河南省商丘市高中化学第四章电化学基础巩固练习(无答案)(打包5套)新人教版选修4.zip
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第二节 化学电源巩 固 练 习1、有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来浸入电解质溶液中,B不易腐蚀。将A、D分别投入等浓度盐酸溶液中,D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液中,无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液中,有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是 ( )A. DCAB B. DABC C. DBAC D.BADC2、将锌片和铜片用导线连接置于同一稀硫酸溶液中,下列各叙述正确的是 ( )A. 正极附近SO42-的浓度逐渐增大 B.负极附近SO42-的浓度逐渐减小C.负极附近SO42- 的浓度逐渐增大 D.正负极附近SO42-的浓度基本不变3、某原电池总反应的离子方程式为:2Fe3+Fe3Fe2,不能实现该反应的原电池是( ) A. 正极为Cu,负极为Fe,电解质为FeCl3溶液B. 正极为C,负极为Fe,电解质为Fe(NO3)3溶液C. 正极为Fe,负极为Zn,电解质为Fe2(SO4)3溶液D. 正极为Ag,负极为Fe,电解质为CuSO4 溶液4、银锌电池广泛用做各种电子仪器的电源,它的电池反应是:ZnAg2OH2O2AgZn(OH)2,则负极上发生反应的物质是 ( )A. Ag B. Zn(OH)2 C. Ag2O D. Zn5、据媒体报道:以氢氧燃料电池为动力的公交车即将在北京试运行。质子交换膜燃料电池 (PEMFC)常作为电动汽车的动力源。该燃料电池以氢气为燃料,空气为氧化剂,铂为电极,导电离子是H。下列对该燃料电池的描述正确的是 ( )正极反应为:O24H4e= 2H2O电子由负极流向正极总的化学反应为:2H2O22H2O氢离子通过电解质向正极移动A B C D6、燃料电池(如CO,CH4,CH3OH等与O2组成),用惰性电极插入KOH溶液中,在两极分别通入CH3OH和O2,有关此电池判断正确的是 ( ) A.正极反应式:2CH3OH+2H2O-12e-2CO2+12H+B.放电一段时间后,负极的pH值升高C.放电一段时间,阳离子向负极移动,阴离子向正极移动D.该电池在工作时,每消耗32gCH3OH,外电路中通过6mole-7、电池是人类生产和生活中的重要能量来源,各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是( )A锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅8电瓶车所用电池一般为铅蓄电池,这是一种典型的可充电电池,电池总反应式为:Pb+PbO2+4H+2SO42-2PbSO4+2H2O,则下列说法正确的是:( )A放电时:电子流动方向由B经导线流向AB放电时:正极反应是Pb-2e-+SO42-PbSO4C充电时:铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连D充电时:阳极反应是PbSO4-2e-+2H2OPbO2+SO42-+4H+ 9据报到,锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池,因为锌电池容量大,而且没有铅污染。其电池反应为:2ZnO22ZnO原料为锌粒,电解液和空气。下列叙述正确的是( ) A、锌为正极,空气进入负极反应 B、负极反应为Zn2eZn2C、正极发生氧化反应 D、电解液肯定不是强酸10碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因此得到广泛应用。锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为:Zn(s)2 MnO2(s)H2O(l)Zn(OH)2Mn2O3 (s)。下列说法错误的是 ( )A. 电池工作时,锌失去电子B. 电池负极的电极反应式为Zn2e2 OHZn(OH)2 C. 电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极D. 外电路中每通过02mol电子,锌的质量理论上减小65g11锰锌干电池在放电时总反应方程式可以表示为:Zn(s)2MnO22NH4Zn2+Mn2O3(s)2NH3H2O在此电池放电时正极(碳棒)上发生反应的物质是 ( )A. Zn B. 