黑龙江省2020年高三上学期化学期末考试试卷（II）卷

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1、黑龙江省2020年高三上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高二上汕头期末) 糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所需的三大营养物质下列有关基本营养物质的说法正确的是（ ） A . 蛋白质可水解生成葡萄糖B . 常温下淀粉溶液遇碘变蓝C . 制备肥皂是利用糖类水解的性质D . 油脂由C,H,O,N四种元素组成2. （2分） (2016高二下静海期中) 下列实验装置能达到实验目的是（夹持仪器未画出）（ ） A . 用甲装置检验1溴丙烷消去产物B . 实验室用乙装置制取乙烯C . 用丙装置收集甲烷气体D . 用丁装

2、置证明酸性强弱：盐酸碳酸苯酚3. （2分） (2016高三上德州期末) 下列说法不正确的是（NA表示阿佛加德罗常数）（ ）A . 含1mol FeCl3的饱和溶液最多可形成胶体粒子数为NAB . 4.6 g Na与足量的稀盐酸反应，转移电子数一定为0.2NAC . 1L 0.1molL1的Na2CO3中CO32数目小于0.1 NAD . 常温下，22g CO2含碳氧双键数目为NA4. （2分） (2017高一下郑州期末) 合成导电高分子化合物PPV的反应为：（ ）下列说法正确的是（ ） A . PPV 是聚苯乙烯B . PPV 难溶于水，易溶于乙醇等有机溶剂C . 属于芳香烃D . 1mol

3、最多可与5molH2发生反应5. （2分） (2017大庆模拟) 下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A . 向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：2H+SO32SO2+H2OB . 向Al2（SO4）3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3+3OHAl（OH）3C . 用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4+16H+5C2O422Mn2+10CO2+8H2OD . 向0.1mol/LpH=1的KHA溶液中加入KOH溶液：H+OHH2O6. （2分） 下列离子方程式中正确的（ ）A . 向苯酚钠溶液中通入少量CO2:B . 向氯化银悬浊液中滴加氨水，溶液逐渐澄清：2NH3H2O+AgCl=Ag

4、(NH3)2+Cl-+2H2OC . 石墨做电极，电解硫酸铜溶液：Cu2+2H2O =Cu + O2+ 4H+D . 氯气溶于水：Cl2+H2O =Cl-+ ClO-+2H+7. （2分） 下列关于乙烯和乙烷的说法中，不正确的是（ ） A . 乙烯的结构简式为CH2CH2 ， 乙烷的结构简式为CH3CH3B . 乙烯分子中所有原子处于同一平面上，乙烷分子则为立体结构，所有原子不在同一平面上C . 乙烯分子中含有碳碳双键，乙烷分子中含有碳碳单键，双键不如单键稳定，导致乙烯的性质比乙烷活泼D . 乙烯分子中因含有不饱和键，导致乙烯能使酸性KMnO4溶液和溴的四氯化碳溶液褪色8. （2分） (201

5、6高二下吉林期末) 如表所列各组物质中，物质之间通过一步反应能实现如图所示转化的是（ ） XYZCuCuOCu（OH）2CH3CH2OHCH3CHOCH2CH2Na2CO3NaOHNaHCO3CaCO3CaOCa（OH）2A . B . C . D . 9. （2分） (2016六安模拟) 证明某溶液只含有Fe2而不含有Fe3的实验方法是 （ ）A . 先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B . 只需滴加KSCN溶液C . 先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色D . 加Na2O2固体后观察沉淀颜色的变化10. （2分） (2018高一下扬州期末) 下列有关性质的比较正确的是（ ）

6、 A . 原子半径：P S S ClC . 酸性：H3PO4 H2SO4 H2S HCl11. （2分） (2017高一上潮阳期中) 下列反应的离子方程式中正确的是（ ） A . 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+Cu2+AgB . 氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2+OH+H+SO42BaSO4+H2OC . 碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2D . 石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2+CO32CaCO312. （2分） 将一定量氨基甲酸铵（NH2COONH4）加入密闭容器中，在一定条件下发生下列反应：NH2COONH4（s）2NH3（g）+CO2（g）该反应的平衡

7、常数的负对数（lgK）值随温度（T）的变化曲线如图所示下列说法不正确的是（ ） A . 该反应的H0B . 30时，B点对应状态的v（正）v（逆）C . A点对应状态的平衡常数K（A）=102.294D . NH3的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态13. （2分） (2016高三上桓台期中) 据最新报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6=O2（PtF6），已知O2（PtF6）为离子化合物，其中Pt为+5价，对于此反应，下列说法正确的是（ ） A . 在此反应中，O2氧化剂，PtF6是还原剂B . O2（PtF6）中氧元素的化合价为+1价C . 在此反应中，每生成1mol O2（PtF

