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1、黑龙江省2021年高二上学期化学第一次月考试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题（每小题3分，共60分。） (共20题；共60分)1. （3分） 下列说法正确的有几个：反应4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol/L，则用A表示的反应速率为0.4molL1min1升高温度一定能增大化学反应速率，但不改变活化分子的百分数在固定体积的密闭容器中进行反应：2HI（g）H2（g）+I2（g），当反应体系的颜色不再变化，说明反应已达平衡升高温度，化学平衡常数增大，说明该反应的正反应为放热反应H0，S0的反应在所有温度下都不能自发进行（ ） A . 1个B
2、 . 2C . 3D . 42. （3分） (2016高一下阳江期中) 将等质量的a、b两份锌粉装入试管中，分别加入过量的稀硫酸，同时向装a的试管中加入少量CuSO4溶液下图表示产生氢气的体积V与时间t的关系，其中正确的是（ ） A . B . C . D . 3. （3分） 下列有关概念的说法中正确的是A . 在101KPa下，1mol物质完全燃烧的反应热叫做该物质的热值B . 在化学反应中，能量较高、能发生碰撞的分子称为活化分子C . 具有相同质子数不同中子数的核素互称同素异形体D . 既可以与酸反应又可以与碱反应生成盐和水的氧化物称为两性氧化物4. （3分） 为了说明影响化学反应进行快慢
3、的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下AD四个实验，你认为结论不正确的是（ ）A . 大小相同、形状相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大B . 在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同浓度的盐酸反应时，大理石粉反应快C . 将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解D . 两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，向其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同5. （3分） (2018高二上唐山期中) 某反应2C(g) A(g)+2B(g)，已知H0，下列判断正确的是（ ） A . 仅常温下反应可以自发进行B . 仅高温下反应可
4、以自发进行C . 任何温度下反应均可以自发进行D . 任何温度下反应均难以自发进行6. （3分） (2016高二上郑州开学考) 一定温度下，在容积为2L的密闭容器中发生反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），部分数据见表（表中t2t1），说法错误的是（ ） 反应时间/minn（CO）/moln（H2O）/moln（CO2）/moln（H2）/mol01.200.6000t10.80t20.20A . 反应在t1min末的速率为v（H2）=0.2/t molL1min1B . 平衡时水蒸气的转化率为66.67%C . 该温度下反应的平衡常数为1D . 其他条件不变，若起始时，n（C
5、O）=0.60 mol，n（H2O）=1.20 mol，则平衡时水蒸气的转化率为33.33%7. （3分） (2016高二上亭湖期中) 2A（g）+B（g）3C（g）+4D（g）的反应，在不同条件下的反应的速率最快的是（ ） A . v（A）=0.7molL1min1B . v （B）=0.3molL1min1C . v （C）=0.9molL1min1D . v （D）=0.8molL1s18. （3分） (2017沧州模拟) 下列对图象的叙述正确的是（ ） A . 对于反应：A2（g）+3B2（g）2AB2（g），图中的横轴x可以表示压强B . 如图表示其他条件相同时，甲、乙两份等质量锌粉
6、分别与足量稀硫酸反应，甲中加入少量铜粉C . 如图可表示乙酸溶液中通入氨气至过量时溶液导电性的变化D . 据图，若除去0.1molL1CuSO4溶液中的Fe3+ ， 可向溶液中加入适量NaOH至pH约为79. （3分） (2019高一下白城月考) 反应mA(s)+nB(g) pC(g)，H0，在一定温度下，平衡时B的体积分数(B)与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是（ ） m + n p x点表示的正反应速率大于逆反应速率 n p x点反应速率比y点时的反应速率慢 若升高温度，该反应的平衡常数增大A . B . C . D . 10. （3分） (2017高二下南充期末) 向甲、乙
7、、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：xA(g)+B(g) 2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下图和下表表示。容器甲乙丙容积1L1L2L温度/T1T2T2反应物起始量1molA2molB1molA2molB4molA8molB下列说法正确的是（ ）A . 由图可知T1T2 ， 且正反应为吸热反应B . 前5min内甲、乙、丙三个容器中反应的平均速率：v (A)乙v(A)甲v逆C . 达到平衡时，容器中 1D . 达到平衡时，容器与容器中的总压强之比为161718. （3分） 下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的
8、图象，其中图象和实验结论表达均正确的是（ ）A . 是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图象，正反应H0B . 是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后化学反应速率随时间变化的图象C . 是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图象，a是使用催化剂时的曲线D . 是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图象，压强p1p219. （3分） 将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g）若经2s后测得C的浓度为0.6molL1 ， 现有下列几种说法：其中正确的是（ ）用物质A表示的反应的平均速率为0.3molL1s1用物质B表
9、示的反应的平均速率为0.6molL1s12s时物质B的浓度为0.7molL12s末，物质A的转化率为70%A . B . C . D . 20. （3分） (2016高二上株洲期中) 各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是（ ） A . 向100mL 0.1mol/L醋酸溶液中逐渐加入醋酸钠晶体过程中溶液pH的变化趋势图B . 向FeCl3溶液和KSCN溶液混合后反应达平衡后，向混合液中逐渐加入固体KCl过程中c（Fe3+）的变化趋势图C . 密闭容器中进行N2（g）+3H2（g）2NH3（g）反应达到平衡后，保持恒温恒压条件下，逐渐通入稀有气体Ar的过程中H2的转化率变化趋势图
