人教版九年级上学期第三次月考化学试卷（II ）卷.doc

人教版九年级上学期第三次月考化学试卷（II ）卷 一、 选择题 (共15题；共32分) 1. （2分）下列灭火方法不合理的是（ ） A . 不慎碰倒酒精灯，酒精在桌面上燃烧，立即用湿抹布扑盖 B . 森林发生火灾，可砍掉部分树木，形成隔离带 C . 堆放杂物的纸箱着火，用水浇灭 D . ​油锅着火，泼水灭火 2. （2分）维生素C(化学式为C6H8O6)主要存在于蔬菜和水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。下列有关说法错误的是（ ） A . 维生素C不属于氧化物 B . 维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为3：4：3 C . 每个维生素C分子由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成 D . 青少年要多吃蔬菜和水果，切忌偏食 3. （2分）用推拉注射器活塞的方法可以检查如下图所示装置的气密性。当缓慢向里推动活塞时，如果装置气密性良好，则能观察到的现象是（ ） A . 注射器内有液体 B . 瓶中液面明显上升 C . 长颈漏斗内液面上升 D . 长颈漏斗下端管口产生气泡 4. （2分）下列认识不正确的是（ ） A . 钢是很纯的铁 B . 铁锈的主要成分是Fe2O3•xH2O C . 隔绝空气和水可以防止铁生锈 D . 被腐蚀的铁制品应该加以回收 5. （2分）1999年诺贝尔化学奖获得者艾哈迈德泽维尔(Ahmed HZeWail)开创了“飞秒(10-25秒)化学”的新领域，使运用激光光谱技术观测化学反应中分子中原子的运动成为可能。你认为该技术不能观测到的是（ ）。 A . 化学变化中反应物分子的分解 B . 反应中原子的运动 C . 化学变化中生成物分子的形成 D . 原子核的内部结构 6. （2分）某种药品说明书里标有：本品每克含碘150毫克，镁65毫克，锌1.5毫克，锰1毫克，这里的碘、镁、锌、锰指的是（ ） A . 原子 B . 分子 C . 单质 D . 元素 7. （2分）如图为元素周期表中的一格，下列有关说法错误的是（ ） A . 该元素的原子序数为80 B . 该元素为非金属元素 C . 该元素的相对原子质量为200.6 D . 该元素的原子核外有80个电子 8. （2分）取等质量的铁、锌分别与等质量、等质量分数的足量的稀硫酸反应，下列图象中有关量的变化趋势与对应关系不正确的是（ ） A . B . C . D . 9. （2分）在做铁丝在氧气中燃烧实验时，常需要在集气瓶中预先留少量水，这样做的目的是（ ） A . 降温，使瓶内气体尽快冷却到室温 B . 防止燃烧产生的高温融熔物落下，使瓶底炸裂 C . 吸收燃烧产生的有害气体，防止污染空气 D . 以上都是 10. （2分）下列符号表示两个氢原子的是（ ） A . 2H+ B . 2H C . H2​ D . 2H2​ 11. （3分）分解水制氢的一种原理如图，下列关于该原理的说法正确的是（ ） A . 反应过程中化合价改变的元素有H、O、S、I B . 涉及的反应类型有分解反应和化合反应 C . 理论上，每生成16gO2 ， 就能得到2gH2 D . 理论上，每分解18gH2O，就需向体系内再补充32gSO2 12. （2分）下列相关实验操作或说法，不正确的是（ ） A . 验证CO2的性质 B . 测定空气中氧气含量 C . 生成炭黑的实验 D . 收集H2 13. （3分）(双选)下列说法正确的是（ ） A . 氯化钠溶液会加快钢铁的锈蚀 B . 洗洁精和汽油都能清洗油污，且原理相同 C . 高炉炼铁中所需的高温和CO的生成都与焦炭有关 D . 为了加强食品的色、香、味，可以大量使用添加剂 14. （2分）火箭推进器中盛有液态物质和双氧水,当它们混合反应时,放出大量的热,产生强大的推动力,有关的化学反应为:X+2H2O2=N2+4H2O,则X的化学式是（ ） A . N2H4 B . NH3 C . N2O4 D . NO2 15. （2分）实验室制取一瓶氧气（用排水法收集）时，必须使用的一组仪器是（ ） A . 铁架台、试管、导管、水槽 B . 药匙、导管、集气瓶、水槽 C . 酒精灯、药匙、集气瓶、水槽 D . 锥形瓶、试管、导管、水槽 二、 填空题 (共5题；共37分) 16. （3分）用化学符号表示： （1）氢原子________； （2）氧分子________； （3）水分子________． 17. （5分）二氧化碳能产生温室效应，还能作化工原料． （1）化石燃料燃烧会产生大量的CO2 ， 天然气（CH4）充分燃烧的化学方程式为：________． （2）膜分离是一种常用的分离技术．二氧化硅（SiO2）能用于制造CO2分离膜，CO2通过此膜后被氨水吸收（如图1所示），转化为可作氮肥的NH4HCO3 ． ①SiO2中硅元素的化合价为________． ②NH4HCO3固体中氮元素的质量分数为________（计算结果精确到0.1% ）． （3）CO2形成的超临界CO2流体可用于从香兰草豆荚粉中提取香兰素（C8H8O3）（如图2）． ①以上提取香兰素的过程中，可循环使用的物质有无水乙醇和________． ②完全燃烧19g香兰素所生成的二氧化碳与完全燃烧________g无水乙醇（俗名酒精，C2H5OH）所生成的二氧化碳的质量相等． 