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1、黑龙江省2020年高一下学期化学第一次月考试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高一上曲沃期末) 下列物质能通过两种单质化合而成的是（ ） A . NO2B . CuCl2C . FeCl2D . SO32. （2分） (2016高三上襄阳期中) 化学与生活密切相关下列有关说法不正确的是（ ） A . 燃料的脱硫脱氮、NO的催化转化都是减少酸雨产生的措施B . 利用稀硝酸清除铜镜表面的铜锈是因为稀硝酸具有强氧化性C . BaSO4难溶于水和强酸，在医学上常用作钡餐D . 食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋，防止食物受潮和氧化变质3. （2
2、分） 在含有n克HNO3的稀溶液中，恰好将5.6克铁粉完全溶解，若有n/4克HNO3被还原成NO(无其它还原产物)，则n值不可能是（ ）A . 12.6克B . 16.8克C . 18.9克D . 25.2克4. （2分） 某盐溶液中可能含有NH4+、Ba2+、Na+、Fe2+、Cl-、CO32-、NO3-七种离子中的数种。某同学取4份此溶液样品，分别进行了如下实验：用pH试纸测得溶液呈强酸性；加入过量NaOH溶液，产生有刺激性气味的气体且有沉淀生成；加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀；加足量BaCl2溶液，没有沉淀产生，在溶液中加入氯水，再滴加KSCN溶液，显红色该同学最终确定在上述七
3、种离子中肯定含有NH4+、Fe2+、Cl-三种离子。请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论（ ）A . B . C . D . 5. （2分） (2019高一下吉林期末) 下列说法正确的是（ ） A . 氨气极易溶于水，因此液氨可作制冷剂B . 铵盐受热均可分解生成NH3C . NH3H2O不稳定，实验室用NH4Cl和石灰水制取氨气D . 工业合成氨属于人工固氮6. （2分） 短周期的两种元素A和B，它们的离子A和B2具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是（ ） A . 原子序数ABB . 电子总数AB2C . 离子半径AB2D . 原子半径AB7. （2分） (2018河北
4、模拟) W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，分属于连续的四个主族，电子层数之和10，四种原子中X原子的半径最大。下列说法正确的是（ ） A . W所在主族的元素的原子次外层电子数不可能为18B . 四种元素有两种元素在第二周期C . X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物之间能两两反应D . 工业上获得X、Y单质的方法主要是电解其熔融的氯化物8. （2分） (2018武汉模拟) 现有W、X、Y、Z四种短周期元素，W分别与X、Y、Z结合生成甲、乙、丙三种化合物，且甲、乙、丙均为10电子的分子，Y、Z结合生成化合物丁。有关物质的转化关系如下图所示，下列说法错误的是（ ）A . 原子序数
5、由小到大的顺序是：WZY甲丙C . Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸D . Y与W、Z都能形成两种或两种以上的化合物9. （2分） 下列指定粒子的个数比为1：1的是（ ） A . NH4+中质子数与电子数B . NH4HSO4晶体中阳离子与阴离子C . OH中电子数与中子数D . Na2O2中阳离子与阴离子10. （2分） 随着科技的进步，研究和制备物质的手段和途径越来越多，C60、H3、O、N等已被发现。下列有关说法正确的是（ ） A . H2和H3互为同位素B . O中不含化学键C . C60中含有共价键D . N中含有离子键11. （2分） (2017高一下宝坻期中) X、Y、Z、
6、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中错误的是（ ） A . Y的气态氢化物的稳定性较Z的强B . 原子半径：WZYXC . 最高价氧化物的水化物酸性W较Z强D . 四种元素的单质中，Z的熔沸点最高12. （2分） (2015高一下番禺期中) Co是放射源， Co可用于农作物的诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种对原子 Co的叙述不正确的是（ ） A . 质量数是60B . 质子数是27C . 中子数是33D . 电子数是3313. （2分） (2016高一下西安月考) 下列各组物质的性质比较中，正确的是（ ） A . 稳
7、定性：HClH2SH2OB . 碱性：NaOHKOHMg（OH）2C . 酸性：HClO4HBrO4HIO4D . 还原性：IBr Cl14. （2分） (2016高一下大名月考) 某一周期的第A族元素的原子序数为Z，那么同一周期的第A族元素的原子序数（ ） A . 可能是Z+1或Z+11或Z+25B . 只有Z+1C . 可能是Z+1或Z+11D . 可能是Z+2或Z+8或Z+1815. （2分） 下列结论不正确的是（ ） A . 微粒半径：K+Al3+S2ClB . 离子的还原性：ClBrIC . 酸性：H2SO4H3PO4H2CO3D . 金属性：KCaMgBe16. （2分） (201
8、6高一下宁夏月考) 我国西部地区蕴藏着丰富的锂资源，开发锂的用途是一个重要的科学课题关于锂的叙述不正确的是（ ） A . 锂是较轻的金属B . LiOH的碱性比NaOH弱C . 锂的化学性质比钠活泼D . 锂在空气中燃烧生成Li2O17. （2分） (2018黑龙江模拟) 短周期主族元素W、X、Y、Z，原子半径依次增大。W、X在同一主族，Y元素在第三周期中离子半径最小，Y和Z的原子序数之和是W的3倍。下列说法正确的是（ ） A . X的简单氢化物的热稳定性比W的强B . X的氧化物对应的水化物是强酸C . Z和W形成的化合物可能含有非极性键D . Z、Y的氧化物是常用的耐火材料18. （2分）
