西宁市高二下学期第一次月考化学试卷（I）卷

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1、西宁市高二下学期第一次月考化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2015高二上株洲期末) 高中化学化学反应原理选修模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析以下观点中不正确的是（ ） 放热反应在常温下均能自发进行； 电解过程中，化学能转化为电能而“储存”起来；原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应； 加热时，化学反应只向吸热反应方向进行； 盐类均能发生水解反应； 化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关A . B . C . D . 2. （2分） (2017高二上万州期末) 下列说法或表示方法正确的是（ ） A . 等质量

2、的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，二者放出的热量一样多B . 氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=285.8 kJ/molC . 2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=Q1 kJ/mol 2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=Q2 kJ/mol，则Q1Q2D . 已知中和热为57.3 kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ3. （2分） (2018高二上长春期中) 电解质溶液有许多奇妙之处，你只有深入思考，才能体会到它的乐趣。下列关于电解质溶液的叙述中正

3、确的是（ ） A . Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类不相同B . 常温下，1 molL1的CH3COOH溶液与1 molL1的NaOH溶液等体积混合后，所得混合液中：c(Na+)c(CH3COO)c(H+)c(OH)C . 物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c(NH4)前者小于后者D . 常温下，某溶液中由水电离出的c(H+)=105 molL1 ， 则此溶液可能是盐酸4. （2分） (2018高二上芮城期中) 将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（ ） A . 水的离子积不变B . 水的pH变小,呈酸性C . 水中的c (H+)= c (OH-)11

4、0-7mol/LD . 水的pH变大、呈中性5. （2分） (2015崇州模拟) 一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（ ） A . pH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS）=1105molL1B . pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1C . pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（HC2O4）D . pH相同的CH3COONaNaHCO3NaClO三种溶液的c（Na+）：6. （2分） (2015高二上邢台月考) 某原电池的总反应为：Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2+（ ） ABCD电极

5、材料Cu、ZnCu、AgFe、ZnCu、C插入溶液FeCl3Fe（NO3） 2CuSO4Fe2（SO4）3A . AB . BC . CD . D7. （2分） Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如右，电解总反应为：2CuH2O Cu2OH2。下列说法正确的是（ ） A . 石墨电极上产生氢气B . 铜电极发生还原反应C . 铜电极接直流电源的负极D . 当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成8. （2分） 某学生为研究金属腐蚀的条件，用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在如图所示的三个装置中，放置一星期后观察现象，下列描述错误的是

6、（ ）A . 装置的U形管铁钉一侧的液面一定会上升B . 装置中的铁钉腐蚀最严重C . 比较U形管铁钉一侧的液面：装置比装置的低D . 装置中的铁钉几乎没有被腐蚀9. （2分） (2018高一下北京期中) 下列说法中错误的是（ ） A . 将金属a与b用导线连结起来浸入电解质溶液中，a的质量减少，说明a比b活泼B . 燃料电池是一种高效且对环境友好的新型电池C . 化学电池的反应原理是自发的氧化还原反应D . 镍氢电池和锌锰干电池都是可充电电池10. （2分） (2016高二上南昌期末) 下列说法正确的是（ ） A . 在由水电离产生的氢离子浓度为1013 molL1的溶液中：Ca2+、K+、

7、Cl、HCO 四种离子能大量共存B . 已知MgCO3的Ksp=6.82106 ， 则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO ），且c（Mg2+）c（CO ）=6.82106C . 对于反应2N2H4（l）=N2（g）+2H2（g），H=50.6 kJmol1 ， 它只在高温下自发进行D . 常温下，将0.2 molL1某一元碱（ROH）溶液和0.1 molL1HCl溶液等体积混合，混合后溶液pH7，则c（ROH）c（R+）11. （2分） 以惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液，一段时间后取出电极，加入9.8 g Cu(OH)2后溶液与电解前相同，则电解时电路中流过的电

8、子为A . 0.1molB . 0.2molC . 0.3molD . 0.4mol12. （2分） (2019高一下珠海期中) 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，下列叙述正确的是（ ） A . 两烧杯中锌片质量均减小，铜片质量均不变B . 甲烧杯中锌片和铜片表面均产生气泡，乙烧杯中只有锌片表面产生气泡C . 甲烧杯中铜片失去电子，乙烧杯中铜不参与化学反应D . 当转移1mol电子时，甲烧杯中产生氢气比乙烧杯中产生的氢气多13. （2分） (2016高一下襄阳期中) 一个原电池的总反应的离子方程式是：Zn+Cu2+=Zn2+Cu，该反应的原电池的正确组成是（ ） 正极负极

9、电解质溶液AZnCuCuCl2BZnCuZnCl2CCuZnCuSO4DCuZnZnSO4A . AB . BC . CD . D14. （2分） 如图用氢氧燃料电池电解硫酸钠溶液（均为惰性电极），下列说法正确的是（ ） 甲池乙池A放电过程中KOH浓度不变滴加酚酞试液d极区域溶液先变红BOH移向a电极OH移向d电极Ca电极消耗2.24LH2时（标准状况）c电极生成1.12LO2（标准状况）Da电极反应：H22e=2H+d电极反应：4OH4e=O2+2H2OA . AB . BC . CD . D15. （2分） (2018静安模拟) 实验室以石墨为电极电解饱和食盐水的装置如图所示，下列判断正确

