呼和浩特市高一上学期化学期末考试试卷D卷

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1、呼和浩特市高一上学期化学期末考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共23题；共46分)1. （2分） (2016高一上济南期中) 下列关于钠及其氧化物的叙述中正确的是（ ） A . 钠着火后，可用泡沫灭火器来灭火B . 氧化钠和过氧化钠都属于碱性氧化物C . 氧化钠和过氧化钠的组成元素相同，都可以与CO2反应且产物相同D . 用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应2. （2分） 某溶液含有NO3、HCO3SO32CO32SO42五种阴离子现向其中加入少量Na2O2的固体后，溶液中离子浓度增大的是（设溶液体积无变化

2、）（ ） A . B . C . D . 3. （2分） (2018高一下烟台开学考) 在杠杆的两端分别挂着质量相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡。然后将两球分别浸没在溶液质量相等的稀烧碱溶液和硫酸铜溶液中一段时间，如图所示。下列说法正确的是（ ）A . 铝球表面有气泡产生，且有白色沉淀生成，杠杆不平衡B . 铝球表面有气泡产生，溶液澄清；铁球表面有红色物质析出，溶液蓝色变浅，杠杆右边下沉C . 反应后去掉两烧杯，杠杆仍平衡D . 右边球上出现红色，左边溶液的c(OH)增大4. （2分） (2018高一上攀枝花期末) 将m g镁铝合金投入到500 mL 2 mol/L的盐酸中，固体完全溶解，收集到

3、气体5.6L（标准状况下）。向反应所得溶液中加入4mol/L的氢氧化钠溶液，沉淀达到最大值为13.60 g，则m的值为（ ） A . 5.10B . 8.50C . 9.35D . 11.485. （2分） (2018高一上福州期中) 实验室需配置离子浓度均为0.1mol/L的某混合溶液，下列选项中能达到实验目的的是（ ） A . K+、Na+、NO3-、Cl-B . K+、Ba2+、Cl-、OH-C . Ag+、K+、Cl-、NO3-D . Na+、NH4+、SO42-、NO3-6. （2分） (2018高三上曲阜期中) 下列各组物质中，满足表中图示物质在一定条件下一步转化关系的组合有（ ）

4、 序号XYZWSiNa2SiO3H2SiO3SiO2NaNaOHNa2CO3NaClCl2Ca(ClO)2HClOHClFeFeCl3FeCl2Fe(OH)2A . B . C . D . 7. （2分） (2018高一上泰州期末) 元素X的单质及X 与Y形成的化合物能发生如图所示的转化，则X 为（ ）A . CuB . FeC . SD . C8. （2分） (2017高一上荆州期末) X、Y、Z、W是中学化学常见的四种物质，它们之间具有如图所示转化关系，则下列组合不可能的是（ ） XYZWACCOCO2O2BNaNa2ONa2O2O2CAlCl3Al（OH）3NaAlO2NaOHDFeFe

5、Cl2FeCl3Cl2A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2018高一上攀枝花期末) 下列关于铝及其化合物的说法中，不正确的是（ ） A . 铝制餐具适宜用来长时间存放酸性、碱性或咸的食物B . 铝是地壳中储量最丰富的金属元素，在自然界中以化合态形式存在C . 由于铝易生成致密的氧化物薄膜保护内层金属，铝制品在生活中被广泛使用D . 在盛有浑浊泥水的试管中加入少量明矾，充分振荡后静置，上层液体变澄清10. （2分） (2019高一下浙江月考) 装有 Fe2O3、 CuO、 Fe、 Cu 的烧杯中加入过量稀硫酸，充分反应后，仍有红色粉末剩余，则关于反应后溶液中金属阳离子的判

6、断一定正确的是（ ） A . 一定有Fe2+ ， 可能有Cu2+B . 只有Fe2+C . 一定有Fe2+、Cu2+ ， 可能有Fe3+D . 只有Fe2+和Fe3+11. （2分） 铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途无关的性质是（ ）A . 不易生锈B . 导电性好C . 密度小D . 强度高12. （2分） 下列说法摘自一些科普杂志或广告用语，你认为没有科学性错误的是（ ） A . 化学家采用玛瑙研钵磨擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐B . 夏天到了，游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作

