河南省商丘市高中化学第二章化学反应速率和化学平衡巩固练习(无答案)(打包7套)新人教版选修4.zip
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第一节 化学反应速率巩 固 练 习1、下列说法正确的是 ( )A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加B.化学反应速率为0.8mol/(LS)是指1秒钟时某物质的浓度为0.8mol/LC.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应速率的快慢D.对于任何化学反应来说,反应速率越快,反应现象就越明显2、温度为500时,反应4NH3+5O2= 4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行,半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol,则此反应的平均速率v(x)为 ( )A、v(O2)= 0.01mol/(Ls) B、v(NO)= 0.08mol/(Ls)C、v(H2O)= 0.003mol/(Ls) D、v(NH3)= 0.002mol/(Ls)3、甲、乙两容器都进行AB的反应,甲容器内每分钟减少了4molA,乙容器内每分钟减少了2molA,则甲容器内的化学反应速率比乙容器内要 ( )A.快 B.慢 C.相等 D.无法确定4、铝与稀硫酸的反应中,已知10s末硫酸的浓度减少了0.6 mol/L,若不考虑反应过程中溶液体积的变化,则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是 ( )A. 0.02 mol/(Lmin) B. 1.8mol/(Lmin) C. 1.2 mol/(Lmin) D. 0.18 mol/(Lmin)5、在2升的密闭容器中,发生以下反应:mX(g)+n Y(g) pZ (g)+qQ(g) 。2s时间内X的平均反应速度为(0.3m/p) mol/(L),则2s时间内Q物质增加的物质的量为 ( )A(1.2q/p)mol B(1.2m/p)mol C(1.6p/q)mol D(0.6q/p)mol 6、在密闭容器中A与B反应生成C,其反应速率分别用(A)、(B)、(C)表示。已知(A)、(B)、(C)之间有以下关系2(B)=3(A),3(C)=2(B)。则此反应可表示为 ( ) A、2A+3B=2C B、 A+3B=2CC、3A+B=2C D、 A+B=C7、在容积固定的4L密闭容器中,进行可逆反应:X(气)+2Y(气) 2Z(气)并达到平衡,在此过程中,以Y的浓度改变表示的反应速率(正)、(逆)与时间t的关系如右图,如图中阴影部分面积可以表示 ( )AX的物质的量浓度的减少 BY的物质的量的减少CZ的物质的量浓度的增加 DX的物质的量的减少8、 一定温度下,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示: 下列描述正确的是 ( ) A反应开始到10s,用Z表示的反应速率为 0.158mol/(Ls) B反应开始到10s,X的物质的量浓度减少了 0.79mol/L C反应开始到10s时,Y的转化率为79.0% D反应的化学方程式为: X(g)+Y(g)Z(g)9、 用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2,实验过程记录如图所示(CO2的体积已折算为标准状况下的体积)。下列分析正确的是 ( )AOE段表示的平均速度最大BEF段,用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4mol /(Lmin)COE、EF、FG三段中,该反应用CO2表示的平均反应速率之 比为267DG点表示收集的CO2的量最多10、在一个容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:3X(气)+Y(气)=2Z(气)若最初加入的X是2mol、Y和Z都是1mol,反应中X的平均反应速率为0.12 molL-1s-1。