碳 C. MnO2和NH4+ D. Zn和NH312锌银电池广泛用作各种电子仪器的电源,它的充放电过程可以表示为:充电放电2AgZn(OH)2=Ag2OZnH2O此电池放电时,被氧化的物质是 ( )A. Ag B. Zn(OH)2 C. Ag2O D. Zn13微型锂碘电池可用植入某些心脏病人体内的心脏起搏器所用的电源。这种电池中的电解质是固体电解质LiI,其中的导电离子是I。下列有关说法正确的是 ( )A.正极反应:2Li2e2Li B.负极反应:I22e2IC.总反应是:2LiI22LiI D.金属锂作正极14铅蓄电池放电时发生下列反应负极:PbSO422ePbSO4正极:PbO24HSO422ePbSO42H2O使用该电池电解CuSO4溶液,当有纯铜16g析出时,铅蓄电池内消耗硫酸物质的量为 ( )A. 005mol B. 0025mol C. 025mol D. 01mol15锌、溴蓄电池的充、放电的电池总反应为ZnBr2Zn22Br。下列各反应Zn2e=Zn2 Br22e=2Br 2Br2e=Br2 Zn22e=Zn,其中充电时的阳极和放电时负极的反应分别是 ( )A. B. C. D.16锂电池是用金属 作负极, 作正极,电解质溶液由四氯化铝锂(LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯(SOCl2)中组成。负极: 正极:3 SOCl28eSO322S+6Cl电池的总反应式: 17银器皿日久表逐渐变成黑色,这是由于生成了Ag2S,有人设计了用原电池原理加以除去,其处理方法为:将一定浓度的食盐溶液放入一铝制容器中,再将变黑的银器浸入溶液中与容器接触,放置一段时间,黑色就会褪去而不会损失。试回答:在此原电池反应中,负极发生的反应为:_,正极反应为:_,反应过程中产生臭鸡蛋气味的气体,则原电池总反应方程式为:_。4第一节 原电池巩 固 练 习1下列关于原电池的叙述中,正确的是 ( ) A、原电池中,正极失去电子,负极得到电子 B、形成原电池时,在负极上发生氧化反应C、原电池工作时,溶液中的阳离子向负极移动 D、电子从负极流向正极2下列关于原电池的叙述正确的是 ( ) A、构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属 B、原电池是化学能转变为电能的装置C、在原电池中,电子流出的一极是负极,该电极被还原D、原电池放电时,电流的方向是从负极到正极3在用Zn、Cu片和稀H2SO4组成的原电池装置中,经过一段时间工作后,下列说法中正确的是 ( )A、锌片是正极,铜片上有气泡产生 B、电流方向是从锌片流向铜片C、溶液中H2SO4 的物质的量减少 D、电解液的pH保持不变4.将锌片和铜片用导线连接置于同一稀硫酸溶液中,下列各叙述正确的是 ( )A.正极附近SO42-的浓度逐渐增大 B.负极附近SO42- 的浓度逐渐减小C. 负极附近SO42- 的浓度逐渐增大 D.正负极附近SO42- 的浓度基本不变5.某原电池总反应的离子方程式为:2Fe3+Fe3Fe2,不能实现该反应的原电池是 ( ) A.正极为Cu,负极为Fe,电解质为FeCl3溶液 B.正极为C,负极为Fe,电解质为Fe(NO3)3溶液C.正极为Fe,负极为Zn,电解质为Fe2(SO4)3溶液 D.正极为Ag,负极为Fe,电解质为CuSO4 溶液6.将等质量的两份锌粉a和b,分别加入两个盛过量的稀硫酸的烧杯中,并向加入a的烧杯中再加入少量Cu O粉末。下列各图表示氢气体积V(H2)与反应时间t的关系,其中正确的是 ( )7.对于锌铜稀H2SO4组成的原电池装置中,当导线中有1mol电子通过时,理论上的电极变化 ( )锌片溶解了325g 锌片增重325g 铜片上析出了1g H2 铜片上析出1molH2A. B. C D. 8. 理论上不能设计为原电池的化学反应是 ( )ACH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H0 BHNO3(aq)+NaOH(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l) H0 C2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H0 D2FeCl3(aq)+Fe(s)=3FeCl2(aq) H0 9.