2019高考化学一轮优练小题(含解析)(打包10套)新人教版.zip
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2019高考化学一轮优练小题(十)李仕才一、选择题1、下列说法中错误的是()A无论乙烯的加成,还是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色,都与分子内含有的碳碳双键有关B无论使用溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液都可以鉴别乙烯和乙烷C相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量相同D乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼解析:乙烯和甲烷的碳、氢含量不相等,故相同质量的乙烯和甲烷生成的水质量不相同。答案:C2、对于可逆反应A(g)3B(g)2C(g),在不同条件下的化学反应速率如下,其中表示反应速率最快的是()Av(A)0.5 molL1min1Bv(B)1.2 molL1min1Cv(C)0.4 molL1min1Dv(C)1.1 molL1min1解析:本题主要考查反应速率快慢的比较,可根据来判断。A项,0.5;B项,0.4;C项,0.2;D项,0.55,D项比值最大,即反应速率最快。答案:D3、下列选用的相关仪器符合实验要求的是()解析:浓硝酸具有强氧化性,不能用橡胶塞,一般用玻璃塞保存在细口瓶中;水和乙酸乙酯互不相溶,可用分液漏斗分离;用量筒量取液体只能精确到0.1 mL;实验室中固体药品要保存在广口瓶中,便于取用。答案:B4、以下判断,结构正确的是()选项项目结论A三种有机化合物:丙烯、氯乙烯、苯分子内所有原子均在同一平面B由溴丙烷水解制丙醇;由丙烯与水反应制丙醇属于同一反应类型C乙烯和苯都能使溴水褪色褪色的原理相同DC4H9Cl的同分异构体数目(不考虑立体异构)共有4种解析:A项,CH2=CHCH3中CH3所有原子不可能在同一平面,CH2=CHCl所有原子在同一平面,苯是平面六边形,所有原子在同一平面,错误;B项,溴丙烷在氢氧化钠水溶液中加热发生水解反应(取代反应)转化成丙醇,丙烯和水发生加成反应生成丙醇,反应类型不同,错误;C项,乙烯使溴水褪色,发生加成反应,苯使溴水层褪色,原理是萃取,二者原理不同;D项,氯原子的位置有4种,即C4H9Cl的同分异构体有4种,正确。答案:D5、对三联苯是一种有机合成中间体,工业上合成对三联苯的化学方程式为 。下列说法不正确的是()A上述反应属于取代反应B对三联苯分子中至少有16个原子共平面C对三联苯的一氯取代物有4种D0.2 mol对三联苯在足量的氧气中完全燃烧消耗5.1 mol O2解析:A项,该反应可看作是中间苯环上的两个氢原子被苯基取代;B项,对三联苯分子在同一条直线上的原子有8个(),再加上其中一个苯环上的8个原子,所以至少有16个原子共平面;C项,对三联苯分子中有4种不同化学环境的氢原子,故其一氯取代物有4种;D项,对三联苯的分子式为C18H14,则0.2 mol对三联苯完全燃烧消耗O2的物质的量为0.2(18)mol4.3 mol。答案:D二、非选择题1、SNCRSCR是一种新型的烟气脱硝技术(除去烟气中的NOx),其流程如下:已知该方法中主要反应的热化学方程式:4NH3(g)4NO(g)O2(g)?4N2(g)6H2O(g)H1 646 kJmol1,如图所示,反应温度会直接影响SNCR技术的脱硝效率。(1)SNCR技术脱硝的最佳温度选择925 的理由是_。(2)SNCR与SCR技术相比,SNCR技术的反应温度较高,其原因是_;但当烟气温度高于1 000 时,SNCR脱硝效率明显降低,其原因可能是_。答案(1)925 时脱硝效率高,残留氨浓度较小(2)反应的活化能较大,没有使用催化剂因为脱硝主要反应是放热反应,温度过高,使脱硝主要反应的平衡逆向移动(或生成的N2与O2反应生成NO等其他合理答案)解析(1)SNCR技术脱硝的最佳温度选择925 的理由是925 时脱硝效率高,残留氨浓度较小。(2)SNCR与SCR技术相比,SNCR技术的反应温度较高,其原因是反应的活化能较大,没有使用催化剂降低其活化能;但当烟气温度高于1 000 时,SNCR脱硝效率明显降低,其原因可能是因为脱硝主要反应是放热反应,温度过高,使脱硝主要反应的平衡逆向移动(或生成的N2与O2反应生成NO等) 。2、兴趣小组探究锌片与盐酸、醋酸反应时,浓度或温度对反应速率的影响,他们准备了以下化学用品:0.20 molL1与0.40 molL1的HCl溶液、0.2 molL1与0.40 molL1的CH3COOH溶液、0.10 molL1CuCl2、锌片(形状、大小、质量相同)、秒表、碳棒、导线、烧杯、几支试管和胶头滴管,酸液温度控制为298 K和308 K。