山东省高二上学期开学化学试卷A卷

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1、山东省高二上学期开学化学试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共15题；共30分)1. （2分） (2018高一下湖州期中) 下列除去括号内杂质所用的试剂和方法都正确的是（ ） 选项物质所用试剂方法A甲烷(乙烯)酸性高锰酸钾溶液洗气B乙醇(水)生石灰分液C乙醇(乙酸)氢氧化钠溶液分液D乙酸乙酯(乙酸)饱和碳酸钠溶液分液A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2016高二上巴彦期中) 下列各组仪器中可以用酒精灯直接加热的一组是（ ） A . 试管、蒸发皿B . 试管、烧杯C . 试管、平底烧瓶D . 蒸发皿、圆底烧瓶3. （2分） (2019高一下宁波期中) 往F

2、eBr2溶液中通入Cl2时，随参加反应Cl2物质的量的变化，溶液中某些离子的浓度变化情况如图所示。下列说法不正确的是（ ） A . 当n(Cl2)M mol时，发生的离子反应：2Fe2Cl2=2Fe32ClB . 当n(Cl2)M mol时，离子浓度关系：c(Fe3)c(Br)c(Cl)122C . 当n(Cl2)2M mol时，离子浓度大小关系：c(Cl)c(Br)D . 当Br开始被氧化时，通入Cl2的物质的量小于原FeBr2的物质的量4. （2分） (2016高一下杭州期末) 如图为反应2H2（g）+O2（g）2H2O（g）的能量变化示意图，下列说法不正确的是（ ）A . 拆开2molH

3、2（g）和1molO2（g）中的化学键成为H、O原子，共吸收1368kJ能量B . 由H、O原子形成2molH2O（g），共放出1852kJ能量C . 2molH2（g）和1molO2（g）反应生成2molH2O（g），共吸收484kJ能量D . 2molH2（g）和1molO2（g）反应生成2molH2O（g），共放出484kJ能量5. （2分） 下列说法中正确的是（ ） 钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠 钠投入硫酸铜溶液中有红色粉末产生过氧化钠可在防毒面具中做供氧剂 铁丝在氯气中燃烧生成红棕色的FeCl3 A . B . C . D . 6. （2分） 有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其

4、中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，错误的是（ ）A . X、M两种元素可以能形成两种离子化合物B . 由于Y、Z、W元素的氢化物共价键的键能依次增大，氢化物的热稳定性依次增强C . 化合物YM2和ZM2的晶体类型相同D . H2M的沸点高于H2Z是因为形成分子间氢键的缘故7. （2分） (2015高二下武汉期中) 蝴蝶兰花依赖沙子蜂传播花粉，兰花每到开花季节时能欺骗性地模拟雌性蜂按物质的量3：3：1释放出C23H48、C25H52、C27H56三种激素，以吸引雄蜂，并

5、由雄蜂帮其传播花粉下列说法中不正确的是（ ） A . C23H48、C25H52、C27H56的碳含量依次减小B . 1molC23H48含共价键70molC . C23H48、C25H52、C27H56互为同系物D . C23H48、C25H52、C27H56均不溶于水8. （2分） (2016高一上石嘴山期末) 若NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 常温下，0.1mol Fe与酸完全反应时，失去的电子数一定为0.3NAB . 0.1mol/L的 CaCl2溶液中所含Cl数为0.2NAC . 7.8g Na2O2与足量水反应，转移电子数为0.2NAD . 常温常压下，

6、8g CH4含有的分子数为0.5NA9. （2分） (2016高一上长沙期中) 已知反应：Cl2+2Kl2KCl+I2KClO3+6HCl3Cl2+KCl+3H2O2KIO3+Cl2I2+2KClO3 ， 下列说法正确的是（ ） A . 上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B . 氧化性由强到弱顺序为KIO3KClO3Cl2I2C . 反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1D . 中1mol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol10. （2分） (2016高三上黑龙江期中) 下列表示化学反应的离子方程式，其中正确的是：（ ） A . NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液共热：

7、NH4+HSO3+2OH NH3+SO32+2H2OB . 向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+4NH3H2OAlO2+4NH4+2H2OC . 大理石溶于醋酸：CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2OD . 硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液Fe2+2H+H2O2Fe3+2H2O11. （2分） 下列物质的分子中既有键又有键的是（ ）HCl H2O N2 H2O2 C2H4 C2H2A . B . C . D . 12. （2分） (2018高二上天津期末) 常温下，下列各溶液中，可能大量共存的离子组是（ ） A . pH=1 的溶液中：Fe2+、NO3、SO42、Na+B . c(

