高一化学竞赛选拔考试

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1、高一化学竞赛选拔考试说明：本卷满分100分，考试时间120分钟。一、选择题（本题包括16小题，每题2分，共32分。每小题只有一个选项符合题意）1、 译维尔用飞秒（fs）技术（时间单位：1fs=10-15s），激光技术研究氰化碘（ICN）的分解：ICNI+CN，发现该变化可在200fs内完成，已知ICN的性质和卤素相似，以下有关ICN的叙述中正确的是（ ） AICN的晶体属于离子晶体 BICN不能和NaOH溶液反应C ICN是一种共价化合物 D ICN可与水发生氧化还原反应2、能源危机是制约现代社会发展的严重问题，开发和利用新能源是中国立足自身解决能源困扰的重要举措之一。背景材料：2005国际油

2、价飙升，新型纳米金属燃料面世；2006年1月1日，“苏北五市”全面推广使用乙醇汽油；到2010年，江苏省将打造成为全国最重要的太阳能产业基地；生物柴油是以油脂为原料，通过水解、酯化所得高级脂肪酸甲酯。下列说法正确的是（ ） A乙醇汽油的推广使用大大了降低国际市场的油料价格B生物柴油燃烧不会产生二氧化碳，是一种清洁能源C太阳能是一种清洁安全的不可再生能源 D纳米金属燃料表面积大，易引发，能量释放快3、溶质相同、质量分数为a%和b%的两份溶液质量分别为mg、ng，将两份溶液混合并蒸发去xg水，所得溶液的物质的量浓度为cmol/L。欲求溶质的摩尔质量，仍缺少一个数据，该数据是（ ） A蒸发后所得溶液

3、的密度（） B混合前两份溶液的物质的量浓度（c）C蒸发前混合液的体积（V） D溶质的溶解度（S） 4、科学家用巨型计算机进行模拟后确认，由60个N原子可结合成N60分子，N60变成N2时放出巨大能量，下列说法中不正确的是（ ） AN60和N2互为同素异形体 B N60分子与N2分子互为同位素CN60分子的相对分子质量为840DN60变成N2的反应是放热反应，说明N60比N2更稳定5、同温同压下，1体积空气和1体积二氧化碳混合后缓慢通过灼热且足量的焦炭，充分反应后的气体中N2和CO的体积分数分别为a和b，则ab约为（ ）A13 B23 C47 D4116、简单原子的原子结构可用下图形象地表示：其

4、中表示质子或电子，表示中子，则下列有关的叙述正确的是（ ）A.互为同位素B.为同素异形体C.是三种化学性质不同的粒子D.具有相同的质量数7、已知硫酸锰(MnSO4)和过量过硫酸钾(K2S2O8)两种盐溶液在Ag+催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。则下列说法正确的是（ ）A.反应中水参加反应 B.反应后溶液呈无色C.该反应的还原剂为K2S2O8 D.MnSO4和K2S2O8的化学计量数分别为5、28、若原子核外电子排布的基本规律为最外层电子数不超过5个,次外层电子数不超过10个,倒数第三层电子数不超过15个,而各电子层电子的最大容量仍为2n2,则元素周期表中第三,四,五周期含

5、有的元素分别有（ ） A8种,10种,15种 B8种,18种,18种C5种,9种,10种 D9种,19种,29种 硫酸 化学纯(CP) (500mL)品名：硫酸化学式：H2SO4 相对分子质量：98密度：1.84g/cm3质量分数：98%9、右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是（ ）A该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/LB1molZn与足量的该硫酸反应产生2g氢气C配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸50 mL D该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2mol/L10、短周期元素X和Y能形成X2YO3离子型化合物，若X

6、的原子序数为m，Y的原子序数为n，则m和n的关系不可能是（ ）Am+3=nBm+5=nCm+15=nDm +13 =n 11、新华社2007年3月21日电，全国科学技术名词审定委员会21日公布：111号元素（符号为Rg）的中文名称为“”（读音为伦）。下列说法正确的是（ ）A、111号元素是第6周期、第A族的金属元素 B、111号元素属于过渡元素C、111号元素为非金属元素 D、111号元素质量数为11112、R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是 (m、n均为正整数) （ ） A若R(OH)n为强碱，则W(OH)m也为强碱B若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金