(1)酸液都取足量、相同体积,请你帮助完成以下实验设计表(表中不要留空格):实验编号温度(K)盐酸浓度醋酸浓度实验目的2980.20 molL1a.实验和是探究_对锌与盐酸反应速率的影响;b.实验和是探究_对锌与盐酸反应速率的影响;c.实验和是探究相同温度下,相同浓度的盐酸、醋酸与锌反应速率的区别。3080.20 molL12980.40 molL1(2)若(1)中实验锌片消失的时间是20 s,则锌片剩余质量与时间关系图如图。假设:该反应温度每升高10 ,反应速率是原来的2倍;温度相同、浓度相同时,醋酸的平均反应速度是盐酸的1/2。请你在此图中大致画出“实验”(用实线)、“实验中醋酸实验”(用虚线)的锌片质量与时间关系曲线。(3)某实验小组在做(1)中实验时误加少量0.10 molL1CuCl2溶液,发现反应速率与(1)中实验接近。该组同学对影响因素提出如下假设,请完成假设三:假设一:Cu2对该反应起催化剂作用假设二:Cl对该反应起催化剂作用假设三:_(4)请你设计实验验证上述假设三是否成立,写出实验步骤及预期现象:实验步骤预期现象解析:(1)实验和的不同点是盐酸的温度,所以是探究不同温度对Zn与盐酸反应速率的影响,实验和的不同点是盐酸的浓度,所以是探究不同浓度对Zn与盐酸反应速率的影响,实验和是探究相同温度下,相同浓度的盐酸、醋酸与锌反应速率的区别,所以实验的温度是298 K,醋酸的浓度是0.20 molL1。(2)该反应温度每升高10 ,反应速率是原来的2倍,温度相同、浓度相同时,醋酸的平均反应速度是盐酸的,与比较,温度升高10 ,反应速度是原来的2倍,所以反应时间缩短到10 s;的反应速率是的,则反应时间是的2倍,即20 s240 s,据此可画出图像。(3)Zn置换出Cu,构成ZnCu原电池,能够加快反应速率,所以假设3为:形成ZnCu原电池,加快反应速率。(4)设计对照实验,其中一个为原电池,如:将不连接的铜、锌电极插入稀硫酸中,此过程中铜电极不反应,锌电极产生氢气;将铜、锌电极用导线连接放入稀硫酸中,可以观察到在铜电极上迅速产生氢气,产生氢气的速率大于,根据可知,ZnCu构成原电池后可以大大加快反应速率。答案:(1)2980.20实验目的:a.不同温度b不同浓度(2)(3)形成ZnCu原电池,加快反应速率(其他答案合理亦可)(4)将不连接的铜、锌电极插入稀硫酸中,将铜、锌电极用导线连接放入稀硫酸中产生氢气的速率大于,证明构成原电池后可以大大加快反应速率52019高考化学一轮优练小题(1)李仕才一、选择题1、研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。下列有关说法错误的是()Ad为石墨,铁片腐蚀加快Bd为石墨,石墨上电极反应为:O22H2O4e=4OHCd为锌块,铁片不易被腐蚀Dd为锌块,铁片上电极反应为:2H2e=H2解析:A项,当d为石墨时,铁片为负极,腐蚀加快,正确;B项,当d为石墨时,石墨为原电池的正极,其电极反应为O22H2O4e=4OH,正确;C项,当d为锌块时,铁片为原电池的正极而受到保护,称为牺牲阳极的阴极保护法,正确;D项,当d为锌块时,铁片为正极,电极反应为:O22H2O4e=4OH,错误。答案:D2、某温度下,难溶物FeR的水溶液中存在平衡:FeR(s)Fe2(aq)R2(aq),其沉淀溶液平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是()A可以通过升温实现由a点变到c点Bb点对应的Ksp等于a点对应的KspCd点可能有沉淀生成D该温度下,Ksp41018解析:升高温度,Fe2和R2的浓度同时增大,A项错误;曲线上的点,均为平衡点,温度不变,Ksp不变,B项正确;d点相对于平衡点a点,c(Fe2)相同,d点c(R2)小于a点,没有沉淀生成,C项错误;选a点或b点计算,Ksp(FeR)21018,D项错误。答案:B3、N2的结构可以表示为,CO的结构可以表示为,其中椭圆框表示键,下列说法中不正确的是()AN2分子与CO分子中都含有三键BCO分子中有一个键是配位键CN2与CO互为等电子体DN2与CO的化学性质相同解析:由题意可知N2分子中N原子之间、CO分子中C、O原子之间均通过2个键,一个键,即三键结合,其中,CO分子中1个键由O原子单方面提供孤电子对,C原子提供空轨道通过配位键形成。N2化学性质相对稳定,CO具有比较强的还原性,两者化学性质不同。答案:D4、下列对有机化合物的分类结果正确的是()解析:烷、烯、炔都属于脂肪烃,而苯、环己烷、环戊烷都属于环烃,而苯是环烃中的芳香烃。环戊烷、环丁烷及乙基环己烷均是环烃中的环烷烃。