若要产物Z为1.8mol,反应所需的时间为 ( )A、5s B、10s C、15s D、20s11、将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g)= 2C(g)若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol1,现有下列几种说法,其中正确的是 ( )用物质A表示的反应的平均速率为0 .3 mol11用物质B表示的反应的平均速率为0 .6 mol112 s时物质A的转化率为70% 2 s时物质B的浓度为0 .7 mol1A. B. C. D.12、对于反应A2+3B2=2AB3来说,下列速率表示该反应最快的是 ,最慢的是 ,快慢程度相同的是 。A. v(A2)=0.6mol/(LS) B. v(B2)=2.6mol/(Lmin)C. v(AB3)=12mol/(Lmin) D. v(A2)=6mol/(Lmin)13、可逆反应aA(g)bB(g)=cC(g)dD(g),取a mol A和b mol B置于V L容器内1 min后,测得容器内A的浓度为x molL1,这时B的浓度为 ,C的浓度为 ,这段时间内反应的平均速率若以物质A的浓度变化来表示,应为 。 14、在一个容积为3L的密闭容器内进行如下反应:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)。反应开始时,n(N2)=1.5mol,n(H2)= 4 .4mol,2min后,n(H2)=0 . 8mol。试用H2、N2和NH3的浓度变化来表示该反应的反应速率,并求出2min末的N2的浓度。15、在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol,在前10秒钟A的平均反应速度为0.1 mol/(L),则10秒钟时,容器中B的物质的量是 16.某温度下,在体积为5 L的容器中,A、B、C三种物质物质的量随着时间变化的关系如图所示,则该反应的化学方程式为_ _,2内用A的浓度变化和用B的浓度变化表示的平均反应速率分别为_ 、_ 。 17.将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g) = nC(g)+2D(g) , 经5min后,测得D的浓度为0.5mol/L,c(A):c(B)=3:5, C的平均反应速率为0.1mol/(L.min)。试求:(1).此时A的浓度及反应开始前容器中A、B的物质的量;(2).B的平均反应速率;(3).n的值。4第二章 第二节 影响化学反应速率的因素(第一课时)巩 固 练 习1决定化学反应速率的主要因素是( )A反应物的浓度 B反应温度C使用催化剂 D反应物的性质2.下列四种X溶液,分别放入盛有10mL2mol/LHCl烧杯中,加水稀释至50mL,X和HCl和缓进行反应,其中反应速率最大的是 ( )A.20mL3mol/LX溶液 B. 20mL2mol/LX溶液 C.10mL4mol/LX溶液 D.10mL2mol/LX溶液3一般都能使反应速率加快的方法是 ( ) 升温; 改变生成物浓度; 增加反应物浓度; 加压A B C D 4.在2升的密闭容器中, 发生以下反应:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol,在前5秒钟A的平均反应速度为0.1 mol/(L),则10秒钟时,容器中B的物质的量是 ( )A.等于 3 mol B. 大于 3 mol C. 小于 3 mol D. 等于 3.5 mol5NO和CO都是汽车尾气里的有害物质,它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳气体:2NO+2CO=N2+2CO2 。对此反应,下列叙述正确的是 ( ) A使用催化剂能加快反应速率 B改变压强对反应速率没有影响 C冬天气温低,反应速率降低,对人体危害更大 D无论外界条件怎样改变,均对此化学反应的速率无影响6煅烧硫铁矿产生二氧化硫,为了提高生成二氧化硫的速率,下列措施可行的是( )A把块状矿石碾成粉末 B向炉内喷吹氧气C使用Fe2O3作催化剂 D降低体系的温度7. 对于反应N2 + O2=2NO,在密闭容器中进行,下列条件中能加快该反应速率的是( ) A.缩小体积使压强增大 B.体积不变充入氦气使压强增大C.体积不变充入N2使压强增大 D. 压强不变充入H2使体积增大8用3克块状大理石与30毫升3摩/升盐酸反应制取CO2气体,若要增大反应速率,可采取的措施是再加入30毫升3摩/升盐酸 改用30毫升6摩/升盐酸 改用3克粉末状大理石 适当升高温度 ( )ABC D 9.