沈阳市2021年高考化学一模考试试卷

《沈阳市2021年高考化学一模考试试卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《沈阳市2021年高考化学一模考试试卷（14页珍藏版）》请在装配图网上搜索。

1、沈阳市2021年高考化学一模考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共15题；共30分)1. （2分） (2019高一上合肥开学考) 下列二氧化碳的用途，既跟它的物理性质有关，又跟它的化学性质有关的是（ ） A . 制干冰B . 制化肥C . 制纯碱D . 灭火2. （2分） 关于下列词句或谚语，说法不正确的是（ ） A . “水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化B . “曾青得铁化为铜”发生了置换反应C . “春蚕到死丝方尽”中的“丝”的和“慈母手中线，游子身上衣”中的棉“线”主要成分都是纤维素D . “卤水点豆腐，一物降一物”的前半句话与胶体知识有关3. （

2、2分） 下列有关说法正确的是（ ） A . Na2CO3和NaOH都能抑制水的电离B . 0.1 molL1Na2CO3溶液加水稀释，CO32的水解程度增大，溶液pH减小C . 酸碱中和滴定实验中，锥形瓶需用待测液润洗23次后，再加入待测液D . 常温下，pH=3的盐酸、醋酸分别用水稀释m倍、n倍后pH相同，则mn4. （2分） (2018高三上哈尔滨期中) NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A . 常温常压下，124g P4中所含PP键数目为4NAB . 常温下1molCl2和足量氢氧化钠溶液充分反应，转移电子数目为2NAC . 64g SO2含有氧原子数为2NAD . 标

3、准状况下，22.4L H2O含有的分子数为NA5. （2分） (2017高一下射洪期中) 设阿伏伽德罗常数的数值为N A ， 下列说法不正确的是（ ） A . 加热条件下足量的铜粉与含0.2 mol H2SO4的浓硫酸充分反应，转移电子数目为0.2 NAB . 0.1 mol CaO2中含有的阴、阳离子总数为0.2 NAC . 1.6 g CH4中含有的CH键数目为0.4 NAD . 标准状况下，2.24 L H37Cl含有的中子数为2.0 NA6. （2分） (2016高二上承德期中) 原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应分别是（ ） A . 氧化、还原B . 还原、氧化C . 氧化、氧化

4、D . 还原、还原7. （2分） (2016高三上河北期中) 下列叙述正确的是（ ） 硫酸钡难溶于水和酸，可做X光透视肠胃的药剂神舟10号飞船所用太阳能电池板的材料是单晶硅医用酒精是利用了乙醇的氧化性来杀菌消毒的玛瑙饰品的主要成分与建筑材料砂子不相同碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、碳酸氢钠等都可以中和酸，故都可以作为治疗胃酸过多的药物明矾净水利用了胶体的性质根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸金属钠具有强的还原性，可利用钠和熔融TiCl4反应制取金属TiA . B . C . D . 8. （2分） (2016高二上青海期中) 一定量的盐酸与过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率

5、且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的：NaOH固体；Na2SO4溶液；KNO3溶液；H2O；CH3COONa固体；NH4Cl固体；CuSO4固体 CaCO3固体（ ） A . B . C . D . 9. （2分） 下列说法不正确的是（ ） A . 2014年西非国家爆发埃博拉病毒，双氧水、高锰酸钾溶液可以完全灭活该病毒感染性，其消毒原理和漂白粉消毒饮用水相同B . 2015年初公益调查柴静雾霾调查：穹顶之下发布，引起社会强烈反响雾霾中PM2.5属于胶体C . 容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后

6、不用润洗D . 汽油、煤油、植物油都是油，但它们的主要成分不相同10. （2分） (2018高一下宁波期中) R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数) （ ） A . 若R(OH)m为强碱，则W(OH)n也为强碱B . 若HXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素C . 若Y的最低化合价为-2，则Z的最高正化合价为+6D . 若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素11. （2分） (2018高一下大同期末) 下列分子中14个碳原子不可能处于同一平面上的是（ ） A . B . C . D . 12. （2分） 利用下列反应制备括号中的

