石家庄市高一下学期化学期末考试试卷D卷

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1、石家庄市高一下学期化学期末考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） 下列各组名词或现象中，两者间没有逐级因果关系的是（ ） A . 汽车尾气的大量排放光化学污染B . 含磷洗衣粉的大量使用水体富营养化C . 生活污水任意排放CO2浓度增大D . 氟氯烃的大量使用臭氧空洞2. （2分） (2018高一上天津期末) 下列叙述正确的是（ ） A . SiO2、NO、SO2、SO3属于非金属氧化物，又属于酸性氧化物B . NH3形成铵盐的过程属于氮的固定C . 纯铁的熔点比生铁低D . 可以用光洁无锈的铁丝代替铂丝作焰色反应实验3. （2分） (201

2、8哈尔滨模拟) 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数逐渐增大，其中X原子的电子数与电子层数相等，Z为短周期中金属性最强的元素，Y与X、Y与Z均能形成原子个数比为1:1和1:2的两种化合物，Y和W同主族。下列说法正确的是（ ） A . Y与Z形成的两种化合物中所含化学键类型完全相同B . 化合物X2W比化合物X2Y稳定C . Y、Z、W三种元素形成的化合物的水溶液一定呈中性D . 原子半径：r(Z)r(W)r(Y)r(X)4. （2分） (2018高二下吴忠期末) 下列说法正确的是（ ） A . 的名称为3-甲基丁烷B . CH3CH2CH2CH2CH3和 互为同素异形体C . CH3CH2OH和

3、 具有相同的官能团，互为同系物D . 和 为同一物质5. （2分） (2019高一下蛟河期中) 下列反应中属于放热反应的个数是（ ） 酸碱中和反应碳和水蒸气高温生成CO和H2的反应NH4Cl固体和Ba(OH)28H2O固体的反应铝热反应Na与水的反应铁在Cl2中燃烧Mg和CO2的反应A . 2B . 3C . 4D . 56. （2分） (2015高三上枣庄开学考) 如图1是某同学做完ZnCu原电池实验后所做的读书卡片记录，在卡片上，描述合理的是（ ） A . B . C . D . 7. （2分） (2016高一下枣庄月考) 在2A+B3C+5D反应中，表示该反应速率最快的是（ ） A .

4、v（A）0.5 mol/（Ls）B . v（B）0.3mol/（Ls）C . v（C）0.8 mol/（Ls）D . v（D）1mol/（Ls）8. （2分） (2016高二上蕉岭开学考) 可以证明可逆反应N2+3H22NH3已达到平衡状态的是（ ） 一个NN断裂的同时，有3个HH键断裂；一个NN键断裂的同时，有2个NH键断裂；N2、H2、NH3浓度比为1：3：2保持其它条件不变时，体系压强不再改变；NH3、N2、H2的体积分数都不再改变；恒温恒容时，混合气体的密度保持不变；正反应速率v（H2）=0.6mol/（Lmin），逆反应速率v（NH3）=0.4mol/（Lmin）A . B . C

5、. D . 9. （2分） (2016高一下株洲期中) 化学反应A2+B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（ ） A . 该反应是吸热反应B . 2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量C . 断裂1 mol AA键和1 mol BB键能放出x kJ能量D . 断裂2 mol AB键需要吸收y kJ的能量10. （2分） 苯环结构中，不存在单、双键交替结构，可以作为证据的事实是（ ）苯不能使高锰酸钾酸性溶液褪色苯中碳碳键的键长均相等苯能在一定条件下跟氢气发生加成反应生成环己烷经实验测邻二甲苯只有一种结构苯在FeBr3存在下同液溴可发生取代反应，但不能

6、使溴水褪色A . B . C . D . 11. （2分） C2H5OH的官能团是OH，含有OH的物质具有与乙醇类似的化学性质，在Cu或Ag催化下，下列物质不能与O2发生氧化反应的是（ ） A . CH3CH2CH2CH2OHB . CH2CH3CHOHCH3 C . CH3CHCH3CH2OHD . C(CH3)3OH12. （2分） (2018高二下广州期中) 现代以石油化工为基础的三大合成材料是（ ） A . 合成洗涤剂B . 合成纤维C . 合成橡胶D . 塑料13. （2分） (2019全国卷) “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质

