分析化学课后作业答案

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1、分析化学课后作业参照答案2:1.指出在下列状况下，各会引起哪种误差？如果是系统误差，应当采用什么措施减免?（1) 砝码被腐蚀；(2） 天平的两臂不等长;（3) 容量瓶和移液管不配套；（4） 试剂中具有微量的被测组分;（5） 天平的零点有微小变动;（6） 读取滴定体积时最后一位数字估计不准；(7） 滴定期不慎从锥形瓶中溅出一滴溶液;（8）标定Cl溶液用的NaOH原则溶液中吸取了C2。答：(1)系统误差中的仪器误差。减免的措施:校准仪器或更换仪器。（2）系统误差中的仪器误差。减免的措施：校准仪器或更换仪器。(3)系统误差中的仪器误差。减免的措施：校准仪器或更换仪器。(4）系统误差中的试剂误差。减免

2、的措施：做空白实验。（5)随机误差。减免的措施：多读几次取平均值。（6）随机误差。减免的措施：多读几次取平均值。（7)过错误差。（8）系统误差中的试剂误差。减免的措施:做空白实验。3.滴定管的读数误差为0.0mL。如果滴定中用去原则溶液的体积分别为2mL和20mL左右,读数的相对误差各是多少？从相对误差的大故事明了什么问题?解：因滴定管的读数误差为,故读数的绝对误差 根据可得 这阐明，量取两溶液的绝对误差相等，但她们的相对误差并不相似。也就是说，当被测定的量较大时,测量的相对误差较小,测定的精确限度也就较高。4.下列数据各涉及了几位有效数字?(1）330 (2)10.30 (3)012 (4)

3、 705 （5) Ka=47 （） 10.00答:(1）三位有效数字 （）五位有效数字 （3)四位有效数字 () 两位有效数字 (）两位有效数字 （)两位有效数字9.标定浓度约为0.moL1的NaOH，欲消耗NOH溶液20左右，应称取基准物质2CHO多少克？其称量的相对误差能否达到.%？若不能,可以用什么措施予以改善?若改用邻苯二甲酸氢钾为基准物，成果又如何?解：根据方程2NaO2C2O=Na2C4+3O可知,需OHO的质量m1为: 相对误差为 则相对误差不小于01，不能用H2C2O4H2O标定0.1mol-的NaOH ,可以选用相对分子质量大的作为基准物来标定。 若改用KHC8HO4为基准物

4、时，则有： HC8HO4+NaO=KNCH4O4+H2O 需KC84O4的质量为m2 ，则 相对误差不不小于0.1 ,可以用于标定Na。1有两位学生使用相似的分析仪器标定某溶液的浓度（mol),成果如下:甲：0.2,012,02（相对平均偏差0.0)；乙：01243,027,0.4(相对平均偏差06%)。你如何评价她们的实验成果的精确度和精密度?答：乙的精确度和精密度都高。由于从两人的数据可知，她们是用分析天平取样。因此有效数字应取四位，而甲只取了两位。因此从表面上看甲的精密度高，但从分析成果的精密度考虑，应当是乙的实验成果的精确度和精密度都高。2. 根据有效数字的运算规则进行计算:（1）79

5、9360.602=?（2）.03255.100.6 39.=?（）(1.27)+1.71-4-（0.0217640.01）?（) H.0，H+=？ 解:(1） 7.9360.997502=7.40.9967.02=8.0-5.02=3.00 (2) 0.032510360.06139.8=0.25.16.114=00712 (3） (1.27647）+710-4-（.0021740.012)=（1.28.17)1-4-（.0180.0121)= 5.34+0=5.34 （4） p1.05 ,H+8.90-237:4. 为标定0.1 olLNaOH溶液的浓度，应称取基准邻苯二甲酸氢钾的质量范畴是

6、多少克？解:5.称取基准物质N22O4 2262g以标定KMnO4溶液的浓度，滴定达到化学计量点时，消耗KMnO4 41.50mL，计算Mn4溶液的物质的量浓度?T e /KMnO4 ?T Fe2O3/KMO4 =?（NaC2O4的相对分子质量为340)解： 6.测定石灰石中C含量时,称取0.3000g试样,加入5.00mL,0.5 moL-1HCL原则溶液,煮沸除去CO后用0. mL-NaH回滴定过量酸，消耗5.84mLNaOH，分别用C%及CaCO3表达分析成果（MC56.8， M CaC3=1009)解：CaO+2H=Ca2+H2OHC+NOH=NaCl+HOP6：3. 根据物料平衡和电

