高三12月联考习题(7科7份).zip
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上海市十二校2017届高三化学12月联考试题一、单选题(每题2分,共10题,40分)1、今年诺贝尔化学奖的获得者由于“设计和合成分子机器”而获奖,下列有关分子的描述正确的是()A.白磷分子呈正四面体,键角,1mol白磷含共价键6molB.臭氧分子呈直线型,等质量的臭氧和氧气所含的氧原子数相同C.S8是分子晶体,8个硫原子在同一个平面上,摩尔质量为256gD.冰熔化时水分子中共价键发生断裂试题解析:【分析】本题主要考查的是物质结构的有关内容,难度不大,注意掌握好相关的内容进行解答。【解答】A.白磷是正四面体分子,键角是60,1摩尔白磷含共价键6NA个,故A正确;B.臭氧分子中含有键,分子模型为V型而非直线型,故B错误;C.S8是分子晶体,8个硫原子形成环状结构,摩尔质量为256g/mol,故C错误;D.冰熔化时主要破坏的是分子间作用力,水分子中共价键发生并未断裂,故D错误。故选A。2、下列表示氮原子或氮分子的化学用语中正确的是()A.氮分子的电子式:B.氮原子电子排布式:1s22s22p5C.氮分子的结构式:D.氮原子最外层电子轨道表示式:试题解析:【分析】本题考查电子式的书写、轨道表示式、电子排布式以及结构式的判断,难度不大,注重基础知识的考查。【解答】A.氮分子的电子式:,故A错误;B.氮原子最外层只有5个电子,所以电子排布为1s22s22p3,B错误;C.N2的结构式为:NN,故C错误;D.氮原子最外层电子排布轨道表示式为,故D正确。故选D。3、下列关于“物质的量”、“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是()A.物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量B.物质的量是一个基本的物理量,单位是摩尔C.0.12kg12C中所含的碳原子数为阿佛加德常数D.1mol任何物质中都含有阿佛加德常数个原子试题解析:【分析】本题考查了有关物质的量的几个概念,根据教材中的概念来分析,难度不大。【解答】A.摩尔质量有单位为g/mol,而相对分子(原子)质量单位为1,故A错误;B.物质的量是一个基本的物理量用来表示一定数目粒子的集合体,单位是摩尔,故B正确;C.阿伏加德罗常数的规定:0.012 kg12C中所含碳原子的数目,而不是别的或任何碳原子(碳元素的同位素有12C、13C、14C),故C错误;D.有的物质不是由原子构成的,例如O2、NaCl等,故该说法错误,故D错误。故选B。4、下列判断正确的是()A.氧化物中的氧元素一定呈- 2价B.酸性氧化物可能是金属氧化物C.化学键只存在于晶体中D.正四面体分子中键角不可能是600试题解析:【分析】本题考查了基本概念,难度不大,掌握好化学键、分子构型等内容即可解答。【解答】A.氧化物中的氧元素可以为-2价(普通氧化物中)、也可以是-1价(过氧化物中),故A错误;B.酸性氧化物不一定是非金属氧化物,如Mn2O7为酸性氧化物,故B正确;C.液态H2O分子中存在H和O之间的共价键,但液态H2O不是晶体,故C错误;D.白磷分子是正四面体结构,其键角为60,故D错误。故选B。5、以下物质的实验室制备不合理的是()A.用铅皿制备HFB.用浓硫酸制备HIC.用磨砂接口的装置制备HNO3D.用浓硫酸制HCl试题解析:【分析】本题考查化学实验方案的评价,为高考频点,难度中等,注意掌握好相关物质的性质来解答。【解答】A.由于HF能腐蚀玻璃,因此用铅皿来制备HF,故A不选;B.浓硫酸具有强氧化性,碘离子具有还原性,不能用浓硫酸制备HI,故B选;C.硝酸不与二氧化硅发生反应,因此可用磨砂接口的装置制备HNO3,故C不选;D.实验室用浓硫酸和氯化钠在加热时可生成HCl,该实验方案合理,故D不选。故选B。6、某化合物由两种单质直接反应生成,将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是()A.AlCl3B.Na2OC.FeCl2D.SiO2试题解析:【分析】侧重元素化合物知识及反应原理的考查,把握物质的性质、发生的反应为解答的关键,注意选项A中相互促进水解反应,题目难度不大。【解答】A.Al与氯气化合生成AlCl3,AlCl3与Ba(HCO3)2溶液反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体,故A正确;B.钠与氧气反应生成氧化钠,但Na2O与Ba(HCO3)2溶液反应不生成气体,只生成碳酸钡沉淀,故B错误;C.Fe与氯气化合生成FeCl3,故C错误;D.Si与氧气化合生成SiO2,但SiO2与Ba(HCO3)2不反应,故D错误。故选A。