2018年秋高中化学第三章金属及其化合物学案(打包5套)新人教版必修.zip
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几种重要的金属化合物【知识目标】(1)了解氧化铝和氢氧化铝的主要物理性质;(2)掌握氢氧化铝的实验室制备原理和操作;(3)掌握氧化铝和氢氧化铝的两性,掌握它们分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式和离子方程式;【预习学案】一、氧化铝(1)物理性质色、态溶解性熔点硬度用途(2)化学性质与盐酸反应化学方程式:_离子方程式_与强碱反应化学方程式:_离子方程式_二、氢氧化铝1、实验室制备氢氧化铝:药品_,_现象:_氨水过量时?反应化学方程式_离子方程式_2、与盐酸反应的化学方程式:_离子方程式_与强碱(氢氧化钠)溶液反应的化学方程式:_离子方程式_不稳定性(受热易分解):_【知识讲解】一、氧化铝(Al2O3)1.物理性质白色、不溶于水的固体,熔点很高。2.化学性质 -两性(1)跟酸反应Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O(2)跟碱反应Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 结论:我们把Al2O3这样既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的氧化物称为两性氧化物3.用途(1)冶炼铝:(2)耐火材料 :耐火坩埚、耐火管和耐高温的实验仪器等。(3)人造宝石实验探究:实验3-7:在是观众加入10mL 0.5mol/L Al2(SO4)3溶液,滴加氨水,生成白色胶状物质。继续滴加氨水,直到不再产生沉淀为止。现象:生成白色胶状沉淀, 结论:生成的Al(OH)3难溶于弱碱(NH3H2O)。化学方程式:Al2(SO4)3+6NH3H2O=3(NH4)2SO4+2Al(OH)3实验3-8:取一些制得发的Al(OH)3沉淀,分装在2支试管中,往一支试管中滴加2mol/L盐酸,往另一支试管中滴加2mol/LNaOH溶液。边加边振荡,观察现象。现象:两支试管中的Al(OH)3全部溶解结论:Al(OH)3既能溶于强碱、又能溶于强酸化学方程式:Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O Al(OH)3 + 3HCl=AlCl3 + 3H2O二、氢氧化铝1、化学性质(1)两性Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O.Al(OH)3 + 3HCl=AlCl3 + 3H2O两性氢氧化物:既可以与酸反应又可以与碱反应生成盐和水的氢氧化物称为两性氢氧化物。(2)不稳定性受热易分解2、Al(OH)3的用途(1)在医学上的应用-中和胃酸(2)净水 明矾:KAl(SO4)212H2O无色晶体,可溶于水Al(OH)3胶体具有很强的吸附能力,它能凝结水中的悬浮物并使之沉降,从而达到净水的目的。三、图像1.在AlCl3溶液中逐滴加入NaOH至过量,可能现象?写出离子方程式。现象:先产生沉淀,后沉淀消失。离子方程式:Al3+3OH=Al(OH)3Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O2.在NaOH溶液中逐滴加入AlCl3至过量,可能现象?写出离子方程式。现象:开始无沉淀,一段时间后有沉淀离子方程式:Al3+4OH=AlO2+2H2OAl3+3AlO2+6H2O=4Al(OH)33.在NaAlO2溶液中逐滴加入HCl至过量,可能现象?写出离子方程式。现象:开始有沉淀,之后沉淀溶解离子方程式:H+AlO2+H2O= Al(OH)3 Al(OH)3 + 3H+=Al3+3H2O4.在HCl溶液中逐滴加入NaAlO2至过量,可能现象?写出离子方程式。 现象:开始无沉淀,一段时间后有沉淀离子方程式:AlO2+4H+=Al3+2H2OAl3+3AlO2+6H2O = 4Al(OH)3思考:1、若AlCl3溶液中除混有外MgCl2,还混有盐酸,向此溶液中逐滴滴加NaOH溶液直至过量,发生的反应有何不同,图象有什么样的变化?