2019-2020年高一化学上学期第三次月考试题(答案不全).doc
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2019-2020年高一化学上学期第三次月考试题(答案不全)可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Zn-65 一单选题(每小题3分,共60分)1下列实验基本操作(或实验注意事项)中,主要是从实验安全角度考虑的是( ) A实验剩余的药品一般不能放回原试剂瓶 B溶解时用玻璃棒搅拌 C可燃性气体点燃前必须验纯 D过滤时玻璃棒靠在三层滤纸处2多种海产品如虾、蟹等,体内含有+5价砷(As)元素,但对人体是无毒的。砒霜的成分是As2O3属剧毒物质,专家忠告:吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜,否则容易中毒,并给出公式:大量海鲜+大量维生素C =砒霜+其他产物。下列说法不正确的是( ) A青菜中含有维生素C B维生素C具有还原性 C致人中毒过程中砷发生还原反应 D砒霜是氧化产物3航天科学技术测得三氧化二碳(C2O3)是金星大气层的成分之一。下列有关C2O3的说法不正确的是( ) AC2O3和CO2都属于非金属氧化物 BC2O3和CO的完全燃烧产物都是CO2 CC2O3和CO都是碱性氧化物 DC2O3和CO都具有还原性4. 生活中常用到化学知识,下列有关叙述错误的是( ) A使用明矾净水 B氢氧化钠可作胃药 C过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气来源 D碳酸氢钠可作为食用碱5. 在含有Cu(NO3)2、AgNO3、Mg(NO3)2溶液中,加入一定量的铁粉,充分反应后,有铜析出。则所得溶液中一定没有的金属阳离子是 ACu2+和Ag+ BAg+ CCu2+ DCu2+和Mg2+6常温下,在溶液中可发生以下反应:2Fe2+ Br2 2Fe3+ + 2Br, 2Br+ Cl2Br2 + 2Cl, 2Fe3+ + 2I= 2Fe2+ I2;由此判断下列说法错误的是( ) A铁元素在反应中被氧化,在中被还原 B反应中当有1 mol Cl2被还原时,有2 mol Br被氧化 C氧化性强弱顺序为:Cl2 I2 Br2 Fe3+ D还原性强弱顺序为:I Fe2+ Br Cl7. 下列各组的两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是( ) A氢氧化钠与盐酸;氢氧化钠与碳酸 BBaCl2溶液与Na2SO4溶液;Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液 CNa2CO3溶液与硝酸溶液;CaCO3溶液与硝酸溶液 D石灰石与硝酸反应;石灰石与盐酸8下列离子方程式或化学方程式正确的是( ) A铁与水蒸气在高温下反应:2Fe+3H2OFe2O3+3H2 BNa投入水中:Na+H2ONa+OH+H2 C氢氧化铁胶体的制备:Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+ D大理石溶于醋酸的反应:CaCO3 + 2CH3COOH Ca2+ + 2CH3COO +H2O+CO29有甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质,分别由NH4+、Ba2、Mg2、H、OH、Cl、CO32、SO42中的不同阴、阳离子各一种组成。已知:将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合,均有白色沉淀生成;0.1 mol/L乙溶液中c(H+)0.1 mol/L;丙溶液中滴入AgNO3溶液,有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是( ) A甲溶液含有Ba2+ B乙溶液含有SO42 C丙溶液含有Cl D丁溶液含有Mg2+10用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A过氧化钠与水反应,每产生标准状况下1.12 L O2,转移0.1NA个电子 B1个氢气分子的实际质量约(1/NA)g C1 mol Na 原子中约含有NA个电子 D含NA个氧原子的氧气在标准状况下的体积约为22.4 L11下列物质组合中,既能和酸反应又能和碱反应的化合物是( ) Al Al2O3 Al(OH)3 NaHCO3 A B C D12在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是( ) ANH4、Ba2、Cl、NO3 BK、AlO2、Cl、SO42 CCa2、Mg2、NO3、HCO3 DNa、Cl、CO32、SO3213为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体,有4位同学分别设计了以下四种不同的方案,其中方法和现象判断不正确的是( ) A用铂丝粘取固体在酒精灯火焰上灼烧,观察火焰的颜色 B分别取样配成溶液,滴加CaCl2溶液,观察有无白色沉淀 C分别加入1mol/L的盐酸溶液,看有无气泡产生 