10、的是（ ）A . 通电使氯化钠发生电离B . A电极上发生还原反应C . B电极上有Cl2产生D . 通电一段时间后，阴极区pH上升16. （2分） (2017高二上济南期末) 关于下列装置说法正确的是（ ） A . 装置中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液B . 滴有酚酞溶液的装置在电解过程中，b极先变红C . 可以用装置在铁上镀铜，d极为铜D . 装置中发生铁的吸氧腐蚀二、 填空题 (共4题；共31分)17. （8分） 在固定容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4 ， 发生反应N2O4（g）2NO2（g）随温度升高，混合气体的颜色变深回答下列问题： （1） 反应的H_0（填“大于”“

11、小于”）；100时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示在060s时段，反应速率v（N2O4）为_反应的平衡常数K1=_ （2） 100时达到平衡后，改变反应温度为T，c（N2O4）降低，经10s又达到平衡 T_100（填“大于”“小于”），判断理由是_100时达到平衡后，向容器中再充入0.20mol NO2气体，新平衡建立后，NO2的体积分数_（填“增大”、“不变”或“减小”）（3） 温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向_（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是_ 18. （9分） (2016高一下赣州期中) 根据题意解答 （1） 某实验小组同学进行如下实验，以检验化

12、学反应中的能量变化，实验中发现，反应后中的温度升高；中的温度降低由此判断铝条与盐酸的反应是_热反应，Ba（OH）28H2O与NH4Cl的反应是_热反应反应过程_（填“”或“”）的能量变化可用图2表示 （2） 为了验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，下列装置能达到实验目的是_（填序号） （3） 将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图4所示（a、b为多孔碳棒）_处电极入口通甲烷（填A或B），其电极反应式为_ （4） 如图5是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置请回答下列问题： 当电极a为Al、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，写出该原电池正极的电极反应式为_当电极a为Al、电

13、极b为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该原电池的正极为_；该原电池的负极反应式为_19. （8分） 研究CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。（1） 溶于海水的CO2主要以4种无机碳形式存在，其中HCO3-占95%，写出CO2溶于水产生HCO3-的方程式： _（2） 在海洋循环中，通过下图所示的途径固碳。写出钙化作用的离子方程式：_.同位素示踪法证实光合作用释放出的O2只来自于H2O，用18O标记物质的光合作用的化学方程式如下，将其补充完整：_+_=(CH2O)x+x18O2+xH2O（3） 海水中溶解无机碳占海水总碳的95%以上，其准确测量是研究海洋碳循环的基础，测量溶

14、解无机碳，可采用如下方法：气提、吸收CO2，用N2从酸化后的还说中吹出CO2并用碱液吸收（装置示意图如下），将虚线框中的装置补充完整并标出所用试剂。_滴定。将吸收液洗后的无机碳转化为NaHCO3，再用xmol/LHCl溶液滴定，消耗ymlHCl溶液，海水中溶解无机碳的浓度=_mol/L。（4） 利用右图所示装置从海水中提取CO2，有利于减少环境温室气体含量。结合方程式简述提取CO2的原理：_。用该装置产生的物质处理b室排出的海水，合格后排回大海。处理至合格的方法是_。20. （6分） (2019高二下杭州月考) 实施以节约能源和减少废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源

15、节约型、环境友好型社会的必然选择。试运用所学知识，回答下列问题： （1） .已知反应：CH4(g)H2O (g) CO(g)+3H2(g)H+206 kJmol1，C(s)H2O (g) CO(g)+ H2(g)H+131 kJmol1。 工业制取炭黑的方法之一是将甲烷隔绝空气加热到1300进行裂解。填写空白：CH4(g) C(s)+2H2(g)H_kJmol1。（2） 若800时，反应的平衡常数K1=1.0，某时刻测得该温度下，密闭容器中各物质的物质的量浓度分别为：c(CH4)=4.0 molL1;c(H2O)=5.0 molL1；c (CO)=1.5 molL1；c(H2)=2.0 mol

16、L1，则此时该可逆反应的状态是_（填序号）。 a.达到平衡b.向正反应方向移动c.向逆反应方向移动（3） .甲醇是一种可再生能源，工业上用CO与H2来合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，回答下列问题： 一定条件下，将CO与H2以物质的量之比1：1置于恒容密闭容器中发生以上反应，平衡时，下列说法正确的是_。A.v(H2)正=v(CH3OH)逆B.2v(CO)=v(H2)C.CO与H2转化率相等D.CO与H2的物质的量之比不再改变（4） 下图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。温度T1和T2大小关系是T1_T2（填“”、“”或“”），对应温度的平衡常数大小关系是K1_K2（填“”、“”或“”）。 （5） 用甲醇燃料电池作为直流电源，设计如图装置制取Cu2O，写出铜电极的电极反应式_。 第 14 页 共 14 页参考答案一、 选择题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 填空题 (共4题；共31分)17-1、17-2、17-3、18-1、18-2、18-3、18-4、19-1、19-2、19-3、19-4、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、