黑龙江省2020年高一下学期期中化学试卷

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1、黑龙江省2020年高一下学期期中化学试卷 姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2017高一上泉州期末) 下列关于著名科学家的国籍、名字和研究成果的对应关系中，正确的是（ ） A . 英国道尔顿提出元素概念B . 法国拉瓦锡提出原子学说C . 汤姆生发现电子D . 英国波义耳建立燃烧现象的氧化学说2. （2分） (2016高一下河北期中) 230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U下列有关Th的说法正确的是（ ） A . Th元素的质量数是232B . Th元素的相对原子质量是231C . 232Th转化成233U是化学变化

2、D . 230Th和232Th的化学性质相同3. （2分） (2016高一下赣州期中) 已知反应A2+B2=2AB，破坏1mol A2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1mol B2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1mol AB中的化学键释放的能量为Q3 kJ，则下列说法正确的是（ ） A . 若A2和B2的总能量之和大于生成的AB的总能量，则反应放热B . 若A2和B2的总能量之和小于生成的AB的总能量，则反应放热C . 若该反应为放热反应，则Q1+Q2Q3D . 若该反应为吸热反应，则Q1+Q2Q34. （2分） (2018高一上杭州期中) 已知元素R的某种核素的氯化物为RClX

3、 ， 该氯化物中RX+的核外电子数为Z，核内中子数为Y，该核素可表示为（ ）A . B . C . D . 5. （2分） (2017高二上晋江期末) 在容积不变的密闭容器中存在如下反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H0，某研究小组探究其他条件下不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（ ） A . 图表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B . 图表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响C . 图表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙的高D . 图表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高6. （2分） (2016高二上亭湖期中) “美丽中国”是

4、十八大提出的重大课题，突出生态文明，重点是社会发展与自然环境之间的和谐，下列行为中不符合这一主题的是（ ） A . 推广使用一次性木筷，减少疾病传染B . 将地沟油回收加工为燃料油，提高资源的利用率C . 大力发展太阳能和风力发电机可缓解电力紧张问题D . 推广使用电动汽车、天然气汽车等环保公共交通工具7. （2分） 类比推理的方法是化学学习与研究中有广泛的应用，但有时会得出错误的结论，以下几种类比推理结论中正确的是（ ） A . H2SO4为强酸，推出HClO4为强酸B . Fe3Cl8可以改写为FeCl2 2FeCl3 ， 推出Fe3I8可以改写为FeI2 2FeI3C . NH3的沸点高

5、于PH3 ， 推出CH4沸点高于SiH4D . CO2 通入Ba（NO3）2 溶液中无沉淀生成，推出SO2通入Ba（NO3）2 溶液中无沉淀生成8. （2分） (2018高一下桂林期末) 下列物质中，只含有极性共价键的是（ ） A . NaClB . O2C . CCl4D . NaOH9. （2分） 下列电子式不正确的是（ ） A . B . C . D . 10. （2分） 2013年12月2日凌晨，搭载嫦娥三号的运载火箭顺利发射升空其玉兔号月球车的车内还专门准备了“暖宝”核电池，确保月球车有剩余电力在月球的白天“自主醒来”，重新展开太阳能电池帆板迎接阳光一个硬币大小的核电池，就可以使用5

6、000天21世纪人类正由“化石能源时代”逐步向“多能源时代”过渡，下列不属于新能源的是（ ）A . 电力B . 核能C . 太阳能D . 氢能11. （2分） (2016高一下平罗期中) 氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是（ ） A . 35Cl原子所含质子数为18B . mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.021023C . 3.5g的35Cl2气体的体积为1.12LD . 35Cl2气体的摩尔质量为7012. （2分） 已知热化学方程式：2SO2（g）+O 2（g）2SO3（g）H=196.64kJ/mol，在容器中充入2mol SO2和1mol O2充分

7、反应，最终放出的热量为（ ）A . 196.64kJB . 196.64 kJmolC . 196.64kJD . 196.64kJ13. （2分） (2016高一下成都期中) 有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连结起来浸入盐酸中，b不易腐蚀；将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈；将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化；如果把Cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析出据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（ ） A . d、b、a、cB . b、a、d、cC . d、a、b、cD . d、c、a、b14. （2分） (2016高一下沈阳月考) 下列说法正确的是（ ） A . 加热才能发生的