为了加快铁和稀硫酸反应制备氢气的速率,采取的最好的措施是 ( ) A、加少量硫酸铜 B、加少量硝酸银C、增大铁的用量 D、改用98%的浓硫酸10下列关于催化剂的说法,正确的是( )A催化剂能使不起反应的物质发生反应 B任何化学反应,都需要催化剂C催化剂在化学反应前后,化学性质和质量都不变 D催化剂能改变化学反应速率 11. 20时,将0.1 mol1N2S2O3溶液10 mL和0.01 mol1 H2SO4溶液10 mL混合,2 min后溶液中明显出现浑浊,已知温度每升高10,化学反应速率增大到原来的2倍,那么50时,同样的反应要看到同样的浑浊,需要的时间是 ( )A40 s B15 s C48 s D20 s12进行如下实验:在A锥形瓶中放入10g绿粒大的碳酸钙,在B锥形瓶中放入5g 粉末状的碳酸钙分别加入50ml 1mol/L盐酸。如下图(图中:X表示时间,Y表示锥形瓶中碳酸钙减少的质量)能正确表示实验结果的是 ( )13把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中,产生H2的速率可由如 图2-1-1表示,在下列因素中,盐酸的浓度,镁条的表面积,溶液的温度,氯离子的 v浓度,影响反应速率的因素是 ( ) (A) (B) (C) (D) 0 t14对于反应:2SO2O2 2SO3,当其他条件不变时,只改变一个反应条件,将生成SO3的反应速率的变化填入空格里(填写“增大”“减小”“不变”)编 号改变的条件生成SO3的速率升高温度降低温度增大O2的浓度使用V2O5作催化剂压缩体积实验编号c(I)/ molL10.0400.0800.0800.1600.120c( S2O82 -)/molL10.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t115. “碘钟”实验中,3IS2O82 - I 3 2SO42 的反应速率可以用I 3 与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量,t越小,反应速率越大。某探究性学习小组在20 进行实验,得到的数据如下表回答下列问题:(1) 该实验的目的是_。(2) 显色时间t1_。(3) 温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律,若在40 下进行编号对应浓度的实验,显色时间t2的范围为_(填字母)。A. 22 .0 s B. 22 .0 s 44 .0 s C. 44 .0 s D. 数据不足,无法判断(4) 通过分析比较上表数据,得到的结论是_ _。3第二节 影响化学反应速率的因素(第二课时)巩 固 练 习1.在密闭容器中进行如下反应:X2(g)+Y2(g) 2Z(g),已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L,在一定条件下,当反应到某一时刻时,各物质的浓度有可能是 ( )AZ为0.3mol/L BY2为0.4mol/L C X2为0.2mol/L DZ为0.4mol/L2.在密闭容器中充入SO2和由18O原子组成的氧气,在一定条件下开始反应,在达到平衡前,18O存在于 ( ) A. 只存在于氧气中 B. 只存在于和SO3中 C. 只存在于SO2和SO3中 D. SO2 、SO3 、O2中都有可能存在。3. 设C+CO22CO H0 ,反应速率V1;N2+ 3 H22NH3 H0,反应速率V2 。对于上述反应,当温度升高时,V1和V2的变化情况为 ( )A. 同时增大 B. 同时减小 C. V1增大,V2减小 D. V1减小,V2增大4. 下列体系加压后,对化学反应速率没有影响的是 ( )A. 2SO2+O22SO3 B. CO+H2O(g) CO2+H2C. CO2+H2O H2CO3 D. H + OH- H2O5. 对于反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H0,能增大正反应速率的措施是 ( )A通入大量O2 B增大容器容积 C移去部分SO3 D降低体系温度6. 同质量的锌与盐酸反应,欲使反应速率最大,选用的试剂和反应条件正确的组合是:锌粒 锌片 锌粉 5%盐酸 10%盐酸 15%盐酸 加热 用冷水冷却 不断振荡 迅速混合后静置 ( ) A、 B、 C、 D、7. 下列说法不正确的是 ( )A. 化学反应速率是通过实验测定的 B. 使用催化剂可同时改变正、逆反应速率C.升高温度,只能增大吸热反应速率,不能增大放热反应速率D. 对于任何反应,增大压强,相当于增大反应物的浓度,反应速率都加快8. 