8、6）则转移1mol电子D . 在O2（PtF6）中不存在共价键14. （2分） 1.5g 火箭燃料二甲基肼（CH3NHNHCH3）完全燃烧放出50kJ热量，则二甲基肼的燃烧热为（ ）A . 2000kJB . H=2000kJ/molC . H=1500kJ/molD . 2000kJ/mol15. （2分） 25时，水的电离达到平衡：H2OH+OHH0，下列叙述正确的是（ ）A . 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH）降低B . 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，KW不变C . 向水中加入少量固体NaOH，平衡逆向移动，c（H+）降低，KW减小D . 将水加热，KW增大，pH

9、不变16. （2分） (2018保山模拟) 臭氧是常见的强氧化剂,广泛用于水处理系统。制取臭氧的方法很多，其中高压放电法和电解纯水法原理如图所示，下列有关说法错误的是（ ）A . 高压放电法,反应的原理为3O2 2O3B . 高压放电出来的空气中，除含臭氧外还含有氮的氧化物C . 电解纯水时，电极b周围发生的电极反应有6OH-6e-=O3+3H2O和4OH-4e-=O2+2H2OD . 电解水时，H+由电极a经聚合电解质薄膜流向电极b二、 实验题 (共1题；共6分)17. （6分） (2018高一下临汾期末) 三氯化碘(ICl3)在药物合成中用途非常广泛,其熔点为33,沸点为73。实验室可用如

10、图装置制取ICl3。 （1） 仪器a的名称是_。 （2） 制备氯气选用的药品为漂白粉固体(主要成分内次氯酸钙)和浓盐酸,相关反应的化学方程式为_。 （3） 装置B可用于除杂,也是安全瓶.能检测实验进行时装置C中是否发生堵塞,请写出发生堵塞时B中的现象_。 （4） 试剂Y为_。 （5） 氯气与单质碘需在温度稍低于70下反应，则装置D适宜的加热方式为_。 （6） 欲测定上述实验制备ICl3样品中ICl3的纯度，准确称取ICl3样品10.0g于烧杯中,加入适量水和过量KI晶体，充分反应生成I2(样品中杂质不反应)。 写出该反应的离子方程式_。将所得溶液配置成100mL待测液，取25.00mL待测液，

11、用2.0mol/L的Na2S2O3标准液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。若消耗Na2S2O3标准液的体积为20.00mL,则该样品中ICl3的质量分数为_。三、 综合题 (共3题；共12分)18. （3分） (2018高三上运城期中) 氮的氧化物是主要的空气污染物，目前消除氯氧化物污染的方法有多种。 （1） 用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。 CH4(g)4NO(g)2N2(g)CO2(g)2H2O(g) H1160 kJmol1（）CH4(g)4NO2(g)4NO(g)CO2(g)2H2O(g) H574 kJmol1（）H2O(g)H2O(l) H440

12、kJmol1（）写出CH4 (g)与NO2 (g)反应生成N2 (g) ,CO2(g)和H2O(l)的热化学方程式：_为研究不同条件下对上述反应( )的影响，在恒温条件下,向2 L 的恒容密闭容器中加入0.2mol CH4和0.4mol NO2,10min反应（）达到平衡，测得10min内v(NO)=510-3mol/(Lmin),则平衡后n(CH4)=_mol,NO2的转化率a1=_.其它条件不变，反应在恒压条件下进行，平衡时NO2的转化率a2_a1(填“大于” 小于”或“ 等于” )。（2） 用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C(s)2NO(g) N2(g)CO2(g)某研究小组向恒

13、容密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下 时间浓度(mol/L)物质NON2CO200.10000100.0580.0210.021200.0400.0300.030300.0400.0300.030400.0320.0340.017500.0320.0340.017不能作为判断反应达到化学平衡状态的依据是_A容器内CO2的浓度保持不变B.v正（N2）= v正（NO）C.混合气体的平均相对分子质量保持不变 D.混合气体的密度保持不变E容器内压强保持不变在T时该反应的平衡常数为_ (保留两位小数)；在30min,改变某一条件,反应重新达到平