7、的说法错误的是（ ） A . 蚕丝的主要成分是蛋白质B . 蚕丝属于天然高分子材料C . “蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应D . 古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物14. （2分） 化学与生活、社会密切相关下列说法中正确的是（ ）A . 酿酒过程中，葡萄糖可通过水解反应生成酒精B . 利用催化转化装置可以将汽车尾气中的NO和CO转化为无害气体C . 酸性高锰酸钾溶液中加入植物油充分振荡后，溶液紫色不会褪去D . 作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料15. （2分） (2018高三上潮南开学考) 海洋中有丰富的矿产、能源和水产资源，如图所示为利用海水的部分流程。

8、下列有关说法正确的是（ ）A . 过程中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸B . 工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁C . 过程中结晶出的MgCl26H2O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2D . 在步骤中，溴元素均被氧化16. （2分） (2016高二上南宁期中) 现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它们的性质如下表，据此，将乙二醇和丙三醇互相分离的最佳方法是（ ） 物质分子式熔点沸点密度（g/cm3）溶解性乙二醇C2H6O211.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇C3H8O3

9、17.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶A . 萃取法B . 结晶法C . 分液法D . 分馏法17. （2分） 已知热化学方程式C2H2（g）+5/2O2（g）=2CO2（g）+H2O（g）；H=-1256kJ/mol，下列说法正确的是（ ）A . 乙炔的燃烧热为1256kJ/molB . 若转移10mol电子，则消耗2.5molO2C . 若生成2mol液态水，则H=-2512kJ/molD . 若形成4mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512kJ18. （2分） 下列关于如图所示转化关系（X代表卤素）的说法错误的是（ ）A . 2H（g）+2X（g）2HX（g）H30B . H

10、1=H2+H3C . Cl、Br、I的非金属性依次减弱，所以途径吸收的热量按Cl、Br、I的顺序依次增多D . 途径生成HCl放出的热量比生成HBr的多，说明HCl比HBr稳定19. （2分） 把下列四种溶液X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到100mL，此时X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（ ）A . 2030mL 3mol/L的X溶液B . 3030mL 4mol/L的X溶液C . 3020mL 5mol/L的X溶液D . 2030mL 4mol/L的X溶液20. （2分） (2018高一下湖南期末) 苯可被臭氧分解，发生化学反应 ，二甲苯通过上述

11、反应可能的产物为 ，若邻二甲苯进行上述反应，对其反应产物描述正确的是（ ） A . 产物为a、b、c，其分子个数比为abc123B . 产物为a、b、c，其分子个数比为abc121C . 产物为a和c，其分子个数比为ac12D . 产物为b和c，其分子个数比为bc21二、 综合题 (共4题；共18分)21. （6分） (2016高一下孝感期末) 近年来，国际原油价格大幅上涨，促使各国政府加大生物能源生产，其中乙醇汽油已进入实用化阶段 （1） 乙醇官能团的电子式为_； （2） 乙醇在铜或银做催化剂的条件下，可以被空气中的氧气氧化成X，该反应的化学方程式是_； （3） 乙醇可以被直接氧化成Y（Mr

12、=60），需要加入的试剂是_；在浓硫酸作用下，乙醇与Y反应可生成一种有香味的物质W，该反应的类型为_； （4） 现有两瓶无色液体，分别盛有Y、W，只用一种试剂就可以鉴别，该试剂可以是 A . 水B . 乙醇C . 紫色石蕊试液D . 苯E . 碳酸钠溶液（5） 工业上通过乙烯与水在一定条件下反应制得乙醇，反应类型是_，现代石油化工采用银做催化剂，乙烯能被氧气氧化生成M； （6） 乙醇氧气燃料电池是以KOH溶液作为电解质溶液，写出其负极的电极反应式_ 22. （4分） 有下列各组物质或微粒： AO2和O3B 和 C新戊烷和2，2二甲基丙烷D 和 E正丁烷和异丁烷F.2，2二甲基丁烷和正戊烷（1）

