+D（g g）三、影响化学反应速率的因素三、影响化学反应速率的因素1 1、浓度：增大反应物浓度时，单、浓度：增大反应物浓度时，单位体积内分子数位体积内分子数_，活化分子，活化分子数数_，有效碰撞次数，有效碰撞次数_，化，化学反应速率学反应速率_。增多增多增多增多增多增多增大增大2 2、压强：有气体参加的反应，增、压强：有气体参加的反应，增大压强，就是缩小大压强，就是缩小_，相当于，相当于增大了反应物的增大了反应物的_，化学反应，化学反应速率速率_。体积体积浓度浓度增大增大改变压强，对化学反应速率产生影响的改变压强，对化学反应速率产生影响的根本原因根本原因是引是引起浓度改变。所以，在讨论压强对反应速率的影响时，起浓度改变。所以，在讨论压强对反应速率的影响时，应区分引起压强改变的原因。应区分引起压强改变的原因。对于气体反应体系，有以下几种情况：对于气体反应体系，有以下几种情况：恒温时：恒温时：增加压强体积缩小增加压强体积缩小浓度增大反应速率加快。浓度增大反应速率加快。恒容时：恒容时：a.充入充入气体反应物气体反应物浓度增大总压增大反应速率加快。浓度增大总压增大反应速率加快。b.充入充入“惰气惰气”总压增大，但各物质浓度不变，反应速总压增大，但各物质浓度不变，反应速率不变。率不变。恒压时：充入恒压时：充入“惰气惰气”体积增大各反应物浓度减少体积增大各反应物浓度减少反应速率减慢。反应速率减慢。注意：注意：3 3、温度：升高温度，反应物分子、温度：升高温度，反应物分子能量能量_，使一部分能量较低的分，使一部分能量较低的分子变为子变为_，增加了反应物，增加了反应物中活化分子的中活化分子的_，有效碰撞次，有效碰撞次数数_，化学反应速率，化学反应速率_。增加增加活化分子活化分子百分数百分数增加增加增大增大4 4、催化剂：催化剂能改变化学反应发、催化剂：催化剂能改变化学反应发生的途径，降低反应所需的生的途径，降低反应所需的_，使，使更多的分子成为更多的分子成为_，大大增加，大大增加了单位体积内活化分子的了单位体积内活化分子的_，从，从而显著而显著_化学反应速率。化学反应速率。能量能量活化分子活化分子百分数百分数提高提高反应条件单位体积内活化分子数活化分子百分数增大浓度增大压强升高温度用催化剂1 1、请比较下列各项、请比较下列各项练习练习增加增加增加增加增加增加增加增加不变不变不变不变增加增加增加增加2 2、可逆反应、可逆反应3H3H2 2（g g）+N+N2 2（g g）2NH2NH3 3（g g）（正反应是放热的），升）（正反应是放热的），升高温度时，正反应速率高温度时，正反应速率_，逆反，逆反应速率应速率_，平衡，平衡_移动？移动？增大增大增大增大向左向左3 3、反应、反应M+N=PM+N=P每升高每升高10C10C反应反应速率增大到原来的速率增大到原来的3 3倍，如果倍，如果10C10C时需时需8181分钟反应完，将温分钟反应完，将温度升至度升至40C40C，完成反应需时间，完成反应需时间多少分钟？多少分钟？反应速率变为原来的反应速率变为原来的2727倍，时间为倍，时间为3 3分钟。分钟。4 4、2SO2SO2 2（g g）+O+O2 2（g g）2SO 2SO3 3（g g）达到平）达到平衡后（衡后（1 1）等容充入稀有气体，（）等容充入稀有气体，（2 2）等压）等压充入稀有气体，正逆反应速率如何变化，充入稀有气体，正逆反应速率如何变化，化学平衡如何移动？化学平衡如何移动？（1）等容等容充入稀有气体，压强虽然增大，但是各反充入稀有气体，压强虽然增大，但是各反应物，生成物的浓度不变，所以正逆反应速率也不变，应物，生成物的浓度不变，所以正逆反应速率也不变，化学平衡不移动。化学平衡不移动。（2）等压等压充入稀有气体，压强虽然不变，但是体积增充入稀有气体，压强虽然不变，但是体积增加，导致各反应物，生成物的浓度都变小，所以正逆加，导致各反应物，生成物的浓度都变小，所以正逆反应速率也都变小，但化学平衡逆向移动（相当于减反应速率也都变小，但化学平衡逆向移动（相当于减压）。压）。5 5、下列说法是否正确？、下列说法是否正确？A A、增大反应物浓度或减小生成物浓、增大反应物浓度或减小生成物浓度均可加快反应速率度均可加快反应速率B B、增大压强，反应速率一定加快、增大压强，反应速率一定加快C C、升高温度，反应速率一定加快、升高温度，反应速率一定加快D D、使用催化剂可以加快正反应速率，、使用催化剂可以加快正反应速率，减慢逆反应速率减慢逆反应速率C6 6、下列措施肯定能使化学反应速率、下列措施肯定能使化学反应速率增大的是增大的是()()A.A.增大反应物的量增大反应物的量 B.B.增大压强增大压强C.C.升高温度升高温度D.D.使用催化剂使用催化剂CD7、100ml 6mol/L H2SO4与过量锌粉反应，一定温与过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的氢气的总量，可向反应物中加入适量的()A.Na2SO4(s)B.H2O C.K2SO4溶液溶液 D.CuSO4(s)BC8、(2001全国化学全国化学,14)在一定温度下，容器内某一在一定温度下，容器内某一反应中反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是下列表述中正确的是A.反应的化学方程式为：反应的化学方程式为：2M NB.t2时，正逆反应速率相等，达到平衡时，正逆反应速率相等，达到平衡C.t3时，正反应速率大于逆反应速率时，正反应速率大于逆反应速率D.t1时，时，N的浓度是的浓度是M浓度的浓度的2倍倍D