2019-2020年高中化学 第一章 第二节 燃烧热 能源随堂练习(含解析)新人教版选修4.doc
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2019-2020年高中化学 第一章 第二节 燃烧热 能源随堂练习(含解析)新人教版选修4(对应学生用书P10)1下列关于燃烧热的说法中正确的是()A1 mol物质燃烧所放出的热量B常温下,可燃物燃烧放出的热量C在25、1.01105 Pa时,1 mol纯物质燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量D燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变解析:A、B项,不符合燃烧热的定义;D项,燃烧热属于物质的固有的性质,不会随化学方程式中物质的化学计量数的改变而改变。答案:C2关于能源,以下说法中不正确的是()A煤、石油、天然气等燃料属不可再生能源B煤、石油、水煤气可从自然界直接获取,属一级能源C太阳能是一级能源、新能源、可再生能源D潮汐能来源于月球引力做功解析:煤、石油、天然气等化石燃料蕴藏量有限,不可再生,最终将会枯竭,A正确;煤、石油等可从自然界直接获取,属一级能源,但水煤气是由焦炭与H2O(g)在高温下反应制取,属二级能源,B错误;太阳能既是一级能源、新能源,还是可再生能源,C正确;潮汐能来源于月球引力做功,D正确。答案:B3判断正误:(1)1 mol H2完全燃烧生成H2O(g)放出的热量叫H2的燃烧热。()(2)燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变。()(3)燃烧热以燃烧1 mol物质为标准来衡量放出的热量。()(4)提高燃料利用率并不能节约能源。()(5)液化石油气、天然气为清洁能源,因此它们属于新能源。()答案:(1)(2)(3)(4)(5)4(1)1.00 L 1.00 molL1H2SO4溶液与2.00 L 1.00 molL1NaOH溶液完全反应,放出114.6 kJ热量,该反应的中和热H为_,表示其中和热的热化学方程式为_。(2)在25、101 kPa时,1.00 g C6H6(l)燃烧生成CO2(g)和H2O(l),放出41.8 kJ的热量,C6H6的燃烧热为_kJmol1,该反应的热化学方程式为_。解析:(1)中和热以生成1 mol H2O(l)为标准,而1.00 L 1.00 molL1H2SO4溶液与2.00 L 1.00 molL1NaOH溶液反应生成2.00 mol H2O(l),故该反应的中和热H为57.3 kJmol1。书写表示燃烧热与中和热的热化学方程式时,必须体现燃烧热与中和热的研究标准。(2)1 mol C6H6(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)放出的热量:41.8783260.4(kJ),热化学方程式为C6H6(l)O2(g)=6CO2(g)3H2O(l)H3260.4 kJmol1。答案:(1)57.3 kJmol1H2SO4(aq)NaOH(aq)=Na2SO4(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1(2)3260.4C6H6(l)O2(g)=6CO2(g)3H2O(l)H3260.4 kJmol1- 配套讲稿:
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