18. （8分）善于提出问题、探究问题和解决问题是学好化学的重要方法，某研究性学习小组的同学在学习铁及其化合物知识时进行了系列研究． 【提出问题】 问题1：铁为何称为黑色金属？ 问题2：铁和氧气在不同条件下能发生哪些反应？ 问题3：铁有多种氧化物，它们的性质有哪些差异？ 问题4：钢铁厂在选矿时，如何测定铁矿石中的含铁量？ 问题5：用一氧化碳还原氧化铁得到的黑色固体一定是单质铁吗？ Ⅱ．解决问题 【问题1】上网查寻，有两种说法 a．因为在铁表面有黑色的铁的氧化物，所以叫黑色金属 b．因为铁的粉末为黑色，铁的氧化物也均为黑色，所以叫黑色金属 （1）你认为正确的说法是________（填“a”或“b”） （2）【问题2】通过学习，已经知道铁丝在潮湿的空气中能生锈，也能在纯氧中燃烧． 请写出一种防止钢铁生锈的方法________； 请写出铁丝在纯氧中燃烧的化学方程式________． （3）【问题3】查阅资料：a．铁常见的氧化物有氧化铁（Fe2O3）、四氧化三铁（Fe3O4）和氧化亚铁（FeO）． b．四氧化三铁是具有磁性的黑色晶体，可以近似地看怍是氧化亚铁和氧化铁的化合物．它不溶于水，能与酸反应生成两种盐． c．氧化亚铁是不溶于水的黑色粉末，能与酸反应，无磁性，也不能被磁铁吸引． 请写出四氧化三铁与盐酸反应的化学方程式________． （4）【问题4】同学们参观了某钢铁厂，了解到钢铁厂在选矿时测定铁矿石中含铁量的方法较多，小明结合所学知识，设计了如图1所示的实验装置测定某赤铁矿样品中Fe203的质量分数．他称取l0.0g赤铁矿，当赤铁矿中的Fe2O3全部还原为Fe时，剩余固体在CO的保护下冷却、称量．质量为7.6g（假设赤铁矿中的杂质均不与CO反应）． 图中酒精灯的作用是________． （5）该赤铁矿中Fe203的质量分数为________（列出计算过程）． （6）【问题5】在钢铁厂的实验室．同学们采集了用某种热分析仪记录的C0与Fe203进行反应时的有关数据，并得到固体质量与反应温度的关系曲线．如图2所示． 根据图象分析，写出P点时固体成分的化学式________．固体质量由48.0g变为46.4g的过程中发生反应的化学方程式为________． 19. （9分）实验室利用如图所示装置进行相关实验，请回答下列问题： （1）若用氯酸钾制取氧气，其化学方程式为________；若用B和D装置制取氧气，B中发生反应的化学方程式________；为了得到干燥的氧气需用F装置，则装置中盛放的是________（填名称）．气体应从________（填“a”或“b”）导管口通入． （2）若要制取二氧化碳，选用的块状固体药品为________（写名称），其反应的化学方程式为________；若用F装置检验二氧化碳，应装入适量的澄清的石灰水，写出该反应的化学方程式________． （3）若要制取氢气，选用F装置代替C装置收集氢气，气体应从________（填“a”或“b”）导管口通入． （4）常温下，硫化氢（H2S）是一种有臭鸡蛋气味的气体．实验室可用硫化亚铁（FeS）固体和稀硫酸反应制得，该反应的化学方程式为FeS+H2S04=H2S↑+FeSO4 ． 实验室制取硫化氢气体应选用的发生装置 是________． 20. （12分）酸、碱、盐在我们的生活中有着重要作用． （1）用一种试剂分别与稀硫酸、氢氧化钠溶液、食盐水作用，就能把它们直接鉴别出来，这种试剂是________． （2）稀盐酸与Ca（OH）2溶液能发生中和反应，取二者反应后的溶液，再滴加Na2CO3溶液，溶液pH的变化如图所示（NaCl、CaCl2的水溶液呈中性）． ①a点对应的溶液显酸性的原因是________． ②c点对应的溶液中的溶质是________（填化学式）． ③写出一个上述实验中反应的化学方程式________． （3）食盐是一种重要的化工原料．粗盐中常含有少量的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，将粗盐进行精制的流程如下图： ①加入稍过量的Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的CaCl2外，还有一个作用________． ②操作Ⅱ得到的沉淀的成分有CaCO3、BaCO3和________． ③在操作Ⅲ中玻璃棒的作用是什么？________ （4）现有21.2g久置于空气中的氢氧化钠样品，为测定该样品变质的程度，将其配制成500mL溶液，取出50mL，滴入足量稀硫酸，测得产生CO2气体0.44g．请计算样品中氢氧化钠的质量分数． 第 13 页 共 13 页 参考答案 一、 选择题 (共15题；共32分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 14-1、 15-1、 二、 填空题 (共5题；共37分) 16-1、 16-2、 16-3、 17-1、 17-2、 17-3、 18-1、 18-2、 18-3、 18-4、 18-5、 18-6、 19-1、 19-2、 19-3、 19-4、 20-1、 20-2、 20-3、 20-4、