用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂-KNO3的U型管)构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是 ( )在外电路中,电流由铜电极流向银电极 正极反应为:Ag+e-=Ag 实验过程中取出盐桥,原电池仍继续工作 将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同 A. B. C. D. 10 以Mg片和Al片为电极,并用导线连接,同时插入NaOH溶液中,下列说法正确的是 ( ) A、Mg片作负极,电极反应:Mg2eMg2+ B、Al是电池负极,开始工作时溶液中会立即有白色沉淀析出C、Al片作负极,电极反应:Al4OH3eAlO22H2O D、Mg片上有气泡产生11下列事实能说明Al的金属活动性比Cu强的是 ( )A、常温下将铝和铜用导线连接组成原电池放入到氢氧化钠溶液中B、常温下将铝和铜用导线连接组成原电池放入到稀盐酸溶液中C、与氯气反应时,铝失去3个电子,而铜失去2个电子D、常温下,铝在浓硝酸中钝化而铜不发生钝化12有A、B、C、D四种金属,当A、B组成原电池时,电子流动方向A B ;当A、D组成原电池时,A为正极;B与E构成原电池时,电极反应式为:E2-+2e-=E,B-2e-=B2+则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为 ( )A、ABED B、ABDE C、DEAB D、DABE13. 把a.b.c.d四块金属板浸入稀H2SO4中,用导线两两相连,可以形成原电池。若a.b相连时,a为负极;c.d相连时,c为负极;a.c相连时,c极上产生大量气泡,b.d相连时,b极上有大量气泡。则四块金属的活动顺序是 ( )A.acdb B.cabd C.acbd D.cadb14. 下列各变化中属于原电池反应的是 ( )A.在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层 B.镀锌铁表面有划损时,也能阻止铁被氧化C.红热的铁丝与冷水接触,表面形成蓝黑色保护层 D.浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜15. “暖宝宝”的主要原料有:铁粉、活性炭、水、食盐等。其中活性炭是原电池的电极之一,食盐的作用是溶于水形成电解质溶液。下列有关“暖宝宝”的说法中错误的是 ( )A. 活性炭作用是作原电池的正极,加速铁粉的氧化 B. “暖宝宝”放出的热量是铁氧化时产生的C. “暖宝宝”使用前要密封保存,使之与空气隔绝 D. 活性炭最终将转化为二氧化碳MNPA.锌铜稀硫酸溶液B.铜铁稀盐酸C.银锌硝酸银溶液D.锌铁硝酸铁溶液16. 在如图所示装置中,观察到电流计偏转,M棒变粗,N棒变细,由此判断下表中所列M、N、P物质,其中可以成立的是( )17近年我国首创以Al空气海水为能源的新型电池,以海水为电解液靠空气中的氧使铝不断氧化而产生电流其工作时电极总反应式为:4Al + 3O2 + 6H2O = 4Al(OH)3;请判断:(1)工作时原电池的两极反应:A负极 ;B正极_ ;(2)工作时原电池正极附近pH_(增大,减小,不变)18如下图所示,烧杯中都盛有稀硫酸。(1)中反应的离子方程式为 ,(2)中的电极反应:Fe: 、Sn: Sn极附近溶液的pH(填增大、减小或不变),(3)中被腐蚀的金属是、其电极反应式为。比较(1)、(2)、(3)中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是 4第三节 电解池(第1课时)巩 固 练 习1. 下列有关电解池的说法不正确的是 ( )A. 电解池是把电能转化为化学能的装置。B. 电解池中阴离子向阴极移动,阳离子向阳极移动。C. 电解池中与电源正极相连的一极是阳极,发生氧化反应D. 电解质溶液的导电过程就是电解质溶液的电解过程2. 下列描述中,不符合生产实际的是 () A. 电解熔融的氧化铝制取金属铝,用铁作阳极 B. 电解法精炼粗铜,用纯铜作阴极C. 电解饱和食盐水制烧碱,用涂镍碳钢网作阴极D. 在镀件上电镀锌,用锌作阳极3. 右图是电解CuCl2溶液的装置,其中c、d为石墨电极,则下列有关的判断正确的是( )A. a为负极,b为正极B. a为阳极,b为阴极C. 电解过程中,d电极质量增加D. 电解过程中,氯离子浓度不变4. 下列关于电解槽的叙述中不正确的是 ( ) A. 与电源正极相连的是电解槽的阴极 B. 与电源负极相连的是电解槽的阴极C. 在电解槽的阳极发生氧化反应 D. 电子从电源的负极沿导线流入阴极5. 在原电池和电解池的电极上发生的反应,同属氧化反应或同属还原反应的有 ( )原电池的正极帮电解池的阳极所发生的反应;原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应 原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应 原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应A. B. C. D. 6. 在铁制品上镀一定厚度的锌层,以下方案设计合理的是 ( )A. 