7、属元素C若Y的最低化合价为-2，则Z的最高正化合价为+6D若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素13、反应是自海藻灰中提取碘的主要反应，反应是自智利硝石中提取碘的主要反应：2NaIMnO23H2SO42NaHSO4MnSO42H2OI2 2NaIO35NaHSO32Na2SO43NaHSO4H2OI2 下列有关说法正确的是 ANaI 和NaIO3在一定条件下能反应生成I2 BI2在反应中是还原产物，在反应中是氧化产物C两个反应中生成等量的I2时转移的电子数相等D氧化性：MnO2IO3I2SO42Mn214、某短周期元素的最高价氧化物所对应的水化物的化学式为HxROY，气态氢化物的化

8、学式为HzR(或RHZ)。已知1molHxROY比lmolHzR质量多64g。下列说法不正确的是（ ）A2YX+Z=8 BY=4 CR一定是硫元素 DR一定处于第三周期 15、已知氯化铁溶液中通入硫化氢可发生反应：2FeCl3+H2S2FeCl2+S+2HCl。在标准状况下，向100mLFeCl3溶液中通入a L的H2S气体后，再加入足量的铁粉充分反应。所得溶液经测定金属阳离子的浓度为3mol/L，若反应过程中溶液体积不变，则原FeCl3溶液的物质的量浓度为（ ）A1.5mol/L B1 mol/L C2 mol/L D无法确定16、某单质与S粉反应时，有一部分与O2生成Na2O2,已知所得混

9、合物中O的质量分数为13.67%,且混合物中有Na2S和Na2 O2,则混合物中硫的质量分数为（ ） A、41.0%B、27.34%C、20.05%D、无法确定17、某同学用如图装置进行铜与一定体积已知浓度的浓硫酸反应的实验研究。（1）写出A、B两试管中的实验现象：A_ _、 （两种即可）；B 。（2）充分反应后，发现铜和硫酸都有剩余。在不补充浓硫酸的前提下，若使剩余铜片溶解，可再加入物质的化学式为_ _。（3）测定剩余硫酸的物质的量时，先测铜与浓硫酸反应产生SO2的量，再计算余酸的物质的量。他认为测定SO2的量的方法有多种，下列方案中不可行的是（ ）A将A产生的气体干燥后缓缓通过预先称量的盛

10、有碱石灰的干 燥管，结束反应后再次称量B将A产生的气体缓缓通入稀硫酸酸化的KMnO4溶液，加足 量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀C将A产生的气体缓缓通入足量用HNO3酸化Ba(NO3)2溶液，充分反应过滤、洗涤、干燥、称量沉淀D用排饱和NaHSO3溶液的方法测出干燥后装置A产生SO2气体的体积（已折算成标准状况）（4）向反应后的溶液中加入足量的氧化铜，使剩余的硫酸转化为硫酸铜，过滤后将滤液加热浓缩，冷却制得硫酸铜晶体（CuSO4xH2O），用加热法测定该晶体里结晶水x的值。其中一次实验的数据为：坩埚质量坩埚与晶体总质量加热后坩埚与固体总质量11.7g22.7g18.6g根据数据计算

11、，判断x 的实测值比理论值（x5）_（填“偏大”或“偏小”），实验中产生误差的原因可能是_（填字母编号）：A. 硫酸铜晶体中含有不挥发杂质 B.加热失水后露置在空气中冷却C.加热时有晶体飞溅出去 D.硫酸铜晶体（CuSO4xH2O）在称量前晶体的表面吸收了水份18、已知A、B、C、D的组成元素都属于短周期，其中A、D为单质，B、C为化合物，它们之间的简单转化关系如图所示。请按要求写出有关反应式，是离子反应的只写离子方程式：(1)若A、D的组成元素同主族：B是水：_。B、C均为氧化物(反应有重要的工业价值)：_，工业价值是：_。(2)若A、D的组成元素不同主族：B是水且水是还原剂：_； B是水且

12、水是氧化剂(反应有重要的工业价值)： 工业价值是： B、C均为氧化物：_。19、某无色溶液中含有K+、Cl、OH、SO、SO，为检验溶液中所含的各阴离子，限用的试剂有:盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞试液。检验其中OH的实验方法从略，检验其他阴离子的过程如下图所示。(1)图中试剂溶质的化学式分别是:_，_，_，_，_。(2)图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是:a_、b_、c_。(3)白色沉淀A加试剂反应的离子方程式是_。(4)无色溶液A加试剂的主要目的是_。(5)白色沉淀A若加试剂而不加试剂，对实验的影响是_。(6)气体B通入试剂发生反应的离子方程式是_。20、随着材料科学

