济南市高二下学期期末化学试卷A卷

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1、济南市高二下学期期末化学试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） 下列叙述正确的是（ ）A . 40K和40Ca原子中的质子数和中子数都相等B . 某元素原子最外层只有两个电子，它一定是金属元素C . 任何原子或离子的组成中都含有质子D . 同位素的不同核素物理、化学性质完全相同2. （2分） 近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物（AlH3）n。已知，最简单的氢铝化合物的分子式为Al2H6 ， 它的熔点为150，燃烧时放出大量的热量。Al2H6球棍模型如下图。下列说法肯定错误的是（ ）A . Al2H6在固态时所形成的晶体是分子晶

2、体B . 氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料C . Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水D . Al2H6中含有离子键和极性共价键3. （2分） (2018高二上佛山期末) 设NA表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（ ） A . 1L0.1mo/L的CuCl2溶液中Cu2+数为0.1NAB . 常温常压下，1.11gCaCl2中含有的Cl-离子数为0.01 NAC . 铜锌原电池中，锌片质量减少6.5g时，外电路中电子转移0.2NAD . 向密闭容器中充入1molN2和3molH2 ， 充分反应时转移电子6NA4. （2分） (2016高二上厦门期中) 下列物质发生变化时，

3、克服的微粒间的相互作用力属于同种类型的是（ ） A . 干冰和氯化铵分别受热变为气体B . 液溴和苯分别受热变为气体C . 二氧化硅和铁分别受热熔化D . 食盐和葡萄糖分别溶解在水中5. （2分） (2015扶沟模拟) X，Y，Z，W，U是分别位于短周期的元素，原子序数依次递增X与W位于同一主族，Z元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Z，W，U原子的最外层电子数之和为13Y元素的单质在X的某种氧化物中可燃下列说法正确的是（ ） A . W的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸B . Y，Z元素的单质作电极，在NaOH溶液下构成原电池，Z电极上

4、产生大量气泡C . 室温下，0.05 mol/L U的气态氢化物的水溶液的pH1D . Y，Z，U元素的简单离子半径由大到小的顺序：YZU6. （2分） 胶体分散系与其它分散系的本质差别是（ ）A . 分散质直径大小B . 是否有丁达尔效应C . 是否稳定D . 分散质粒子是否带电7. （2分） 科学家发现了某种元素的一种新原子，其质量是a g，12C原子的质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）A . 由已知信息可得NA=B . W g该原子的物质的量一定是molC . W g该原子中含有个原子D . 该元素的摩尔质量是aNA gmol18. （2分） (2017高二

5、上湖北期末) 某同学对一无色透明溶液进行分析得出该溶液中含有下列某组离子，你认为该组离子应该是（ ） A . Al3+、NO3、K+、SO42B . Ca2+、H+、CO32、AlO2C . OH、SO42、NH4+、Al3+D . Fe3+、Mg2+、NO3、Cl9. （2分） 要使下列物质（金刚石、食盐、干冰、水晶、金属铝）熔化，需要克服微粒间的相互作用，其中克服的相互作用属于同种类型的是（ ） A . B . C . D . 10. （2分） 当一个碳原子所连四个原子或原子团不同时，该碳原子叫“手性碳原子”下列化合物中含有2个手性碳原子的是（ ）A . B . C . D . 11. （

6、2分） Cs是稳定的核电荷数最大的碱金属元素，下列关于铯及其化合物的叙述，正确的是（ ）A . 铯与冷水反应十分平缓并生成H2B . 铯与硫酸反应，生成CsSO4与H2C . 铯的氧化物可直接与水反应生成CsOHD . 铯在空气中燃烧生成Cs2O12. （2分） (2015高二下淇县期中) Co3+的八面体配合物为CoClmnNH3 ， 若1mol此配合物与AgNO3作用生成1molAgCl沉淀，则m、n的值是（ ） A . m=1，n=5B . m=4，n=3C . m=3，n=4D . m=4，n=513. （2分） (2016高一上天门期中) 下列判断合理的是（ ） 硫酸、烧碱、醋酸钠和

7、生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；碱性氧化物一定是金属氧化物根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；稀释浓H2SO4时，将水慢慢倒入浓H2SO4中，并不断搅拌A . 只有B . 只有C . 只有D . 只有14. （2分） (2016高一上眉山期中) 相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述正确的是（ ） 它们所含的分子数目之比为 1：1它们所含的O原子数目之比为 1：2它们所含的原子总数目之比为 2：3它们所含的C原子数目之比为 1：1它们所含的

8、电子数目之比为 7：11A . B . C . D . 15. （2分） (2016高一上岐山期中) 已知 2Fe3+2I=2Fe2+I2 ， 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl ， 则有关离子的还原性由强到弱的顺序为（ ） A . ClFe2+IB . Fe2+IClC . IFe2+ClD . Fe2+ClI16. （2分） (2017高一上昆明期中) 下列离子方程式正确的是（ ） A . 硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42+Ba2+=BaSO4B . 硫酸和氢氧化铜溶液混合：H+OH-=H2OC . 澄清石灰水中加入盐酸:Ca（OH）2+2H+=Ca2+2H2OD . 铜片插入硝酸银