7、的变色眼镜来保护眼睛C . “白雪牌”漂粉精，令所有化学物质黯然失“色”，没有最白，只有更白D . 硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯片业的发展，可以说“硅是信息技术革命的催化剂”13. （2分） (2018高一上霞浦期中) 下列关于氯气和氯水的说法中正确的是（ ） A . 氯气是一种无色、密度比空气大的有毒气体B . 红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧生成FeCl2C . 新制氯水能使有色布条褪色是因为Cl2有漂白性D . 氯水放置数天后酸性增强14. （2分） (2016高一下汕头期中) 下列说法正确的是（ ） A . SiO2与所有的酸都不能发生反应B . 将CO2、SO2通入Ca（Cl

8、O）2溶液均发生反应且反应类型相同C . 过量的铜与浓硝酸反应能生成NO气体D . 加盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊气体的钠盐为Na2CO315. （2分） (2016高一上福建期中) 1升甲气体和2升乙气体恰好完全化合生成2升丙气体（同温同压），若丙气体的分子式为YX2 ， 则甲和乙的分子式依次为（ ） A . X2 与Y2B . XY 与X2C . X2 与YXD . YX 与Y216. （2分） (2015崇州模拟) 下列物质的使用不涉及化学变化的是（ ） A . 明矾用作净水剂B . 液氯用作制冷剂C . 氢氟酸刻蚀玻璃D . 生石灰作干燥剂17. （2分） (2018高一下烟台开学考)

9、 如图是产生和收集气体的实验装置，该装置最适合于（ ）A . 用浓硝酸和Cu反应制取NO2B . 用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2C . 用NH4Cl和Ca(OH)2反应制取NH3D . 用H2O2溶液和MnO2反应制取O218. （2分） 既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的物质是（ ）A . AlCl3B . NaAlO2C . Al（OH）3D . Na2CO319. （2分） (2016高一下高青月考) 浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是（ ） A . 酸性B . 脱水性C . 强氧化性D . 吸水性20. （2分） 下图所示的实验操作，不能达到相

10、应目的是（ ）A . 干燥Cl2B . 检验K2CO3中的K+C . 证明氨气极易溶于水D . 实验室制取氨气21. （2分） (2016高一上邵东期末) 下列处置、操作或现象的描述中正确的是（ ） 漂白粉露置在空气中保存 金属镁着火时，可用CO2灭火让一束光通过胶体，会出现一条光亮的“通路”有大量的氯气泄漏时，应用浸有弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻向高处跑A . B . C . D . 22. （2分） 下列实验目的可以达到的是（ ）A . 醋酸钠结晶水合物与碱石灰共热制取甲烷B . 配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出C . 一般仅用蒸馏水就能鉴别出食盐、烧碱、硝酸铵三种

11、固体D . 用相互滴加的方法鉴别Ca（OH）2和NaHCO3溶液23. （2分） (2016高一下重庆期中) 现有MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3、NH4Cl五种溶液，只用一种试剂把它们区别开来，这种试剂是（ ） A . 氨水B . AgNO3C . NaOHD . H2SO4二、 填空题 (共4题；共27分)24. （3分） (2017高三上白山期中) 按要求写出相应的式子： （1） 过氧化钠与水反应的化学方程式：_； （2） 实验室制取氯气的离子方程式：_； （3） 铜与稀硝酸反应的离子方程式：_ 25. （7分） (2018高二上泸县期中) A,B,C,D均为中学常见物质且

12、均含有同一种元素，它们之间的部分转化关系如图所示(反应条件及其他物质已经略去)： 。 （1） 若A为淡黄色固体单质，且D为强酸。则 B物质通常用_（填试剂名称）来检验。从组成物质的元素化合价变化角度预测，B具有的与图示不相同的性质是_，并用相应的化学方程式表示你预测的性质_。一定条件下D转化为B有多种途径，写出其中一种DB转化的化学方程式_。（2） 若A为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，D的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。 写出实验室制取A的化学方程式_。标准状况下，等物质的量的B、C形成的混合气体22.4L，与相同条件下_L氧气混合后溶于水，气体能被水完全吸收。写出CD转化的化学方程式_