13、的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金的维生素”。已知钒的原子序数是23，相对原子原子质量为51。回答下列问题：(1)钒被认为是一种稀土元素，广泛存在于各种矿物中。钾钒铀矿中的钒原子最外层已达8电子稳定结构，其化学式为K2H6U2V2O15，若用氧化物的形式表示，该化合物的化学式为_。(2)测定钒含量的方法是先把钒转化成V2O5，V2O5在酸性溶液里转变成VO，再用盐酸、硫酸亚铁、草酸等测定钒。请配平下列反应式并表示电子转移方向和数目： 其中还原剂是_。若消耗0.9 g草酸，所对应钒元素质量是_ g。21、硫铁矿又称黄铁矿，是生产硫酸的原料，其主要成分为FeS2。850

14、900时，硫铁矿在氧气中煅烧，可能发生下列反应： 3FeS28O2Fe3O46SO2 4FeS211O22Fe2O38SO2 （1）含硫32%的硫铁矿样品（杂质不含硫），其FeS2的含量为_。（2）设120 kg纯净的FeS2按式完全反应，产生标准状况下SO2_m3。（3）为使FeS2煅烧完全生成Fe2O3，工业上使用过量氧气，当氧气过量20%时，所得炉气中SO2的体积分数为多少？（4）480 g纯净的FeS2在氧气中完全反应，若所得固体中，Fe和O的物质的量之比n(Fe)n(O)4a，此时消耗氧气为b mol。 试写出b与a的关系式：_。 b的最大值为_，最小值为_。22、实验室有甲、乙两瓶

15、无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。为测定甲、乙两瓶溶液的成分及物质的量浓度，进行以下实验：量取25.00 mL甲溶液，向其中缓慢滴入乙溶液15.00 mL，共收集到224 mL(标准状况)气体。量取15.00 mL乙溶液，向其中缓慢滴入甲溶液25.00 mL，共收集到112 mL(标准状况)气体。(1)判断：甲是_溶液，乙是_溶液。(2)实验中所发生反应的离子方程式为_。(3)甲溶液的物质的量浓度为 ，乙溶液的物质的量浓度为_。(4)将n mL甲溶液与等体积乙溶液按上述任意方式进行反应，所产生的气体的体积为V mL(标准状况)，则V的取值范围是_。23、向W g由NaHS、组成的

16、混合物中，加入一定量的水充分反应后过滤已知滤液中只含有，滤渣不溶于稀盐酸，且反应过程中无气体逸出（1）滤渣的成分是_；（2）原混合物中NaHS、的物质的量之比是_；（3）用离子反应方程式表示滤渣的形成过程_24、已知甲、乙、丙是三种常见的单质，且组成它们的三种元素的核电荷数之和为35，A到H是八种常见化合物。上述各物质间的相互关系见下图所示（反应条件省略）： 产物之一 甲 丙 B 丙 E 水 丙丙 A D G 乙 丙 C 丙 F 水 H溶液 试回答：（1）与丙互为同素异形体的单质是_（写化学式）（2）从A到H八种化合物中摩尔质量相同的是_ _（写化学式）（3）写出两步的化学方程式：_ _ _2

17、5、混合物A由碳酸钠和碳酸氢钠组成。现有两包质量相等的混合物A：（1）若向其中一包加入50mL3mol/L的Ba(OH)2溶液（过量），使CO32、HCO3全部变为沉淀，过滤后，再向滤液中加入50mL2mol/L的稀盐酸，溶液恰好呈中性。写出下列反应的离子方程式碳酸钠与氢氧化钡的反应： 碳酸钠氢与过量氢氧化钡的反应： 混合物A中NaHCO3的质量为 g。（2）若向另一包中先加50mL8mol/L的HCl溶液，使CO32、HCO3全部变为CO2后，再加50mL2mol/L的Ba(OH)2溶液，混合后的溶液c(OH-)=1 mol/L。（混合后溶液体积变化忽略不计）写出有关的离子方程式 混合物A中

18、Na2CO3的质量为 g26、将KOH和Ca(OH)2的混合物1.3g全部溶于一定量水中形成稀溶液，再缓缓通入足量的CO2气体。 （1）当生成沉淀的质量刚好最大时，消耗CO2的体积 为224mL（标准状况）。 在图示坐标系中，画出生成沉淀的质量m(g)与通入 CO2的体积V(mL)的关系曲线。图示坐标系中，生成沉淀的最大质量是 （g）； 沉淀恰好全部溶解时消耗CO2的体积为 （mL）原混合物中KOH的质量为 （g）。 （2）若KOH和Ca(OH)2以任意比混合，总质量仍保持1.3g不变，则消耗CO2的总体积V的取值范围为 。27、白色粉末A由Na2S、Na2SO3、Na2SO4和NaCl等物质