锌做阳极,铁制品做阴极,溶液中含有锌离子B. 铂作阴极,铁制品做阳极,溶液中含有锌离子C. 铁做阳极,铁制品做阴极,溶液中含有亚铁离子D. 锌做阴极,铁制品做阳极,溶液中含有锌离子7、电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池,装有电解液a;X、Y是两块电极板,通过导线与直流电源相连。请回答以下问题:(1)若X、Y都是惰性电极,a是饱和NaCl溶液,实验开始时,同时在两边各滴入几滴酚酞试液,则 电解池中X极上的电极反应式为 。在X极附近观察到的现象是 。 Y电极上的电极反应式为 ,检验该电极反应产物的方法是 。(2)如要用电解方法精炼粗铜,电解液a选用CuSO4溶液,则 X电极的材料是 ,电极反应式是 。 Y电极的材料是 ,电极反应式是 。(说明:杂质发生的电极反应不必写出) 2第三节 电解池(第2课时)巩 固 练 习1. 关于电解NaCl水溶液,下列叙述正确的是 ()A. 电解时在阳极得到氯气,在阴极得到金属钠B. 若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液,溶液呈棕色C. 若在阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液,溶液呈无色D. 电解一段时间后,将全部电解液转移到烧杯中,充分搅拌后溶液呈中性2. 以惰性电极电解CuSO4溶液,若阳极上产生的气体的物质的量为0.010 mol,则阴极上析出Cu的质量为 ( ) A. 0.64 g B. 1.28 g C. 2.56 g D. 5.12g3. 根据金属活动性顺序,Ag不能发生反应:2HCl +2Ag =2AgCl+H2。但选择恰当电极材料和电解液进行电解,这个反应就能变为现实。下列四组电极和电解液中,为能实现该反应最恰当的是 ( )4. 用惰性电极电解下列溶液,一段时间后,再加入一定量的另一种物质(括号内),溶液能与原来溶液完全一样的是 ( )A. CuCl2 CuSO4 B. NaOH NaOHC. NaCl HCl D. CuSO4Cu(OH)25. 下图为直流电源电解稀Na2SO4 水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊溶液。下列实验现象中正确的是 ( ) A逸出气体的体积,a电极的小于b电极的B一电极逸出无味气体,另一电极逸出刺激性气味气体Ca电极附近呈红色,b电极附近呈蓝色Da电极附近呈蓝色,b电极附近呈红色6. 电解100mL含c(H+) = 0.30 molL-1的下列溶液,当电路中通过 0.04mol电子时,理论上析出金属质量最大的是 ( )A. 0.10 molL-1Ag+ B. 0.20 molL-1 Zn2+C. 0.20 molL-1 Cu2+ D. 0.20 molL-1 Pb2+7、在一盛有饱和Na2CO3溶液的烧杯中插入惰性电极,保持温度不变,通电一段时间后,下列说法中正确的是 ( )A、溶液的PH值增大; B、Na+和CO32-的浓度减小; C、溶液的浓度增大; D、溶液的浓度不变,有晶体析出;8、在25时,将两个铂电极插入一定量的饱和Na2SO4溶液中电解,通电一段时间后,在阴极上逸出amol气体,同时有WgNa2SO410H2O晶体析出,若温度不变,此时剩余溶液的溶质的质量分数为: ( )A、 100W% ; B、 71100W% W18a 161(W18a) 100W% D、71100W%C、 W36a 161(W36a)9、【2009安徽卷12题】Cu2O是一种半导体材料,基于绿色化学理念设计的制取.Cu2O的电解池示意图如右,电解总反应:2Cu+H2O=Cu2O+H2。下列说法正确的是 ( )A.石墨电极上产生氢气 B.铜电极发生还原反应C.铜电极接直流电源的负极 D.当有0.1mol电子转移时,有0.1molCu2O生成。10. 从H+、Na+、Cu2+、Cl-、SO42-五种离子中组成电解质,按下列要求进行电解:(1)以碳棒为电极,使电解质质量减少,水量不变进行电解,则可采用的电解质是_;(2)以铂片为电极,使电解质质量不变,水量减少进行电解,则可采用的电解质是_ _ _ ;(3以碳棒为阳极,铁棒为阴极,使电解质和水量都减少,进行电解,则可采用的电解质是_11、在电解水实验中,常加入一定量的NaOH溶液或H2SO4溶液,对电解水的结果有无影响? 。为何加入一定量的NaOH溶液或H2SO4液? 。能否改为加入HCl溶液? 。能否把阴极上的石墨改为Fe? 。能否把阳极上的石墨改为Fe? 。