在一定条件下,反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H0达到平衡, 当单独改变下述条件后,有关反应速率变化的叙述错误的是 ( ) A.加催化剂, V(正) 和V(逆) 都发生变化 , 且变化的倍数相等B.加压, V(正) 和V(逆) 都增大 , 且V(正) 增加倍数大于V(逆) 增加倍数C.降温, V(正) 和V(逆)都减少 , 且V(正)减少倍数大于V(逆)减少倍数D.增加c (N2) , V(正)和V(逆)都增大 , 且V(正)增加倍数大于V(逆)增加倍数9.可逆反应2A(g) +B(g) 2C(g)的下列反应速率随压强变化的曲线图正确的是( )v v正 v逆 v v逆 v正 v v正 v逆 v v逆 v正 0 p 0 p 0 p 0 p A B C D10. 反应3Fe (s) +4H2O(g) Fe3O4(s) + 4H2 (g)在一可变容积的密闭容器中进行,则:.增加Fe的量,其正反应速率的变化是 ,(填增大、不变、减小,以下相同).将容器的体积缩小一半,其正反应速率 ,逆反应速率 。.保持体积不变,充入N2使体系压强增大,其正反应速率 ,逆反应速率 。.保持压强不变,充入N2使容器的体积增大,其正反应速率 ,逆反应速率 。11. l mol MnO2粉末加入50mL过氧化氢的溶液里(=1.1gL-1),在标准状况下,放出气体的体积y和时间t的关系曲线如图所示(1)实验时放出气体总体积是_(2)放出一半气体所需的时间约为_(3)A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序是_(4)过氧化氢溶液的初始物质的量浓度为_12氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成Cl(-1价)和S(+6价)的反应速率如图2-1-4所示,已知这个反应速率 v随着溶液中c (H+)增大而加快。(1)反应的离子方程式为 (2)反应开始时反应速率加快的原因是_ _。 o t(3)反应后期反应速率下降的原因是_ 。 13Fe3+和I 在水溶液中的反应如下:2 I + 2Fe3+ = 2Fe2+ I2(水溶液)。正向反应速率和I 、Fe3+的浓度关系为:= k c m ( I ) c n (Fe3+) (k为常数)c (I)(molL-1)c (Fe3+) ( molL-1) (molL-1s-1)(1)0.200.800.032k(2)0.600.400.144k(3)0.800.200.128k(1)通过数据得知:在=k c m (I) c n (Fe3+)中,m、n的值为_ _。(填A、B、C、D)A m=1,n=1 B m=1,n=2 C m=2,n=1 D m=2,n=2(2)碘离子浓度对反应速率的影响_铁离子浓度对反应速率的影响。(填、)3第三节 化学平衡(第一课时)巩 固 练 习1. 可逆反应达到平衡的重要特征是 ( )A. 反应停止了 B. 正逆反应的速率均为零C. 正逆反应都还在继续进行 D. 正逆反应的速率相等2. 把HI气体充入密闭容器中,在一定条件下发生反应:2HI(g)H2(g)+I2(g) 在反应趋向平衡状态的过程中,下列说法正确的是 ( )A. HI的生成速率等于其分解速率 B.HI的生成速率小于其分解速率C. HI的生成速率大于其分解速率 D.无法判断HI的生成速率和分解速率的相对大小3. 可逆反应2NO22NO + O2在密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是 ( )单位时间内生成n mol O2 的同时生成2n mol NO2 单位时间内生成n mol O2的同时,生成2n mol NO 用NO2 、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为221的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A B C D 4. 可以说明密闭容器中可逆反应P(g)+ Q(g) R(g) + S(g)在恒温下已达平衡的是 ( )A. 容器内压强不随时间变化 B. P和S生成速率相等C. R和S的生成速率相等 D. P、Q、R、S的物质的量相等5.下列说法中可以证明反应:N2+3H22NH3已达到平衡状态的是 ( )A. 1个NN键断裂的同时,有3个HH键形成B. 1个NN键断裂的同时,有3个HH键断裂C. 1个NN键断裂的同时,有6个NH键断裂D. 1个NN键断裂的同时,有6个NH键形成6. 