8、反应一定是吸热反应B . 化学反应的热效应的大小与参加反应的物质的多少无关C . 反应物的总能量大于生成物的总能量的反应一定是放热反应D . 同温同压下，反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的H不同15. （2分） (2015高一下吉林期中) 可逆反应：A+3B2C+2D在4种不同的情况下的反应速率分别为 v（A）=9mol/（Lmin） v（B）=0.6mol/（Ls）c（C）=0.4mol/（Ls）v（D）=0.45mol/（Ls）该反应进行速率最快的是（ ）A . B . 和C . D . 和16. （2分） 下列关于元素的叙述正确的是（ ） A . 氟元素的非

9、金属性最强，所以氢氟酸的酸性最强B . 元素的金属性越强，其最外层电子数就越少C . 在天然元素中，都含有同位素D . 某元素的原子及其阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数17. （2分） (2018高二上嘉兴期中) 下列说法正确的是（ ） A . 水分子间存在氢键，所以水分子比较稳定B . H2SO4溶于水能电离出H+和SO42- ， 所以硫酸是离子化合物C . I2加热升华过程中只需克服分子间作用力D . SiO2熔化破坏共价键和分子间作用力18. （2分） 钋单质为银白色金属，在黑暗中能发光，它有两种不同结构的单质Po和-Po，钋元素有质量数是从192到218的全部核素。下列有关钋

10、元素的说法中错误的是（ ）A . 19884Po和20884Po互为同位素B . 20484Po和19484Po中子数差为20C . Po和-Po互为同素异形体D . 21084Po和21884Po的核外电子总数相同，但不是同一种核素19. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 金属比非金属易失电子，所以金属可以置换非金属，而非金属不能置换金属B . 变价金属一定是过渡元素C . 不含金属元素的化合物也可能是离子化合物D . 显酸性的溶液中溶质只能是酸或强酸弱碱盐20. （2分） (2017高二上浏阳开学考) 原子电子层数相同的X、Y、Z三种元素，若最高价氧化物的水化物酸性强弱为H3XO4

11、H2YO4YZB . 原子半径为XYY2-Z-D . 气态氢化物的稳定性为H3XH2YHZ二、 必做题 (共9题；共75分)21. （9分） 根据要求填空： （1） 我国西周年代写成的算卦占卜的书周易中，在谈到一些自然界发生的现象时说：“象曰：泽中有火”试用化学方程式表示出泽中有火的化学反应_西气东输是我国油气管道建设史上距离最长的输气管道，总长3900公里，设计年输气量120亿立方米这里说的气就是天然气，天然气的主要成分是_（填名称），试分析使用天然气的优点_ （2） 现在用户用的液化气有两种，一种是天然气，另一种是液化石油气，其主要成分为丙烷、丙烯、丁烷、丁烯，同时含有少量戊烷、戊烯，通过

12、燃烧的化学方程式分析如果用户从天然气改为液化石油气应_（“增大”或“减小”）空气进口 （3） 有一位同学想通过化学实验来验证一下甲烷的组成，设计了如图方案，通过_（填现象）说明甲烷中含有氢元素；通过_（填现象）说明甲烷中含有碳元素；通过以上实验_（“能”或“不能”）准确的说明甲烷的元素组成若不能，_元素无法判断，要进一步判断需要下列哪些数据：_ 甲烷的质量 无水硫酸铜的增重 澄清石灰水的增重 甲烷的体积22. （8分） (2018高二下金华期末) 催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生两个反应，分别生成CH3OH和CO。反

13、应的热化学方程式如下: I.CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)H1=-53.7kJ/molII.CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)H2某实验控制CO2和H2初始投料比为1：2.2,经过相同反应时间测得如下实验数据:T(K)催化剂CO2转化率(%)甲醇选择性(%)543Cat.112.342.3543Cat.210.972.7553Cat.115.339.1553Cat.212.071.6备注Cat.1：Cu/ZnO纳米棒，Cat.2：Cu/ZnO纳米片；甲醇选择性:转化的CO2中生成甲醇的百分比。已知:CO和H2的标准燃烧热分别为-283.0kJ/mol