7、能够说明硫的非金属性比氯弱的事实有()Cl2与铁反应生成FeCl3,S与铁反应生成FeS;Cl2和H2的混合气,经强光照射可剧烈反应,而S与H2反应需较高温度;将Cl2通入氢硫酸中可置换出硫;常温时硫单质为固态而氯单质为气态。A.B.C.D.试题解析:【分析】本题考查非金属性的比较角度,题目难度不大,注意把握比较非金属性的方法,非金属性属于化学性质,与物理性质无关,非金属性强弱与失电子多少无关,题目难度不大。【解答】非金属单质与金属单质反应,生成产物的化合价越高,则非金属单质的氧化性越强,所以Cl2的氧化性大于S的氧化性,所以Cl的非金属性比S的强,故正确;元素的非金属性越强,其单质与氢气化合越容易,Cl2与H2混合,强光照射剧烈反应,而S与H2反应需较高温度,氯气比S与氢气反应容易,则说明非金属性ClS,故正确;将Cl2通入氢硫酸中可置换出S,说明氯气的氧化性比S强,单质的氧化性越强,非金属性越强,所以能证明Cl的非金属性比S的强,故正确;常温时硫是固体,而氯气为气体,都是物理性质,与非金属性无关,所以无法说明非金属性的强弱,故错误。综上,故B正确。故选B。8、在四个等体积的密闭容器中,分别通入等体积的下列各组气体相混合,在20时经过足够时间后,则容器中压强最低的是()A.NO和O2B.NH3和HClC.CO和N2D.H2S和SO2试题解析:【分析】本题考查阿伏伽德罗定律的应用,难度不大,注意掌握好阿伏伽德罗定律和物质的性质是解答该题的关键。【解答】根据阿伏伽德罗定律:同温同压下同体积的任何气体具有相同的分子数,即体积相等的情况下,物质的量相等。而根据PV=nRt可知,在恒定容器内,容器内压强与气体的物质的量成正比。A.2NO(g)+O2(g)=2NO2(g),等物质的量的一氧化氮和氧气混合后一氧化氮完全反应后生成了二氧化氮,同时还有过量的氧气,容器压强会减小,但不会最低,故A不选;B.NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s),等物质的量的氨气和氯化氢气体混合后完全转化成了固体氯化铵,没有气体剩余,则压强最低,故B选;C.等物质的量的一氧化氮和氮气混合后不发生反应,压强最大,故C不选;D.2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l),等物质的量的硫化氢和二氧化硫完全反应,二氧化硫过量,反应后生成了硫固体和液态水(20时),则压强减小,但不会最低,故D不选。故选B。9、下列各组离子,在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()A.K+、NH4+、NO3-、OH-B.Na+、Ca2+、H+、HCO3-C.K+、H+、NO3-、I-D.K+、NO3-、Cl-、Mg2+试题解析:【分析】本题考查离子共存问题,为高考常见题型,侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查,注意题目发生氧化还原反应的要求,把握常见离子的性质以及反应类型的判断,难度不大。【解答】A.NH4+、OH-反应生成弱电解质一水合氨,不是氧化还原反应,故A不选;B.H+、HCO3-反应生成水和二氧化碳,不是氧化还原反应,故B不选;C.酸性条件下,NO3-、I-发生氧化还原反应而不能大量共存,故C选;D.四种离子间不发生反应,可大量共存,故D不选。故选C。10、实验室里运用下列实验装置进行实验,能达到相应实验目的并符合环保的是()ABCD除去氯气中的杂质制取84消毒液(NaClO)检验二氧化硫中是否混有二氧化碳吸收氯化氢尾气A.A B.B C.C D.D试题解析:【分析】本题考查物质制备、气体的净化和干燥,侧重于学生的分析能力和实验能力的考查,为高频考点,注意把握实验的方法、步骤和使用的仪器,注重相关基础知识的积累,难度不大。【解答】A.洗气时应长管进短管出,且该装置不符合环保要求,故A错误;B.电解饱和氯化钠溶液时生成了氢气、氯气和氢氧化钠,生成的氯气和氢氧化钠反应生成了次氯酸。但该装置中生成的氢气和氯气一旦接触混合,可能发爆炸,且该装置并不符合环保要求,故B错误;C.将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液时,二氧化硫被吸收,品红溶液可检验二氧化硫已被吸收完全,最终澄清石灰水变浑浊可说明二氧化硫中含有二氧化碳,且该装置符合环保要求,故C正确;D.漏斗口应与液面相平,不能浸入液面下,故D错误。故选C。11、在硫酸酸化的碘化钾溶液里加入过量的过氧化氢溶液,不久就有无色小气泡从溶液中逸出,且溶液呈棕色,下列叙述中错误的是()A.溶液里滴入淀粉溶液后显蓝色B.反应时还有H2O2分解为H2O和O2C.离子方程式为:H2O2+2I+2HI2+2H2OD.