在一定条件下,某容器内充入N2和H2合成氨,以下叙述中错误的是 ( ) A. 开始反应时,正反应速率最大,逆反应速率为零。 B. 随着反应的进行,正反应速率减小,最后降为零。 C. 随着反应的进行,正反应速率减小,逆反应速率增大,最后相等。 D. 在反应达到平衡后,容器内是三种气体的混合气体。7. 在一个密闭容器中发生如下反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),反应过程中某一时刻测得SO2、O2、SO3的浓度分别为:0.2 molL1,0.2 molL1,0.2 molL1,当反应达到平衡时,可能出现的数据是 ( )A. c(SO3)=0.4 molL1B. c(SO2)=c(SO3)=0.15 molL1C. c(SO2)=0.25 molL1D. c(SO2)+c(SO3)=0.4 molL18. 在HNO2溶液中存在如下平衡:HNO2 H+NO2 ,向该溶液中加入少量的下列物质后,一定能使电离平衡向右移动的是( )ANaOH溶液B硫酸溶液CNaNO2溶液DNaHSO4溶液9. FeCl2 溶液呈浅绿色,其中存在着下列平衡:Fe2+2H2O Fe(OH)2+2H + 往该溶液中滴加盐酸,发生的变化是 ( )A . 平衡向逆反应方向移动 B. 平衡向正反应方向移动 C. 溶液由浅绿色变成黄色 D. 溶液的颜色逐渐变浅10. 在一个容积为6 L的密闭容器中,放入3 L X(g)和2 L Y(g),在一定条件下发生反应:4X(g)+nY(g)2Q(g)+6R(g),反应达到平衡后,容器内温度不变,混合气体的压强比原来增加了5%,X的浓度减小1/3,则该反应中的n值为 ( )A. 3 B. 4 C. 5 D. 无法判断 11. 五氧化二氮是白色固体,熔点为30,升温时易液化和汽化,并发生以下两个相互联系的反应:N2O5(g)N2O3(g)+O2(g)N2O3(g)N2O(g)+O2(g)在0.5L密闭容器中,将2 .5 mol N2O5加热汽化,并按上述两式分解,在某温度下达到平衡,测得O2的平衡浓度为4.4 molL1,N2O3的平衡浓度为1.6 molL1,则下列各项判断正确的是 ( )A. N2O5的平衡浓度为3 .0 molL1 B. N2O5的转化率为80%C. N2O的平衡浓度为4 .4 molL1 D. N2O的平衡浓度为1 . 4 molL112. 下列方法中可以证明A(s) + 2B2(g) 2C2(g) +D2(g) 已经达到平衡状态的是_ 、单位时间内生成了2molC2的同时也生成了1molA、一个B B键的断裂的同时有一个C C键的生成、百分组成 B2% = C2% = D2%、C(B2) : C(C2) : C(D2) = 2 : 2 : 1、温度、体积一定时,c(B2) 、c(C2、c(D2)浓度不再变化、温度、体积一定时,容器内的压强不再变化、温度、体积一定时,混合气体的密度不再变化13. 可逆反应H2O(g) + C(s) CO(g) + H2(g)在一定条件下达到平衡状态,改变下列条件,能否引起平衡移动?CO的浓度有何变化? 增大水蒸气浓度: 加入更多的碳 : 增加H2浓度:3第三节 化学平衡(第三课时)巩 固 练 习1.下列关于平衡常数的说法中,正确的是 ( )A.在平衡常数表达式中,反应物浓度用起始浓度,生成物浓度用平衡浓度B.在任何条件下,化学平衡常数都是同一个常数C.平衡常数的大小只与温度有关,而与浓度、压强、催化剂等无关D.从平衡常数的大小可以推断出一个反应进行的程度2.可逆反应C (s) + CO2 (g) 2CO(g)在一定温度下其平衡常数为K,下列条件的变化 中能使K值变化的是 ( ) A.使C (s) 的表面积变大 B.增大压强 C.降低温度 D.使用负催化剂3.等物质的量的X与Y在密闭容器中进行可逆反应X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s) H0, 下列说法正确的是 ( )A.在平衡常数K值越大,X的转化率越高 B.达到平衡时,反应速率V正(X)=2V逆(Z)C.达到平衡后,降低压强正向反应速率减小的倍数小于逆向反应速率减小的倍数D.达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动4.某温度时,反应CO(g) + 1/2O2(g) CO2(g)的平衡常数为K,则相同温度下反应2CO2(g) 2CO(g) + O2(g) 的平衡常数K为 ( )A 1/K B (K)2 C 1/ (K)2 D 1/ (K) 1/25.