现象:开始无沉淀,之后产生沉淀,之后沉淀部分溶解Mg2+2OH=Mg(OH)2Al3+3OH=Al(OH)3Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O2、不用其他试剂,如何鉴别AlCl3溶液与NaOH溶液?提示:(1)向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液,先产生白色沉淀,后沉淀溶解。(2)向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液,开始无明显现象,后产生白色沉淀,沉淀不溶解。 【例题】1要从Al2(SO4)3溶液中制得Al(OH)3,最好的方法是( )。A.加入NaOH溶液 B.加入氨水C.加入Ba(OH)2溶液 D.加入石灰水2下列物质中能与盐酸但不能与氢氧化钠溶液反应的是( )。ANaHCO3 BAl(OH)3 CFe2O3 DAl2O3 3.不能用NaOH溶液除去括号中杂质的是( )A.Mg(Al2O3) B.MgCl2(AlCl3) C.Fe(Al) D.Fe2O3(Al2O3)4.Al2O3常用于制造耐火坩埚,但氧化铝坩埚不可以用于熔融下列化合物中的( )A.NaCl B.NaNO3 C.NaOH D.MgCl25、在100mL1mol/LAlCl3溶液中,加入多少体积的0.5mol/LNaOH溶液可以得到6.24g沉淀?6、某无色透明溶液与Al反应放出氢气,试判断下列离子:Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、SO32-、HCO3-、OH-、NO3-哪些能大量存在于此溶液中?(1)当生成Al3+时,可能存在_.(2)当生成AlO2-时,可能存在_.7.向含Al3+、H+、Mg2+的混合溶液中滴加NaOH溶液其图像是( )参考答案:1B2C 3.C4.C5、480mL或640mL6、(1)H+,SO42-,Mg2+(2)OH-,Ba2+,NO3- 7.C6金属的化学性质【学习目标】1、通过回忆初中学的镁、铝、铁、铜的部分性质,梳理金属单质的物理通性和化学共性。2、掌握钠的物理性质和钠、铝与非金属(O2)的反应。【预习导学】1、钠与氧气的反应探究内容实验3-1取一小块金属钠,用小刀切去一端的外皮,观察实验现象。实验3-2把一小块金属钠放在坩埚上,加热,有何现象发生?现象新切开的钠具有_色金属光泽,在空气中很快_钠先_,然后剧烈燃烧,火焰呈_色,生成_固体。2、铝与氧气的反应实验步骤实验现象现象解释化学方程式用坩埚钳夹住一小块铝箔在酒精灯上加热至熔化,轻轻晃动_铝表面的氧化铝保护了铝,即使打磨过的铝箔,在空气中也会很快生成氧化膜。铝表面生成的氧化膜Al2O3的熔点_铝的熔点,包在铝的外面,所以熔化的铝并不滴落。_再取一小块铝箔,用砂纸打磨,除去表面的氧化膜,再加热至熔化【知识讲解】一、金属元素在自然界中的存在金属元素占总元素的4/5,地壳中含量最多的金属是Al:7.73%第二位Fe:4.75%。大多数金属以化合态存在。二、金属的物理性质一般具有金属光泽,能导电导热, 具有延展性。三、钠与氧气的反应实验3-1:取一小块金属钠,用刀切去一端的外皮,观察钠表面的光泽和颜色。现象:切口处可观察到银白色的金属光泽,在空气中很快变暗。结论:1、钠的物理性质:银白色 金属光泽 固体 质软(硬度小),熔点低 2、钠的化学性质很活泼 ,常温下能与氧气反应.思考:钠应怎样保存? 保存在煤油或石蜡中,以隔绝空气。实验3-2:把一小块金属钠放在坩埚上,加热,有何现象发生?现象:观察到钠先熔化后燃烧,燃烧时火焰呈黄色,生成淡黄色的固体四、铝与氧气的反应科学探究:加热铝箔现象:铝箔熔化,表面失去光泽,熔化的铝并不滴落,好象有一层膜兜着原因: 因为铝表面有一层氧化膜保护了铝。构有膜的氧化铝(Al2O3)的熔点很高,没有熔化,包在外面使熔化的液态铝不会滴落下来。 科学探究:用砂纸打磨铝箔,除去氧化膜后,再加热至熔化现象:铝箔熔化,失去光泽,熔化的铝仍然不滴落原因:铝很活泼,除去原来的氧化膜后,在空气中很快生有一层新的氧化膜 结论:铝很活泼,常温下能与空气中的氧气反应,生成一层致密的氧化膜,起保护的作用。