呼和浩特市高一上学期化学期末考试试卷C卷

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1、呼和浩特市高一上学期化学期末考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共25题；共51分)1. （2分） (2016高二上株洲期末) 分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法下列关于“K2SO4”的分类不正确的是（ ） A . 正盐B . 氧化物C . 钾盐D . 硫酸盐2. （2分） 下列关于蒸馏操作有关说法正确的是（ ） A . 温度计的水银球应插入到液面以下B . 蒸馏过程中，加入沸石（或碎瓷片）的目的是防止暴沸C . 冷凝管进出水的方向是：上进下出D . 用烧杯接收蒸馏出来的液体3. （2分） 下列物质中，不属于电解质的是（ ） A

2、. 硫酸B . 硝酸钾C . 铁D . 氢氧化钠4. （2分） Na2SiO3的水溶液俗称“水玻璃”，可用于包装材料的胶粘剂“水玻璃”属于（ ） A . 酸B . 氧化物C . 化合物D . 混合物5. （2分） (2016高一下杭州期末) 下列有关离子（或物质）的检验及结论正确的是（ ） A . 向黄色溶液中加入淀粉，溶液变蓝色，则溶液中含有I2B . 向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，则溶液中含有SO42C . 用一束光照射氯化铁溶液和氢氧化铁胶体，都出现丁达尔现象D . 用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中含有K+6. （2分） 下列各组物质与其用

3、途的关系不正确的是（ ） A . 过氧化钠：供氧剂B . 碱石灰：干燥剂C . 小苏打：发酵粉主要成分D . 纯碱：治疗胃酸过多的一种药剂7. （2分） (2016高一下宁夏月考) 下列各项表述正确的是（ ） A . 水分子的结构式是HClOB . NaCl的电子式为 C . 23Na37Cl中质子数和中子数之比是7：8D . 三氟化氮的电子式为 8. （2分） (2015高三上辽宁期中) 下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是（ ） A . 该溶液中，H+、NH4+、SO42、Br可以大量共存B . 该溶液中，Ag+、K+、NO3、CH3CHO可以大量共存C . 向该溶液中滴入少

4、量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2+ClO+2H+Cl+2Fe3+H20D . 向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2 ， 转移电子约为6.021023个9. （2分） 利用如图所示装置进行下列实验，将X溶液逐滴加入固体Y中，下列关于试管中的现象描述不正确的是（ ）选项X溶液固体YZ溶液现象A稀硫酸Na2O2氢硫酸产生淡黄色沉淀B浓氨水碱石灰氯化铝溶液产生白色沉淀C浓硝酸Cu硅酸钠溶液产生白色沉淀D稀盐酸CaCO3氯化钡溶液产生白色沉淀A . AB . BC . CD . D10. （2分） 有 X和 X+两种粒子，下列叙述正确的是（ ） A . 一定都是由质子、中子、电子构成

5、的B . 化学性质几乎完全相同C . 质子数一定相等，质量数和中子数一定不相等D . 核电荷数和核外电子数一定相等11. （2分） (2016高三上黑龙江期中) 取一定质量的均匀固体混合物Cu、Cu2O和CuO，将其分成两等份，取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少3.20g，另一份加入1000mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体2.24L，则所用硝酸的物质的量浓度为（ ） A . 0.8mol/LB . 1.6mol/LC . 0.9mol/LD . 1.8mol/L12. （2分） (2017高一下永州期末) 下列实验操作和现象与结论的关系不相符的是（

6、） 操作和现象结论A将一小块钠分别投入盛有水和乙醇的小烧杯中，钠与乙醇反应要平缓得多乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼B在催化剂存在的条件下，石蜡油加强热生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色石蜡油的分解产物中含有烯烃C向盛有Na2CO3固体的锥形瓶中滴加稀盐酸，产生无色气体不能证明氯元素的非金属性强于碳元素D向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时间后，再加入新制Cu（OH）2悬浊液，用酒精灯加热，未见砖红色沉淀蔗糖未水解A . AB . BC . CD . D13. （2分） (2017高一上河北期中) 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A . NaHSO4溶液中加入Ba（