高温下,某反应达到平衡,平衡常数K=c(CO)c(H2O)/ c(CO2)c(H2)。恒容时,温度升高,H2浓度减小。下列说法正确的是 ( )A该反应的焓变为正值 B恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小C升高温度,逆反应速率减小 D该反应的化学方程式为COH2OCO2H26.对平衡CO2(g)CO2(aq) .H= 19.75kJmol1,为增大二氧化碳气体在水中的溶解度,应采用的方法是 ( )A升温增压B降温减压 C升温减压D降温增压7下列能用勒夏特列原理解释的是 ( )AFe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深B棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅CSO2催化氧化成SO3的反应,往往需要使用催化剂DH2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深8.在定容的密闭容器中,反应A(?) B(g)+C(s)达平衡,若继续升高温度,容器内气体的密度增大,下列判断正确的是 ( )A.压强对该反应的平衡移动一定没有影响 B. 若正反应为吸热反应,则A为非气态C.在平衡体系中加入C,混合气体的平均相对分子质量增大 D.若正反应为放热反应,则A为气态9对于mA(气)+nB(气)pC(气)+qD(气)的平衡体系,当升高温度时体系的平均相对分子质量从16.5变成16.9,则下列说法正确的是 ( )Am+np+q,正反应是放热反应。Bm+np+q,正反应是吸热反应。Dm+np+q,逆反应是吸热反应。10将固体NH4I置于密闭容器中,在一定温度下发生下列反应:NH4I(s)NH3(g)HI(g);2HI(g)H2(g)I2(g) 达到平衡时,c(H2)=0.5molL-1,c(HI)=4molL-1,则此温度下反应的平衡常数为 ( )A9B16C20D2511.反应A(g)+xB(g) yC(g),将A与B按体积比1: x混合反应当A的转化率是50%时,反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4(同温同压),则x、y的值可能是 ( ) A、3,4 B、3,2 C、3,3 D、1,112. 化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度,K值越大,表示_,K值大小与温度的关系是:温度升高,K值 _(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。13. 现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),已知CO和H2O的起始浓度均为2mol/L,经测定该反应在该温度下的平衡常数K=2 .60,通过计算回答下列问题:(1)当CO转化率为50时,该反应是否达到平衡状态,若未达到,哪个方向进行?(2)达平衡状态时,CO的转化率应为多少?(3)当CO的起始浓度仍为2mol/L,H2O的起始浓度为6mol/L时,CO的转化率为多少?14.在一定体积的密闭容器中,进行如下反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示:t70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题:.该反应化学平衡常数的表达式:K= .该反应为 反应(填“吸热”或“放热”);.下列说法中能说明该反应达平衡状态的是 A、容器中压强不变 B、混合气体中c(CO)不变 C、混合气体的密度不变 D、c(CO) = c(CO2) E、化学平衡常数K不变 F、单位时间内生成CO的分子数与生成H2O的分子数相等.某温度下,各物质的平衡浓度符合下式:c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O),试判此时的温度为 。15设反应 Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)的平衡常数数K1. 反应Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) 的平衡常数数K2,在不同温度下,K1、 K2的值如下:T/K K1、K2K3973 1.47 2.381173 2.15 1.67(1) 从上标可以推断:反应是_(吸、放)热反应。