7、物质，不合理的是（ ）A . 乙烯与氯气加成（1，2-二氯乙烷）B . 乙烯与水加成（乙醇）C . 等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应（氯乙烷）D . 氯气与苯用氯化铁做催化剂反应（氯苯）13. （2分） (2017高一上雅安期中) 下列物质相互混合后，能发生离子反应的是（ ） A . 碳和氧化铜混合高温加热B . 硫酸钾溶液和氯化镁溶液C . 硫酸钠溶液和硝酸铁溶液D . 氢氧化钠溶液和硝酸铁溶液14. （2分） (2019高二上屯溪期中) 在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2A(g)+B(g) 3C(g)+D(s)H甲D . 图IV表示催化剂对该平衡的影响，催化效率：甲乙15. （2

8、分） (2018高二上河北期中) 室温下，有关下列四种溶液的叙述不正确的是（忽略溶液混合时体积变化）（ ）pH121222溶液氨水氢氧化钠醋酸盐酸A . 在中分别加入适量醋酸钠固体，两溶液的pH值均增大B . 分别加水稀释100倍，所得溶液的pH：C . V1L与V2L混合，若混合溶液pH=7，则V12D . 将溶液和溶液等体积混合，混合后所得溶液显酸性二、 综合题 (共2题；共9分)16. （3分） (2016高一下周口期中) 由铜片、锌片和200mL 稀H2SO4组成的原电池中，若锌片只发生电化学反应，则当铜片上共放出3.36L（标准状况）气体时，H2SO4恰好完全消耗求： （1） 反应中

9、消耗的锌的质量是多少？（Zn：65） （2） 有多少个电子通过了导线？ （3） 原稀H2SO4的物质的量浓度是多少？ 17. （6分） (2018新余模拟) 某同学拟用煤干馏的产物W为基本原料合成一系列化工产品，其流程如下(部分产物和条件省略): 己知部分信息如下:1mol芳香烃W含50mol电子； ； (苯胺，易被氧化)K的分子式为C7H6O2 ， 其核磁共振氢谱上有4个峰。请回答下列问题:（1） X的名称为_，Y中所含官能团的名称为_ 。 （2） 反应的条件为_，的反应类型_。 （3） 反应的化学方程式为_。 （4） Z的结构简式为_ 。 （5） K的同分异构体M既能发生水解反应，又能发生

10、银镜反应，M在氢氧化钠溶液中发生水解反应的化学方程式为_。 （6） 有多种同分异构体，写出符合以下3个条件的同分异构体的结构简式_。 能发生银镜反应但不能水解。每摩尔同分异构体最多消耗2molNaOH。苯环上一氯代物只有两种。（7） 请以流程图的形式写出由T制备 的过程(无机试剂任选):（仿照 ）_三、 工业流程 (共1题；共4分)18. （4分） (2018常德模拟) 工业由钛铁矿(主要成分FeTiO3)制备TiCl4的主要工艺流程如下: 请答下列问题:（1） 已知酸浸反应FeTiO3(s)+2H2SO4(aq)=FeSO4(aq)+TiOSO4(aq)+2H2O，则FeTiO3中钛元素的化

11、合价为_。 （2） 试剂A为_，加入A的目的是_ (填字母)。 A防止Fe2+被氧化 B.与Fe3+反应 C.防Fe2+水解“溶液II经“操作II可得副产品FeSO47H2O，则“操作II”包括浓缩、冷却、_。（3） 若“溶液II中Fe2+的浓度为0.49mol/L，为防止生成Fe(OH)2沉淀，溶液的pH不超过 _。(已知KspFe(OH)2=4.910-17) （4） 钛酸煅烧得中间产物的化学方程式为H2TiO3(s) TiO2(s)+H2O(g),上述工艺流程中生成TiCl4化学方程式为_。 已知TiO2(s)+2Cl2(g)=TiC14(l)+O2(g) H=+151kJ/mol，该反