离子方程式为:H2O2+2II2+O2+2H试题解析:【分析】本题考查物质的性质和氧化还原反应的有关内容,难度不大,掌握好相关的内容即可解答。【解答】A.根据溶液呈棕色说明有碘单质生成,则滴入淀粉溶液后显蓝色,故A正确;B.依题意有无色气泡生成说明过氧化氢在反应时分解成了水和氧气,故B正确;C.根据以上的分析结合题意可知该反应是:H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O,故C正确;D.该离子方程式并不符合电荷守恒(也不符合氧化还原反应的有关原理),故D错误。故选D。12、氯酸钾和亚硫酸氢钠起氧化还原反应生成Cl和SO的速率如下图所示。关于该反应的叙述错误的()A.氯酸根的氧化性强于硫酸根B.该反应的速率可能与氢离子浓度有关C.反应后阶段速率变慢是因为氯酸钾和亚硫酸氢钠浓度越来越小D.该反应的离子方程式为:ClO+3HSO+3OH3SO+Cl+3H2O试题解析:【分析】本题考查氧化还原反应、化学反应速率的影响和离子反应,为基础题型考查,难度不大,掌握好相关的内容即可解答。【解答】A.依题意,氯酸根离子作氧化剂,硫酸根离子是氧化产物,则氯酸根的氧化性强于硫酸根,故A正确;B.氯酸根离子在酸性条件下,氧化剂更强,则该反应的速率可能与氢离子浓度有关,故B正确;C.随着反应的进行,反应物被消耗,反应物的浓度越来越小,因此反应速率变慢,故C正确;D.反应物中并不存在氢氧根离子,即该离子方程式并不符合客观事实,故D错误。故选D。13、化学中常借助曲线图来表示某种变化过程,如有人分别画出了下列的四个曲线图:有关下列曲线图的说法正确的是()A.曲线图可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化B.曲线图可以表示向一定量的氢氧化钠溶液中滴加一定浓度的硫酸溶液时pH变化C.曲线图可以表示向一定量的氯化铝溶液中滴加一定浓度的氢氧化钠溶液时的产生沉淀的物质的量变化D.曲线图可以表示所有的固体物质溶解度随温度的变化试题解析:【分析】本题以图象形式考查反应速率影响因素、中和滴定、化学反应图象、溶解度,较为综合,题目难度中等,注意把握NaCl、Ca(OH)2的溶解性的特殊性,注意掌握C选项中与反应顺序、物质的用量有关的反应。【解答】A.图象中改变条件V(逆)增大、v(正)减小,改变温度瞬间正、逆速率都增大,故不可能表示改变温度后反应速率随时间的变化,故A错误;B.氢氧化钠溶液呈碱性,向一定量的氢氧化钠溶液中滴加一定浓度的稀硫酸,溶液pH逐渐增大,图象与实际不相符,图象应为一定量的稀硫酸中滴加一定量氢氧化钠溶液,故B错误;C.向一定量的氯化铝溶液中滴加一定浓度的氢氧化钠溶液,首先发生反应Al3+3OH-=Al(OH)3,Al3+反应完毕,继续滴加NaOH溶液,发生反应OH-+Al(OH)3=AlO2-+H2O,故先生成沉淀,或沉淀溶解,根据方程式可知生成沉淀与沉淀溶解阶段消耗NaOH溶液的体积之比为3:1,图象与实际相符合,故C正确;D.氯化钠溶解度随温度的增大变化不大,氢氧化钙溶解度随温度而降低,故D错误。故选C。14、下列离子方程式正确的是()A.石灰乳与碳酸钠溶液混合:Ca2+CO32-CaCO3B.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液,刚好沉淀完全:Ba2+2OH-+2H+SO42-BaSO4+2H2OC.向亚硫酸钡固体中加入稀硝酸:3BaSO32H2NO33BaSO42NOH2OD.碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钙溶液:2HCO3-+ Ca2+ 2OH-CaCO3 + 2H2O + CO32-试题解析:【分析】本题考查离子反应方程式的书写,明确发生的化学反应是解答本题的关键,注意与量有关的离子反应中量少的物质完全反应来解答,题目难度不大。【解答】A.石灰乳在离子方程式应写成Ca(OH)2,故A错误;B.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液,刚好沉淀完全:Ba2+2OH-+NH4+H+SO42-=BaSO4+H2O+NH3H2O,故B错误;C.向亚硫酸钡固体中加入稀硝酸后发生氧化还原反应:3BaSO32H2NO3=3BaSO42NOH2O,故C正确;D.碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钙溶液:HCO3-+ Ca2+ OH-=CaCO3 + H2O,故D错误。故选C。15、向等体积等物质的量浓度的H2S和SO2的水溶液各两份中,分别通入不同的气体,一段时间后,下图表示通入的气体的量与溶液pH关系的曲线图,下列说法正确的是()A.