河北省石家庄市高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡 3.2.3 酸碱中和滴定学案新人教版选修4.doc

3.2.3酸碱中和滴定班级 姓名 小组_第_号 【学习目标】1.了解酸碱中和滴定的原理，熟记酸碱中和滴定的主要仪器的名称及用途。2.掌握酸碱中和滴定的实验操作、计算方法和误差分析。【教学重点难点】重点：酸碱中和滴定的原理、中和滴定的实验操作、计算方法和误差分析。难点：中和滴定的实验操作、计算方法和误差分析。【学情分析】上节课学习了溶液pH的计算，本节课学习酸碱中和滴定。【导学流程】自主学习内容一、回顾旧知pH的简单计算，计算各类混合溶液的pH二、基础知识感知： （一）、一、酸碱中和滴定1.酸碱中和滴定的概念和原理(1)概念：是利用 反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。(2)原理：在中和反应中，酸提供的H与碱提供的OH之间的物质的量相等。即：c(H)V酸c(OH)V碱，由此可计算c(H)，也可计算c(OH)。2.主要仪器及使用(1)仪器：滴定管，铁架台，滴定管夹，锥形瓶，烧杯。仪器a是 ， 仪器b是 。(2)滴定管的使用方法3.主要试剂(1)待测液；(2)标准液；(3)指示剂(一般用 或 )。三、探究问题4.滴定操作(1)实验前的准备工作：(2)滴定：(3)滴定终点的判断：(以盐酸滴定氢氧化钠溶液为例，酚酞作指示剂)当滴入最后一滴盐酸时， ，即为滴定终点。读数并记录。5.数据处理为减少实验误差，滴定时，要求重复实验 次，求出所用标准溶液体积的 ，然后再计算待测液的物质的量浓度。归纳总结：酸碱中和滴定注意事项(1)准确判断滴定终点：最后一滴恰好使指示剂颜色发生明显的改变且半分钟内不变色，即为滴定终点。(2)滴定操作要点：左手控制活塞或玻璃珠，右手摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶内溶液颜色的变化。四、基础知识拓展与迁移：（二）、酸碱中和滴定误差分析1.在酸碱中和滴定前的准备工作中，滴定管用蒸馏水洗净后，还要用标准液润洗23次，否则，会使标准液实际浓度 ，消耗标准液体积 ，由c待可知，所测得的待测液浓度 。2.在滴定前，锥形瓶用蒸馏水洗净后，是否要用待测液润洗？为什么？。3.滴定管正确的读数方法是 。试分析下列图示读数对滴定结果的影响：(1)如图，开始仰视读数，滴定完毕俯视读数，滴定结果会偏小。(2)如图，开始俯视读数，滴定完毕仰视读数，滴定结果会偏大。归纳总结：中和滴定误差分析中和滴定实验中，产生误差的主要原因有操作不当、读数不准等，分析误差要根据计算式分析，c待测，c标准、V待测均为定值，c待测的大小取决于V标准的大小。请及时记录自主学习过程中的疑难：请及时记录小组讨论学习过程中的疑难：小组讨论问题预设:1. 酸碱中和滴定误差分析2. 滴定操作提问展示预设：1. 口头回答：主要仪器及使用2. 边板展示：酸碱中和滴定误差分析课堂训练问题预设：1.酸碱完全中和时，下列有关说法正确的是( )A.溶液一定呈中性B.酸和碱的物质的量一定相等C.酸和碱的物质的量浓度相等D.酸能提供的H与碱能提供的OH的物质的量相等2.下列有关滴定操作的顺序正确的是( )检查滴定管是否漏水 用蒸馏水洗涤玻璃仪器用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管 装标准溶液和待测液并调整液面和记录初始读数 取一定体积的待测液于锥形瓶中并加入指示剂 滴定操作A. B.C. D.3.(2017石家庄一中高二月考)滴定实验时，必须要按以下要求做的是( )A.锥形瓶用蒸馏水洗净后要烘干B.酸式或碱式滴定管用水洗净后用相应溶液润洗C.待测液一定要放在锥形瓶中，标准液一定要放在滴定管中D.滴定前读数要求精确，凹液面的最低点在平视时必须在“0”刻度或“0”刻度以上的某一刻度上整理内化课堂小结 酸式碱式莫混用，读数视线要水平；充满尖嘴不留气，液面不要高于零；适量滴加指示剂，初始读数要记清；左手慢慢旋活塞，右手旋摇锥形瓶；两眼紧盯待测液，颜色突变立即停；记下刻度来计算，中和滴定操作完。本节课学习过程中的问题和疑难