、设计一个装置,使反应:CuH2SO4Cu SO4H2 能够进行?3第四节 金属的电化学腐蚀与防护巩 固 练 习1、下列有关纯铁的描述正确的是 ( )A熔点比生铁的低 B与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快C在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀 D在冷的浓硫酸中可钝化2、下列叙述中正确的是 ( ) 锌跟稀硫酸制取氢气,加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率 镀层破坏后,白铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更易腐蚀 钢铁表面常易锈蚀生成 Fe2O3 H2O A. 都正确 B. C. D. 3、下列事实不能用电化学原理解释的是 ( )A.常温条件下,在空气中铝不容易被腐蚀 B.镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀C.用锌与硫酸制氢气时往硫酸中滴少量硫酸铜 D.远洋海轮的尾部装一定数量的锌板4、下列事实不能用电化学理论解释的是 ( )A.轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块 B.铝片不用特殊方法保存C.纯锌与稀硫酸反应时,滴入少量硫酸铜溶液后速率加快 D.镀锌的铁比镀锡的铁耐用5、下列情况下,埋在地下的输油铸铁管道被腐蚀最慢的是 ( )A. 潮湿疏松透气的土壤中 B. 含铁元素较多的酸性土壤中C. 干燥致密不透气的土壤中 D. 含碳量较高,潮湿透气的中性土壤中6、 为了使埋在地下的钢管不易生锈,设计了如下几种方案,将钢管 用导线与铅板连接 用导线与锌板连接 用导线与碳棒连接 与直流电源负极连接 直流电源正极连接,其中可采取的方法是 ( ) A. B. C. D. 7、 下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是 ( )A. 纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗B. 当镀锡铁制品的镀层破损时,镀层仍能对铁制品起保护作用C. 在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D. 可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀8、下列防腐措施中,利用原电池反应使主要金属得到保护的是 ( )A. 用氧化剂使金属表面生成致密稳定的氧化物保护膜 B 金属表面喷漆C. 在金属中加入一些铬或镍制成合金 D. 在轮船的壳体水线以下部分装上锌锭9、钢铁在锈蚀过程中,下列5种变化可能发生的是 ( )Fe由+2价转化为+3价 O2被还原 产生H2 Fe(OH)3失水形成Fe2O3 H2O 杂质碳被氧化除去A. B. C. D. 10、 下列关于实验现象的描述不正确的是 ( )A把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中,铜片表面出现气泡B用锌片做阳极,铁片做做阴极,电解氯化锌溶液,铁片表面出现一层锌C把铜片插入三氯化铁溶液中,在铜片表面出现一层铁D把锌粒放入盛有盐酸的试管,加入几滴CuCl2溶液,气泡放出速率加快11、为了防止钢铁锈蚀,下列防护方法中正确的是 ( ) A. 在精密机床的铁床上安装铜螺钉B. 在排放海水的钢铁阀门上用导线连接一块石墨,一同浸入海水中C. 在海轮舷上用铁丝系住锌板浸在海水里D. 在地下输油的铸铁管上接直流电源的负极12、(2009北京)下列叙述不正确的是 ( )A铁表面镀锌,铁作阳极 B船底镶嵌锌块,锌作负极,以防船体被腐蚀C钢铁吸氧腐蚀的正极反应:O2 + 2H2O + 4e-= 4OH-D工业上电解饱和食盐水的阳极反应:2Cl- - 2e- = Cl2 13、(2009上海)右图装置中,U型管内为红墨水,a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液,各加入生铁块,放置一段时间。下列有关描述错误的是 ( )A生铁块中的碳是原电池的正极B红墨水柱两边的液面变为左低右高C两试管中相同的电极反应式是: Fe - 2e- = Fe2+Da试管中发生了吸氧腐蚀,b试管中发生了析氢腐蚀 14、 如图所示,烧杯中都盛有稀硫酸(1)中反应的离子方程式为_(2)中反应的电极反应:Fe:_,Sn:_,Sn极附近溶液的pH_(填“增大”、“减小”或“不变”) (3)中被腐蚀的金属是_, 其电极反应式为_比较图(1)(2)(3)中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是_2
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