14、和285.8kJ/molH2O(1) H2O(g) H3=+440kJ/mol请回答(不考虑温度对H的影响):（1） a.反应II的H2=_kJ/mol。 b.800时，反应I和II对应的平衡常数分别为1.0和2.5，则该温度下反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常数K的数值为_。（2） 在图中分别画出I在无催化剂、有Cat.1和有Cat.2三种情况下“反应过程-能量”示意图(在图中标注出相应的催化剂)_。 （3） 工业生产甲醇还有如下方法:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) 副反应:2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)若生产过理中在恒压条件下通入水

15、蒸气，从化学平衡的角度分析该操作对生产甲醇带来的利和弊_。（4） 利用光能和光催化剂，可將CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外线照射时，在不同催化剂(1、I、III)作用下，CH4产量随光照时间的变化如下图所示。下列说法正确的是_ A . 催化剂能加快化学反应速率，在反应开始时对正反应的催化效果更好B . 从图中可知催化剂I的催化效果更好C . 若光照时间足够长，三条由线将相交于一点D . 光照15h前，无论用所给的哪种催化剂，该反应均未达到平衡（5） 人们正在研究某种锂一空气电池，它是一种环境友好的蓄电池。放电时的总反应为:4Li+O2=2Li2O。在充电时，阳极区发生的过程比较复杂

16、，目前普遍认可是按两步反应进行，请补充完整。 电极反应式:_和Li2O2-2e-=2Li+O223. （9分） (2017西城模拟) 纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，表为制取Cu2O的三种方法： 方法用炭粉在高温条件下还原CuO方法电解法：2Cu+H2O Cu2O+H2方法用肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2（1） 工业上常用方法II和方法III制取Cu2O而很少用方法I，其原因是_ （2） 己知：2Cu（s）+ O2（g）=Cu2O（s）H=akJmol1C（s）+ O2（g）=CO（s）H=bkJmol1Cu（s）+ O2（g）=CuO（s）H=ckJmol1则方法I发生

17、的反应：2CuO（s）+C（s）=Cu2O（s）+CO（g）H=_kJmol1（3） 方法II采用离子交换膜控制电解液中OH的浓度而制备纳米Cu2O，装置如图所示，该电池的阳极反应式为_ （4） 方法III为加热条件下用液态拼（N2H4）还原新制Cu（OH）2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2该制法的化学方程式为_ （5） 在相同的密闭容器中，用以上两种方法制得的Cu2O分别进行催化分解水的实验： 2H2O（g） 2H2（g）+O2（g）H0水蒸气的浓度随时间t变化如表所示序号01020304050T10.0500.04920.04860.04820.04800.0480T10.0500.04

18、880.04840.04800.04800.0480T20.100.0940.0900.0900.0900.090下列叙述正确的是 （填字母代号）A . 实验温度：T1T2B . 实验前20min的平均反应速率v（O2）=7105mol/（Lmin）C . 实验比实验所用的催化剂效率高（6） 25时，向50mL0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50mL0.02mol/L盐酸，生成沉淀若已知Ksp（AgCl）=1.81010，则此时溶液中的c（Ag+）=_（体积变化忽略不计）若再向沉淀生成后的溶液中加入100mL0.001mol/L盐酸，是否继续产生沉淀_（填“是”或“否”） 24. （

19、7分） 根据要求回答问题： （1） 一定条件下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入1mol CH3OH（g）和3mol H2O（g），CH3OH（g）+H2O（g）CO2（g）+3H2（g）H（298K）=+49.4kJ/mol实验测得：达到平衡状态时，吸收热量19.76kJ则 达平衡时混合气体的压强是反应前的_倍该条件下反应达平衡状态的依据是（填序号）_Av正（CH3OH）=v正（CO2） B混合气体的密度不变Cc（CH3OH）=c（H2O） D混合气体的总物质的量不变（2） 在25、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热Q kJ则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_ （3） 对于H

20、2O2分解反应，Cu2+也有一定的催化作用为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验请回答相关问题： 定性分析：如图甲可通过观察_，定性比较得出结论有同学提出将FeCl3改为Fe2（SO4）3更为合理，其理由是_定量分析：用图乙所示装置做对照实验，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略检查该装置气密性的方法是_，实验中需要测量的数据是_25. （4分） (2017高二上怀柔期末) 某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验 （1） 实验过程中铜网出现_色和_ 色交替的现象 （2） 甲和乙两个水浴作用不相同，其中甲