答案:D5、下列有机物命名正确的是()解析:A项,正确命名为2甲基丁烷;C项,正确命名为对二甲苯;D项,正确命名为2甲基丙烯。答案:B二、非选择题1、下图是当反应器中按n(N2)n(H2)13投料后,在200 、400 、600 ,反应达到平衡时,混合物中NH3的物质的量分数随总压强的变化曲线。(1)曲线a、b对应温度较高的是_(填“a”或“b”)(2)实验室模拟工业合成氨,一定温度和压强下在1 L密闭容器中通入5 mol N2、15 mol H2,10 min 后达到M点平衡状态,计算从反应开始至平衡时间段内的平均速率v(N2)_molL1min1。(3)关于工业合成氨的反应,下列叙述正确的是_(填字母)。A分离出NH3后的原料气循环利用,可以提高H2的平衡转化率B使用催化剂能加快反应速率且提高H2的平衡转化率C上图中M、Q、R点平衡常数K的大小关系是K(M)K(Q)K(R)答案(1)b(2)0.375(3)AC解析(1)合成氨正方向为放热反应,升高温度平衡逆向移动,NH3的物质的量分数减小,故曲线a、b对应温度较高的是b。(2)M点NH3的物质的量分数为60%; N2(g) 3H2(g)?2NH3(g) 起始物质的量浓度/molL1 5150变化物质的量浓度/molL1 n3n2n平衡物质的量浓度/molL1 5n153n2nNH3的物质的量分数为60%100%,解得:n,则从反应开始至平衡时间段内的平均速率v(N2)0.375 molL1min1。(3)及时分离出NH3,并循环利用原料气,可以提高H2的平衡转化率,故A正确;使用催化剂能加快反应速率,但不影响平衡的移动,对H2的转化率无影响,故B错误;平衡常数与温度有关,与其他条件无关,温度相同时平衡常数相同,反应是放热反应,温度越高平衡常数越小,则M、Q、R点平衡常数K的大小关系是K(M)K(Q)K(R),故C正确;答案为AC。2、铃兰醛具有甜润的香味,常用作肥料、洗涤剂和化妆品的香料。合成铃兰醛的路线如下图所示(部分试剂和条件未注明):请回答:(1)由A生成B的反应类型是_。(2)D的结构简式是_。(3)生成E的化学方程式是_。(4)F能发生银镜反应,F的结构简式是_。(5)下列有关G的叙述中,不正确的是_(填字母)。aG分子中有4种不同化学环境的氢原子bG能发生加聚反应、氧化反应和还原反应c1 mol G最多能与4 mol H2发生加成反应(6)由H生成铃兰醛的化学方程式是_。(7)F向G转化的过程中,常伴有分子式为C17H22O的副产物K产生。K的结构简式是_。解析:分析合成路线,联系D氧化后产物的结构,可判断为与HCl发生加成反应生成B:;B在催化剂作用下,与甲苯发生对位取代,得到D:;酸性KMnO4溶液中,的C(CH3)3与苯环相连的C上无H,不能被氧化,而CH3被氧化成COOH,得到中羧基与CH3OH在浓硫酸加热条件下发生酯化反得到的F能发生银镜反应,可判断其中有CHO,子中有6种不同化学环境的氢原子,分子中有碳碳双键与醛基,能发生加聚反应、氧化反应和还原反应;1 mol G中含有1 mol碳碳双键、1 mol醛基,二者各能与1 mol H2发生加成反应,苯环加成消耗3 mol H2,故1 mol G最多能与5 mol H2发生加成反应。根据铃兰醛的结构简式,可推断G加氢还原后得到H的结构简式为,H催化氧化得到铃兰醛: 。根据K的分子式C17H22O判断,1 mol K由1 mol F、2 mol丙醛根据已知反应产生,K的结构简式为。82019高考化学一轮优练小题(二)李仕才一、选择题1、25 时,PbCl2固体在不同浓度盐酸中的溶解度如图。在制备PbCl2的实验中,洗涤PbCl2固体最好选用()A蒸馏水 B1.00 molL1盐酸C5.00 molL1盐酸 D10.00 molL1盐酸解析:观察题图知,PbCl2固体在浓度为1.00 molL1的盐酸中溶解度最小。答案:B2、在日常生活中,我们经常看到铁制品生锈、铝制品表面出现白斑等众多金属腐蚀现象。现通过如图所示装置进行实验探究。下列说法正确的是()A用图所示装置进行实验,为了更快更清晰地观察到液柱上升,可用酒精灯加热具支试管B图是图所示装置的原理示意图,图所示装置的正极材料是铁C铝制品表面出现白斑的原理可以通过图所示装置进行探究,Cl由活性炭向铝箔表面迁移,并发生电极反应:2Cl2e=Cl2D图所示装置的总反应为4Al3O26H2O=4Al(OH)3,生成的Al(OH)3进一步脱水形成白斑解析:A项,加热使具支试管中气体体积增大,部分气体逸出,冷却后,气体体积缩小,导管中形成液柱,并不能证明金属发生吸氧腐蚀,错误;B项,负极材料应为铁,错误;C项,铝箔为负极,活性炭为正极,正极反应为O24e2H2O=4OH,负极反应为Al3e3OH=Al(OH)3,错误;D项,将正极反应式和负极反应式相加可得图所示装置的总反应为4Al3O26H2O=4Al(OH)3,生成的Al(OH)3进一步脱水形成白斑,正确。