13、 _组两种微粒互为同位素 （2） _组两种物质互为同素异形体 （3） _组两种物质属于同系物 （4） _组两物质互为同分异构体 （5） _组两物质是同一物质 23. （5分） (2016高一下成都期中) 某元素的同位素 ，已知M=30，且MZ=16，则： （1） X元素为_ （2） X的气态氢化物电子式_ （3） X单质与强碱溶液反应的化学方程式_ （4） X的氧化物与酸反应的化学方程式_ 24. （3分） (2019高三上虹口期末) 福韦酯(TDF)主要用于治疗艾滋病毒(HIV)感染，化合物W是合成TDF的重要中间体，其合成路线如图所示。 完成下列填空：（1） N所含官能团的名称是_；Y的结

14、构简式是_。 （2） X可用苯的一种同系物制备，所需的无机试剂与条件是_。 （3） 写出检验W中是否有残留甲醛的化学方程式_。 （4） 的目的是_。 （5） 写出M符合下列条件的一种同分异构体的结构简式。_ i. 与M具有相同官能团ii. 能发生银镜反应（6） 写出用M为原料制备聚丙烯酸（ ）的合成路线_;。 三、 实验题 (共4题；共22分)25. （8分） (2018唐山模拟) 过氧化钙(CaO2)在室温下稳定，加热至350左右，迅速分解。微溶于水，不溶于乙醇，可溶于稀酸生成过氧化氢。实验室用如下方法制备CaO2并测定其纯度。过氧化钙的制备实验装置和步骤如下：将盛有H2O2溶液和氨水混合液

15、的三颈烧瓶置于冷水浴中，在搅拌下滴入CaCl2溶液，析出固体CaO28H2O。对所得固体过滤，用5mL无水乙醇洗涤2 3次，转移至坩埚于烘箱内105下脱水干燥，冷却后称重，得产品CaO2。回答下列问题：（1） 仪器A的名称为：_；恒压分液漏斗的导管a的作用为_。 （2） 三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为_；将三颈烧瓶置于冷水浴中，其主要目的为_。 （3） 用无水乙醇代替水洗涤的目的是：_；判断脱水干燥是否完全，需要至少冷却后称重_次。 （4） 过氧化钙纯度的测定，装置如下图所示：检查装置气密性后，精确称取m g过氧化钙样品加入试管中，调整甲管内液面读数在0-1mL之间，并与乙管的液面相平，记下

16、甲管内液面的初读数V1mL。加热，过氧化钙逐渐分解放出氧气，完全分解，停止加热冷却至室温后，使甲乙两管的液面相平，记下甲管内液面的终读数V2mL，设在此温度和压强下气体摩尔体积为VmLmol-1，则样品中CaO2的质量分数为_%。（5） 过氧化钙用于长途运输鱼苗，可能的原因是_。 26. （7分） (2018高一上大庆期中) 某同学通过以下装置测定M样品（只含Fe、Al、Cu）中各成分的质量分数。取两份质量均为mg的M样品，按实验1（如图1）和实验2（如图2）进行实验，该同学顺利完成了实验并测得气体体积分别为V1 mL和V2 mL(已折算到标准状况下)。（1） 写出实验1中可能发生反应的离子方

17、程式：_。 （2） 实验1装置中小试管的作用是_。 （3） 对于实验2，平视读数前应依次进行的两种操作是：_。（4） M样品中铜的质量的数学表达式为（用V1和V2表示）：_。 （5） 实验1进行实验前，B瓶中水没有装满，使测得气体体积_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)；若拆去实验2中导管a，使测得气体体积_。 （6） 该实验需要0.50 molL1的NaOH溶液470 mL，请回答下列问题：配制时应称量_g NaOH，称量时需要托盘天平、_、_(填仪器名称)。配制NaOH溶液时，NaOH固体中含有Na2O杂质会导致所配溶液浓度_。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。（7） 该实验中