13、。26. （8分） 某化学兴趣小组的同学利用如图所示装置进行实验： （1） 在A、C之间连一个收集装置可以制取Cl2，若b中盛放的固体是二氧化锰，发生反应的化学方程式是_，C中发生反应的离子方程式是_; （2） 将A、B、C装置相连还可以制得SO2并验证其性质生成SO2的反应原理为：Na2SO3+H2SO4（浓）Na2SO4+H2O+SO2（必要时可加热） 若B中盛放品红溶液，可以验证SO2的_性；若B中盛放Na2S溶液，可以验证SO2的_性，反应现象应为_若B中盛放KMnO4溶液，可以验证SO2的_性，写出该反应的离子方程式（MnO 转化为Mn2+）：_（3） 将A、D装置连接后，b中发生反

14、应2NaNO2+2H2SO42NaHSO4+NO+NO2+H2O若集气瓶c中收集到的气体在标准状况下体积为 112 mL，则b中参加反应的NaNO2质量为_g 27. （9分） 2015年“812”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失据查危化仓库中存有大量的钠、钾，硝酸铵和氰化钠（NaCN）请回答下列问题：（1） 钠、钾着火，下列可用来灭火的是_A、水B、泡沫灭火器C、干粉灭火器D、细沙盖灭（2） NH4NO3为爆炸物，在不同温度下受热分解，可发生不同的化学反应：在110C时：NH4NO3NH3+HNO3+173kJ在185200C时：NH4NO3N2O+2H2O+127kJ在230C

15、以上时，同时有弱光：2NH4NO32N2+O2+4H2O+129kJ，在400C以上时，发生爆炸：4NH4NO33N2+2NO2+8H2O+123kJ上述反应过程中一定破坏了_化学键（3） NaCN的电子式为_，Na+有_种运动状态不同的电子，C原子核外有_种能量不同的电子，N原子核外最外层电子排布有_对孤对电子下列能说明碳与氮两元素非金属性相对强弱的是_A、相同条件下水溶液的pH：NaHCO3NaNO3B、酸性：HNO2H2CO3C、CH4比NH3更稳定D、C 与H2的化合比N2与H2的化合更容易（4） NaCN属于剧毒物质，可以用双氧水进行无害化处理NaCN+H2O2N2+X+H2O，试推

16、测X的化学式为_（5） 以TiO2为催化剂用NaClO将CN离子氧化成CNO，CNO在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等 写出CNO在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式：_三、 计算题 (共1题；共8分)28. （8分） 氨、硝酸、硝酸铵、硝酸铜是重要的化工产品工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如流程图： 请回答下列问题：（1） 吸收塔中通入空气的作用是_下列可以代替硝酸镁加入到蒸馏塔中的是_;A浓硫酸B氯化钙C生石灰D硝酸亚铁（2） 制硝酸尾气中的氮氧化物常用尿素CO（NH2）2作为吸收剂，其主要的反应为：NO、NO2混合气与水反应生成亚硝酸，亚硝酸再与尿素C

17、O（NH2）2反应生成CO2和N2，请写出反应的化学方程式：_、_ （3） 在氧化炉里，催化剂存在时氨气和氧气反应：4NH3+5O24NO+6H2O 4NH3+3O22N2+6H2O在不同温度时生成产物如图一所示在氧化炉里，反应温度通常控制在800900的理由是_ （4） 如图二所示装置可用于电解NO制备 NH4NO3，电解总反应方程式为_，需补充氨气的理由是_ （5） 工业上通常用铜与浓硝酸反应制得光谱纯硝酸铜晶体（化学式为Cu（NO3）23H2O，摩尔质量为242g/mol） 已知：25、1.01105Pa时，在密闭容器发生反应：2NO2N2O4，达到平衡时，c（NO2）=0.0400mo

18、l/L，c（N2O4）=0.0100mol/L现用一定量的Cu与足量的浓高纯度硝酸反应，制得5.00L已达到平衡的N2O4和NO2的混合气体（25、1.01105Pa），理论上生成光谱纯硝酸铜晶体的质量为_g第 15 页 共 15 页参考答案一、 选择题 (共23题；共46分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、二、 填空题 (共4题；共27分)24-1、24-2、24-3、25-1、25-2、26-1、26-2、26-3、27-1、27-2、27-3、27-4、27-5、三、 计算题 (共1题；共8分)28-1、28-2、28-3、28-4、28-5、