福州市高三上学期理综-化学期末考试试卷（I）卷

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1、福州市高三上学期理综-化学期末考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共21题；共42分)1. （2分） (2018高一上宝坻期末) 下列有关物质用途的叙述错误的是（ ） A . 单质硅可以做光导纤维B . 明矾可用作净水剂C . 氧化铝可用来制耐火坩埚D . 二氧化硫可在某些行业用于杀菌消毒2. （2分） (2017高一上西湖期中) 下列图原子结构模型中依次符合卢瑟福、道尔顿、汤姆生的观点的是（ ）A . B . C . D . 3. （2分） (2018高一上招远月考) 下列关于金属钠的叙述中，正确的是 （ ） A . 钠在空气中的缓慢氧化与其在空气中点燃的产物都一样B

2、 . 钠能与CuSO4溶液发生置换反应生成CuC . 将金属钠与水反应后的溶液中通入适量氯气后，溶液中含有两种溶质D . Na2O2与H2O反应是一个置换反应，有单质O2产生4. （2分） (2016高一下任城期中) 下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ） A . 锌粒与稀H2SO4反应B . Ba（OH）28H2O与NH4Cl反应C . 灼热的碳与CO2反应D . 葡萄糖在人体内氧化5. （2分） (2018高一上宿迁期末) 某溶液中存在大量的H+、Ba2、Cl ， 该溶液中还可能大量存在的离子是（ ） A . OHB . KC . AgD . SO42-6. （2分） 下列物质中

3、可使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能使溴水褪色的是（ ） A . 甲烷B . 乙烯C . 乙醇D . 苯7. （2分） 在盛有浓氨水的瓶口上方，悬一沾有下列物质的棉球，有白烟产生的是（ ）A . 浓盐酸B . 浓氢氧化钠溶液C . 浓硫酸D . 浓盐水8. （2分） (2018高三上黑龙江月考) 下列物质的用途错误的是（ ） ABCD物质甘蔗 生石灰液氨 亚硝酸钠用途甘蔗渣制得酒精干燥剂、抗氧化剂制冷剂食品防腐剂A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2018高一上台州月考) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 摩尔是国际单位制中的一种物理量，单位是molB

4、 . 阿伏加德罗常数近似为6.021023mol-1C . 1 mol任何物质都含有NA个原子D . CO2的摩尔质量就是NA个CO2分子的质量之和10. （2分） 下列离子方程式书写正确的是（ ）A . 钢铁发生电化学腐蚀的负极反应：Fe 3e- = Fe3+B . 铜做电极电解饱和氯化钠溶液时的阳极反应：2Cl- - 2e- = Cl2C . 碳酸氢钠溶于水溶液呈碱性：HCO3- + H2O H3O+ + CO32-D . 碳酸氢钠饱和溶液与硫酸铝溶液混合：Al3+3HCO3-=Al(OH)3 +3CO211. （2分） 新能源的开发利用是人类社会可持续发展重要课题。下列物质属于新能源的是

5、 A . 氢气B . 煤炭C . 天然气D . 石油12. （2分） (2018高二下厦门开学考) 从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的断裂和生成物的化学键的形成过程。已知键能数据如下表：化学键NNNHHH键能(kJ/mol)942391b反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；H=-93kJmol-1。试根据表中所列键能数据计算b数值：（ ）A . 551B . 437C . 558D . 16013. （2分） 一氧化碳、烯烃和氢气在催化剂作用下发生烯烃的醛化反应，又叫羰基的合成。如由乙烯可制丙醛：CH2=CH2COH2 CH3CH2CHO，由丁烯进行醛化反应也可得

6、到醛，在它的同分异构体中，属于醛的有（ ）A . 2种B . 3种C . 4种D . 5种14. （2分） (2016高二下大同月考) 长式周期表共有18个纵列，从左到右排为118列，即碱金属为第1列，稀有气体元素为第18列按这种规定，下列说法正确的是（ ） A . 第14列元素中未成对电子数是同周期元素中最多的B . 只有第2列的元素原子最外层电子排布为ns2C . 第四周期第8列元素是铁元素D . 第15列元素原子的价电子排布为ns2np515. （2分） (2018大兴模拟) 下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（ ） A . 原子半径：C OB . 酸性：HCl H2SiO3C