18、所用稀硫酸是用98%的浓硫酸（=1.84g/cm3）配制的，则该浓硫酸的物质的量浓度是_。 27. （3分） (2018贵阳模拟) 碱式碳酸铜矿石又叫孔雀石。已知碱式碳酸铜粉末不溶于水和醇，用CuSO4溶液与Na2CO3溶液反应可以得到碱式碳酸铜，为了探究该反应得到的碱式碳酸铜的化学式，某班同学设计了如下实验： 【碱式碳酸铜的制备】称取12.5g胆矾，研细，滴加4滴稀硫酸，溶于适量蒸馏水中，充分搅拌后得到CuSO4溶液。向其中加入适量Na2CO3溶液，充分振荡，将所得蓝绿色悬浊液静置后过滤，依次用蒸馏水、无水乙醇洗涤所得蓝绿色固体，最后低温烘干备用。（1） 配制CuSO4溶液时，滴加稀硫酸的作

19、用是_。 （2） 用无水乙醇洗涤蓝绿色固体的目的是_。 （3） 【实验探究】 同学们设计了如下装置，用制得的蓝绿色固体进行实验。请按要求答下列问题：检查完该装置的气密性，装入药品后，实验开始前需通入一段时间气体N2,然后关闭弹簧夹K,再点燃A处酒精灯加热，控制C中导管均匀地产生气泡。通入N2的作用是_，N2的电子式为_。（4） 点燃A处酒精灯后，能观察到的现象是_。 （5） 装置C中所发生反应的离子方程式为_。 （6） 同学们查阅文献得知：KspCaCO3=2.810-9,KspBaCO3=5.110-9，经讨论认为用Ba(OH)2代替Ca(OH)2来定量测定蓝绿色固体的化学式会更好，其原因是

20、_(选填下列字母代号)。 aBa(OH)2的碱性比Ca(OH)2强b.Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2,能充分吸收 CO2c.相同条件下,CaCO3的溶解度明显大于BaCO3d.吸收等量CO2生成的BaCO3的质量大于CaCO3,测量误差小（7） 若蓝绿色固体的组成为xCuCO3yCu(OH)2。取干燥后的蓝绿色固体10.84g,煅烧至完全分解后得到8.00g固体及1.08gH2O。则该蓝绿色固体的化学式为_。 28. （4分） (2016高三上安徽期中) MnO2是一种重要的无机功能材料，工业上从锰结核中制取纯净的MnO2工艺流程如图所示： 部分难溶的电解质溶度积常数（Ksp）如下表：

21、化合物Zn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3Ksp近似值101710171039已知：一定条件下，MnO4可与Mn2+反应生成MnO2（1） 步骤中消耗0.5molMn2+时，用去1molL1的NaClO3溶液200ml，该反应离子方程式为_ （2） 已知溶液B的溶质之一可循环用于上述生产，此物质的名称是_ （3） MnO2是碱性锌锰电池的正极材料放电过程产生MnOOH，该电池正极的电极反应式是_如果维持电流强度为5A，电池工作五分钟，理论消耗锌_g（已知F=96500C/mol） （4） 向废旧锌锰电池内的混合物（主要成分MnOOH、Zn（OH）2）中加入一定量的稀硫酸和稀草酸（H2C2

22、O4），并不断搅拌至无CO2产生为止，写出MnOOH参与反应的离子方程式_向所得溶液中滴加高锰酸钾溶液产生黑色沉淀，设计实验证明黑色沉淀成分为MnO2_; （5） 用废电池的锌皮制作ZnSO47H2O的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是：加入稀H2SO4和H2O2，铁溶解变为Fe3+，加碱调节pH为_时，铁刚好沉淀完全（离子浓度小于1105molL1时，即可认为该离子沉淀完全）继续加碱调节pH为_时，锌开始沉淀（假定Zn2+浓度为0.1molL1）若上述过程不加H2O2，其后果和原因是_; 第 18 页 共 18 页参考答案一、 单选题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4

23、-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 综合题 (共4题；共18分)21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、21-6、22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、23-1、23-2、23-3、23-4、24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、24-6、三、 实验题 (共4题；共22分)25-1、25-2、25-3、25-4、25-5、26-1、26-2、26-3、26-4、26-5、26-6、26-7、27-1、27-2、27-3、27-4、27-5、27-6、27-7、28-1、28-2、28-3、28-4、28-5、