(2) 现有反应 H2(g)+CO2(g) H2O (g)+CO(g) H0写出该反应的平衡常数表达式:K3 =_。根据反应与,推导出K1 、K2、K3的关系式:K3=_。(3) 根据以上关系式及上表数据,计算不同温度下K3的值,并推断反应是_(吸热、放热)反应。要使反应在一定条件下建立的平衡向右移动,可采取的措施有_(选择填充)。A 缩小反应器容积 B 增大反应器容积 C 降低温度D 升高温度 E 使用合适的催化剂 F 减少CO的量16.在密闭容器中进行如下反应:2SO2(g)+O2 (g)2SO3(g) , O2和SO2的起始浓度都是1mol/L, 当反应达到平衡状态时,SO2的转化率为80%。、求反应的平衡常数、通过平衡常数计算判断:.若将平衡时反应混合物的压强增大一倍,平衡将如何移动?.若将平衡时反应混合物的压强减小一倍,平衡将如何移动?4第三节 化学平衡(第二课时)巩 固 练 习1对于任何一个平衡体系,采用以下措施,一定会使平衡移动的是 ( )A加入一种反应物B升高温度C对平衡体系增加压强D使用催化剂2.能引起化学平衡移动的是 ( ) A. 化学反应速率发生了变化。 B. 可逆反应达到平衡后,使用催化剂 C. 有气态物质参加的反应达到平衡后,改变了压强。 D. 由于某一条件的改变,使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的变化。3. 对处于化学平衡的体系,以化学平衡与化学反应速率的关系可知 ( ) A. 化学反应速率变化时,化学平衡一定发生移动。 B. 化学平衡发生移动时,化学反应速率一定变化。 C. 平衡向正反应移动,正反应速率一定比逆反应速率大 D. 只有催化剂存在下,才会发生化学反应速率变化而化学平衡不移动的情况4在密闭容器中,注满NO2气体,存在下列平衡:2NO 2(g) N2O4 (g) H0常温下把此容器置于100沸水中,下列性质不会改变的是 ( ) 颜色 平均摩尔质量 质量 压强 密度 A B C D 5. 在密闭容器中存在下列平衡:CaCO3(s) CaO(s)+ CO2 (g) ,CO2的平衡浓度为C1摩/升,现再充入CO2使其浓度达到2C1摩/升,重新达到平衡后, CO2的浓度为C2摩/升(设温度不变),则C1和C2的关系是 ( ) A. C1 C2 D. 2C1 = C26. 在密闭容器中,反应2HI(g)= H2(g)+I2(g)(正反应吸热),当达到平衡时,欲使混合气体颜色加深,可采取的措施有 ( ) A缩小容器体积 B降低温度 C加入催化剂 D恒容下充入HI气体 7可逆反应M+N(s)R达到平衡后,无论加压或降温。M的转化率都增大,则下列结论正确的是气体A. M为固体,R为气体,正反应为放热反应 B. M为气体,R为固体,正反应为放热反应 C. M为气体,R为固体,正反应为吸热反应 D. M、R均为气体,正反应为吸热反应8. 在密闭定容容器中,有可逆反应:nA(g)+mB(g)pC(g)+qD(g)H0处于平衡状态(已知m+np+q),下列说法正确的是 ( ) 升温时c(B)/c(C)的值减小 降温时体系内混合气体的平均相对分子质量增大加入B后,A的转化率变大 A B C D9在一定条件下,可逆反应:mA+nBpC达到平衡,若: (1)A、B、C都是气体,减少压强,平衡向正反应方向移动,则m+n和p的关系是 。 (2)A、C是气体,增加B的量,平衡不移动,则B为 态。 (3)B、C是气体,而且m+n=p,增大压强可使平衡发生移动,则平衡移动的方向是 。(4)加热后,可使C的质量增加,则正反应是 反应(放热或吸热)。10.已知反应: 2NO2(g) (红棕色) N2O4(g) (无色) 填空:当加压气体体积缩小时,混和气体颜色先变深是由于 ,后又逐渐变浅是由于 。 :当减压气体体积增大时,混和气体颜色先变浅是由于 , 后又逐渐变深是由于 。11.等物质的量的A B C D四种物质混合,发生如下反应:aA(?)+bB(?) cC(s)+dD(?)当反应进行到一定时间后,测的A减少nmol ,B减少n/2mol,C增加3n/2mol,D增加nmol,此时达到了平衡状态。(1)该反应的各系数为a: b: c: d: (2)若只改变压强,反应速率发生变化,但平衡不发生移动,则A 态,B 态,D 态。(3)若只升高温度,反应一段时间后,测知四种物质的量又达相等,则该反应是 热反应。2第四节 化学反应进行的方向巩 固 练 习1、下列过程是非自发的是 ( )A. 水由高处向低处流 B. 天然气的燃烧C. 铁在潮湿空气中生锈 D. 