思考:为什么铝制品不易生锈?原因:活泼的金属在空气中易与氧气反应,生有一层氧化物。有的氧化膜疏松,不能保护内层金属,如铁和钠等。有的氧化物致密,可以保护内层金属不被继续氧化,如铝等。【例题】1、下列金属难与氧气反应的是( )A、Na B、Mg C、Al D、Au2下列关于金属的叙述中正确的是( )A所有的金属常温下都是固态B金属具有导电性、导热性和延展性C金属都能与酸反应D金属元素在自然界中都是以化合态存在的3、取一小块金属钠,放在燃烧匙里加热,下列实验现象描述正确的是( )金属钠先熔化;钠燃烧时生成氧化钠;燃烧后得白色固体;燃烧时火焰为黄色;燃烧后生成浅黄色固体物质。A B C D4.关于金属的说法中 正确的是( )A钠是银白色的金属,硬度很大 B将金属钠放在石棉网用酒精灯加热,金属钠燃烧,产生黄色火焰,生成过氧化钠C金属钠在空气中燃烧,生成氧化钠D金属钠的熔点很高5.下列各组中的两物质相互反应时,若改变反应条件(温度、反应物用量比),化学反应的本质不改变的是( )ANa和O2BNaOH和CO2CNa和Cl2D木炭(C)和O26下列物质中,有一种物质的颜色与其它三种的颜色不同,这种物质是( )ANaOH BNa2O C Na2O2 DMgO7下列关于铝的叙述中,不正确的是(D)A铝属于活泼金属 B在常温下,铝能与氧气反应 C铝是地壳中含量最多的金属元素 D加热铝箔,有液态铝滴落8铝在空气中能够稳定存在的原因是( )A铝的活泼性差B铝的还原性差C铝与氧气不反应D铝表面有氧化膜参考答案【预习导学】1、银白色;变暗;熔化;黄色;淡黄色2、铝箔熔化,表面失去光泽,熔化的铝并不滴落,好象有一层膜兜着;铝箔熔化,失去光泽,熔化的铝仍然不滴落高于;【例题】1D2B3C4B5C6C7D8D5金属的化学性质【学习目标】1、掌握金属钠在与水发生反应的现象及其原因;2、设计合理的装置,探究铁与水反应的现象和产物。 3、掌握铝分别于盐酸和氢氧化钠反应【预习导学】1、钠与水反应的化学方程式_,反应的现象_。2、通常铁与冷水和热水均不反应,但铁可与水蒸气反应。化学方程式:_3、(1)铝与盐酸反应的化学方程式: _离子方程式:_(2)铝与氢氧化钠反应的化学方程式:_离子方程式:_【知识讲解】一、钠与水的反应实验3-3 在烧杯中加一些水,滴入几滴酚酞溶液,然后把一小块绿豆大小的钠放入水中,你能看到什么现象?现象结论钠浮在水面上钠的密度比水小钠块熔化钠的熔点低 ,钠与水反应放热钠不断游动至变小消失钠与水接触面不均匀,有气体产生有吱吱的响声放出气体 气体与水面摩擦发出响声反应后滴入酚酞溶液变红有可溶性碱生成反应的化学方程式为2Na+2HO2NaOHH还原剂:Na氧化剂:H2O二、铁与水的反应【科学探究】请设计一个简单的实验装置,使还原铁粉与水蒸气反应。要求装置中含有以下三个部分:(1)水蒸气的发生装置(2)水蒸气与铁粉反应装置(3)气体的检验(收集)装置1、如果提供给你3支试管、水槽、蒸发皿、胶塞、导管、酒精喷灯及其他必要的仪器和物品,画出你设计的装置简图。2、有人设计了下图装置,用一支大试管代替3支试管就能完成实验,想想其中的原理。实验现象:红热的铁与水蒸气反应放出气体,点燃是能燃烧或发出爆鸣声氢气,反应后试管内固体仍为黑色四氧化三铁。实验结论:三、铝与酸和碱的反应实验3-4 在两支小试管中分别加入5mL盐酸和5mLNaOH溶液,再分别放入一小段铝片。观察实验现象。过一段时间后,将点燃的木条分别放在2支试管口,你看到什么现象?实验操作实验现象方程式试管中有气泡产生,铝片溶解化学方程式:2Al+6HCl=2AlCl3+3H2离子方程式:2Al+6H+ =2Al3+ +3H2试管中有气泡产生,铝片溶解化学方程式:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2离子方程式:2Al+2H2O+2OH- =2AlO2- +3H2【例题】1、将钠投入紫色石蕊试液中,下列现象不正确的是( )A、浮在水面上 B、熔成光亮的小球C、迅速游动 D、溶液呈红色2、下列物质不能由金属与酸反应制取的是( )A、FeCl2 B、MgSO4 C、CuCl2 D、NaCl3.钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是( )A.Na的熔点低 B.Na的硬度小C.Na的密度小 D.