曲线a表示向H2S水溶液中通入O2B.曲线b表示向SO2水溶液中通入O2C.曲线c表示向H2S水溶液中通入Cl2D.曲线d表示向SO2水溶液中通入H2S试题解析:【分析】本题考查了溶液的酸碱性与pH的关系,完成此题,可以依据已有的知识进行。【解答】A.向H2S水溶液中通入O2发生反应2H2S+O2=2S+2H2O,溶液的酸性减弱,pH增大,最终等于7,故A正确;B.亚硫酸的酸性强强于氢硫酸,酸性溶液的pH小于7,酸性越弱,pH越大,则曲线a、曲线b是H2S的水溶液,曲线c、曲线d是SO2的水溶液,故B错误,C.亚硫酸的酸性强强于氢硫酸,酸性溶液的pH小于7,酸性越弱,pH越大,则曲线a、曲线b是H2S的水溶液,曲线c、曲线d是SO2的水溶液,故C错误;D.向SO2水溶液中通入H2S发生反应SO2+2H2S=3S+2H2O,溶液的酸性减小,pH增大,故D错误。故选A。16、赤铜矿的成份是Cu2O,辉铜矿的成份是Cu2S,将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应:2Cu2O + Cu2S6Cu + SO2; 对于该反应,下列说法中正确的是()A.反应中铜元素既被氧化又被还原;B.还原产物与氧化产物的物质的量之比为1:6;C.Cu2S在反应中只作氧化剂;D.反应中被氧化的元素是S试题解析:【分析】本题考查氧化还原反应,注意从元素化合价变化的角度认识物质表现出的性质,明确元素化合价为解答该题的关键,题目难度不大。【解答】A.反应前后,Cu从+1价0价,化合价降低,只是被还原,故A错误;B.该反应中氧化产物为Cu,还原产物为二氧化硫,则知氧化产物与还原产物的物质的量之比为6:1,故B错误;C.Cu2S在反应中Cu的化合价降低,S的化合价升高,则既是氧化剂又是还原剂,故C错误;D.反应前后,S从-2价0价,化合价升高,被氧化,故D正确。故选D。17、下图装置中,U型管内为红墨水,a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液,各加入生铁块,放置一段时间。下列有关描述错误的是()A.生铁块中的碳是原电池的正极B.红墨水柱两边的液面变为左低右高C.两试管中相同的电极反应式是:D.a试管中发生了吸氧腐蚀,b试管中发生了析氢腐蚀试题解析:【分析】本题考查了金属的腐蚀与防护,难度不大,明确生铁在中性溶液中易发生吸氧腐蚀,在酸性溶液中易发生析氢腐蚀。【解答】A.生铁中含有铁和碳,铁、碳和电解质溶液构成了原电池,较活泼的金属铁作负极,碳作正极,负极上失电子发生氧化反应,正极上得电子发生还原反应,故A正确;B.左边试管中是中性溶液,发生吸氧腐蚀,右边试管中是酸性溶液(氯化铵中铵根离子水解使溶液显酸性)发生析氢腐蚀,所以左边试管内气体的氧气减小,右边试管内气体的压强不大,导致U型管内红墨水左高右低,故B错误;C.生铁中含有铁和碳,铁、碳和电解质溶液构成了原电池,较活泼的金属铁作负极,碳作正极,负极上铁失电子发生氧化反应Fe-2e-Fe2+,故C正确;D.左边试管中是中性溶液,发生吸氧腐蚀;右边试管中是酸性溶液(氯化铵中铵根离子水解使溶液显酸性)发生析氢腐蚀,故D正确。故选B。18、某稀溶液中含有等物质的量的ZnSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4、CuSO4,向其中逐渐加入铁粉。下列各图表示溶液中Fe2+的物质的量和加入铁粉的物质的量之间的关系,其中可能正确的是()A.B.C.D.试题解析:【分析】本题考查铁的性质及有关混合物反应的计算,明确离子反应先后顺序是解本题关键,再根据物质间的关系式进行分析,难度不大。【解答】向含有等物质的量的ZnSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4、CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉,铁粉和各离子反应的先后顺序是:铁离子、铜离子、氢离子(锌离子不与铁粉反应),涉及的反应方程式为:Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4、CuSO4+Fe=FeSO4+Cu、H2SO4+Fe=FeSO4+H2,等物质的量的Fe2(SO4)3、H2SO4、CuSO4分别和等物质的量的铁完全反应生成硫酸亚铁,生成硫酸亚铁的物质的量之比是3:1:1,故A正确。故选A。19、某无色的混合气体甲,可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种,将l00 mL甲气体经过下图实验的处理,结果得到酸性溶液,而几乎无气体剩余,则甲气体的组成为()A.NH3、NO、N2B.NH3、NO、CO2C.NH3、NO2、CO2D.NO、CO2、N2试题解析:【分析】本题考查学生常见气体的检验和性质,是一道气体的鉴别题目,难度不大。