7、 . 热稳定性：H2O H2SD . 金属性：Na Al16. （2分） (2018高二下广东期中) 下列实验操作中，错误的是（ ） A . 用量筒量取 30mL 溶液B . 用四氯化碳萃取碘水中的碘C . 用托盘天平称取 2.5g 固体D . 用温度计代替玻璃棒搅拌溶液17. （2分） 如图是一种新型锂电池原理图，下列有关叙述正确的是（ ） A . a为电源正极B . 电流从a流向bC . 离子交换膜为阳离子交换膜D . b电极处，O2失电子生成OH18. （2分） (2018黑龙江模拟) 用0.1molL-1KOH溶液滴定20mL0.1molL-1H2A溶液的滴定曲线如图所示(曲线上的数字

8、为pH)。已知pKa=-lgKa，25时H2A的pKa1=1.85，pKa2=7.19。下列说法正确的是（ ） A . a点所得溶液中：2c(H2A)+c(A2-)=0.1mol/LB . b点所得溶液中：2c(H2A)+c(H+)=c(A2-)+c(OH-)C . c点所得溶液中：c(K+)3c(HA-)D . d点所得溶液中A2-第一级水解平衡常数为10-6.8119. （2分） (2016高二上包头期末) 已知：Ksp（AgCl）=1.81010 ， Ksp（AgI）=1.51016 ， Ksp（AgBr）=7.71013 ， 则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是（ ）A

9、 . AgClAgIAgBrB . AgClAgBrAgIC . AgBrAgClAgID . AgBrAgIAgCl20. （2分） 下列溶液一定呈中性的是（ ） A . pH=7的溶液B . c（H+）=106mol/L纯水C . 使石蕊试液呈紫色的溶液D . 酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液21. （2分） (2017高二上岐山期末) 反应CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）H0，在温度t1时达到平衡，c1（CO）=c1（NO2）=1.0molL1 ， 其平衡常数为K1 其他条件不变，升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2（CO）和c2（NO2），平衡常数为K

10、2 ， 则（ ） A . 若增大CO浓度，K2 和K1都增大B . K2K1C . c2（CO）=c2（NO2）D . c1（CO）c2（CO）二、 实验题 (共1题；共6分)22. （6分） (2018高一下葫芦岛开学考) （1） 图中有两处明显的错误是：_；_。 （2） A仪器的名称是_，B仪器的名称是_。 （3） 实验时A中除加入少量自来水外，还需要加入少量的_，其作用是_。 三、 综合题 (共4题；共35分)23. （8分） (2018天津) CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。回答下列问题： （1） CO2可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液pH=13，CO2主要转化为_

11、（写离子符号）；若所得溶液c(HCO3)c(CO32)=21，溶液pH=_。（室温下，H2CO3的K1=4107；K2=51011） （2） CO2与CH4经催化重整，制得合成气：CH4(g)+ CO2(g) 2CO (g)+ 2H2(g)已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：化学键CHC=OHHC O(CO)键能/kJmol14137454361075则该反应的H=_。分别在VL恒温密闭容器A（恒容）、B（恒压，容积可变）中，加入CH4和CO2各1 mol的混合气体。两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是_（填“A” 或“B ”）。按一定体积比加入CH4和CO2，在恒压下发生反应，温

12、度对CO和H2产率的影响如图3所示。此反应优选温度为900的原因是_。（3） O2辅助的AlCO2电池工作原理如图4所示。该电池电容量大，能有效利用CO2，电池反应产物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。电池的负极反应式：_。电池的正极反应式：6O2+6e=6O26CO2+6O2=3C2O42反应过程中O2的作用是_。该电池的总反应式：_。24. （9分） (2017高二下广安期末) 工业废水中常含有一定量的Cr2O72和CrO42 ， 它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有还原沉淀法，该法的工艺流程为：（1） 制备该工艺流程需用Fe2+甲同学方案：用部分生锈的