有强还原性 4.将一小块金属钠投入下列溶液中,既能产生气体又会生成沉淀的是( )A稀H2SO4 BNaOH溶液CCuSO4溶液 DNH4Cl溶液5、用铝箔包装0.1mol金属钠,用针扎一些小孔,放入水中,完全反应后,用排水取气法收集产生的气体,则收集到气体的为( )A.O2和H2的混合气体B.0.05molH2C.大于0.05molH2D.小于0.05molH2气体6、镁粉中混进少量铝粉,将Al粉除去,可选用的试剂是( )A盐酸 BCuSO4溶液 CNaOH溶液 DH2O7、称取两份铝粉,第一份加入足量的盐酸,第二份加入足量的烧碱溶液。若同温同压下放出相同体积的气体,则两份铝粉的质量比为( )A1:1 B2:3 C3:2 D1:6 8、铁在一定条件下与O2、水蒸气反应的共同产物是( )A.FeO B.Fe2O3 C.Fe3O4 D.Fe(OH)2参考答案【预习导学】1、;钠浮在水面上,钠块熔化,钠不断游动至变小消失,有吱吱的响声,反应后滴入酚酞溶液变红。2、3、(1)2Al+6HCl=2AlCl3+3H2;2Al+6H+ =2Al3+ +3H2(2)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2;2Al+2H2O+2OH- =2AlO2- +3H2【例题】1、D2、C3、B4、C5、C6、C7、A8、C5金属的化学性质【知识目标】1深刻理解化学方程式的含义,能根据化学方程式列出各物质的化学计量数及其比例关系。2在理解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念的基础上熟练掌握它们之间的相互换算关系。3学会将物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念运用于化学方程式的计算,逐步健全以物质的量为中心的各化学量之间关系的知识网络 【预习学案】1.计算将28gFe加入100ml 0.1mol/L的CuSO4中,充分反应后析出铜的质量是多少?【知识讲解】解题依据:(1)化学计量数之比=物质的量之比(2)要符合上下单位一致,左右数量相当为了防止出错,可以一律统一成物质的量进行计算。解题基本步骤:转:将已知物理量转化为物质的量写:写出相应的化学方程式标:在有关物质的化学式下面标出已知量和未知量列:列出比例式解:根据比例式求解【例题】1.完全中和0 5molNaOH需多少摩尔的HNO3?其质量是多少克?NaOH+HNO3 =NaNO3+H2O1 10.5mol n (HNO3 )n(HNO3)=0.5 mol所以m(HNO3)= 0.5mol63 g/mol=31.5 g答:完全中和0.5molNaOH需0.5mol HNO3 其质量为31.5g。2、实验室用6.5gZn与足量盐酸完全反应。求:Zn的物质的量;参加反应HCl的物质的量;生成H2的体积(标况下)。n(Zn)=m(Zn)/M(Zn)=6.5g/65g/mol=0.1mol解法1:Zn+2HCl=ZnCl2 + H265 237.56.5g m (HCl)m(HCl)=7.3gn(HCl)=7.3g/36. 5g/mol=0.2mol解法2:Zn+2HCl=ZnCl2 +H21 2 10.1mol n(HCl) n(H2)n (HCl)=0.2moln(H2)=0.1molV(H2)= n(H2)Vm=2.24L解法3:Zn +2HCl=ZnCl2+H2 1mol 22.4L 0.1mol V(H2)V(H2)= 2.24L3、标准状况下,3.25g锌与足量的盐酸反应生成xL氢气,下列比例式正确的是 ( )A.Zn+2HClZnCl2+H21mol 1mol3.25g xLB.Zn+2HClZnCl2+H265g 1 L3.25g xLC.Zn+2HClZnCl2+H21mol 22.4L0.05mol xLD.Zn+2HClZnCl2+H265g 22.4L3.25g xL4.