【解答】因最后几乎无气体剩余,所以甲中无N2,因此A、D两项错误;又甲是无色的混合气体,可排除C项。故B正确。故选B。20、a克Fe和一定量的硝酸溶液充分反应(Fe粉完全溶解)生成的气体与标准状态下b升O2混合后,恰好能被水完全吸收,a和b的关系可能是()A.b0.3aB.b0.2aC. 0.2ab0.3aD.无法确定试题解析:【分析】本题考查铁和硝酸反应的有关计算,难度中等,注意掌握好氧化还原反应的有关原理和对该类计算题的一些特殊解法的掌握。【解答】ag Fe与一定量的硝酸在一定条件下充分反应,将生成的气体与标准状况下bL O2混合,恰好能被水完全吸收,则根据电子得失守恒可知,铁失去的电子恰好被氧气得到。若铁失去2个电子,则,解得:b=0.2a;若铁失去3个电子,则,解得:b=0.3a;因此a和b的关系可能是:0.2abMgLi。故答案为:三;A;NaMgLi。26、弱碱性条件下将水中的ClO2-转化为Cl-除去,若该反应体系中的物质有:NaClO2、NaHCO3、FeCl2、NaCl、H2O、CO2、化合物X。则ClO2-与FeCl2的物质的量之比为_;化合物X为_(填化学式)。试题解析:【分析】本题考查的是化学方程式的有关计算,难度不大,解答的关键在于正确写出有关反应的化学方程式。【解答】要求氯气的量可通过书写氯气与碘化钾反应的化学方程式,然后根据对应物质的量的关系来进行计算。具体如下:依题意,1000kg加碘盐中含碘20-50g,即含有的KIO3的质量是:,设至少需要消耗的氯气的体积是VL。有关反应是:KI+3Cl2+3H2O=KIO3+6HCl 67.2L 214g V 33.70g 解得V=10.58L。故答案为:10.58。第二道27、碳循环可以通过下列途径:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)+49.0kJ,在容积为2 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2,在两种不同的实验条件下进行反应,测得CH3OH(g)的物质的量随时间变化情况如下图所示:试题解析:【分析】本题考查了氧化还原反应的理解与计算,难度不大,掌握好相关的内容即可解答。【解答】依题意,NaClO2为氧化剂,NaCl为还原产物;而FeCl2为还原剂,亚铁离子被氧化后转化成了铁离子,且碳酸氢钠溶液中由于碳酸氢根离子水解使溶液呈碱性,则氧化产物是氢氧化铁,即X是氢氧化铁。故该反应是:NaClO2+8NaHCO3+2H2O+4FeCl2=9NaCl+8CO2+4Fe(OH)3,根据方程式可知:ClO2-与FeCl2的物质的量之比为1:4;化合物X为Fe(OH)3。故答案为:1:4;Fe(OH)3。28、 前5 min内实验的平均反应速率v(H2)=_mol/(Lmin)。试题解析:【分析】本题考查的是化学反应速率的计算,难度不大,直接从图像中获取关键数据即可计算。【解答】 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)起始量(mol) 1 3 0 0转化量(mol)0.55 1.65 0.55 0.555min(mol) 0.45 1.35 0.55 0.55则根据化学反应速率的计算公式可得:。故答案为:0.165。29、能说明上述反应达到平衡状态的是_(填编号)。a混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化b单位时间内每消耗3 mol H2,同时生成1 mol H2OcCO2的体积分数在混合气体中保持不变dv逆(CO2) =3v正(H2)试题解析:【分析】本题考查化学平衡状态的判断,难度不大,根据“正逆反应速率相等、各物质的浓度保持不变”即可进行判断。【解答】关于反应“CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)”a由于该反应前后各物质都是气态,且反应前后物质的量不等,则混合气体的平均相对分子质量()不随时间变化而变化可说明各物质的浓度保持不变,可说明该反应已达平衡状态,故a正确;b不管反应是否达到平衡都存在:单位时间内每消耗3 mol H2,同时生成1 mol H2O,故b错误;cCO2的体积分数在混合气体中保持不变说明各物质的浓度保持不变,可说明该反应已达平衡状态,故c正确;d该式子表示的都是反应物的速率,且等于计量数之比,则反应不管达没达到平衡状态都存在该等式关系,故d错误。故答案为:ac。30、 与相比,仅改变一种反应条件,所改变的条件是_,判断的理由。试题解析:【分析】本题考查的是化学平衡的影响影响,难度不大,读懂图像的含义是解答该题的关键。