10、D . 密闭容器中进行CH3OCH3（g）+3H2O（g）6H2（g）+2CO2（g）H0达到平衡后，保持恒压条件下，逐渐升高温度过程中CH3OCH3的转化率变化趋势图二、 非选择题 (共6题；共40分)21. （5.0分） (2016上海) 随着科学技术的发展和环保要求的不断提高，CO2的捕集利用技术成为研究的重点完成下列填空：（1） 目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）已知H2的体积分数随温度的升高而增加若温度从300升至400，重新达到平衡，判断下列表格中各物理量的变化（选填“增大”、“减小”或
11、“不变”）v正v逆平衡常数K转化率_（2） 相同温度时，上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡，各物质的平衡浓度如下表：CO2/molL1H2/molL1CH4/molL1H2O/molL1平衡abcd平衡mnxya、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为_（3） 碳酸：H2CO3，Ki1=4.3107，Ki2=5.61011草酸：H2C2O4，Ki1=5.9102，Ki2=6.41050.1mol/LNa2CO3溶液的pH_0.1mol/LNa2C2O4溶液的pH（选填“大于”“小于”或“等于”）等浓度的草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是_若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液
12、中各种离子浓度大小的顺序正确的是_（选填编号）aH+HC2O4HCO3CO32 bHCO3HC2O4C2O42CO32cH+HC2O4C2O42CO32 dH2CO3HCO3HC2O4CO32（4） 人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡：H+HCO3H2CO3，当有少量酸性或碱性物质进入血液中时，血液的pH变化不大，用平衡移动原理解释上述现象22. （14.0分） (2018高二上成都期中) （1） 在一体积为10 L的密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，在850 时发生反应：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)H0。CO和H2O浓度变化如图所示，则04 min的平均反应速率v(CO
13、)_ mol/(Lmin)。 （2） t(高于850 )时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如表： 时间(min)COH2OCO2H200.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c34c1c2c3c350.1160.2160.08460.0960.2660.104表中34 min时，反应处于_状态；c1数值_0.08 mol/L(填“大于”、“小于”或“等于”)。反应在45 min时，平衡向逆方向移动，可能的原因是_(填字母，下同)，表中56 min时，数值发生变化，可能的原因是_。a增加水蒸气b.降低温度c.使用催化剂d.增加氢气浓度23
14、. （10.0分） (2016高一下龙海期中) 请将5种物质：N2O、FeCl2、Fe（NO3）3、HNO3和FeCl3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式 （1） _+_+_+_+H2O（不需配平） （2） 反应过程中，N2O与FeCl2的物质的量之比为_ 24. （3分） 在2L密闭容器中，发生3A（g）+B（g）2C（g）的反应，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反应速率为0.12mol/（Ls），则10秒钟后容器中B的物质的量浓度为_，C的平均反应速率为_，当A、B、C的物质的量浓度之比=1：3：2时，能否判断反应已经达到了平衡状态_ 25. （6.0分） (201
15、6高二上黄石期中) 随着学技术的发展和环保要求的不断提高，CO2的捕集利用技术成为研究的重点完成下列填空：（1） 目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：CO2（g）+4H2（g） CH4（g）+2H2O（g）已知H2的体积分数随温度的升高而增加若温度从300升至400，重新达到平衡，判断下列表格中各物理量的变化（填“增大”、“减小”或“不变”）v正v逆平衡常数K转化率_（2） 相同温度时，上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡，各物质的平衡浓度如表：CO2/molL1H2/molL1CH4/molL1H2O/molL1平衡abcd平衡mnxya、b、c、d与
16、m、n、x、y之间的关系式为_（3） 碳酸：H2CO3，Ki1=4.3107，Ki2=5.61011草酸：H2C2O4，Ki1=5.9102，Ki2=6.4105 0.1mol/L Na2CO3溶液的pH_0.1mol/L Na2C2O4溶液的pH（选填“大于”“小于”或“等于”）等浓度草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是_若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是_（选填编号）aH+HC2O4HCO3CO32bHCO3HC2O4C2O42CO32cH+HC2O4C2O42CO32dH2CO3HCO3HC2O4CO3226. （2分） 工业合成氨的反应为
17、N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60mol N2（g）和1.60mol H2（g），反应在2min时，测得NH3的物质的量分数（NH3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比）为 计算：（请用三段式法写出详细解题过程） 该条件下H2的平衡转化率；用NH3表示02min内化学反应速率第 16 页 共 16 页参考答案一、 选择题（每小题3分，共60分。） (共20题；共60分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 非选择题 (共6题；共40分)21-1、21-2、21-3、21-4、22-1、22-2、23-1、23-2、24-1、25-1、25-2、25-3、26-1、
黑龙江省2021年高二上学期化学第一次月考试卷C卷