9、溶液中：Cu+2Ag+Cu2+2Ag17. （2分） 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）A . 使酚酞变红色的溶液中：Na、Al3、SO42、ClB . 的溶液中：NH4、Ca2、Cl、NO3C . 与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2、K、NO3、SO42D . 水电离的c(H)=11013molL1的溶液中：K、Na、AlO2、CO3218. （2分） (2016高一上德阳期末) NA表示阿伏伽德罗常数下列说法正确的是（ ） A . 18gNH 含有质子的数目为10NAB . 1molNa2O2与足量CO2反应时，转移电子的数目为2NAC . 标准状况下，体积均为22

10、.4L的O2、HCl、H2O含有的分子数目均为NAD . 质量为16g的O2和O3的混合气体中所含氧原子的数目为NA19. （2分） (2018高三上黑龙江开学考) 将Mg、Cu组成的26.4 g混合物投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的NO气体8.96 L，向反应后的溶液中加入足量的4 mol/L的NaOH溶液，使金属离子完全沉淀。则形成沉淀的质量是（ ） A . 36.6 gB . 43.2 gC . 46.8 gD . 59 g20. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 原子序数之差为2的两种元素不可能位于同一主族B . D核外有36个电子，则元素D位于第四周期第

11、A族C . 位于同一主族的甲乙两种元素，甲的原子序数为x，则乙的原子序数可能为x+4D . 位于同一周期的甲乙两种元素，甲位于第A族，原子序数为x，乙位于第A族，则乙原子序数可能为x+19二、 解答题 (共4题；共35分)21. （5分） (2017高一上潮阳期中) 实验室用密度为1.84gcm3 ， 溶质的质量分数为98%的硫酸，配制250mL物质的量浓度为0.46molL1的硫酸 （1） 98%的浓硫酸的物质的量浓度为_ （2） 现有下列几种规格的量筒，应选用_（用序号填空）5mL量筒10mL量筒50mL量筒100mL量筒（3） 实验需要以下步骤：定容量取摇匀洗涤转移冷却计算装瓶稀释进行顺

12、序为：_（4） 下列操作使所配溶液的物质的量浓度偏高的是A . 往容量瓶中转移溶液时有少量液体溅出B . 未洗涤稀释浓H2SO4的小烧杯C . 定容时俯视刻度线D . 洗净容量瓶未干燥即用来配制溶液E . 定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线22. （10分） (2018高三上桂林月考) 我国部分城市灰霾天占全年一半,引起灰霾的 PM2.5 微细粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3、有机颗粒物及扬尘等。通过测定灰霾中锌等重金属的含量,可知目前造成我国灰霾天气的原因主要是交通污染。 （1） Zn2在基态时核外电子排布式为_。 （2） NO3-的立体构型是_。 （3）

13、 PM2.5 含有大量的有毒、有害物质,易引发二次光化学烟雾污染,光化学烟雾中含有 NOx、O3、CH2=CHCHO、HCOOH、CH3COOONO2（PAN）等二次污染物。 下列说法正确的是_。AN2O 结构式可表示为 N=N=O B.O3 分子呈直线形C.CH2=CHCHO 分子中碳原子均采用 sp2 杂化D.相同压强下,HCOOH 沸点比 CH3OCH3高，说明前者是极性分子，后者是非极性分子1 mol PAN 中含键数目为_(用含 NA的式子表示)。NO 能被 FeSO4 溶液吸收生成配合物Fe(NO)(H2O)5SO4,该配合物中心离子的配位数为_(填数字)。（4） 测定大气中 PM

14、2.5 的浓度方法之一是-射线吸收法,-射线放射源可用 85Kr,已知 Kr晶体的晶胞结构如图所示,设晶体中与每个 Kr 原子相紧邻的 Kr 原子有 m 个,晶胞中含 Kr原子为 n 个,则m/n=_(填数字)。 （5） 水分子的立体结构是_，水分子能与很多金属离子形成配合物，其原因是在氧原子上有_。 （6） 冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞（其晶胞结构如图,其中空心所示原子位于立方体的 顶点或面心,实心球所示原子位于立方体内）类似。每个冰晶胞平均占有_个水分子。 冰晶胞与金刚石晶胞微粒排列方式相同的原因是_。 23. （9分） 填空： （1） _NH3_O2 _NO_H2O，该反应中

15、氧化剂是_，被氧化的元素是_，氧化产物是_。 （2） 若有1 mol O2参加，则反应中转移电子是_mol。 （3） 配平该反应方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目_。 24. （11分） (2016连江模拟) 氧元素和卤族元素都能形成多种物质，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解（1） 溴的价电子排布式为_；PCl3的空间构型为_（2） 已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列 式发生A . CsICl2=CsCl+IClB . CsICl2=CsI+Cl2（3） 根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子

16、是_氟氯溴碘第一电离能（kJmol1）1681125111401008（4） 下列分子既不存在sp键，也不存在pp键的是 A . HClB . HFC . SO2D . SCl2（5） 已知COCl2为平面形，则COCl2中心碳原子的杂化轨道类型为_，写出CO的等电子体的微粒_（写出1个）（6） 钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其结构如图所示：由此可判断该钙的氧化物的化学式为_已知该氧化物的密度是gcm3，则晶胞离得最近的两个钙离子间的距离为_cm（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA）第 13 页 共 13 页参考答案一、 单选题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 解答题 (共4题；共35分)21-1、21-2、21-3、21-4、22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、22-6、23-1、23-2、23-3、24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、24-6、