【解答】比更早达到平衡,且与相比,达到平衡时,甲醇的浓度较大,说明与相比,的平衡正向移动。则改变的条件是:增压;原因是:因为与相比,的反应速率增大,平衡正向移动,符合增大压强的情况(不能是升温,升温平衡逆向移动,与图像不符)。故答案为:增大压强;因为与相比,的反应速率增大,平衡正向移动,符合增大压强的情况。31. 在一定温度下,把2.0 LCO2和6.0 LH2通入一个带活塞的体积可变的密闭容器中,活塞的一端与大气相通,反应达到平衡后,测得混合气体为7.0 L。若需控制平衡后混合气体为6.5 L,则可采取的措施是_;欲使反应的K减小,可以采取的措施是_。试题解析:【分析】本题考查的是化学平衡的影响影响,难度不大,掌握好列夏特勒原理是解答的关键。【解答】CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)+49.0kJ,该反应为正反应放热的反应,且反应后体积减小的反应。反应达到平衡后,测得混合气体为7.0 L,若需控制平衡后混合气体为6.5 L,则可采取的措施是降温;欲使反应的K减小,即平衡逆向移动,则可以采取的措施是升温。故答案为:降温;升温。第三道32、A是一种重要的化工原料,部分性质及转化关系如下图:请回答:(1)产物E的名称是(2)AD的反应类型是A取代反应B加成反应C氧化反应D还原反应(3)写出AC反应的化学方程式试题解析:【分析】本题考查有机物的推断,难度不大,根据A是一种重要的化工原料结合相互转化关系可推知A是乙烯。【解答】根据A是一种重要的化工原料,A能够转化成B、C、D,且CD在浓硫酸和加热的条件下生成了E,结合相互转化关系可推知A是乙烯,B是乙烷,C是乙醇,D是乙酸。则产物E的名称是乙酸乙酯(乙酸和乙醇发生酯化反应生成了乙酸乙酯和水)。故答案为:乙酸乙酯。【分析】本题考查有机反应的判断,难度不大,通过推断出各种物质后即可解答。【解答】根据A是一种重要的化工原料,A能够转化成B、C、D,且CD在浓硫酸和加热的条件下生成了E,结合相互转化关系可推知A是乙烯,B是乙烷,C是乙醇,D是乙酸,E是乙酸乙酯。AD是乙烯和氧气反应生成了乙酸,有机物与反应的反应为氧化反应。故答案为:C。【分析】本题考查有机反应的判断,难度不大,通过推断出各种物质后即可解答。【解答】根据A是一种重要的化工原料,A能够转化成B、C、D,且CD在浓硫酸和加热的条件下生成了E,结合相互转化关系可推知A是乙烯,B是乙烷,C是乙醇,D是乙酸,E是乙酸乙酯。则AC的反应是乙烯和水在催化剂存在的情况下生成了乙醇,有关反应的化学方程式是:。故答案为:。33、某烃X与B是同系物,分子中碳与氢的质量比为36:7,化学性质与甲烷相似。现取两支试管,分别加入适量溴水,实验操作及现象如下:有关X的说法正确的是 A相同条件下,X的密度比水小BX的同分异构体共有6种CX能与Br2发生加成反应使溴水褪色D试验后试管2中的有机层是上层还是下层,可通过加水确定试题解析:【分析】本题考查有机反应的判断,难度不大,通过推断出各种物质后即可解答。【解答】根据A是一种重要的化工原料,A能够转化成B、C、D,且CD在浓硫酸和加热的条件下生成了E,结合相互转化关系可推知A是乙烯,B是乙烷,C是乙醇,D是乙酸,E是乙酸乙酯。X与B是同系物,则X也是烷烃,设其化学式是CnH2n+2,则依题意有:,解得n=6,即X是:C6H14,则:A烷烃的密度都比水小,故A正确;BX的同分异构体有:CH3(CH2)4CH3、CH3CH(CH3)(CH2)2CH3、CH3CH2CH(CH3)CH2CH3、CH3C(CH3)2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH(CH3)2共五种,故B错误;CX是烷烃,不能与溴发生加成反应,故C错误;DX能与溴水在光照时发生取代反应,试验后试管2中的有机层能溶于水,因此要确定有机层和水层可通过加水确定,故D正确。故答案为:AD。21 2016-2017学年度第一学期十二校联考高三历史试卷2016年12月1、 选择题(每题2分,共50分,每题只有一项正确答案) 1. 中国古代的国家治理思想主要有两个源头,即 A礼与法 B道与法 C礼与乐 D农与商 2. 现存的秦琅琊台刻石是研究秦朝历史的 A原始史料 B旁证材料 C间接证据 D转手史料 3. 孔子认为,“殷因于夏礼”,“周因于殷礼”。这里的“礼”泛指 A钱财礼物 B等级秩序 C血缘伦理 D儒学源流 4. “汉天子正号曰皇帝,自称曰朕,臣民称之陛下印曰玺。”这说明汉朝 A基本沿用秦制 B创设皇帝制度 C改革中央官职 D设立内外朝制 5. “研究中国古代边疆史,不能不研究汉武帝。”汉武帝在巩固边疆方面的贡献是 A修筑长城,抵御匈奴侵袭 B反击匈奴,夺取河套和河西走廊 C设宣政院加强对西藏管辖 D设置伊犁将军控制天山南北地区 6. 