7、OH）2溶液后恰好显中性Ba2+OH+H+SO42BaSO4+H2OB . 向澄清石灰水中通入过量CO2：OH+CO2HCO3C . 氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2+SO42BaSO4D . 碳酸钙与盐酸反应：CO32+2H+H2O+CO214. （3分） (2017高一上金华期末) 短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如图所示，下列判断正确的是（ ） 甲乙 丙丁戊A . 原子半径：丙丁戊B . 金属性：甲乙C . 最外层电子数：甲乙D . 最高价氧化物的水化物的碱性：丙丁戊15. （2分） (2018高一上大庆期中) 将一小块金属钠投入下列溶液中，既能产生气体又会出现白色沉

8、淀的是（ ） A . 稀硫酸B . 碳酸氢钙溶液C . 硫酸铜溶液D . 氯化铵溶液16. （2分） (2019高一上友好期中) 氮化铝（AlN）广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3N23C 2AlN3CO合成。下列叙述正确的是（ ） A . 上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B . 上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子C . AlN中氮的化合价为+3D . AlN的摩尔质量为41 g17. （2分） (2019高三上衡阳月考) 中华文化源远流长、博大精深。从化学的视角看，下列理解不正确的是（ ） A . “千淘万漉虽辛苦，吹尽

9、黄沙始到金”中“淘”“漉”相当于分离提纯操作中的“过滤”。B . 汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏士C . “凡石灰，经火焚炼为用”， 这段记载中涉及分解反应D . 北斗导航专用ASIC硬件结合国产处理器打造出一颗真正意义的“中国芯”，其主要成分为SiO218. （2分） (2016高一下宜昌期中) 下列关于SO2的叙述，正确的是（ ） A . SO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物B . SO2是硫在空气中不完全燃烧的产物，SO3是硫在空气中完全燃烧的产物C . 大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气D . SO2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色19

10、. （2分） (2019高一上阜阳期末) 已知还原性由强到弱的顺序为 SO3 2- I -Br -,向NaBr、NaI、Na2SO3 的混合溶液中通入一定量的氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到的剩余固体物质的组成可能是（ ） A . NaClB . NaCl、NaBr、Na2SO4C . NaCl、Na2 SO4、I2D . NaCl、Na2SO4 、NaI20. （2分） (2018高一上惠州期末) 我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应为2KNO3S3C=K2SN23CO2，该反应中被还原的元素是（ ）A . CB . NC . N和SD . N和C21.

11、 （2分） (2017高一下宝坻期中) 下列叙述和均正确并有因果关系的是（ ） 选项 叙述 叙述A酸性HClH2S非金属性ClSB原电池可将化学能转化为电能原电池需外接电源才能工作C向NaI溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈紫红色I还原性强于ClDNa在Cl2中燃烧的生成物含离子键NaCl固体可导电A . AB . BC . CD . D22. （2分） (2016高一上嘉兴期中) 若阿伏伽德罗常数为NA ， 下列说法不正确的是（ ） A . 标准状况下，以任意比混合的氢气和一氧化碳气体共8.96L，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0.2NAB . 56g铁和足量氯气完全反

12、应，转移的电子数为3NAC . 25，1.01105Pa，64g SO2中含有的原子数为3NAD . 1mol FeCl3完全转化为Fe（OH）3胶体后形成的胶粒数为NA23. （2分） (2016高一下安庆期中) 下列各组物质发生变化时，所克服的微粒间作用力属于同种类型的是（ ） A . 二氧化硅和氢氧化钠的熔化B . 碘和干冰的升华C . 氯化氢和氯化钠的溶解D . 汞和硫的气化24. （2分） 将一定体积的CO2通入VL NaOH溶液中，已知NaOH完全反应，若在反应后的溶液中加入足量石灰水，得到ag沉淀；若在反应后的溶液中加入足量CaCl2溶液，得到bg沉淀，则下列说法正确的是（ ）A