室温下水结成冰2、碳酸铵在室温下就能自发地分解产生氨气,对其说法正确的是 ( )A.碳酸铵分解是因为生成了易挥发的气体,使体系的熵增大B.碳酸铵分解是因为外界给予了能量C.碳酸铵分解是吸热反应,根据焓判据不能自发分解 D.碳酸盐都不稳定,都能自发分解 3、下列说法正确的是 ( )A.凡是放热反应都是自发的,吸热反应都是非自发的B.自发反应一定是熵增大,非自发反应一定是熵减小或不变C.自发反应在恰当条件下才能实现D.自发反应在任何条件下都能实现4、以下自发反应可用焓判据来解释的是 ( )A. 硝酸铵自发地溶于水B. 2N2O5(g)=4NO2(g) H= +56.7kJ/molC. (NH4 )2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) H= +74.9 kJ/molD. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H= 571. 6 kJ/mol5、下列说法不正确的是 ( )A. 焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素,多数的能自发进行的反应都是放热反应。B. 在同一条件下不同物质有不同的熵值,其体系的混乱程度越大,熵值越大。C. 一个反应能否自发进行取决于该反应放热还是吸热D. 一个反应能否自发进行,与焓变和熵变的共同影响有关6、下列过程属于熵增加的是 ( )A. 一定条件下,水由气态变为液态 B. 2H2(g)+O2(g) =2H2O(g)C. 散落的火柴的无序排列 D. NH4HCO3(s) =NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)7、下列反应中,熵减小的是 ( )A. (NH4 )2CO3(s)NH4HCO3(s)+NH3(g) B. 2N2O5(g)4NO2(g)O2(g)C. MgCO3(s)MgO(s)CO2(g) D. 2CO(g)2C(s)O2(g)8、某化学反应其H= 122 kJmol-1,S= +231 Jmol-1K-1,则此反应在下列哪种情况下可自发进行 ( ) A在任何温度下都能自发进行 B在任何温度下都不能自发进行 C仅在高温下自发进行 D仅在低温下自发进行9、下列关于化学反应的熵变的叙述中正确的是 ( )A. 化学反应的熵变与反应的方向无关 B. 化学反应的熵变直接决定了反应的方向C.熵值增大的反应都是混乱度增大的反应 D. 熵值增大的反应都能自发进行10、下列有关说法中正确的是 ( )A. 焓变大于零的反应一定不能自发进行 B. 焓变小于零的反应一定能自发进行C. 焓变小于零且熵增加的过程对应的反应能自发进行D. 对于同一物质来讲,熵值的大小与其状态有关,固态物质的熵值最大11、对于化学反应能否自发进行,下列说法中错误的是 ( )A若H0,S0,任何温度下都能自发进行B若H0,S0,任何温度下都不能自发进行C若H0,S0,低温时可自发进行D若H0,S0,低温时可自发进行12、自发进行的反应是 ( )A. 吸热反应 B. 放热反应 C. 熵增加反应 D. 熵增加或者放热反应 13、25和1.01105Pa时,反应2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)H= 56.76kJ/mol,自发进行的原因是 ( )A.是吸热反应 B.是放热反应 C.是熵减少的反应 D.熵增大效应大于能量效应14、下列叙述中,不正确的是 ( )A某特定反应的平衡常数仅是温度的函数B焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的C平衡常数发生变化,化学平衡必定发生移动,达到新的平衡D化学平衡发生移动,平衡常数必发生变化15、下列说法错误的是 ( )A. NH4NO3 溶于水吸热,说明其溶于水不是自发过程 B. 同一种物质气态时熵值最大,液态时次之,而固态时熵值最小C. 借助于外力能够进行的过程,其体系的能量趋向于从高能状态转变为低能状态D. 由焓判据和熵判据组合而成的复合判据,更适合于所有的过程16、在25、1 . 01105 Pa条件下,反应 2N2O5(g)= 4NO2(g)+ O2(g) H= +567 kJ mol-1能够自发进行。从能量上分析,生成物的总能量比反应物的总能量 ,从反应前后的熵值看,反应后的熵值 (填“增加”、“减小”或“不变”)。3
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