19、中的三种混合而成。取一定量A样品，投入100 mL 2.2 molL1盐酸中，充分反应后过滤最终得到100 mL含H+的物质的量浓度为1 molL1的滤液，若将此滤液蒸干，只得到8.19 g纯净物B。(1)纯净物B的化学式为_；(2)A中是否有NaCl_(填“有”或“没有”)，理由是_。(3)若反应后还生成0.896 L(标准状况)气体，且该气体不会使品红褪色。求所取的A样品中含有Na2S的物质的量。(已知2S 2+SO+6H+ = 3S+3H2O)参考答案1-16题答案略17、（1）铜片溶解，有气泡产生，溶液变成蓝色（或灰黑色），品红褪色（2）NaNO3 （或Fe2O3，其它合理答案均可）（

20、3）B（4）偏大；C、D18、(1)2Na2H2O2Na+2OHH2 2CSiO2Si2CO，生产粗硅2F22H2O4HFO2，CH2OCOH2，生产水煤气 2MgCO22MgOCO19、(1)Ba(NO3)2 HCl HNO3 Br2 AgNO3 (2)SO SO Cl(3)BaSO3+2H+=Ba2+SO2+H2O (4)中和OH，防止对Cl的检验产生干扰(5)会使SO对SO的检验产生干扰，不能确认SO是否存在(6)SO2+Br2+2H2O=4H+SO+2Br20、(1)K2O2UO3V2O53H2O （2）H2C2O4 0.51 1、11、2、1 21、（1）60%（2分）（2）44.8

21、（2分）（3）78.4%（2分）设生成8 L SO2，则原空气为111.213.2（L），反应后混合气体积为10.2 L。SO2%8/10.278.4%（4）b0.5a8（2分） b11（1分），b32/3（1分）22、解析：(1)当向盐酸中加入Na2CO3溶液时，发生反应2H+CO= CO2+H2O,盐酸完全反应后，再加入的Na2CO3不再放出CO2；向Na2CO3溶液中加入盐酸时，先发生反应CO+H+ = HCO,当所有CO均转化为HCO时，再发生反应HCO+H+ = CO2+H2O。由实验中数据可知等量的甲与等量的乙反应，实验产生的CO2气体多，说明甲为HCl、乙为Na2CO3。(3)设

22、盐酸的物质的量浓度为c(HCl)，Na2CO3溶液的物质的量浓度为c(Na2CO3)，由实验得：25.0010 3 L c(HCl) =，c(HCl)=0.8 molL1;由实验可得：15.0010 3 Lc (Na2CO3)=25.00103 L0.8 molL1-,c(Na2CO3)=1 molL1。(4)等体积的甲、乙按实验的方式进行时产生气体的体积为：n103 L0.8 molL122.4 Lmol1 =8.96103 nL, 若按实验的方式进行，由反应CO+H+ = HCO-3可知盐酸不足，不产生气体，故0V8.96 n。答案：(1)HCl Na2CO3 (2)CO+H+ = HCO

23、 HCO+H+ = CO2+H2O(3)0.8 molL1(2分)1 molL1 (4)0V8.96n23、（1）CuS、S（2）614（3）24、O3 Na2S Na2O2电解催化剂 2SO2+O2 2SO3 2H2O 2H2+O2 25、（1）CO32Ba2BaCO3 HCO3Ba2OHBaCO3H2O 16.8g （2）2HCO32CO2H2O HHCO3CO2H2O HOHH2O 5.3g 26、（1） 如图（有错即0分）1.0 672 0.56（2）520mLV787mL27、(1)NaCl (2)有 最后得到的NaCl为0.14 mol，而由反应生成的NaCl仅为0.12 mol(3)设Na2SO3的物质的量为x，生成0.896 L H2S气体消耗盐酸的物质的量为y。 Na2SO3+2Na2S+6HCl=3S+6NaCl+3H2O 1 2 6x 2x 6xNa2S+2HCl=2NaCl+H2S1 2 1 y 解之得 n (Na2S)=0.0067 mol2+=0.053 mol。