实验室用0.2molKClO3在MnO2的催化作用下完全反应加热制得O2,求O2的体积(标准状况下);KCl的质量答案:V(O2)=6.72Lm(KCl)=14.9g5.1.06gNa2CO3恰好与200ml的盐酸完全反应,则盐酸的物质的量浓度为生成NaCl的物质的量标准状况下CO2的体积答案:C(HCl)=0.1mol/Ln(NaCl)=0.02molV(CO2)=0.224L6.3.1gNa2O恰好与50mLH2SO4溶液完全反应,计算:(1)溶液中H2SO4的物质的量浓度;(2)反应后生成Na2SO4的物质的量和质量。答案:C(H2SO4)=1mol/Ln(Na2SO4)=0.05molm(Na2SO4)=7.1g参考答案1.计算将28gFe加入100ml 0.1mol/L的CuSO4中,充分反应后析出铜的质量是多少?n(CuSO4)=0.100L0.1mol/L=0.01molFe+ CuSO4= Fe SO4+Cu1 1n 0.01moln=0.01molm=0.01mol56g/mol=0.56g4几种重要的金属化合物【知识目标】1、掌握氧化钠、过氧化钠的主要性质和用途。2、掌握Na2CO3、NaHCO3的主要性质和用途及相互转化.3、了解焰色反应的概念及操作。【预习学案】一、钠的氧化物1氧化钠(Na2O)(1)物理性质:颜色:_;状态:_。(2)化学性质:氧化钠是碱性氧化物,能与水、酸性氧化物、酸等发生反应。(写化学方程式和离子方程式)与水反应:_;与酸性氧化物(如CO2)反应:_;2过氧化钠(Na2O2)(1)物理性质:颜色:_;状态:_。(2)化学性质与水的反应的化学方程式:_。与CO2反应的化学方程式:_。二、碳酸钠和碳酸氢钠1、碳酸钠(Na2CO3) 色态:_,俗称_。碳酸氢钠(NaHCO3)色态:_,俗称_。2、NaHCO3受热不稳定,易分解,化学方程式为_。3、碳酸钠与盐酸反应的化学方程式是_,离子方程式是_。碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式是_,离子方程式是_。【知识讲解】一、氧化钠和过氧化钠1.物理性质Na2O是一种白色固体,Na2O2是一种淡黄色的固体。 2化学性质实验操作实验现象实验结论带火星的木条复燃用手轻轻摸一摸试管外壁发热 ;滴入酚酞的溶液变红。过氧化钠与水反应生成碱。反应的化学方程式为:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2(1)Na2O和Na2O2与水反应化学方程式:Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2离子方程式:Na2O+H2O=2Na+2OH- 2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2(2)Na2O和Na2O2与CO2反应化学方程式:Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2离子方程式:Na2O+CO2=2Na+CO32-2Na2O2+2CO2=4Na+2CO32-+O2思考:1、过氧化钠是否属于碱性氧化物?不是。因为过氧化钠与水反应,除了生成碱和水外,还生成了氧气,属于过氧化物。2、根据过氧化钠性质推测有哪些应用?Na2O2是强氧化剂可做漂白剂,漂白织物、羽毛与二氧化碳反应放出氧气呼吸面具或潜艇中的供氧剂。二、碳酸钠和碳酸氢钠1、碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质实验操作取1gNa2CO3取1gNaHCO3两支试管中分别加入约1g的碳酸钠、碳酸氢钠,观察它们在外观的细微差别。分别滴几滴水,震荡,观察;用手摸一下试管底,有什么感觉?白色粉末,加水结块变成晶体;放热细小白色晶体,加水部分溶解;感受不到热量变化继续向试管内加入10mL水,用力振荡,观察现象。振荡时间长时可溶解未全溶解 再向试管中加入12滴酚酞试液,各有什么现象?溶液变红溶液变浅红2.实验结论:(1)碳酸钠(Na2CO3) 色态:白色粉末,俗称 纯碱、苏打。碳酸氢钠(NaHCO3)色态:白色细小晶体,俗称小苏打。(2)碳酸钠易与水结合形成晶体,并放出热量。(3)水溶性:都易溶于水,但S碳酸钠S碳酸氢钠(4)水溶液酸碱性:都显碱性,但碳酸钠比碳酸氢钠碱性更强。