答案:D3、下列关于粒子结构的描述不正确的是()AH2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子BHS和HCl均是含一个极性键的18电子粒子CCH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子DNCl3是含极性键的极性分子解析:CH2Cl2为极性分子。答案:C4、某只含有C、H、O、N的有机物的简易球棍模型如图所示,下列关于该有机物的说法不正确的是()A该有机物属于氨基酸B该有机物的分子式为C3H7NO2C该有机物与CH3CH2CH2NO2互为同系物D该有机物的一氯代物有2种解析:根据有机物的成键特点,可知该有机物为,含有氨基和羧基,且氨基和羧基连在同一碳原子上,属于氨基酸,A对;其分子式为C3H7NO2,与CH3CH2CH2NO2互为同分异构体,B对,C错;该分子中有4种氢原子,只有碳原子上的氢原子能发生取代反应,一氯代物有2种,D对。答案:C5、下列说法正确的是()A按系统命名法,化合物的名称为2甲基2乙基戊烷B右图是某有机物分子的比例模型,该物质可能是一种氨基酸C与CH3CH2COOH互为同分异构体D木糖醇()和葡萄糖()互为同系物,均属于糖类解析:按系统命名法,化合物的名称为2,2二甲基丁烷,A错误。图中是某有机物分子的比例模型,该物质表示的是HOCH2CH2COOH,不是氨基酸,B错误。两者的结构不同,分子式均为C3H6O2,互为同分异构体,C正确。木糖醇和葡萄糖都含有多个羟基,但是木糖醇是醇类,葡萄糖是多羟基醛,因此二者不是同系物,D错误。答案:C二、非选择题1、在催化剂作用下合成气合成甲烷过程中会发生如下反应:.CO(g)3H2(g)= CH4(g)H2O(g)H1 206 kJmol1.CO(g)H2O(g) = CO2(g)H2(g)H2 41 kJmol1.2CO(g)2H2(g)=CH4(g)CO2(g)H 3 247.4 kJmol1(1)图1是太原理工大学煤化工研究所利用热力学数据分析得到温度对反应ln K(化学平衡常数K的自然对数)的曲线图,请分析出现这样趋势的原因是_。(2)提高甲烷反应选择性的关键因素是_,根据相关知识和图2分析合成甲烷适宜的反应条件是在550630 K、1 MPa的原因是_。答案(1)在其他条件不变时,温度升高反应向吸热的逆反应方向移动使ln K减小(2)催化剂此条件下反应速率较快而且甲烷产率较高解析(1)CO(g)3H2(g)=CH4(g)H2O(g)H1 206 kJmol1此反应正方向是放热反应,在其他条件不变的情况下,升高温度平衡逆向移动,平衡常数减小,ln K 也减小。(2)催化剂只改变反应速率,不影响平衡的移动,是提高甲烷反应选择性的关键因素,根据相关知识和图2分析在550630 K和1 MPa的条件下反应速率较快而且甲烷产率较高,是合成甲烷适宜的反应条件。2、扁桃酸衍生物是重要的医药中间体,以A和B为原料合成扁桃酸衍生物F的路线如下:(1)A分子式为C2H2O3,可发生银镜反应,且具有酸性,A所含官能团名称为_。写出ABC的化学反应方程式:_。(2)C()中、3个OH的酸性由强到弱的顺序是_。(3)E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物,E分子中不同化学环境的氢原子有_种。(4)DF的反应类型是_,1 mol F在一定条件下与足量NaOH溶液反应,最多消耗NaOH的物质的量为_mol。写出符合下列条件的F的所有同分异构体(不考虑立体异构)的结构简式:_。属于一元酸类化合物苯环上只有2个取代基且处于对位,其中一个是羟基(5)已知:A有多种合成方法,在方框中写出由乙酸合成A的路线流程图(其他原料任选)。合成路线流程图示例如下:H2C=CH2CH3CH2OHCH3COOC2H5解析:(1)A的分子式为C2H2O3,A可发生银镜反应,且具有酸性,则结构中含有醛基和羧基,其结构简式为;对比A、C的结构可知B为苯酚,则ABC的化学反应方程式为 。(2)、分别对应的是酚羟基、醇羟基、羟基,其OH上氢原子的活泼性顺序为羟基酚羟基醇羟基,则3个OH的酸性由强到弱的顺序是。(3)C中有羧基和醇羟基,两个C分子可以发生酯化反应生成含有3个六元环的化合物,其结构如下,左右对称,分子中不同化学环境的氢原子有4种。(4)对比D、F的结构可知,相当于溴原子取代了羟基,所以DF的反应类型是取代反应;F中含有酯基、溴原子和酚羟基,三种基团均能与NaOH溶液反应,故1 mol F在一定条件下最多消耗3 mol NaOH。由条件可知F的同分异构体中含有COOH,由条件可知结构中含有,则剩余的只有两个碳原子、一个溴原子和三个氢原子,可通过移动COOH与Br书写出符合要求F的同分异构体。