海口市高考理综-化学模拟考试试卷B卷

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1、海口市高考理综-化学模拟考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共6题；共12分)1. （2分） (2019高一上长治期末) 下列关于材料应用及成分表述错误的是（ ） 三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料；太阳能电池可采用二氧化硅材料制作，其应用有利于环保节能；人造刚玉熔点很高，可用作高温耐火材料，主要成分是SiO2；化学家采用玛瑙研钵研磨固体反应物进行合成，玛瑙的主要成分是SiO2A . B . C . D . 2. （2分） (2018高一上应县期中) 溶质的质量分数为14%的KOH溶液，经加热蒸发去100g水后，质量分数变成28%，体积为80mL，则所得到的此溶液的物

2、质的量浓度为（ ） A . 5mol/LB . 6mol/LC . 6.25mol/LD . 6.75mol/L3. （2分） (2016高一下应县期中) 下列说法不正确的是（ ） A . 原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B . 元素周期表中从B到B族10个纵行的元素都是金属元素C . 除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D . 同周期元素中 VIIA族元素的原子半径较小4. （2分） (2017高一下宝坻期中) 如图，在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，下列 关于该装置的说法正确的是（ ） A . 外电路电流方向为：X外电路YB .

3、 若两极分别为铁棒和碳棒，则X为碳棒，Y为铁棒C . X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应D . 若两极都是金属，则它们的活动顺序为XY5. （2分） (2018高三上潮南开学考) 氨甲环酸和氨甲苯酸是临床上常用的止血药，其结构如下图,下列说法正确的是（ ）氨甲环酸氨甲苯酸A . 氨甲环酸、氨甲苯酸都能发生取代、氧化、加聚、加成等反应B . 氨甲环酸、氨甲苯酸中都有5种不同的氢原子C . 氨甲环酸与氨甲苯酸互为同分异构体D . 氨甲环酸、氨甲苯酸都能与NaOH溶液反应6. （2分） (2018高三上哈尔滨期中) 已知室温时，0.1molL-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列

4、叙述错误的是（ ） A . 该溶液的pH=4B . 升高温度，溶液的pH增大C . 此酸的电离常数约为110-7D . 稀释HA溶液时，不是所有粒子浓度都一定会减小二、 多选题 (共1题；共3分)7. （3分） (2015高一上宿迁期末) 下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是 （ ）abcAAlAlCl3Al（OH）3BHNO3NONO2CSiSiO2H2SiO3DCO2Na2CO3NaHCO3A . AB . BC . CD . D三、 综合题 (共5题；共34分)8. （5分） (2018高二下深圳期中) 硫化锌（ZnS）是一种重要的化工原料，难溶于水，可由炼锌

5、的废渣锌灰制取其工艺流程如图所示 （1） 步骤所得滤渣中的物质是（写化学式）_。 （2） 步骤II中的氧化还原反应的离子方程式为_。 （3） 步骤还可以回收Na2SO4来制取Na2S。Na2S可由等物质的量的Na2SO4和CH4在高温、催化剂条件下制取，化学反应方程式为_。 （4） 已知Na2SO410H2O及Na2SO4的溶解度随温度变化曲线如图: 从滤液中得到Na2SO4的操作方法是_。（5） 在废水处理领域中常用H2S 将Mn2+转化为MnS 除去，向含有0.020 molL-1 Mn2+废水中通入一定量的H2S 气体，调节溶液的pH=a，当HS-浓度为1.010 -4 molL-1时，

6、Mn2+开始沉淀，则a=_。已知：H2S 的电离常数Ka1=1.310 -7，Ka2=7.010 -15；Ksp(MnS)=1.410 -15 9. （7分） (2018高二下邯郸开学考) 维生素C的分子式是C6H8O6 ， 水溶液呈酸性，高温或较长时间受热易损耗，许多新鲜水果、蔬菜、乳制品中都含有丰富的维生素C，例如：新鲜橙汁中含维生素C浓度在500mgL1左右。某校化学课外活动小组进行测定果汁中维生素C含量实验，下面是他们的实验过程及分析报告，请根据此报告填写有关空白。实验目的：测定牌软包装鲜橙汁维生素C含量。实验原理：C6H8O6+I2C6H6O6+2H+2I。实验用品和试剂：仪器和用品