9、 如图所示原电池(盐桥为装有琼脂-KNO3的U型管)，下列叙述正确的是在外电路中，电流由铜电极流向银电极正极反应为：Ag+e-=Ag实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作将铜片直接浸入AgNO3 ， 溶液中发生的化学反应与该原电池的总反应相同反应中，盐桥中的K+会移向AgNO3溶液A . B . C . D . 19. （2分） 下列叙述不正确的是（ ）A . NaOH的碱性介于KOH和Mg(OH)2之间B . Li、Na、K、Rb元素金属性依次增强C . Na、Mg2、Al3的离子半径依次增大D . H2SiO3、H2CO3、HClO4酸性依次增强20. （2分） (2016高一下华蓥期末)
10、相同物质的量的下列有机物充分燃烧，消耗O2最多的是（ ） A . C3H4 B . C3H8OC . C2H6D . C2H4O2二、 填空 (共5题；共19分)21. （4分） C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素 （1） Si位于元素周期表第_周期第_族 （2） N的基态原子核外电子排布式为_ Cu的基态原子最外层有_个电子 （3） 用“”或“”填空： 原子半径电负性Al_SiN_O22. （4分） (2016高一下成都期末) 表是元素周期表的一部分，其中每个数字序号代表一种短周期元素 请按要求回答下列问题：（1） 元素在周期表中的位置为_（2） 、两种元素相比较，金属性强的是_（
11、填元素符号）； （3） 这些元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是_（填化学式，下同），具有两性的是_ （4） 元素和元素形成的化合物的电子式为_ （5） 元素和元素的氢化物均极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取它们的浓溶液，相互接近时，可看到大量的白烟，写出产生该现象的化学方程式_ 23. （3分） (2019高一下长春期末) 下表是元素周期表的一部分，针对表中的九种元素，填写下列空白： 族周期 AAAAAAA0族二三四（1） 在这些元素中，化学性质最不活泼的是_(填具体元素符号，下同)。 （2） 在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是_，碱性最强的化合物的电子式是_，其含有的
12、化学键类型_（3） 最高价氧化物是两性氧化物的元素是_；写出它的氧化物与盐酸反应的离子方程式_（4） 写出元素的氢化物的电子式_（5） 写出的单质与水反应的离子方程式_24. （4分） (2018榆林模拟) 氰化钠化学式为NaCN（C元素+2价，N元素-3价），氰化钠是一种白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，易水解生成氰化氢。 （1） NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的离子方程式是_。 （2） 氰化钠与硫代硫酸钠的反应为：NaCN+Na2S2O3NaSCN+Na2SO3；已知：NaSCN中S为-2价，写出SCN-的电子式_。 （3） C
13、N-中C元素显2价，N元素显-3价，说明非金属性NC，请设计实验证明：_。 （4） 同时HCN又能与水互溶，造成水污染。已知部分弱酸的电离平衡常数如表：弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数(25)Ka=1.7710-4Ka=5.010-10Ka1=4.310-7 Ka2=5.610-11向NaCN溶液中通入少量CO2，发生的离子反应为_。等体积、等物质的量浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数的关系是：HCOONa_NaCN。（填“”、“”或“=”）（5） 常温下，用0.10molL-1NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 molL-1CH3COOH溶液和HCN溶
14、液所得滴定曲线如下图。常温时醋酸的电离常数为1.9610-5，0.10 molL-1CH3COOH溶液中c(H+)=_molL-1。在所示的溶液中溶质为_在和所示溶液中c(CH3COO-)-c(CN-)_（填“”、“”或“=”）c(HCN)-c(CH3COOH)。25. （4分） (2016高二下黑龙江期中) 如表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素 请回答下列问题：（1） 科学家发现，、三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如图所示（图中、分别位于晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为_（用对应的元素符号表示） （2） 某元素的价电子排布式为nsnnpn+1，
15、该元素与元素形成的18电子的X分子的结构式为_；该元素还可与元素形成10电子的气体分子Y，将过量的Y气体通入盛有含元素的硫酸盐溶液中，反应过程中的实验现象为_ （3） 比较，五种元素的电负性大小，由大到小排列的顺序为_（用 元素符号表示） （4） 元素单质晶体采取堆积方式_，空间利用率为_ 第 12 页 共 12 页参考答案一、 单选题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 填空 (共5题；共19分)21-1、21-2、21-3、22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、23-1、23-2、23-3、23-4、23-5、24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、25-1、25-2、25-3、25-4、
黑龙江省2020年高一下学期化学第一次月考试卷
