石家庄市高一上学期化学期中考试试卷C卷

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1、石家庄市高一上学期化学期中考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共19题；共38分)1. （2分） (2018高三上浙江月考) 下列属于物理变化的是（ ） A . 煤的干馏B . 粮食酿酒C . 电解质导电过程D . 石油的分馏2. （2分） 下图为矿泉水瓶上的部分说明文字，列出了饮用天然水理化指标，这里的钙、钾、钠是指（ ）A . 原子B . 分子C . 单质D . 元素3. （2分） 下列叙述错误的是（ ）A . 酸、碱、盐、氧化物在组成上的共同点是都含有非金属元素B . 只含有一种元素的物质都是纯净物C . 制糖工业中利用活性炭脱色制白糖的过程是物理变化D . 压强恒定

2、时，气体在水中的溶解度随温度的升高而降低4. （2分） (2015高一上上饶月考) 下列物质种类中，前者包含后者的是（ ） A . 混合物 溶液B . 电解质 化合物C . 浊液 胶体D . 单质 化合物5. （2分） (2018高一上九江期中) “纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米碳就是其中一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（ ） 是溶液 是胶体 能产生丁达尔效应 不能透过滤纸 能透过滤纸 静置后会析出黑色沉淀A . B . C . D . 6. （2分） (2018高一上北京期末) 下列物质中，属于非电解质的是（ ） A . CO2B . NaOHC . H

3、NO3D . Na2CO37. （2分） (2016高一上青海期中) 下列离子方程式正确的是（ ） A . CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H+OHH2OB . 碳酸氢钠溶液中加盐酸 CO32+2H+CO2和H2OC . 氢氧化钠溶液中加硫酸镁 2OH+Mg2+Mg（OH）2D . 氢氧化钡溶液中加硫酸 OH+H+H2O8. （2分） (2019高三上山西期末) NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A . 14g聚丙烯中含有的CH2原子团数为3NAB . 23gNa缓慢氧化和在空气中燃烧转移电子数均为NAC . 11.2L(标准状况)H2含有的中子数为NAD . 常温下，p

4、H=13的NaOH溶液中含有的OH数目为0.1NA9. （2分） 气体x可能由NH3、Cl2、H2S、HBr、CO2中的一种或几种组成已知：x通入AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3；若将x通入澄清石灰水，却不见沉淀产生，则有关气体x的成分，下列说法正确的是（ ）一定含有HBr，可能含有CO2一定不含CO2一定不含NH3、Cl2、H2S可能含有CO2、Cl2 A . B . C . D . 10. （2分） (2016高一上远安期中) 下列数量的各物质所含原子数按由大到小顺序排列的是（ ） 0.5mol NH3 标况下22.4L He 4时18mL水 0.8mol H3PO4

5、 A . B . C . D . 11. （2分） (2018高一下六安开学考) NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A . 1 molL-1NaHCO3溶液中，Na+数目为NAB . 2.4gMg与足量盐酸完全反应时，失去电子数目为0.1NAC . 等物质的量的N2和CO所含分子数、原子个数、电子总数均相同D . 标准状况下，11.2L的水中含有0.5个NA水分子12. （2分） (2016分宜模拟) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A . 能使广泛pH试纸显蓝色的溶液：K+、Na+、CH3COO、BrB . 甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO

6、 、ClC . 0.1 molL1 FeCl3溶液：K+、NH、I、SCND . 由水电离的c （H+）=11014 molL1的溶液中：Ca2+、K+、Cl、HCO 13. （2分） (2018高一上遵义期中) 下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（ ） A . 一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的“通路”B . 加热溶液和胶体，溶液中一般不会析出晶体，而胶体会因凝聚而析出C . 在CuCl2溶液中滴加NaOH溶液出现沉淀D . 清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象(美丽的光线)14. （2分） 在标况下，2.24L NOx气体的质量为3g则x值为（ ）A . 1

7、B . 2C . 3D . 415. （2分） (2017高一上杭州期末) 下列变化过程中，没有发生化学变化的是（ ） A . 铁的钝化B . 光合作用C . 碘的升华D . 燃放烟花16. （2分） (2018高一下静海开学考) 下列各组中的两种物质作用，反应条件（温度或者反应物用量）改变，不会引起产物种类改变的是（ ） A . Na和O2B . NaOH溶液和CO2C . Na2O2和CO2D . AlCl3溶液和NaOH溶液17. （2分） (2019高三上宜春期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（ ） A . 17gH2O2所含非极性键数目为0.5NAB . 标准状况下

8、，H2和CO混合气体8.96L在足量O2中充分燃烧消耗O2分子数为0.2NAC . 100gCaS和CaSO4的混合物中含有32g硫，则含有的氧原子数为1.75NAD . n(H2CO3)和n(HCO3)之和为1mol的 NaHCO3溶液中，含有Na+数目为NA18. （2分） (2017高一上杭州期中) 英国自然杂志曾报道，科学家用DNA制造出一种臂长只有7nm的纳米（1nm=109m）级镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合，下列分散系中分散质的微粒直径与纳米级镊子具有相同数量级的是（ ） A . 溶液B . 乳浊液C . 悬浊液D . 胶体19. （2分） (2017高一上大连