8、H+）=11014mol/L 的溶液中：Mg2+、NO3、Fe2+、ClO-C . 含有大量Fe3+的溶液中：Na+、SCN、K+、NO3D . 由水电离出的 c(OH)=11013mol/L的溶液中：Na+、AlO2、S2、CO3213. （2分） 向2L 的密闭容器中充入7.6molNO和3.8mol O2 ， 发生如下反应：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）2NO2（g）N2O4（g）测得 NO2和N2O4的浓度变化如图所示，010min维持容器温度为T1，10min 后升高并维持容器的温度为T2下列说法正确的是（ ） A . 前 5min 反应的平均速率 v（N2O4）=0.36m

9、olL1min1B . T1时反应的化学平衡常数K=0.6C . 若起始时向该容器中充入3.6molNO 2和 2.0mol N2O4 ， T1达到平衡时，N2O4的转化率为10%D . 反应、均为吸热反应14. （2分） (2016高二上琼海期中) 下列说法正确的是（ ） A . 凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的B . 熵增加的放热反应一定能自发进行C . 自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变D . 自发反应在任何条件下都能实现15. （2分） (2018高三下山东开学考) 某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体现将此无色透明的

10、混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色对于原混合气体成分的判断中正确的是（ ）A . 肯定有SO2和NO或NO2中的至少一种B . 肯定只有NOC . 可能有Cl2和O2D . 肯定没有Cl2、O2和NO2二、 非选择题 (共9题；共69分)16. （4分） (2018郑州模拟) 短周期元素组成的单质及化合物间能发生如下图所示的转化，其中甲、乙为单质，A、B、C、D为化合物，B为气体，C为白色沉淀。回答下列问题:（1） 若B为常见的碱性气体，C不溶于NaOH溶液。甲的电子式为_。写出AB+C的化学方程式_。（2） 若B为具有臭鸡蛋气味的气体，乙与Fe2O3反

11、应可用于焊接钢轨。工业上制取乙的化学方程式为_。写出D溶液与过量氨水反应的离子方程式_。17. （7分） 我国农业因遭受酸雨而造成每年高达15亿多元的损失为有效地控制酸雨，国务院已批准了酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案回答下列问题：（1） 你认为减少酸雨的产生可采取的措施是 少用煤作燃料 把工厂烟囱造高 燃料脱硫 在已酸化的土壤中加石灰 开发新能源A . B . C . D . （2） 在英国进行的一项研究结果表明：高烟囱可以有效地降低地表面SO2的浓度在20世纪的6070年代的10年间，由发电厂排放的SO2增加了35%，但由于建筑高烟囱的结果，地面SO2的浓度降低了30%请你从全球环境

12、保护的角度，分析这种方法是否可取简述其理由18. （8分） 实验室中需要22.4L（标准状况）SO2气体化学小组同学依据化学方程式Zn+2H2SO4（浓） ZnSO4+SO2+2H2O计算后，取65.0g锌粒与98%的浓H2SO4（=1.84gcm3）110mL充分反应锌全部溶解，对于制得的气体，有同学认为可能混有杂质 （1） 化学小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是_（填分子式）产生这种结果的主要原因是_;（用化学方程式和必要的文字加以说明）（2） 为证实相关分析，化学小组的同学设计了实验，组装了如下装置，对所制取的气体进行探究 装置B中加入的试剂_，作用是_装置D加入的试剂_，装置F

13、加入的试剂_可证实一定量的锌粒和一定量的浓硫酸反应后生成的气体中混有某杂质气体的实验现象是_U型管G的作用为_19. （8分） (2018高一上无锡期末) NaClO2的漂白能力是漂白粉的45倍。NaClO2广泛用于造纸工业、污水处理等。工业上生产NaClO2的工艺流程如下：（1） ClO2发生器中的反应为2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4。实际工业生产中可用硫黄、浓硫酸代替反应原料中的SO2,其原因是_(用化学方程式表示)。（2） 反应结束后,向ClO2发生器中通入一定量空气的目的是_。 （3） 吸收器中生成NaClO2反应的离子方程式为_,吸收器中的反应温度不能

14、过高,可能的原因为_。 （4） 某化学兴趣小组用如下图所示装置制备SO2并探究SO2与Na2O2的反应。为除去过量的SO2,C中盛放的试剂为_。D中收集到的气体可使带余烬的木条复燃,B中硬质玻璃管内肯定发生反应的化学方程式为_。有同学认为B中硬质玻璃管内可能还有Na2SO4生成。为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：同学们经过讨论,认为上述方案不合理,其理由是：a_；b_。20. （6分） (2017高一上怀柔期末) 某实验小组进行物质漂白性的实验探究 （1） 应用图1所示的方法实验，其中气体A的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气回答下列问题： 该项研究（实验）的主要目的是_浓硫酸

