化学九年级上2.3原子的构成同步复习教案

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1、第三节原子的构成【考点精突破】【例1】（2010 福州中考改编）从如图所示的两种微粒结构示意图中，所获取信息不正确 的是A.这两种微粒原子核中质子数不同，中子数一定相同B.它们的核外电子层数相同C.它们的核外电子数相同D.表示阴离子，表示原子【规范解答】选A命题立意：本题通过原子结构示意图考查原子的构成及原子结构示意图中各数字的含义。关键点：理解原子结构示意图中各部分的意义。解题思路：四国内的教字为校内质子欣不表示中子，般粒结构狐线代表电子层J示意图。核内质-f款与核外电子数相等的为原子；不相等的为禹子.电子敢大于质子我的为朋、离子.反之为阳离子J分析选项正硼，A倍在，【例2】一般情况下，不同

2、的原子质量不同，由于原子的质量数值太小，不便于记忆、书写和使用，所以采用相对原子质量来表示原子质量的大小。已知一个碳 12原子（质子数、中子数皆是6的碳原子）的质量是 a kg ,如果另一种原子的质量为b kg且每个原子中有c个质子，则该原子的相对原子质量为 ,每个原子中的中子数为 。【髀柄】根相相对原子质量的定义如.遗虎于的相对麻于皮盘为：!-一：求中于数时.可依福口!, X -412府相对厚于质量植内质于教士椁为止于数”进行求解答案二 12b/a 12b/n ） y【课时速达标】、选择题1.科学家已经可以移动原子“画出”最小的中国地图（见图）。根据这一事实，不能得出的结论是（）A.原子的体

3、积很小B.原子是客观存在的C.原子是构成物质的一种粒子D.原子在化学变化中不能再分【解析】选d科学家能移动原子，表明原子是客观存在的很小的微粒，同时说明该物质由原子构成，故 A、B C正确，上述事实不能得出原子不能再分的结论。故选D。2.1991年，我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作，测定了锢元素的相对原子质量的新值。锢元素的核电荷数为49,相对原子质量为115。锢原子的核外电子数为（）A.115B.49C.66D.164【解析】 选Bo在原子中核电荷数等于核外电子数等于核内质子数，故 B正确。3.如图是钠元素的原子结构示意图，下列有关钠原子的叙述不正确的是（）A.质子数是11B.最外

4、层电子数为1C.核外有3个电子层D.核外电子总数为10【解析】 选Do由钠元素的原子结构示意图可知，钠原子核外有3个电子层，核内有11个质子，最外层有1个电子，核外的电子总数为2+8+1=11。4 . （2010 眉山中考）物质是由原子、分子、离子等粒子构成。今有一粒子，其原子核内有16个质子、16个中子，原子核外有 18个电子，该粒子是（）A.原子 B. 阳离子C.阴离子 D. 分子【解析】 选Co该粒子电子总数比质子总数多，是带负电的粒子，故选Co5 . （2010 广州中考）已知某氧原子的相对原子质量为16,某硫原子的相对原子质量为32。如果该氧原子的质量为 m,则该硫原子的质量为（）A

5、.32mB.2mC.m D.不能确定t林场】鸿H可或相对此于质贵的林:隹为入：1-前 囚犯1-.所以就原于西生立白浦登7黄，部16政选B二、非选择题6 .判断下列说法是否正确，正确的后面括号内划号，错的划“X”号。(1)原子由原子核和核外电子构成。()(2)原子核都是由质子、中子构成的。()(3)原子核内质子数一定等于中子数。()(4)相对原子质量是个比值。()(5)相对原子质量是原子质量的简称。()(6)电子的质量很小，原子的质量主要集中在原子核上。()7 7) 一个质子和一个中子的质量大约相等。()【解析】原子是由原子核和核外电子构成的；原子核内都有质子， 有一种氢原子核中没有中子，因此质

6、子数与中子数不一定相等；相对原子质量是个比值，不是原子质量的简称；电子的质量很小，可以认为原子的质量主要集中在原子核上；每个质子和每个中子的质量大约相等。答案：(1) V(2) X(3) X (4) VX(6) V V8 .人们为揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。1897年汤姆森发现电子并提出类似“西瓜”的原子模型；1911年卢瑟福等人为探索原子的内部结构又进行了下面的实验：用一束带正电的、质量比电子大得多的高速 a粒子轰击金箔，结果发现：大多数a粒子能 穿透金箔而不改变原来的运动方向； 一小部分a粒子改变了原来的运动方向； 有极少数a粒子被反弹了回来。请你根据对原子结构的认识，分析出

7、现上述现象的原因:(1)现象： ；(2)现象：；(3)现象：。现象是由于带正电的【解析】根据现象说明原子核很小，原子核外有一个很大的空间；a粒子轰击金箔时，遇到了带正电的原子核，使少数a粒子改变了原来的运动方向，证明原 子核带正电，a粒子经过原子核附近， 受到斥力的作用而改变了原来的运动方向； 现象说 明金原子核质量比a粒子质量大，从而说明原子的质量主要集中在原子核上， 当a粒子碰撞 到金原子核时被反弹了回来。答案：（1）原子核很小，原子核外有一个很大的空间（2）原子核带正电，“粒子经过原子核附近，受到斥力的作用而改变了运动方向（3）金原子核质量比a粒子质量大得多，a粒子碰撞到金原子核时被反弹