(5)根据信息可知,羧酸在PCl3和加热的条件下可在与羧基相连的碳原子上引入一个氯原子,而氯原子水解即可生成羟基,据此即可写出由乙酸合成A的路线流程图如下:。答案:(1)醛基、羟基(2)(3)4(4)取代反应362019高考化学一轮优练小题(3)李仕才一、选择题1、将等物质的量浓度的Cu(NO3)2和KCl等体积混合后,用石墨电极进行电解,电解过程中,溶液pH随时间t变化的曲线如图所示,则下列说法错误的是()AAB段阳极只产生Cl2,阴极只产生CuBBC段表示在阴极上是H放电产生了H2CCD段相当于电解水D阳极先析出Cl2,后析出O2,阴极先产生Cu,后逸出H2解析:设CuSO4和KCl的物质的量各为n mol,AB段:阳极发生2Cl2e=Cl2,阴极发生Cu22e=Cu,n mol氯离子失n mol电子,阴极上n mol铜离子得n mol电子,由于铜离子水解使溶液呈酸性,铜离子浓度逐渐减小,则溶液pH逐渐增大;BC段:阳极发生2H2O4e=4HO2,阴极发生Cu22e=Cu,阴极上n mol铜离子再得n mol电子,溶液中氢离子浓度增大,溶液的pH迅速减小;CD段:阳极发生4OH4e=2H2OO2,阴极发生2H2e=H2,实质是电解水,溶液中氢离子浓度逐渐增大,pH减小。由上述分析可知,AB段阳极只产生Cl2,阴极只产生Cu,A正确;BC段表示在阴极上电极反应式为:Cu22e=Cu,B错误;CD段阴阳两极分别发生2H2e=H2和4OH4e=2H2OO2,即CD段被电解的物质是水,C正确;由上述分析可知,阳极先逸出Cl2,后逸出O2,阴极先产生Cu,后逸出H2,D正确。答案:B2、已知:pAglg c(Ag),Ksp(AgCl)11012。如图是向10 mL AgNO3溶液中逐渐加入0.1 molL1的NaCl溶液时,溶液的pAg随着加入NaCl溶解的体积(单位mL)变化的图像(实线)。根据图像所得下列结论正确的是提示:Ksp(AgCl)Ksp(AgI)()A原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1 molL1B图中x点的坐标为(100,6)C图中x点表示溶液中Ag被恰好完全沉淀D把0.1 molL1的NaCl换成0.1 molL1 NaI则图像在终点后变为虚线部分解析:A项,加入NaCl之前,pAg0,所以c(AgNO3)1 molL1,错误;B项,由于c(Ag)106 molL1,所以Ag沉淀完全,则AgNO3与NaCl恰好完全反应,n(NaCl)n(AgNO3)0.01 L1 molL10.01 mol,所以V(NaCl)0.1 L100 mL,B正确,C错误;若把NaCl换成NaI,由于Ksp(AgI)更小,所以c(Ag)更小,即pAg更大,D错误。答案:B3、下列无机含氧酸分子中酸性最强的是()AHNO2BH2SO3CHClO3 DHClO4解析:对于同一种元素的含氧酸,该元素的化合价越高,其含氧酸的酸性越强,如HO2HO3;H2O3H2O4;HO3HO4。观察A、B、C、D四个选项,HNO2、H2SO3、HClO3中的中心元素N、S、Cl都未达到其最高价,其酸性不够强,只有D选项中的HClO4中的Cl元素为7价,是Cl元素的最高价,使HOClO3中O原子的电子向Cl原子偏移,在水分子作用下,容易电离出H,酸性最强。答案:D4、下列各项有机化合物的命名或分类正确的是()A2,3二甲基2乙基己烷BCH3CH2CH2Cl氯丙烷解析:命名应该是2,3,5三甲基庚烷,选取主链应最长;应为1氯丙烷,指名官能团位置;不是苯环而是环烷烃,因此不属于芳香化合物,故选D。答案:D5、下列说法正确的是()A按系统命名法,化合物的名称为2甲基4乙基戊烷B等质量的甲烷、乙烯、1,3丁二烯分别充分燃烧,所耗用氧气的量依次减少C苯酚、水杨酸()和苯甲酸都是同系物D三硝基甲苯的分子式为C7H3N3O6解析:A项,命名为2,4二甲基己烷,错误;B项,等质量的CxHy燃烧耗氧量多少是比较的值,的值越大,耗氧量越多,正确;C项,同系物的结构要相似,即具有相同的官能团,错误;D项,分子式为C7H5N3O6,错误。答案:B6、4溴甲基1环已烯的一种合成路线如下:下列说法正确的是()A化合物W、X、Y、Z中均有一个手性碳原子B、的反应类型依次为加成反应、还原反应和取代反应C由化合物Z一步制备化合物Y的转化条件是NaOH醇溶液,加热D化合物Y先经酸性高锰酸钾溶液氧化,再与乙醇在浓硫酸催化下酯可制得化合物X解析:A项,X、Y、Z连接支链的碳原子为手性碳原子,连接4个不同的原子或原子团,W中没有手性碳原子,错误;B项,由官能团的转化可知,1,3丁二烯与丙烯酸乙酯发生加成反应生成X,X发生还原反应生成Y,Y发生取代反反应生成Z,正确;C项,由化合物Z一步制备化合物Y,应发生水解反应,应在氢氧化钠的水溶液中进行,错误;D项,Y含有碳碳双键,可被酸性高锰酸钾氧化,错误。