河北省石家庄市高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡 3.2.3 酸碱中和滴定学案新人教版选修4.doc
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3.2.3酸碱中和滴定班级 姓名 小组_第_号 【学习目标】1.了解酸碱中和滴定的原理,熟记酸碱中和滴定的主要仪器的名称及用途。2.掌握酸碱中和滴定的实验操作、计算方法和误差分析。【教学重点难点】重点:酸碱中和滴定的原理、中和滴定的实验操作、计算方法和误差分析。难点:中和滴定的实验操作、计算方法和误差分析。【学情分析】上节课学习了溶液pH的计算,本节课学习酸碱中和滴定。【导学流程】自主学习内容一、回顾旧知pH的简单计算,计算各类混合溶液的pH二、基础知识感知: (一)、一、酸碱中和滴定1.酸碱中和滴定的概念和原理(1)概念:是利用 反应,用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。(2)原理:在中和反应中,酸提供的H与碱提供的OH之间的物质的量相等。即:c(H)V酸c(OH)V碱,由此可计算c(H),也可计算c(OH)。2.主要仪器及使用(1)仪器:滴定管,铁架台,滴定管夹,锥形瓶,烧杯。仪器a是 , 仪器b是 。(2)滴定管的使用方法3.主要试剂(1)待测液;(2)标准液;(3)指示剂(一般用 或 )。三、探究问题4.滴定操作(1)实验前的准备工作:(2)滴定:(3)滴定终点的判断:(以盐酸滴定氢氧化钠溶液为例,酚酞作指示剂)当滴入最后一滴盐酸时, ,即为滴定终点。读数并记录。5.数据处理为减少实验误差,滴定时,要求重复实验 次,求出所用标准溶液体积的 ,然后再计算待测液的物质的量浓度。归纳总结:酸碱中和滴定注意事项(1)准确判断滴定终点:最后一滴恰好使指示剂颜色发生明显的改变且半分钟内不变色,即为滴定终点。(2)滴定操作要点:左手控制活塞或玻璃珠,右手摇动锥形瓶,两眼注视锥形瓶内溶液颜色的变化。四、基础知识拓展与迁移:(二)、酸碱中和滴定误差分析1.在酸碱中和滴定前的准备工作中,滴定管用蒸馏水洗净后,还要用标准液润洗23次,否则,会使标准液实际浓度 ,消耗标准液体积 ,由c待可知,所测得的待测液浓度 。2.在滴定前,锥形瓶用蒸馏水洗净后,是否要用待测液润洗?为什么?。3.滴定管正确的读数方法是 。试分析下列图示读数对滴定结果的影响:(1)如图,开始仰视读数,滴定完毕俯视读数,滴定结果会偏小。(2)如图,开始俯视读数,滴定完毕仰视读数,滴定结果会偏大。归纳总结:中和滴定误差分析中和滴定实验中,产生误差的主要原因有操作不当、读数不准等,分析误差要根据计算式分析,c待测,c标准、V待测均为定值,c待测的大小取决于V标准的大小。请及时记录自主学习过程中的疑难:请及时记录小组讨论学习过程中的疑难:小组讨论问题预设:1. 酸碱中和滴定误差分析2. 滴定操作提问展示预设:1. 口头回答:主要仪器及使用2. 边板展示:酸碱中和滴定误差分析课堂训练问题预设:1.酸碱完全中和时,下列有关说法正确的是( )A.溶液一定呈中性B.酸和碱的物质的量一定相等C.酸和碱的物质的量浓度相等D.酸能提供的H与碱能提供的OH的物质的量相等2.下列有关滴定操作的顺序正确的是( )检查滴定管是否漏水 用蒸馏水洗涤玻璃仪器用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管,用待测液润洗盛待测液的滴定管 装标准溶液和待测液并调整液面和记录初始读数 取一定体积的待测液于锥形瓶中并加入指示剂 滴定操作A. B.C. D.3.(2017石家庄一中高二月考)滴定实验时,必须要按以下要求做的是( )A.锥形瓶用蒸馏水洗净后要烘干B.酸式或碱式滴定管用水洗净后用相应溶液润洗C.待测液一定要放在锥形瓶中,标准液一定要放在滴定管中D.滴定前读数要求精确,凹液面的最低点在平视时必须在“0”刻度或“0”刻度以上的某一刻度上整理内化课堂小结 酸式碱式莫混用,读数视线要水平;充满尖嘴不留气,液面不要高于零;适量滴加指示剂,初始读数要记清;左手慢慢旋活塞,右手旋摇锥形瓶;两眼紧盯待测液,颜色突变立即停;记下刻度来计算,中和滴定操作完。本节课学习过程中的问题和疑难- 配套讲稿:
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