15、的作用是_，与研究目的直接相关的实验现象是_将石蕊试液滴到新制氯水中的现象_（2） 为探究SO2的漂白是SO2直接作用于有色物质，还是SO2与水反应的产物H2SO3的作用，设计如图2装置进行实验：（图2中所用硫酸的质量分数为70%） 为探究干燥的SO2 能不能使品红褪色，请指出设计的实验装置图中两个明显的不足中的一个_按照修改后的装置，实验中控制SO2以大约每秒3个气泡的速度通过品红的酒精溶液时，经过一小时后，品红仍不褪色这说明品红褪色的原因不是SO2直接导致所以，SO2 通过品红水溶液后，引起品红褪色的可能是_（填化学式）21. （9分） (2016高三上丰台期末) 实验室利用下列装置模拟工

16、业生产制备少量硝酸 （1） B中试剂为_，NaOH溶液的作用是_ （2） 用过氧化钠与水反应制备氧气的化学方程式为_ （3） 实验时先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到700以上下列图示中，能够正确表示该反应过程能量变化的是 A . B . C . D . （4） 已知2NO2（g）2NO（g）+O2（g）H NO2（g） N（g）+2O（g）NO（g） N（g）+O（g）O2（g） 2O（g）计算反应的H=_请解释高温下，氨气与氧气反应难以生成NO2的原因_（5） 控制氨气和氧气的比例是制备硝酸的关键 当比例不合适时，A中不仅有

17、红棕色气体产生，还伴有白烟请用化学方程式表示白烟产生的原因_欲使氨气尽可能完全转化为硝酸，理论上n（NH3）：n（O2）的最佳比例为_22. （6分） (2016高一上嘉兴期中) 某固体混合物可能含有CaCO3、MgCl2、Na2SO4、Ba（NO3）2和CuSO4中的一种或几种，将该混合物进行如下实验： 将少许混合物放入水中得到无色溶液和白色沉淀，过滤；取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色；取白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解并放出气体由上述现象推断：（1） 该混合物中一定含有_；一定不含有_，可能含有_； （2） 若要检验可能含有的物质是否存在，可以采用的实验操作为 （填写字母） A . 取步骤中

18、滤液，加入AgNO3溶液，再加稀硝酸B . 取步骤中滤液，加入NaOH溶液C . 取步骤中滤液，加入足量Ba（NO3）2溶液，静置后在上层清液中加入酸化AgNO3溶液D . 取步骤中滤液，加入足量BaCl2溶液，静置后在上层清液中加入酸化AgNO3溶液23. （8分） (2016高二下黑龙江期末) A、B、C、D表示中学化学中的四种常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如图（部分反应中的水已略去） （1） 若A为强碱溶液，其焰色反应显黄色，C常用作食品添加剂，请回答下列问题： 物质的量浓度相同的B、C水溶液的pH前者_（填大于或小于）后者反应的离子方程式是_现有B和

19、C的固体混合物ag，加热至质量不再改变时剩余固体为bg，则B的质量分数为_（2） 若C、D均为金属单质，向A溶液中滴加硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则：反应 III的离子方程式是_ 实验室中储存B溶液时应加入_检验溶液A中金属阳离子的方法是_（3） 若D为强电解质、B为难溶于水的沉淀， 则A和C反应的离子方程式_符合条件的D物质可能是下列物质中的_（填序号）a硫酸b醋酸c氢氧化钠d氨水e氯化钡f硝酸镁24. （13分） 下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题： （1） 写出下列元素符号：_、_、_、_。 （2） 在这些元素中，最活泼的金属元素是_(填元素符号，后同)，最活泼的非金

20、属元素是_，最不活泼的元素是_。 （3） 在这些元素的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是_(填化学式，后同)，呈两性的氢氧化物是_，写出二者之间相互反应的化学方程式_; （4） 在与中，非金属性较强的是_(填序号)，请列举两项事实加以证明：_;_。第 16 页 共 16 页参考答案一、 选择题 (共15题；共30分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、二、 非选择题 (共9题；共69分)16-1、16-2、17-1、17-2、18-1、18-2、19-1、19-2、19-3、19-4、20-1、20-2、21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、22-1、22-2、23-1、23-2、23-3、24-1、24-2、24-3、24-4、