下幅行政区划体系示意图最早当出现在哪位君主在位时期? A周武王 B秦始皇 C汉高祖 D汉武帝 7. “仕而优则学,学而优则仕”演变成通经致用,成为古代学者的普遍追求始于 A. 西周时期 B. 春秋时期 C. 西汉初年 D. 西汉中期 8. 从文化角度看,属于“儒家文化圈”范围的国家是右图中的 A. B. C. D. 9. 某朝官员王锷通过贿赂企图兼任宰相。皇帝同意了其请求,并下诏“锷可兼宰相”。时任给事中的李藩行使职权,驳回诏书。由此推断,给事中隶属于 A唐朝门下省 B宋朝枢密院 C明朝锦衣卫 D清朝军机处 10. 唐朝中央政府实行三省六部制,其中有政策“设计厅”之功能的是 A中书省 B. 尚书省 C. 门下省 D. 行中书省 11.元史释老传说:“世祖以其地广而险远,乃郡县吐蕃之地,设官分职,而领之于帝师。”可见,当时管辖吐蕃的机构是 A. 巡检司 B. 宣政院 C. 中书省 D. 军机处 12.岛夷志略记载:“自泉州顺风二昼夜可至。地隶泉州晋江县,至元年间,立 巡检司,以周岁额办盐课中统钱钞一十锭二十五两,别无科差。” 文中划线部分应填 A. 香港岛 B. 台湾岛 C. 明州港 D. 广州城 13. 明朝内阁距皇帝寝宫1000米,清朝军机处距皇帝寝宫只有50米。政务中心逐步靠近皇帝寝宫的过程,从本质上体现了 A皇宫建筑布局更合理 B政府行政效能有提高 C中央集权的日益加强 D君主专制的不断强化 14. 许倬云认为,日本文化其实是中国文化的新阐释,事实上并没有离开中国文化的根。这种“新阐释”最早可以追溯到 A. 秦汉 B. 隋唐 C. 宋元 D. 明清 15. 文天祥抗元被俘宁死不屈,以正气歌明志。这种气节折射出当时哪一社会主流思想 A道学 B佛学 C理学 D史学 16. 下列显然不是海国图志编撰意图的是 A“以夷变夏” B. “以夷款夷” C. “以夷攻夷” D. “师夷制夷” 17. 如果选择“近代以来的西学东渐及其影响”为研究主题,其研究对象可选择 A商务印书馆、利玛窦 B几何原本、冯如 C商务印书馆、冯如 D同文馆、利玛窦 18. 以下最能说明上海租界为“国中之国”的是 A租界内公园禁止华人入内 B美英等联手成立了工部局 C租界内建屋开店须先由外国领事发给执照 D租界有下水道、自来水、路灯和平整街道 19. 上海闲话认为,19世纪60年代,上海等地形成的“洋泾浜”英语,是一种以“中国文法和英国字母拼合而成,为上海特别之英语”。下列对这一现象认识正确的是 A. 伴随西方资本主义经济入侵而出现 B. 读音不准,阻碍当时中西文化交流 C. 应该是中国留学生引入的舶来之品 D. 丰富汉语词汇,有利英语规范学习 20.“梳一东洋头,披件西式衣,宣读婚约,互换约指,才一鞠躬,即携手而归,无傧相催请跪拜起立之烦。”文中现象最有可能发生于 A. 清朝末年的北京 B. 清朝末年的上海 C. 民国初年的北京 D. 民国初年的上海 21.“在十九世纪以前,中西没有邦交,西洋没有派遣驻华的使节。”这种状况在哪一条约签订之后被迫改变 A南京条约 B天津条约 C北京条约 D辛丑条约 22.“愿人人战死而失台,决不愿拱手而让台”之檄文出现在 A.南京条约签订后 B.马关条约签订后 C. 台儿庄战役开始前 D. 二战末期日本投降前 23. 下列体现司马迁治史抱负的是 A. “究天人之际,通古今之变,成一家之言” B. “鉴前世之兴衰,考当今之得失” C. “史家之绝唱,无韵之离骚” D.“文章经世之业,立言亦期有补于世” 24. 16-17世纪,儒家文化西传的主要载体是 A. “四书五经”西译本 B. 孔子传记 C. 利玛窦中国札记 D.风俗论 25. “中国人想不靠外国人自己修铁路,就算不是梦想,至少也要过五十年才能实现!”用实践推翻这一说法的代表人物是 A. 林则徐 B. 詹天佑 C. 冯 如 D. 毛泽东二、综合题(共50分) (一)中国古代国家的治理(20分) 材料一:中国古代国家的治理思想中,有人形容孔子和孟子是“逆时之士”,而把经常被人视为儒家“旁门左道”的荀子以及后来的董仲舒,称为“顺时之士”。 26. 儒家学说的基本思想渊源于( )(2分) A. 夏朝 B. 商朝 C. 西周 D. 春秋战国 27. 下图反映了儒家思想的演变过程,按示例完成空格。(4分)官方哲学三教融合孔孟之道一家之言外儒内法 28. 简析孔孟被称为“逆时之士”的原因。(4分)材料二:以法、儒为理论基础的中央集权制度是中国古代国家治理的主要模式,主要有中央行政制度、地方行政制度、监察制度、选官制度等组成。 29. 仿照样式,完成古代中国“中央行政制度(举措)”创设的具体内容(4分)。秦朝(三公九卿制)汉武帝时期( )隋唐( )宋朝(二府三司制)明朝(内阁制)清前期(军机处) 30. 补充完成古代中国在其他领域制度创设的史实。