答案:B二、非选择题1、SNCRSCR是一种新型的烟气脱硝技术(除去烟气中的NOx),其流程如下:已知该方法中主要反应的热化学方程式:4NH3(g)4NO(g)O2(g)?4N2(g)6H2O(g)H1 646 kJmol1,如图所示,反应温度会直接影响SNCR技术的脱硝效率。(1)SNCR技术脱硝的最佳温度选择925 的理由是_。(2)SNCR与SCR技术相比,SNCR技术的反应温度较高,其原因是_;但当烟气温度高于1 000 时,SNCR脱硝效率明显降低,其原因可能是_。答案(1)925 时脱硝效率高,残留氨浓度较小(2)反应的活化能较大,没有使用催化剂因为脱硝主要反应是放热反应,温度过高,使脱硝主要反应的平衡逆向移动(或生成的N2与O2反应生成NO等其他合理答案)解析(1)SNCR技术脱硝的最佳温度选择925 的理由是925 时脱硝效率高,残留氨浓度较小。(2)SNCR与SCR技术相比,SNCR技术的反应温度较高,其原因是反应的活化能较大,没有使用催化剂降低其活化能;但当烟气温度高于1 000 时,SNCR脱硝效率明显降低,其原因可能是因为脱硝主要反应是放热反应,温度过高,使脱硝主要反应的平衡逆向移动(或生成的N2与O2反应生成NO等) 。42019高考化学一轮优练小题(4)李仕才一、选择题1、已知难溶性物质K2SO4MgSO42CaSO4在水中存在如下平衡:K2SO4MgSO42CaSO4(s)2Ca22KMg24SO,不同温度下,K的浸出浓度与溶浸时间的关系如图所示,则下列说法错误的是()A向该体系中加入饱和NaOH溶液,溶解平衡向右移动B向该体系中加入饱和碳酸钠溶液,溶解平衡向右移动C升高温度,反应速率增大,平衡向正反应方向移动D该平衡的Kspc(Ca2)c(K)c(Mg2)c(SO)解析:A项,已知K2SO4MgSO42CaSO4(s)2Ca22KMg24SO,加入饱和NaOH溶液,OH和Mg2结合生成Mg(OH)2沉淀,c(Mg2)减小,溶解平衡右移,A项正确;B项,加入饱和碳酸钠溶液,CO和Ca2结合生成CaCO3沉淀,c(Ca2)减小,溶解平衡右移,B项正确;C项,由图可知,升高温度,反应速率增大,且c(K)增大,说明平衡正向移动,C项正确;D项,K2SO4MgSO42CaSO4(s)2Ca22KMg24SO,则该平衡的Kspc2(Ca2)c2(K)c(Mg2)c4(SO),D项错误。答案:D2、用如图所示装置除去含CN、Cl废水中的CN时,控制溶液pH为910,阳极产生的ClO将CN氧化为两种无污染的气体。下列说法不正确的是()A用石墨作阳极,铁作阴极B阳极的电极反应式:Cl2OH2e=ClOH2OC阴极的电极反应式:2H2O2e=H22OHD除去CN的反应:2CN5ClO2H=N22CO25ClH2O解析:Cl在阳极发生氧化反应生成ClO,水电离出的H在阴极发生还原反应生成H2,又由于电解质溶液呈碱性,故A、B、C项正确;D项,溶液呈碱性,离子方程式中不能出现H,正确的离子方程式为2CN5ClOH2O=N22CO25Cl2OH,错误。答案:D3、下列说法中正确的是()AHCHO分子中既含键又含键BCO2分子中的化学键为非极性键CNH3分子中N原子的杂化轨道类型是sp2D沸点:PH3NH3H2O解析:HCHO分子中含有碳氧双键,既含键又含键,A项正确;CO2分子中的化学键是极性键,B不正确;NH3分子中N原子的杂化轨道类型是sp3杂化,C项不正确;氨气分子之间存在氢键,因而氨的沸点反常高,由于水分子之间的氢键强于氨气分子之间的氢键,因此水的沸点高于氨的沸点,D项不正确。答案:A4、某烃的结构简式如图所示,则下列说法中正确的是()A该烃分子中至少有9个碳原子共面B该烃分子中至少有10个碳原子共面C该烃分子中至少有11个碳原子共面D该烃属于苯的同系物解析:确定一种有机物的空间结构要以甲烷、乙烯、乙炔、苯等典型有机物的结构为基点。题目所给的分子看起来比较复杂,若能从苯的空间结构特征入手分析就很容易理解其空间结构特征。在分析该烃分子的空间结构时容易受题目所给的分子结构简式迷惑,若将题目所给的分子表示为如图所示,就容易将“一个苯环必定有12个原子共平面”的特征推广到题目所给的分子中。以该烃分子中左边的苯环为中心进行分析,此苯环上的6个碳原子与直接连在这个苯环上的2个甲基中的碳原子共面,再加上另一个苯环中在虚线上的3个碳原子(如图),共有11个碳原子必定在同一平面上。