D分别取样在试管中加热,将可能产生的气体通入澄清石灰水,观察有无白色浑浊14在一定条件下,使CO和O2的混合气体26 g充分反应,所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应,结果固体增重14 g,则原混合气体中O2和CO的质量比可能是( ) A4 9 B11 C76 D6715在MgCl2、AlCl3的混合溶液中加入过量的氨水,下图中能正确表示加入氨水的量(x)与生成沉淀的量(y)的关系的是( )16 等质量的钠、铁、锌三种金属单质分别跟等体积等浓度的稀盐酸反应,下列说法一定正确的是( )A 三者产生的氢气一样多 B 锌产生的氢气一定最多 C 铁产生的氢气一定最多 D 钠产生的氢气一定不比其他两种金属少172.1g镁铝合金完全溶于足量盐酸,生成氢气2.24L(标准状况下),再向溶液中加入氢氧化钠溶液,生成沉淀的质量最大是( ) A2.9gB4.6gC5.5gD6.9g18Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4,而NaClO被还原为NaCl,若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1:16,则x的值为( )A5 B4 C3 D219向含有Fe2+、I、Br的溶液中通入适量氯气,溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。有关说法不正确的是( )A 还原性I Fe2+ BrB原混合溶液中n(FeBr2) = 4molC 当通入Cl2 2mol时,溶液中发生的离子反应可表示为:2Fe2+ + 2I+ 2Cl2 = 2Fe3+ + I2 + 4 Cl D原溶液中n(Fe2+) :n(I) :n(Br-) = 2 :1 :320向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸,恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL,使金属离子刚好沉淀完全,得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止,得到固体p g。则下列关系不正确的是( ) A B Cn=m+17Vc D m二填空题(共40分) 21(14分)现有下列十种物质:H2 铝 CaO CO2 H2SO4 Ba(OH)2 红褐色的氢氧化铁液体 氨水 稀硝酸 Al2(SO4)3 (1)上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应:H+OHH2O,该离子反应对应的化学方程式为 (2)在水中的电离方程式为 (3)少量的通入的溶液中反应的离子方程式为 , 过量的通入的溶液中反应的离子方程式为 (4)与过量的碳酸氢钠溶液反应离子方程式: (5)与发生反应的化学方程式为:Al + 4HNO3 = Al(NO3)3 + NO + 2H2O,用双线桥标明电子转移的方向和数目 ,当有5.4g Al发生反应时,转移电子的数目为 。22(6分)有五瓶损坏标签的试剂,分别盛有硫酸溶液、氢氧化钾溶液、硝酸钡溶液、碳酸氢钠溶液、氯化铜溶液,为了确定各瓶中是什么试剂,将它们任意编号为A、B、C、D、E。观察发现,C试剂颜色为蓝色,其余为无色;四种无色试剂A、B、D、E用小试管各取少量,两两反应,反应现象为:A与其余三种混合无明显现象,B与D出现白色沉淀,D与E混合有气泡产生, E与B无明显现象。判定各试剂瓶中所盛试剂后写出下列反应的离子方程式: B与D: 。 D与E: 。A与C: 。23(8分)在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品。用下图中的实验装置进行实验,证明过氧化钠可作供氧剂。A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式 填写表中空格仪器加入试剂加入试剂的目的B饱和NaHCO3溶液CD 写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式 试管F中收集满气体后,下一步实验操作是 24(4分)在150、1.01105pa下,将二氧化碳和水蒸气的混合气体2.38g缓缓通入装有18.58g足量过氧化钠的玻璃管中充分反应后,固体质量变为20.0g。则反应生成的氧气的物质的量为 ,原混合气体中二氧化碳与水蒸气的物质的量之比为 。25(8分)(1)把一定质量的镁、铝混合物投入到1molL1的盐酸中,待金属完全溶解后,向溶液中加入1molL1的氢氧化钠溶液,生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图所示。则:金属铝的质量为_ga的取值范围是_ mL。n(Mg)/n(Al)的最大值是_。(2)浓度分别为1mol /L的硫酸、氢氧化钠溶液各200mL分别放在甲、乙两烧杯中,各加等质量的铝,生成氢气的体积比为8:9,则甲、乙两烧杯中加入的铝的物质的量为 。- 配套讲稿:
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