9、期中) 下列实验所选装置不合适的是（ ） A . 分离水和泥沙选B . 从盐水中获得食盐选C . 分离酒精和水选D . 由自来水制取纯净水选二、 综合题 (共1题；共9分)20. （9分） 对一定量气体体积的探究 已知1 mol不同气体在不同条件下的体积 化学式条件 1mol气体体积 H20，101kPa 22.4 O20，101kPa 22.4CO0，101kPa 22.4H20，202kPa 11.2 CO20，202kPa 11.2N2273，202kPa 22.4NH3273，202kPa 22.4（1） 从上表分析得出的结论：1 mol任何气体在标准状况下的体积都约为_ 1 mol不

10、同的气体，在不同的条件下，体积_（填“一定”、“一定不”或“不一定”）相等（2） 理论依据：相同条件下，1mol任何气体的体积几乎相等，原因是：_，_ （3） 应用：在标准状况下，48g O3的体积为多少升？（写出计算过程） 三、 填空题 (共3题；共28分)21. （11分） (2016高一上石嘴山期中) 写出下列方程式 （1） 电离方程式 H2SO4_H2CO3_BaSO4_NH3H2O_Al2（SO4）3_NaHSO4（水溶液）_（2） 离子方程式 向硫酸铜溶液中加入NaOH溶液_氨水与盐酸溶液混合_氯气与水反应_碳酸氢钠与氢氧化钠溶液混合_向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡至SO42沉淀完全

11、_22. （10分） (2015高二上南昌期末) 请回答下列问题：25时，浓度均为0.10molL1的 氨水 NH4Cl溶液 （1） NH4Cl溶液显_性，原因是（用离子方程式表示）_，若加入少量的氨水，使溶液中c（NH4+）=c（Cl），则溶液的pH_7 （填“”、“”或“=”） （2） 氨水显碱性的原因（用离子方程式表示）_，向氨水中加入NH4Cl固体，氨水的电离程度_（填“增大”、“减小”或“不变”），溶液的pH将_（填“增大”、“减小”或“不变”） （3） Mg（OH）2浊液中存在Mg（OH）2的溶解平衡，可表示为（用离子方程式表示）_，向此浊液中加入浓的NH4Cl溶液，观察到的现象是

12、_ （4） 用离子方程式解释下列事实 盛NaF溶液要用塑料瓶而不能用玻璃瓶_盛纯碱溶液的试剂瓶用橡胶塞而不能用玻璃塞_23. （7分） (2016高三上河北期中) TiO2在工业生产和日常生活中有重要用途 （1） 工业上用钛铁矿石（FeTiO3，含FeO、Al2O3、SiO2等杂质）经过下述反应制得： 其中，步骤发生的反应为：2H2SO4+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O（i）净化钛矿石时，需用浓氢氧化钠溶液来处理，写出该过程中两性氧化物发生反应的离子反应方程式：_（ii）中加入的X可能是_（iii）两步的目的是_（iv）写出的化学反应方程式_（2） TiO2可通过下述两种方法

13、制备金属钛：方法一是先将TiO2与Cl2、C反应得到TiCl4，再用镁还原得到Ti （i）写出生成TiCl4的化学反应方程式_方法二是电解TiO2来获得Ti（同时产生O2）：将处理过的TiO2作阴极，石墨为阳极，熔融CaO为电解液，用碳块作电解槽池（ii）阴极反应的电极反应式为_（iii）电解过程中需定期向电解槽池中加入碳块的原因是_四、 实验题 (共1题；共12分)24. （12分） (2018高一上芮城期中) （1） 化学是一门以实验为基础的学科，化学所取得的丰硕成果与实验的重要作用分不开。结合下列实验装置图回答问题：写出上图中所示仪器的名称：_；_。（2） 若利用该装置分离乙酸（沸点11

14、8 ）和乙酸乙酯（沸点77.1 ）的混合物，还缺少的仪器有_，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为_；实验时仪器中冷却水的进口为_（填“f”或“g”）。 （3） 应用上述分离操作，首先得到的物质是_。 （4） 蒸馏烧瓶内碎瓷片的作用是_。 （5） 硫酸试剂瓶标签上的内容：该硫酸的物质的量浓度是_molL1。（6） 某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要240 mL 4.6 molL1的稀硫酸，则配制稀硫酸时需要取_mL的该硫酸；配制时需选用的仪器主要有量筒、烧杯、玻璃棒、_、_（在横线上填写所缺仪器的名称）。 （7） 配制过程中，下列操作会使配制的稀硫酸溶液浓度偏高的是_（填序号）。量

15、取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤23次，并把洗涤液转入容量瓶容量瓶使用时未干燥溶解后未经冷却就移液并定容定容时不小心有少量蒸馏水滴到瓶外定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线五、 计算题 (共2题；共10分)25. （5分） (2016高一上会宁期中) 标准状况下，11.2LCO和CO2混合气体质量为20.4g，求混合气体中CO和CO2的体积比和质量比 26. （5分） (2018高一上翁牛特旗期中) 氯化钠与氯化镁的混合物中，氯离子的物质的量之比为1:2，求混合物中两种物质的质量之比。 第 14 页 共 14 页参考答案一、 单选题 (共19题；共38分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、二、 综合题 (共1题；共9分)20-1、20-2、20-3、三、 填空题 (共3题；共28分)21-1、21-2、22-1、22-2、22-3、22-4、23-1、23-2、四、 实验题 (共1题；共12分)24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、24-6、24-7、五、 计算题 (共2题；共10分)25-1、26-1、