2019-2020年高三化学上学期第二次摸底考试试题.doc
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2019-2020年高三化学上学期第二次摸底考试试题可能用到的相对原子质量: H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40Fe:56 Cu:64 Zn:65Ba:137第卷(选择题 共54分)一、单项选择题(每小题3分,共54分)1化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中不正确的是( )A为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质,常在包装袋中放入生石灰。D氮化硅陶瓷、氧化铝陶瓷、光导纤维等属于新型无机非金属材料。B绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物。D食用植物油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯,是人体所需营养物质。2、下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述均正确的一组是 ( ) 金属性最强的是铯 氧化性最强的是锂离子 在自然界中均以化合态形式存在 Li的密度最小 铯与水反应十分剧烈,甚至会发生爆炸 它们的氧化物都只有M2O和M2O2两种形式 粒子半径:Rb+K+Na+,CsCs+ A B C. D 3、下列叙述正确的是( )A将CO2通入BaCl2溶液中至饱和,无沉淀产生;再通入SO2,产生沉淀B在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解;再加入Cu(NO3)2固体,铜粉仍不溶解C向AlCl3溶液中滴加氨水,产生白色沉淀;再加入过量NaHSO4溶液,沉淀消失D纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢;再加入少量CuSO4固体,速率不改变快4、下列溶液一定显酸性的是( )A含H+的溶液 Bc(OH-)c(H+)的溶液CpHa。下列物质中满足上述结果的是( )A、HCOOH B、HCHO C、CH4 D、C6H12O618、甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种,若将丁溶液滴入乙溶液中,发现有白色沉淀生成,继续滴加则沉淀消失,将丁溶液滴入甲溶液时,无明显现象发生,据此可推断丙物质是 ( ) A、Al2(SO4)3 B、NaOH C、BaCl2 D、FeSO4(第卷、共46分)19. (每空2分、共14分)已知FeSO47H2O晶体在加热条件下发生如下反应: 2FeSO47H2O Fe2O3 + SO2+SO3+14H2O;下图的装置可用来检验上述反应中所有的气体产物,请回答下列问题:(1)用于检验SO2气体的装置是 (填装置的字母),确认水蒸气存在的现象是 ;(2)利用装置B可以确认的产物是 ,装置B中的甲溶液可选(填序号) , 足量澄清石灰水 足量氯化钡溶液 足量硝酸钡溶液 该装置中冷水的作用是 ;(3)为探究Fe2O3的性质和用途,取试管中少许固体溶于适量盐酸中制备饱和铁盐溶液,将此饱和溶液逐滴加入沸水中加热片刻,观察液体的颜色变为 ,检验该分散系的最简方法为 。20(每空2分、共10分)A、B、C、D、E、F为六种短周期元素,已知:它们的原子序数依次增大,A、B两种元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和;B原子最外层电子数比其次外层电子数多2;C是地壳中含量最高的元素;在元素周期表中,F和C是周期不同、族相邻的关系,且F和E的原子序数之和为30,它们两两形成的化合物为甲、乙、丙、丁、戊、,这五种化合物中原子个数比如下表:(用元素符号作答)甲乙丙丁戊化合物中各元素原子个数比A:C1:1A:B1:1D:C1:1E:F1:3B:F1:4(1)写出F在周期表中的位置: ;(2)向甲的水溶液中加入MnO2,氧化产物是 (填化学式);已知有机物乙的分子为直线结构,乙的分子式为 ;(3)若E单质可以与D的最高价氧化物的水化物溶液发生反应,请写出该反应化学方程式 。(4)以E单质为阳极,在H2 S O4溶液中电解,可以在E表面形成致密氧化膜保护E材料不被腐蚀,写出阳极电极反应式为 。21(每空2分、共14分)NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂,用于焙烤食品,工业上常用铝土矿(主要成分为Al2O3和少量的 SiO2、Fe2O3杂质)生产铵明矾晶体NH4Al(SO4)212H2O,其工艺流程图如下:(1)废渣a、b 的成分分别是_、_(写名称)。(2)流程图中X的化学式为_。(3)反应的离子方程式为_;从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的操作依次为(填操作名称)_、冷却结晶、过滤、洗涤。(4)反应的化学方程式为 ;NH4HSO4溶液中离子浓度由大到小顺序为 。22(每空2分、共8分)(1)实验室制备氢氧化铁胶体化学方程式: 。(2)能证明Na2SO3溶液中存在SO32+H2OHSO3+OH水解平衡的事实是 (填选项字母)。A滴入酚酞溶液变红,再加入H2SO4溶液后红色退去B滴入酚酞溶液变红,再加入氯水后红色退去C滴入酚酞溶液变红,再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去(3)现有可逆反应:2A(g)2B(g)C(g)3D(s),在密闭容器的容积、温度都相同的条件下,分别从以下两条途径建立平衡:. A、B的起始物质的量均为2 mol,.C、D的起始物质的量分别为2 mol和6 mol。以下说法中正确的是 (填选项字母)。A、两条途径最终达到平衡时,体系内混合气体的百分组成相同B达到平衡时,途径所得混合气密度为途径所得混合气密度的2倍C达到平衡时,途径中C的平衡浓度大于途径中C的平衡浓度的2倍(4)在恒容绝热(不与外界交换能量)条件下进行2A (g)+ B(g)2C(g)+ D(s)反应,按下表数据投料,反应达到平衡状态,测得体系压强升高。简述该反应的平衡常数与温度的变化关系: 。物质ABCD起始投料/mol2120曲周县第一中学xx学年高三第二次摸底考试化学答题纸(第卷、共46分)19. (每空2分、共14分)(1) (填装置的字母), ;(2) , , ;(3) , 。20(每空2分、共8分)(1) 。(2) (填选项字母)。 (3) (填选项字母)。 (4) : 。21(每空2分、共14分)(1) _ _、_ _(写名称)。(2) _。(3) _ _;_ _ 。(4) ; 。22(每空2分、共10分)(1) : ;(2) (填化学式); ;(3) 。(4) 。曲周县第一中学xx学年高三第二次摸底考试化学答题纸(第卷、共46分)19. (每空2分、共14分)(1) (填装置的字母), ;(2) , , ;(3) , 。20(每空2分、共8分)(1) 。(2) (填选项字母)。 (3) (填选项字母)。 (4) : 。21(每空2分、共14分)(1) _ _、_ _(写名称)。(2) _。(3) _ _;_ _ 。(4) ; 。22(每空2分、共10分)(1) : ;(2) (填化学式); ;(3) 。(4) .- 配套讲稿:
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