7、荷平衡写出（1）（N4)，（2）H4CO溶液的PBE，浓度为c（molL-1)。答：(1）B:NH4+NH3=2c; H2CO+HC-C2-=c CBE:4+H+=OH-HO3CO- PE:H+2H2C3 +HCO3=H3+OH- (2）ME：H4+H3=c；H2O3CO-+CO32- BE：NH4+H+=OH-HC3-+2CO32-PB：H+2CO3=H3+O32-4写出下列酸碱组分的ME、和(设定质子参照水准直接写出）,浓度为 c(ml1)。（1）HP （2）NN4HPO4 ()H4HPO4 （）H4C 答:（1）M：K+=c H2+P-+P2=c BE：+H+2P2-+OH+HP- :+

8、HP=P-H（2）M:Na+=NH4+NH3=c 2P+H3PO4+O-+P43-= CBE:a+NH4+H=O-+HPO4-+2HPO4-+3PO4- PB:H+H2PO4-+H3PO=OH-+N3+PO3- ()MB：N4+3=c 34+H2O4-+HP4-+PO4-c B：NH4+H+2PO+HPO2+3P3-+OH PE：H+HP4=H+H3+P42PO- （4）MBE:NH4+NH=c CN+CN=c CBE:N4+=OH+CN- PBE:HCN+H+=H3+O8.下列酸碱溶液浓度均为0.10 molL1，能否采用等浓度的滴定剂直接精确进行滴定？（1）HF（2)KHP (3)H3CH

9、ONa （4）NaHS (5)NHCO3（）(C)6N4 （） (）6N4HCl （8)C3NH2答:() Ka=10-4 ,spa=0.20-4.210-510-8(2） Ka2=3.91-6 ,CsKa2=0.1391-6=3910-7（3) Ka2=2.510- ,CspKa2=0.12510-12-1110-8（5)Ka25.611 , Kb1Kw/a2=1.010-4/5.0-11=1.8104,CKb=0180=1810-1-8(6) b=1.410-9 ,CspKb.11.410-9=.4-1108（7） K=1.4-9 ,Ka=KwKb=10-14/14-=1.710-6,Cp

10、Ka=.1.716=.710-10-8(8） Kb=10 ,CspKb=.421-4=510-8根据CspKa0-8可直接滴定，查表计算只(3）、(6)不能直接精确滴定,其他可直接滴定。5一试液也许是NaOH、NaHCO3、Na2C或它们的固体混合物的溶液。用0.0mL0.1000molL-1l原则溶液，以酚酞为批示剂可滴定至终点。问在下列状况下,继以甲基橙作批示剂滴定至终点,还需加入多少毫升HCl溶液？第三种状况试液的构成如何？（1）试液中所含Na与a2C3、物质的量比为31;()原固体试样中所含HCO和NOH的物质量比为2;（3)加入甲基橙后滴半滴Cl溶液，试液即成重点颜色。答：(1)还需

11、加入HC为；20.004=5.00mL (2）还需加入HC为:20.002=0.00mL()由NOH构成。18计算下列各溶液的p：(1)2.01- mlL-1HC ()0.2 molL1 SO4 （） 0.1 molL-1NH4Cl （）0.02 mL-1COOH（5)1.010-4 mLC ()1010- mlL-1NaC(7）0.10 molL-(CH）6N4 (8)010 molL-1NHCN（9)0.01 mo-1KHP (1)0. molL1a2S（11）010 molL-1N3CH2COOH（氨基乙酸盐)解:（1）pH=7-lg2=6.2（2） 13 p=lg=1.59（)= H=

12、-lgH+.13（4）+ pH=-lH+.6（）H+= p=lg+654 (6)OH-= OH=4.51 pH94 （）O- pO=4.93 pH=9.7 （8)H-= pH=9 （9） pOH9.8 pH=4.18 （10)OH pH=00 p13.(11)H= pH=1672（1)20mg224溶解并稀释至50 m,计算p4.0时该溶液中多种型体的浓度。（2)计算p1.0时,0.1 mlL-1H溶液中各型体的浓度。解：()H根据多元酸（碱）各型体的分布分数可直接计算有：Ca=5.90-2 ， CKa2=6410-5N2CO4在酸性水溶液中以三种形式分布即:CO42-、H4和H2CO。其中：