(6分)地方行政制度监察制度选官制度元朝:汉朝:隋唐: (二)利玛窦对中国文化的态度(15分)材料一:“大西洋陪臣利玛窦谨奏臣本国极远逖闻天朝声教文物用是离本国,航海而来僦居学习语言文字颇知中国古先圣人之学,于凡经籍亦略诵记,粗得其旨伏念堂堂天朝,方且招来四夷,遂奋意径趋阙庭”。 1601年利玛窦给明神宗的上疏 31. 材料提及的历史人物与下列哪一历史事件最相关?(2分) A. 海上丝绸之路 B. 郑和下西洋 C. 早期西学东渐 D. 新航路开辟32. 从材料一看,利玛窦对中国文化持什么态度?简述判断依据。(4分)材料二:17世纪所作铜版画上的利玛窦(左)与徐光启(右)像 33. 从材料二,你能汲取哪些历史信息?(3分) 34. 上述材料能否说明利玛窦对儒家文化深表认同?(6分)(三)文明的交流(15分) 材料一:英国学者罗伯特坦普尔中国发明和发现的国度一书坦言“近代世界赖以建立的种种基本的发明和发现,可能有一半以上源于中国”。年代科技发明(件)中国世界其他国家件百分比件百分比公元l-400年452862%1738%公元40l-1000年453271%1329%公元100l-1500年673857%2943%公元150l-1840年472194%45396% 35. 据材料一,中国古代科技繁盛时期出现在哪些朝代?其原因是什么?(5分) 材料二:据熊月之西学东渐与晚清社会整理的“晚清时期翻译西学书籍简表”类别1860-18991902-1904数量比重数量比重哲学、社会科学123种22%327种61%自然科学162种29%112种21%应用科学225种41%56种11%36. 材料二中,不同时期翻译的西学书籍的类别出现了怎样的变化?(4分)为何会出现这种变化?(3分)材料三:“我们要牢记这样一个事实:奠定工业革命基础的欧洲农业革命,是由于引进了中国的思想和发明才得以实现。今日的技术世界是东西方文明相结合的产物” 罗伯特坦普尔中国发明和发现的国度37. 联系材料一、二,谈谈你对材料三的观点?(3分)2016-2017学年第一学期十二校联考高三历史评分标准与参考答案一、选择题(共50分,每题只有一项正确答案)1A6C11B16A21B2A7D12B17C22B3B8A13D18B23A4A9A14B19A24A5B10A15C20D25B二、综合题(共50分) (一)26. C (2分)27. 依次为:儒学经学化、程朱理学(或宋明理学)、官方主流意识形态、“仁”“礼”“义”的结合或“仁政民本”。(4分) 28. 春秋战国社会大变革,社会崇尚追逐利益、实力竞争。(1分) 孔子不顾现状,主张礼治,恢复周礼权威;(1分)孟子提倡仁政,希望统治者以民为本。(1分)这些主张已不适应时代和统治者需求,因而被称为“逆时之士”。(1分) 29. 依次为:内外朝制、三省六部制。(4分)30. 依次为:行省制度、刺史制、科举制。(6分)(二) 31. C(2分) 32. 赞赏(1分)。如自称臣、称中国为天朝、称西方为四夷、主动学习儒家文化等,表达了对中国文化的景仰。(2分) 33. 利玛窦儒冠儒服,主动融入中国士人社会;背后的十字架反映出其传教的重要使命;侧面反映了他与徐光启的学术友谊等。(4分,答案不唯一)34. 水平一:不能。对史料证史价值作出正确辨析。 材料一虽是一手史料,但这是上书皇帝的奏折,其目的是赢得中国皇帝好感有利于其传教,并不足以说明他认同中国文化的真实态度;材料二是后人画像,并非一手材料。(3分)要真正了解利玛窦对中国文化的态度,还需更多材料互证,如利玛窦的日记,通信等。(3分) 水平二:能。仅将两则材料互相印证,如材料一从文字中可见利玛窦赞赏中国文化,材料二他的儒服也说明他入乡随俗,两者可相互印证。但缺乏对史料的准确分析。(3分)(三)35. 时期:汉、唐、宋、明朝前期。(2分,任两) 原因:政治稳定制度完善,如长期大一统,中央集权体制巩固发展完善; 对外开放中外交流,如汉丝绸之路,唐海陆并举,宋海上丝绸之路增添文明活力; 重视文化普及教育,如汉独尊儒术设太学五经博士,隋唐科举取士、宋朝文官政府。(3分)36 .变化:19世纪下半叶以翻译自然应用科学类书籍为主(2分);到20世纪初哲学、社会科学类书籍的翻译所占比重大。(2分) 原因:19世纪60年代随着洋务运动开展“中体西用”思潮,西方近代科技知识被大规模地引进中国。(1分)20世纪初年经历甲午战败与八国侵华,民族危机空前严重,随着中国资本主义的发展和人们认识思想的深化,国人开始更加关注制度层面的探索。(2分)37. 认识到中国古代文化对世界所做出的贡献。(1分)承认西方文明对推动中国近代社会转型的作用。(1分)从世界文明发展看,人类的整体文明是世界各地多元文明交流融汇的结晶与产物。(2分)(本小题最高不超过3分)- 8 -
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