7、（自选，略）试剂：浓度为7.50103molL1的标准碘（水）溶液，指示剂，蒸馏水等。实验过程：洗涤仪器，检查是否漏液，用标准液润洗后装好标准液待用。在此步操作中，需用蒸馏水洗涤的仪器有_。用标准液润洗的仪器是_。打开橙汁包，目测：颜色橙黄色，澄清度好，将酸式滴定管用橙汁润洗23遍，移取20.00mL橙汁入锥形瓶，向瓶中加入2滴指示剂，该指示剂的名称是_。用左手操作滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化。滴定至终点时的现象是_。数据记录和处理：（设计出表格，将三次滴定所得数据都填入表格中），若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液体积平均值为20.00mL，则此橙汁中维生素C的含量是_

8、mgL1。记录测定结果时，滴定前仰视刻度线，滴定到达终点时又俯视刻度线，将导致滴定结果_。（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。从测定结果看，此软包装橙汁是否是纯天然橙汁_（填序号）A.可能是B.一定是C.不是10. （4分） (2018高二上淮北开学考) 煤炭可以转化为清洁能源和化工原料 （1） 用煤可以制得水煤气工业上可用煤和水通过水煤气法制氢气，已知下列热化学方程式：C（s）+ O2（g）CO（g）H1=-110.5kJmol-12H2（g）+O2（g）2H2O（g）H2=-483.6kJmol-1试求水煤气法制氢气的反应的反应热H3C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H3= _;

9、kJmol-1（2） 若H-H、O=O和O-H键的键能分别是436kJmol-1、496kJmol-1和mkJmol-1，结合上述热化学方程式的相关数据计算，m= _; （3） 已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如图所示：则此反应为 _;（填“吸热”或“放热”）反应，反应的热化学方程式为 _;11. （11分） X、Y、Z、M、R、W均为周期表中前四周期的元素X的基态原子外围电子排布式为3s2；Y原子的L电子层的P能级上有一个空轨道；Z元素的基态原子最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子； M 的原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反；R是海水中除氢、氧元素外含量最

10、多的元素；W为过渡元素，它的基态原子外围电子排布成对电子数和未成对电子数相同且为最外层电子数的两倍回答下列问题（相关回答均用元素符号表示）： （1） W的基态原子的外围电子排布图为_其基态原子有_种能量不同的电子； （2） R的氢化物的沸点比其上一周期同族元素氢化物的沸点低的原因是_ （3） ZM3空间构型为_，其中Z的杂化方式为_ （4） W与YM易形成配合物W（YM）5，在W（YM）5中W的化合价为_；与YM分子互为等电子体的离子的化学式为_ （5） W单质的晶体在不同温度下有两种原子堆积方式，晶胞分别如下图A、B所示： 图B中原子堆积方式为_，A、B中W原子的配位数之比为_A、B晶胞的棱

11、长分别为a cm和b cm，则A、B两种晶体的密度之比为_（6） X和W组成的合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图甲（黑球代表W，白球代表X）则该合金的化学式为_ 12. （7分） (2019高三上蚌埠期中) 化合物J是一种重要的有机中间体，可以由苯合成，具体合成路线如下： （1） J的化学式为_;；F的名称为_。 （2） B中官能团名称为_;。 （3） IJ的反应类型为_。 （4） F -G的反应方程式为_;。 （5） 与I属于同种类型物质且苯环上有两个取代基的同分异构体有_种。符合下列条件的J的一种同分异构体结构简式为_。 属于芳香族化合物不能与金属钠反应有3种不同化学环境的氢原子。第 10 页 共 10 页参考答案一、 单选题 (共6题；共12分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、二、 多选题 (共1题；共3分)7-1、三、 综合题 (共5题；共34分)8-1、8-2、8-3、8-4、8-5、9-1、10-1、10-2、10-3、11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、11-6、12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、