13、废铁屑与稀硫酸反应制备Fe2+，检验溶液中是否含有Fe3+试剂是（_）。A铁氰化钾B.硫氰化钾C.酸性高锰酸钾溶液制备中除发生反应Fe+2H+ = Fe2+H2外,其他可能反应的离子方程式为_。乙同学方案：把一块纯净的铁片插入装有稀硫酸的烧杯里，可观察到铁片上有气泡，在平行插入一块铜片，可观察到铜片上_（填“有”或“没有”）气泡产生，再用导线把铁片和铜片连接起来，组成一个原电池，正极的电极反应式为_。（2） 工艺流程中第步存在平衡：2CrO42(黄色)+2H+ Cr2O72(橙色)+H2O，若平衡体系的pH=2，则溶液显_色。 （3） 工艺流程中第步中，还原1mol Cr2O72离子，需要_m

14、ol的FeSO47H2O。 （4） 工艺流程中第步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3（s） Cr3+（aq）+3OH（aq）常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp1032，要使c(Cr3+)降至105mol/L，溶液的pH应调至_。（5） 已知AgCl、Ag2CrO4(砖红色)的Ksp分别为21010和2.01012。分析化学中，测定含氯的中性溶液中Cl的含量，以K2CrO4作指示剂，用AgNO3溶液滴定。滴定过程中首先析出沉淀_，当溶液中Cl恰好完全沉淀(浓度等于1.0105 molL1)时，此时溶液中c(CrO42)等于_;molL1。 25. （12分） 氮化

15、硼（ BN）是一种重要的功能陶瓷材料以天然硼砂（主要成分Na2B4O7）为起始物，经过一系列反应可以得到BN和火箭高能燃料及有机合成催化剂BF3的过程如下：（1） 写出由B203制备BF3的化学方程式_，BF3中，B原子的杂化轨道类型为_，BF3分子空间构型为_（2） 在硼、氧、氟、氮中第一电离能由大到小的顺序是（用元素符号表示）_（3） 已知：硼酸的电离方程式为H3B03+H20B（OH）4+H+，试依据上述反应写出Al（ OH）4的结构式_，并推测1mol NH4BF4（氟硼酸铵）中含有_个配位键（4） 由12个硼原子构成如图1的结构单元，硼晶体的熔点为1873，则硼晶体的1个结构单元中含

16、有_个BB键（5） 氮化硼（BN）晶体有多种相结构六方相氮化硼（晶体结构如图2）是通常存在的稳定相可作高温润滑剂立方相氮化硼（晶体结构如图3）是超硬材料，有优异的耐磨性关于这两种晶体的说法，不正确的是_（填字母）a两种晶体均为分子晶体b两种晶体中的BN键均为共价键c六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软d立方相氮化硼含有键和键，所以硬度大六方相氮化硼晶体内BN键数与硼原子数之比为_，其结构与石墨相似却不导电，原因是_立方相氮化硼晶体中，每个硼原子连接_个六元环该晶体的天然矿物在青藏高原地下约300km的古地壳中被发现根据这一矿物形成事实，推断实验室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的条件应是_2

17、6. （6分） 请同学们根据官能团的不同对下列有机物进行分类 CH3CH2OH CH3CH2Br （1） 芳香烃：_； （2） 卤代烃：_； （3） 醇：_； （4） 酚：_； （5） 醛：_； （6） 酯：_ 第 15 页 共 15 页参考答案一、 单选题 (共21题；共42分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、二、 实验题 (共1题；共6分)22-1、22-2、22-3、三、 综合题 (共4题；共35分)23-1、23-2、23-3、24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、25-1、25-2、25-3、25-4、25-5、26-1、26-2、26-3、26-4、26-5、26-6、