12、应极难进行，当向反应体系中加入焦炭后，则反应在高温条件下能顺利发生。从化学平衡的角度解释原因是_。（5） TiCl4极易水解，利用此性质可制备纳米级TiO2xH2O，该反应的化学方程式是_。 四、 实验题 (共1题；共3分)19. （3分） (2019镇海模拟) N2H4H2O（水合肼）极毒且不稳定，100以上易分解失水，常用作还原剂和除氧剂（通常生成N2和H2O），其熔点为40，沸点118.5。现以Cl2、NaOH、(NH2)2CO（尿素）和SO2为原料可制备N2H4H2O和无水Na2SO3 ， 其主要流程如下： 已知：Cl2(g)2OH-(aq)=ClO-(aq)Cl-(aq)H2O(aq

13、) H0（1） 配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒、烧杯外，还需要_（填标号）。 A . 容量瓶B . 胶头滴管C . 玻璃棒D . 锥形瓶（2） 步骤制备NaClO溶液时，若温度超过40，Cl2与NaOH溶液充分反应生成NaClO3和NaCl。实验中为控制反应温度除了用冰水浴、充分搅拌外，还需采取的措施是_。 （3） 步骤合成N2H4H2O的装置如图1所示。NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40以下反应一段时间后，再迅速升温至110继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是_（填字母）； a.尿素溶液 b.NaClO碱性溶液 c.尿素溶液或NaClO溶液任选其一理由是_。（4） 步骤中

14、分离出N2H4H2O应该采用的方法最合理是_。 （5） 步骤用步骤得到的副产品Na2CO3制备无水Na2SO3（水溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-随pH的分布如图2所示，Na2SO3的溶解度曲线如图3所示）。 边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液。实验中确定何时停止通SO2的方法是_。请补充完整由NaHSO3溶液制备无水Na2SO3的实验方案：_，用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封包装。（6） 工业上还可以用水合肼还原法制取碘化钠，工艺流程如图： 还原过程中可用硫化钠或铁屑等物质替代水合肼，但水合肼还原法制得的产品纯度更高，原因是_。五、 推断题 (共1题；共6分)2

15、0. （6分） (2019蚌埠模拟) 原子序数依次增大的A,B,C,D,E,F五种元素的原子位于前四周期，A元素原子核外有三种不同能级且各个能级所填充的电子数相同，C原子的核外已成对的电子数是未成对电子数的3倍；D核内质子数比E少1；E与C同主族；F2+的M能层里电子全满。 （1） B元素的名称为_，F元素基态原子的价电子排布式为_。 （2） 元素A、B、C第一电离能顺序为_（填元素符号）。 （3） C与E分别形成的最简单氢化物沸点高低顺序为_（用化学式表示），原因是_。 （4） D与溴形成的化合物DBr5，加压条件下95液化，发生完全电离得到一种能够导电的液体，经测定，该熔体中含有一种正四面

16、体结构的阳离子和Br，请写出该条件下DBr5电离的电离方程式_。该熔体中阳离子的中心原子的杂化方式为_。 （5） 请写出E的两种常见氧化物的分子空间构型：_，_。 （6） F与E形成的离子晶体晶胞如图所示，该晶体的化学式为_（用元素符号表示）；若晶体的密度为 g/cm3，则该晶胞的棱长为_pm。 第 14 页 共 14 页参考答案一、 单选题 (共15题；共30分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、二、 综合题 (共2题；共9分)16-1、16-2、16-3、17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、17-6、17-7、三、 工业流程 (共1题；共4分)18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、四、 实验题 (共1题；共3分)19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、19-6、五、 推断题 (共1题；共6分)20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、20-6、