13、 . b可能等于a、小于a或大于aB . 若a=b，则CO2与NaOH溶液反应的盐只有Na2CO3C . 用上述数据不能确定NaOH溶液的物质的量浓度D . 参加反应的CO2体积为0.224aL25. （2分） (2018高一上嘉兴期中) 关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是（ ） A . 加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有Cl存在B . 通入Cl2后，无色溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I存在C . 加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解时，可确定有SO42存在D . 加入NaOH溶液，加热，生成的气体能使湿润的蓝色石

14、蕊试纸变红，可确定有NH4+存在二、 填空题 (共3题；共24分)26. （8分） (2017高二上海南期末) 除去括号内的杂质，写出所加试剂的化学式和相关反应的离子方程式 （1） Cl（SO42）_，_； （2） SO42（CO32）_，_； （3） NaCl（NaOH）_，_； （4） Fe2+（Cu2+）_，_ 27. （8分） (2017高二上武汉期末) 现有六种元素，其中B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大请根据下列相关信息，回答问题 B元素原子的核外p电子数比s电子数少1C原子的第一至第四电离能分别是：I1=738kJ/molI2=1451k

15、J/molI3=7733kJ/mol I4=10540kJ/molD原子核外所有p轨道全满或半满E元素的主族序数与周期数的相差4F 是前四周期原子电子排布图中单电子数最多的元素G在周期表的第十一列（1） B基态原子的电子排布式为_；F基态原子的价电子排布式为_；G基态原子的最外层电子排布图为_ （2） C和与其左右相邻元素原子的第一电离能由大到小的顺序是_（用元素符号填空） （3） B、D的电负性相对大小：B_D（用“大于”、“小于”或“等于”填空） （4） 以上六种元素中，位于s区的有_种，位于p区的有_种 （5） DE3的电子式为_ 28. （8分） (2016高三上黑龙江开学考) 如图由

16、短周期元素形成的物质之间的转化关系，其中A、D、L为单质，其他为化合物其中化合物I、J、K中含有两种相同的元素，G和I的反应是一种重要化工生产中的主要反应之一B常温下为液态化合物，F是一种直线型的非极性气体分子试回答下列有关问题：（1） 以上7个化学反应属于同种元素自身氧化还原反应的是_；（用编号填写）（2） 在G、J、H中含有相同的元素是_（填元素名称）；（3） J的水溶液和F_（填“能”或”否”）发生反应，其理由是_；（4） 写出电解溶液H的离子反应方程式_；（5） 反应的化学方程式是；_（6） 写出J的两种常见用途_、_三、 实验题 (共1题；共3分)29. （3分） 用如图所示的实验仪

17、器及药品来制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应（铁架台、铁夹省略）（1） 按气流方向连接各仪器接口顺序是：_（2） 反应时，盛粗铜粉的试管中的现象是_（3） 已知：氯化铜溶液中有如下转化关系：Cu（H2O）42+（aq）+4Cl（aq）CuCl42（aq）+4H2O （l）蓝色绿色该同学取氯化铜晶体配成蓝绿色溶液Y，进行如下实验，其中能证明溶液中有上述转化关系的是_填序号）A将Y稀释，发现溶液呈蓝色B在Y中加入CuCl2晶体，溶液变为绿色C在Y中加入NaCl固体，溶液变为绿色D取Y进行电解，溶液颜色最终消失四、 计算题 (共1题；共2分)30. （2分） (2016高二上淅川开学考) 在0.2L由

18、NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题： （1） 该混合液中含溶质MgCl2的物质的量为_， （2） 将该混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为_ 第 15 页 共 15 页参考答案一、 选择题 (共25题；共51分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、二、 填空题 (共3题；共24分)26-1、26-2、26-3、26-4、27-1、27-2、27-3、27-4、27-5、28-1、28-2、28-3、28-4、28-5、28-6、三、 实验题 (共1题；共3分)29-1、29-2、29-3、四、 计算题 (共1题；共2分)30-1、30-2、