13、 = =1.110-3 mol-（2)H2S的Ka15.710-8,a2=1.210-1 ，由多元酸（碱)各型体分布分数有: =.1mlL-1 =5.10-8 ol-1 =6.841-2 molL-124.（）在10mL由1.0ol-Hc和1moL-1Nac构成的缓冲溶液中,加入.m.0moL-NaO溶液滴定后，溶液的pH有何变化？(2）若在10mLpH=5.00的A-NaA缓冲溶液中加入1.0mL6.0mol-H后,溶液的p增大.10单位。问此缓冲溶液中H、NAc的分析浓度各为多少?解：（1）mol-1 oL1pH1-pH2=.0(2）设原HAc-为x,NaAc为y。则 得 x=0.molL

14、- y=.72moL-1 3二元酸H在pH=.5时，；pH=650时,。（1） 求2B的a和Ka2；（2） 能否以0.10ml-NH分步滴定0.10molL-的H2B；（3） 计算计量点时溶液的pH；（4） 选择合适的批示剂。解：(1) 则 当pH=1.5时 则 K1=10-1.50同理 则 当pH6.50时 则 Ka=0-6.5（)CK1=10-8且，因此可以用来分步滴定H2。(3）第一计量点: 则 pH=第二计量点:则 p9.5(4) 分别选择选用甲基橙和酚酞。36具有酸不容物的混合碱试样1.00g,水溶解后用甲基橙为批示剂,滴定终点时用去C溶液（CL/CaO=0.0100ml-）31.4

15、0ml;同样质量的试样该用酚酞做批示剂,用上述HCl原则溶液滴定至终点时用去13.0 ml。计算试样中不与酸反映的杂质的质量分数。解：由滴定过程可知，试样也许具有NaOHNHO3Na3 31.4mL1.0m试样中具有aHON2CO3 于是用于滴定HC3的量为: 31.40mL13.3mL=4.80mL106:、答：由于多数金属离子的配位数为四和六。u+、Zn、C2+、Ni等离子均能与H3形成络合物,络合速度慢，且络合比较复杂,以氨水为滴定剂滴定反映进行的完全限度不高。不能按照拟定的化学计量关系定量完毕，无法精确判断滴定终点。4、解:所加Ba物质的量消耗去Bal2物质的量 用来沉淀所消耗去BaC

16、l物质的量 此量即为物质的量故 煤样中硫的百分含量为：3.2135、已知 滴定Cu+ 、n2 和M2时,所消耗去EDTA溶液的体积分别为: (7.3-13.40）mL、13.mL和4.mL由教材355表十四查得：MMg=24.30mol1、MZn=65gmo-1和MCu=3.5mo-1试样的质量: 3、解:设试样中含Fe2O为x 。根据 得 又由于 Y4-与C+和Al3+同步配合存在故 根据关系式 得回则 1315、解：经查表在1mol/的溶液中,E0Ag+A=7994V =E0Ag+/A+0052g=079+0592lgg 又Cl-=1ol/l KpAC=1010 E=.79940059l1

17、010=0.22V1、解:附录中没有该电对相应的条件电位值,采用相近1mol/L的介质中E010V替代Cr272+14H+6e-=C3+7HO当C Cr(VI)01ol/L C（II)=0.020molL E=E0 Cr(VI)/r（III）+.V=1.1V18、解：在酸性溶液中的反映为，MnO4-4H+5e=Mn+4H2O，经查表E0=1.1当+=.0mo/, E0+1.5当H+=0.1o/l, E=E09、解: Fe2O32e3+2enO4-+52+8H+= M2-+5e3+4H2O2MnO-+5C2O42-+6H+=2M2-10C2+82Mn-52+6H+=Mn2+5+8HO5F2O31Fe2+2MnO4-(1)求n的浓度CC0.0400mol/L （2) 先求的浓度00l市售双氧水所含2的质量300g/100ml32、解: 过 n总= (总-n过）2= =3.615 MnO2%=35、解: 2O726I-14+=2Cr33I27H2O2232=2+4O62-Cr272-3I6SO32- =0.1191molL