14、衡,则改变的条件是_。（3） 科学家正在研究利用催化技术将超音速飞机尾气中的NO和CO转变成CO2和N2, 研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率如图表示在其他条件不变时，反应：2CO(g)2NO(g) N2(g)2CO2(g)中NO的浓度c(NO)随温度(T)、催化剂表面积(S)和时间(t)的变化曲线。 该反应的H_0（填“”或“S2，在图中画出c(NO)在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。_19. （4分） (2018高三下双流月考) 中药药剂砒霜（主要成分为As2O3 ， 微溶于水），可用于治疗急性白血病。工业上用含硫化砷（As2S3)的废渣生产砒

15、霜的工艺流程如图所示：（1） 硫化砷中砷元素化合价为_，其难溶于水，“碱浸”过程中硫元素价态不变，发生的主要反应的离子方程式为_。 （2） 氧化脱硫过程中被氧化的元素是_。 （3） 还原过程中H3AsO4转化为H3AsO3，反应的化学方程式是_。 （4） “沉砷”是在一定温度下将砷元素转化为Ca5(AsO4)3OH沉淀的过程，主要反应有：a.Ca(OH)2(S) Ca2+(aq) +2OH-(aq) Ksp=10-7b.Ca5(AsO4)3OH (S) 5Ca2+(aq)+OH-(aq)+3AsO43-(aq) Ksp=10-40加入石灰乳调溶液中c(OH-) =0.01mol L-1，此时溶

16、液中c(AsO43-) =_。(已知： =2. 15)（5） 还原后加热溶液，H3AsO3分解为As2O3，结晶得到粗As2O3。As2O3在不同温度和不同浓度硫酸中的溶解度度(S)曲线如下图所示。为了提高粗As2O3的沉淀率，“结晶”过程进行的操作是蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，在此过程中应控制的条件为_。（6） 在工业生产中，最后一步所得滤液可循环使用，其目的是_。 （7） 砷元素广泛存在于自然界，砷与其化合物被运用在农药、除草剂、杀虫剂等。砷的常见氧化物有As2O3和As2O5，其中As2O5热稳定性差。根据图1写出As2O5分解为As2O3的热化学方程式_。砷酸钠具有氧化性，298

17、K时，在100 mL烧杯中加入10 mL 0.1 mol/L Na3AsO4溶液、20 mL 0.1 mol/L KI溶液和20 mL 0.05 mol/L硫酸溶液，发生下列反应：AsO43-(无色)+2I-+2H+ AsO33-(无色)+I2(浅黄色)+H2O ，测得溶液中c(I2)与时间(t)的关系如图2所示（溶液体积变化忽略不计）。下列情况表明上述可逆反应达到平衡状态的是_（填字母代号）。a溶液颜色保持不再变化b.c(AsO33-)+c(AsO43-)不再变化c.AsO43-的生成速率等于I2的生成速率d. 保持不再变化20. （5分） (2015高一下如东期中) 氮的固定是几百年来科学

18、家一直研究的课题 （1） 下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值 反应大气固氮N2（g）+O2（g）2NO（g）工业固氮N2（g）+3H2（g）2NH3（g）温度/27200025400450K3.8410310.151080.5070.152分析数据可知：大气固氮反应属于_（填“吸热”或“放热”）反应分析数据可知：人类不适合大规模模拟大气固氮原因_从平衡角度考虑工业固氮应该选择常温条件，但实际工业产生却选择500左右的高温，解释其原因_（2） 工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定N2的平衡转化率在不同压强（1、2）下随温度变化的曲线，如图所示的图示中，正确的是_（填“A”或“

19、B”）；比较1、2的大小关系_ （3） 近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路，反应原理为：2N2（g）+6H2O（1）4NH3（g）+3O2（g），则其反应热H=_ 已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.4kJmol12H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=571.6kJmol1四、 填空题 (共1题；共4分)21. （4分） (2016高一下阳江期中) 如图所示的铜锌原电池中， （1） 原电池的电极反应式是：正极：_，负极：_； （2） 若生成的氢气在标况下的体积为4.48L，则反应过程中有_mol电子转移在相同温度下，同样大小的混有碳粒等杂质的

20、锌比纯锌与同浓度同体积的稀硫酸反应的速率_（选填“要快”、“要慢”、“相等”、“无法确定”） （3） 若根据氧化还原反应Cu+2Ag+Cu2+2Ag 来设计原电池，则次原电池的负极材料应选_，电解质溶液应为_ 第 14 页 共 14 页参考答案一、 单选题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 实验题 (共1题；共6分)17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、17-6、三、 综合题 (共3题；共12分)18-1、18-2、18-3、19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、19-6、19-7、20-1、20-2、20-3、四、 填空题 (共1题；共4分)21-1、21-2、21-3、