3、碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 实验操作实验现象化学方程式及结论刚加热时,石灰水中有气泡,之后无气泡,澄清石灰水不变浑浊。Na2CO3受热稳定,不分解石灰水中有气泡,澄清石灰水变浑浊。NaHCO3受热不稳定,易分解,化学方程式为4.碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸的反应(1)按上图要求完成实验:在两支试管中分别加入3 mL稀盐酸,将两个各装有少量等质量Na2CO3、NaHCO3粉末的小气球分别套在两支试管口。将气球内的Na2CO3和NaHCO3同时倒入试管中。观察到的实验现象是:两只气球都鼓起来,但是装碳酸氢钠的鼓起得(2)原因:碳酸钠与盐酸分步进行,而碳酸氢钠一步完成。(3)实验结论:都能和盐酸反应产生二氧化碳,但是碳酸氢钠和盐酸反应更快。思考:不用任何试剂鉴别碳酸钠和稀盐酸。碳酸钠和碳酸氢钠能否与氯化钙反应,假设能写出相关的反应方程式。相互交流试着用最尽可能多的方法鉴别碳酸钠与碳酸氢钠。如何除去固体Na2CO3中的NaHCO3,及如何除去溶液NaHCO3中的Na2CO3. 5、碳酸钠和碳酸氢钠的应用碳酸钠:制玻璃 、肥皂、造纸、纺织等。碳酸氢钠:发酵粉、治疗胃酸过多的胃药。三、焰色反应1定义:很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色,这在化学上叫做焰色反应2操作:洗:将铂丝(或光洁无锈的铁丝)用 稀盐酸洗净烧:将洗净的铂丝在火焰上灼烧至与 原来焰色相同蘸:蘸取待测液烧:在无色火焰上灼烧,并观察焰色洗:再用稀盐酸洗净铂丝,并在火焰上灼烧至无色3几种金属元素的焰色钠: 黄 色,钾: 紫 色(观察时要透过蓝色钴玻璃片)。4.应用焰色反应在化学上常用于金属单质或金属离子的鉴别。【例题】1、下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是( )A.都是白色固体B.都是碱性氧化物C.都能和水反应形成强碱溶液D.都是强氧化剂2、将Na2O2投入FeCl3溶液中,可观察到的现象是( )A、生成白色沉淀B、生成红褐色沉淀C、有气泡产生D、无变化 3、能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的最佳方法是( )A.分别放入水中,观察溶解速率B.分别取少量加入到石灰水中,观察有无沉淀生成C.分别取少量溶于水后,滴入HCl溶液观察有无气体生成D.分别取少量溶于水后,滴入CaCl2溶液观察有无沉淀生成 4、除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是( )A.通入二氧化碳气体B.加入氢氧化钡溶液C.加入澄清石灰水D.加入稀盐酸 5、建国60周年庆典上,五彩缤纷的焰火让联欢晚会更加辉煌壮观,这些五彩缤纷的焰火与某些元素的焰色反应有关。下列说法错误的是( )A.观察K2CO3的焰色应透过红色的玻璃B.焰色反应实验中常用盐酸洗涤金属丝 C.可以用焰色反应来区别NaCl和KCl D.Na与Na2SO4在灼烧时火焰颜色相同6、200时CO2和水蒸气的混合气体共23.2g与足量的Na2O2充分反应后,固体质量增加了7.2g,则原混合气体的物质的量为( )A0.2 mol B0.6 mol C0.8 mol D1.0 mol7、2mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后,在密闭容器中加热充分反应,排出气体物质后冷却,残留的固体物质是( )A.Na2CO3B.Na2O2、Na2CO3C.NaOH、Na2CO3D.Na2O2、NaOH、Na2CO38、如图表示AE五种物质间的相互转化关系,其中A为淡黄色固体,B为单质。回答下列问题:(1)写出各物质的化学式:A_B_C_D_E_。(2)写出BC、DE反应的离子方程式:BC:_;DE:_。参考答案:1、C2、BC3、D4、A5、A6、D7、A8、(1)Na2O2 Na NaOH Na2CO3 NaCl(2)2Na2H2O=2Na2OHH2CO322H=CO2H2O6
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