答案:C5、对如图两种化合物的结构或性质描述正确的是()A不是同分异构体B分子中共平面的碳原子数相同C均能与溴水反应D可用红外光谱区分,但不能用核磁共振氢谱区分解析:二者分子式相同,结构不同,是同分异构体,A项错误;左侧有机物具有苯环,右侧有机物没有苯环,二者分子中共平面的碳原子数不同,B项错误;左侧有机物中含有酚羟基,能与溴水发生取代反应,右侧有机物中含有碳碳双键,能与溴水发生取代反应,C项正确;二者既可以用红外光谱区分,也可以用核磁共振氢谱区分,D项错误。答案:C二、非选择题1、甲醇(CH3OH)作为一种清洁能源开始走进人们的生活。某实验小组向一10 L的恒容密闭容器中通入1 mol CO和3 mol H2,发生反应:CO(g)2H2(g)?CH3OH(g)H0,测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。温度T1、T2、T3由小到大的顺序为_,a、b、c三点对应的混合气体的平均摩尔质量M(a)、M(b)、M(c)由大到小的顺序为_。答案T1T2M(b)M(c)解析该反应为放热反应,温度越低,CO的转化率越大,则T1T2T3;CO的转化率越大,n越小,混合气体的平均摩尔质量越大,则M(a)M(b)M(c)。2、功能高分子P的合成路线如下:(1)A的分子式是C7H8,其结构简式是_。(2)试剂a是_。(3)反应的化学方程式:_。(4)E的分子式是C6H10O2。E中含有的官能团:_。(5)反应的反应类型是_。(6)反应的化学方程式:_。(7)已知:。以乙烯为起始原料,选用必要的无机试剂合成E,写出合成路线(用结构简式表示有机物),用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件。解析:(1)该题可用逆推法,由高分子P的结构简式和A的分子式为C7H8,可以推出D为(2)甲苯和浓硝酸在浓硫酸催化作用下生成对硝基甲苯,所以试剂a为浓硫酸和浓硝酸。(3)反应C,条件是氢氧化钠的水溶液,加热,化学方程式为:。 (7)乙烯和水在催化剂作用下加成生成乙醇,乙醇氧化生成乙醛,乙醛在题给信息的条件下反应生成在浓硫酸加热条件下发生消去反应生成CH3CH=CHCHO,CH3CH=CHCHO在催化剂、氧气加热条件下发生催化氧化生成CH3CH=CHCOOH,CH3CH=CHCOOH和乙醇发生酯化反应,即可得物质E,合成路线为:H2C=CH2C2H5OHCH3CHOCH3CH=CHCHOCH3CH=CHCOOHCH3CH=CHCOOC2H5。(4)碳碳双键、酯基(5)加聚反应62019高考化学一轮优练小题(5)李仕才一、选择题1、关于下图所示各装置的叙述中,正确的是()A装置为原电池,总反应是:Cu2Fe3=Cu22Fe2B装置中,铁做负极,电极反应式为:Fe3e=Fe2C装置通电一段时间后石墨电极附近溶液红褐色加深D若用装置精炼铜,则d极为粗铜,c极为纯铜,电解质溶液为CuSO4溶液解析:装置为原电池,铁作负极,铜作正极,负极上铁失电子生成亚铁离子,电极反应式为:Fe2e=Fe2,正极上铁离子得电子生成亚铁离子,电极反应式为:2Fe32e=2Fe2,电池总反应为:Fe2Fe3=3Fe2,A、B错误;氢氧化铁胶粒带正电荷,该装置是电解池,电解池工作时,带正电荷的氢氧化铁胶粒向阴极移动,所以石墨电极附近溶液红褐色加深,C正确;根据电流方向知,a是正极,b是负极,则c是阳极,d是阴极,电解精炼铜时,粗铜作阳极,纯铜作阴极,D错误。答案:C2、一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时,其平衡常数Kspcm(An)cn(Bm),称为难溶电解质的溶度积。已知25 时,以下五种物质的Ksp:物质AgClAg2CrO4AgBrAgIAg2SKsp21010210125.410138.310176.31050颜色白色砖红色淡黄色黄色黑色现以0.1 molL1的AgNO3溶液测定某溶液中c(Cl),适宜作滴定指示剂的物质是()AK2CrO4 BKBrCKI DK2S解析:若用AgNO3去滴定溶液中的Cl,则选用的指示剂与Ag反应生成物的溶解度应大于AgCl的溶解度,根据Ksp数据可知,只有Ag2CrO4的溶解度大于AgCl的溶解度,且Ag2CrO4为砖红色沉淀,颜色变化明显,故可用K2CrO4作该实验的滴定指示剂。答案:A3、在硼酸B(OH)3分子中,B原子与3个羟基相连,其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是()Asp,范德华力 Bsp2,范德华力Csp2,氢键 Dsp3,氢键解析:由石墨的晶体结构知C原子为sp2杂化,故B原子也为sp2杂化,但由于B(OH)3中B原子与3个羟基相连,羟基间能形成氢键,故同层分子间的主要作用力为氢键。