21、中装的是热水，乙中装的是冷水他们的作用依次为_，_ 26. （6分） (2017郴州模拟) 按要求填空 （1） X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y的一种单质具有特殊臭味，Z与X原子最外层电子数相同回答下列问题： （I）由上述元素组成的化合物中，既含有极性共价键又含有离子键的化合物的电子式_；（II）X和Y组成的化合物中，有一种既含有极性共价键又含有非极性共价键此化合物可将碱性工业废水中的CN氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为_（2） 在一定条件下，RO3n 和I发生反应，离子方程式为：RO3n+6I+6H+R+3I2+3H2O RO3n中R元素的化合价为

22、_，R元素的原子最外层电子有_个（3） Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1：16，则x值是_（4） 已知M2On2可与R2作用，R2被氧化为R的单质，M2On2的还原产物中，M为+3价，又知c（M2On2）=0.3mol/L的溶液100mL可与c（R2）=0.6mol/L的溶液150mL恰好完全反应，则n值为_27. （9分） 元素铬（Cr）在溶液中主要以Cr3+（蓝紫色）、Cr（OH）4（绿色）、Cr2O72（橙红色）、CrO42（黄色）等形式存在Cr（OH）3 为难溶于水的灰蓝色固体，回答下

23、列问题： （1） 某铬的化合物的化学式为Na3CrO8，其结构如图1所示，则Cr 的化合价为_，该化合物中含有的化学键有_、_ （2） Cr3+与Al3+的化学性质相似，写出Cr（OH）3的电离方程式：_（3） CrO42和Cr2O72在溶液中可相互转化室温下，初始浓度为1.0molL1的Na2CrO4溶液中c（Cr2O72）随c（H+）的变化如图2所示 根据A 点数据，计算出该转化反应的平衡常数为_温度升高，溶液中的平衡转化率减小，则该反应的H_0（填“大于”、“小于”或“等于”）（4） 目前处理酸性Cr2O72废水多采用铁氧磁体法该法是向废水中加入FeSO47H2O，将Cr2O72原成Cr

24、3+，调节pH，Fe、Cr转化成相当于Fe2Fex3Cr32xO4（铁氧磁体，罗马数字表示元素价态）的沉淀处理1molCr2O72，需加入amol FeSO47H2O，下列结论正确的是 A . x=0.5，a=8B . x=0.5，a=10C . x=1.5，a=8D . x=1.5，a=10（5） +6 价铬的化合物毒性较大，常用将废液中的Cr2O72还原成Cr3+，该反应的离子方程式为_ 28. （6分） (2016高一下浦城期中) a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下： 微粒代码abcdefg原子核数目单核单核双核多核单核多核多核带电

25、荷数（单位电荷）01+102+1+0其中：b的离子半径大于e的离子半径；d是溶于显碱性的四原子分子；g是常见的一种液体试写出：（1） a微粒的结构示意图是_ （2） b与e相应元素的最高价氧化物的水化物的碱性强弱比较为：_（用化学式表示） （3） d的水溶液显碱性的原因（用电离方程式表示）_ （4） c微粒的电子式_ （5） b相应的元素的单质与g微粒反应的化学方程式为_ 29. （17分） (2016高三上枣庄期末) 取25.0gCuSO45H2O晶体，加热使之均匀、缓慢升温至1000并恒温1小时，试通过计算回答下列问题（如果是混合物，要算出混合物中各组分的质量）： （1） 在某中间温度时，

26、固体产物质量是否可能为10g？ （2） 不考虑实验带来的误差，在反应条件下，反应气态产物除去水后，物质的量可能为 A . 0molB . 0.1molC . 大于0.1mol（3） 你认为最终固体产物为多少克？产物颜色如何？ （4） 如果某同学做此实验时最后固体质量为7.6g，试计算其组分 第 20 页 共 20 页参考答案一、 选择题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 必做题 (共9题；共75分)21-1、21-2、21-3、22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、23-1、23-2、23-3、23-4、23-5、23-6、24-1、24-2、24-3、25-1、25-2、26-1、26-2、26-3、26-4、27-1、27-2、27-3、27-4、27-5、28-1、28-2、28-3、28-4、28-5、29-1、29-2、29-3、29-4、