2019-2020年高一化学第四节氨 硝酸 硫酸第一课时教案.doc
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2019-2020年高一化学第四节氨 硝酸 硫酸第一课时教案教学目标:1探究氨和铵盐的性质、用途; 2学会氨的实验室制法。 教学重点:氨和铵盐的化学性质 教学难点:实验室制氨的化学反应原理 教学仪器:烧杯、烧瓶、铁架台、滴管、导管、玻璃棒、试管、酒精灯、酚 酞试液、棉花、试管夹、NH3、HCl、NH4Cl、Ca(OH)2 教学过程: 新闻导课杭州市一制冷车间发生液氨泄漏 : 2004年4月20日上午10时,杭州市一制冷车间发生氨气泄漏事件,整个厂区是白茫茫的一片,方圆数百米,空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味,进入厂区呼吸都感到困难。厂区内寒气逼人。市消防中心接到报案后立即制定方案,出动上百名消防队员,十余量消防车。 简要介绍合成氨发展史问题1、为什么在液氨泄漏时工厂里会寒气逼人?2、如何吸收弥漫在空气中的大量氨气?3、被围困在污染区的群众怎样做才能保证不吸入氨气?板书 二、 氨 1、NH3的物理性质:展示一瓶氨气:无色,有刺激性气味,密度空气,易液化,可作致冷剂。实验4-8 成功关键:烧瓶干燥、密封。 现象:形成红色喷泉。 结论:氨极易溶于水,水溶液显碱性。 讲解:1体积的水约溶解700体积的氨气,氨的水溶液叫做氨水。 板书 在通常状况下,氨是无色气体,有刺激性气味,比空气轻。氨易液化,极易溶于水。 过渡氨的水溶液是碱性的,但其中的水是中性的,氨分子也没有氢氧根离子。氨水为什么会显碱性呢?板书2、氨的化学性质:(1)NH3与水的反应: 分析 NH3H2O NH3H2O NH4OH NH3H2O NH4OH 其中一水合氨很不稳定,受热会分解。 NH3H2O NH3H2O 板书 NH3H2O NH3H2O NH4OH 思考:分析NH3溶于水存在的过程,讨论氨水中的成份:分子 、离子 。 板书(2)NH3与酸的反应: 演示实验氨与氯化氢反应 观察现象:大量白烟生成。 思考:生产Cl2的化工厂常用浓氨水来检查生产设备和管道是否漏气,如有白烟生成,则说明已发生漏气,这是为什么? 板书化学方程式: NH3HClNH4Cl NH3也可与其它酸反应,例:NH3HNO3NH4NO3、 2NH3H2SO4(NH4)2SO4 讲解 NH3在一定条件下可于O2、NO、NO2等发生氧化还原反应。板书(3)NH3与O2的反应: 4NH35O2 4NO6H2O 演示实验实验室制取氨气:板书3、NH3的实验室制法: 讲解原理:在实验室里常用铵盐和碱加热的方法来制取NH3。 仪器:固+固加热(同制氧气);收集:排空气法。板书2NH4ClCa(OH)2 CaCl22NH32H2O 仪器:固+固加热(同制氧气);收集:排空气法。 提问: 1 能否浓硫酸干燥NH3? 2 能否使用NH4HCO3、NH4NO3?为什么? 3 使用碱石灰代替消石灰有什么优点? 过渡氨与酸反应形成氨盐,我们下面分析氨盐的性质板书4、氨盐讲述铵盐是铵根离子(NH4)和酸根离子组成的化合物。铵盐都是晶体,能溶于水。 主要化学性质: (1)铵盐受热易分解:实验加热NH4Cl观察现象,是否时升华?板书化学方程式: NH4Cl NH3HCl、 NH3HCl NH4Cl NH4HCO3 NH3H2OCO2 讲解铵盐能与碱反应放出氨气,例: (NH4)2SO42NaOH Na2SO42NH32H2O 板书(2)铵盐与碱的反应:(NH4)2SO42NaOH Na2SO42NH32H2O 强调这个性质是一切铵盐的共同性质,实验室可利用这个性质来检验NH4的存在。 注意事项: 实验条件:浓溶液或固体,加热。 较稀溶液中铵根离子的检验方法:先浓缩,后检验。板书5NH3的用途: 讲述可用于氮肥工业及其它化工产业上(如:制纯碱),制冷剂。 思考交流自然界中氮的循环:讨论:向饱和的NaCl溶液中通入足量的NH3后,再通入足量的CO2,发现有NaHCO3晶体析出,为什么? 小结:总结本节课的内容。 作业附板书计划:二、 氨 1、氨的物理性质: 在通常状况下,氨是无色气体,有刺激性气味,比空气轻。氨易液化,极易溶于水。2、氨的化学性质:(1)NH3与水的反应: NH3H2O NH3H2O NH4OH(2)NH3与酸的反应:NH3HClNH4Cl NH3HNO3NH4NO3、 2NH3H2SO4(NH4)2SO4 (3)NH3与O2的反应: 4NH35O2 4NO6H2O(工业上制硝酸)3、NH3的实验室制法: 2NH4ClCa(OH)2 CaCl22NH32H2O 仪器:固+固加热(同制氧气);收集:排空气法。4、氨盐(1)铵盐受热易分解:NH4Cl NH3HCl、 NH3HCl NH4Cl NH4HCO3 NH3H2OCO2 (2)铵盐与碱的反应:(NH4)2SO42NaOH Na2SO42NH32H2O- 配套讲稿:
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