答案:C4、下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是()A2,2,3,3四甲基丁烷B2,3,4三甲基戊烷C3,4二甲基己烷 D2,5二甲基己烷解析:核磁共振氢谱中出现三组峰说明分子中存在三种不同的氢原子,A项,2,2,3,3四甲基丁烷分子中只存在1种氢原子;B项,2,3,4三甲基戊烷分子中存在4种氢原子;C项,3,4二甲基己烷分子中存在4种氢原子;D项,2,5二甲基己烷分子中存在3种氢原子。答案:D5、如图所示是一个有机物的核磁共振氢谱图,请你观察图谱,分析其可能是下列物质中的()ACH3CH2CH2CH3 B(CH3)2CHCH3CCH3CH2CH2OH DCH3CH2COOH解析:由核磁共振氢谱的定义可知,在氢谱图中从峰的个数即可推知有几种化学环境不同的氢原子,由图可知有4种不同化学环境的氢原子。分析选项可得A项有2种不同化学环境的氢原子,B项有2种不同化学环境的氢原子,C项有4种不同化学环境的氢原子,D项有3种不同化学环境的氢原子。答案:C二、非选择题1、一定条件下,CO和H2合成CH3OH:CO(g)2H2(g)?CH3OH(g)。在体积一定的密闭容器中按物质的量之比12充入CO和H2,测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。(1)A、B、C三点平衡常数KA、KB、KC的大小关系是_;压强:p1_(填“”“”或“”,下同)p2;逆反应速率:v逆(A)_v逆(B)。(2)在C点,CO的转化率为_;在C点,若再按物质的量之比12充入一定量的CO和H2,当其他条件不变,达到新的平衡时,CH3OH的体积分数_(填“增大”“减小”或“不变”)。答案(1)KAKBKC(2)75%增大解析(1)影响平衡常数的外界因素为温度。分析图像知B、C两点温度相同,故KBKC;当其他条件不变时,升高温度,甲醇的体积分数减小,平衡逆向移动,因此升高温度,平衡向吸热反应方向移动,则反应:CO(g)2H2(g)?CH3OH(g)为放热反应,KAKB,故A、B、C三点平衡常数KA、KB、KC的大小关系是KAKBKC;反应:CO(g)2H2(g)?CH3OH(g)正向为气体物质的量减小的反应,当其他条件不变时,增大压强,平衡正向移动,甲醇的体积分数增大;分析图像知压强:p1p2;温度越高,反应速率越快;压强越大,反应速率越快,温度对反应速率的影响比压强显著,故逆反应速率:v逆(A)v逆(B)。(2)分析图像知C点甲醇的体积分数为50%,根据题意设起始加入CO、H2的物质的量分别为1 mol、2 mol,转化的CO的物质的量为x mol,利用三段式分析。CO(g)2H2(g)?CH3OH(g)起始/mol 1 2 0转化/mol x 2x x平衡/mol 1x 22x x则有x/(32x)100%50%,解得x0.75 mol,则CO的转化率为0.75 mol/1 mol100%75%;在C点,若再按物质的量之比12充入一定量的CO和H2,相当于增大压强,平衡正向移动,达到新的平衡时,CH3OH的体积分数增大。2、聚酰胺66常用于生产帐篷、渔网、降落伞及弹力丝袜等织物,可利用下列路线合成:已知反应:RCNRCOOHRCNRCH2NH2(1)能与银氨溶液反应的B的同分异构体的结构简式为_。(2)D的结构简式为_;的反应类型为_。(3)为检验D中的官能团,所用试剂包括NaOH水溶液及_。(4)由F和G生成H的反应方程式为_。解析:结合题给反应信息及聚酰胺66的合成路线,推断各物质的分子结构及发生反应的类型,分析、解决相关问题。(1)B的分子式为C4H8O,能与银氨溶液发生反应的B的同分异构体中含有CHO,则剩余部分基团为C3H7(即丙基),而C3H7的结构有两种:CH2CH2CH3和CH(CH3)2,因此符合条件的B的同分异构体的结构简式为CH3CH2CH2CHO和(CH3)2CHCHO。(2)分析CDE转化过程中各物质所含官能团的变化可知,C与HCl发生取代反应,生成ClCH2CH2CH2CH2Cl(D),D再与NaCN发生取代反应生成E,反应为取代反应。(3)D为ClCH2CH2CH2CH2Cl,分子中含有的官能团为Cl,可先在NaOH溶液中发生水解反应,再和稀硝酸酸化,最后加入AgNO3溶液,根据生成的白色沉淀确定D中含有氯原子。(4)由题给信息可知,E在H2O、H条件下发生水解反应,生成HOOCCH2CH2CH2CH2COOH(F),E在Ni催化作用下,与H2发生加成反应,生成H2NCH2CH2CH2CH2CH2CH2NH2(G),F和G发生缩聚反应生成H(聚酰胺66)。答案:(1)CH3CH2CH2CHO、(CH3)2CHCHO(2)CH2ClCH2CH2CH2Cl取代反应(3)HNO3、AgNO3溶液(4)nH2N(CH2)6NH2nHOOC(CH2)4COOH4
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