8、了回来【能力提升练】一、选择题（本题包括 6小题，每小题3分，共18分）1. 最外层电子数是2的原子一一定是（）A.金属原子B.非金属原子C.稀有气体原子D.无法确定【解析】选D=最外层电子数是 2的原子可能是金属原子，如镁原子，也可能是稀有气体原子，如氨原子，故答案为 Do2. 下列关于原子核的叙述：通常是由中子和电子构成；通常是由质子和中子构成的；带正电荷；不显电性；不能再分；跟原子比较，体积很小，但集中了原子的主要质量。其中正确的是（）A.B.C.D.【解析】 选B。原子核通常是由质子和中子构成，带正电荷，电子在原子核外做高速运动， 故错。3. （2009 南京中考）下列粒子结构示意图中

9、，表示原子的是（）ABCD【解析】 选B。原子中核内质子数与核外电子数相等，依据这一特点判断，A、C D皆是离子。4. 原子核外有12个电子的镁原子失去 2个电子后的剩余部分（）A.带正电B.带负电C.不带电D.不能肯定【解析】 选Ao原子失去电子的过程，原子核并没有变化，正电荷没有损失，负电荷减少， 故将带正电。5. （2010 滨州中考）下列叙述错误的是（）A.分子、原子和离子都能直接构成物质B.原子中原子核与核外电子的电量相等，电性相反，因而原子不显电性C.决定原子质量大小的主要是质子和电子D.原子如果得到或失去电子就变成离子【解析】选Co决定原子质量大小的主要是原子核，或者说决定原子质

10、量大小的主要是质子和中子，电子质量太小，一个电子的质量约为一个质子质量的1/1 836 可以忽略不计。6. 最近科学家制造出原子序数为 112 的新元素，其相对原子质量为 285。下列有关112 号元素原子的说法正确的是（ ）A. 该元素原子的中子数为112B.该元素原子的质子数为173C. 该元素原子的核外电子数为 112D.该元素原子的核电荷数为285【解析】选C。原子序数为112,表明原子中核内质子数、核电荷数、核外电子数都是112。二、理解与应用（本题包括4 小题，共32 分）7. （ 6 分）道尔顿提出的近代原子学说对化学的发展起着十分重要的作用，因而拥有“原子之父”的美誉，在他的学

11、说中有下列三个主要论点：原子是微小的实心球体；原子是不能再分的粒子； 同一类原子的质量都相同。 从现代化学的观点看，这三点都是错误的，理由分别是错误 。错误 。错误 。【解析】 原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的， 原子核很小， 原子中相对来讲有一个大的空间， 同一类的原子中， 质子数相同， 中子数不一定相同， 故其质量不一定相同。答案：原子核在原子中占得体积很小，原子中相对来讲有一个大的空间原子可以分成原子核和核外电子同一类原子中，质子数相同，中子数不一定相同，所以质量不一定相同8. （ 10 分）从分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中，找出符合下列条件的粒子，填在相应的横

12、线上：（ 1 ）在化学变化中可分的粒子是 。（ 2 ）在同一类原子中数目相等的粒子是 。（ 3）决定原子质量大小的粒子主要是 。（ 4）带正电荷的粒子是 。（ 5 ）质量最小的粒子是 。【解析】 在化学变化中分子可分， 原子不能分， 在同一类原子中数目相等的粒子是质子和核外电子，电子的质量最小，可以忽略，可以认为原子的质量主要集中在原子核上。答案： （ 1 ）分子（ 2 ）质子、电子（ 3 ）原子核（质子和中子）（ 4 ）原子核、质子（ 5）电子9. （ 10 分）通过探究物质构成的奥秘，我们知道物质是由原子等粒子构成的，请在图中方框内填写粒子名称，以表示各种粒子是怎样构成物质的。【解析】构成

13、物质的微粒有分子、原子、离子，原子由原子核和核外核外电子构成，质子和中子构成原子核。对照题中图示，即可找到答案。答案：10. （6分）原子的最外层电子数决定原子的性质,请你判断下面两组元素原子的化学性质是否相似？请分别说明理由。A组：;B组：。【解析】原子的化学性质与原子结构中的最外层电子数关系最为密切，但不是说最外层电子数相同的原子化学性质就一定相似。A组两种原子同属金属元素的原子，最外层电子数又均为1,易失去电子达到稳定结构，故化学性质相似。B组微粒中，前者属于稀有气体元素的原子，最外层2个电子，但是属于稳定结构，不易得失电子；后者属于金属元素的原子，易 失去最外层的2个电子，故二者化学性

14、质不相似。答案：A组：化学性质相似，因为最外层电子数相等B组：化学性质不相似，前者是稳定结构，化学性质稳定，在化学反应中既不易失电子，也 不易得电子，后者是活泼的金属元素，变化时易失去电子，化学性质活泼【知识乐探究】某同学为了探究原子的构成，进行了如下探究过程。(1)提出问题：原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中不能再分，那么原子是不是简单的、不可分割的实心球体？(2)猜想与假设：甲：金属能够导电是由于金属中存在着能够自由移动的带负电荷的电子，金属是由原子构成的，猜想电子是构成原子的一种粒子。乙：现代原子能的利用，原子弹的爆炸就是利用原子核变化时放出的巨大能量，说明原子也是可分的。(3)观

15、察与思考：观察如图所示的原子构成示意图，思考下列问题：原子是如何构成的？各部分电性如何？原子核位于原子中的什么位置？你知道它的构成吗？原子核半径是原子半径的多少？原子是一个实心的球体吗？通过上述问题你能得到什么结论？【解析】观察图示可知，原子中含有原子核和核外电子，原子核中含有质子和中子，原子核位于原子中心，原子核直径范围为10-15 m10-14 m,原子直径约 10-10 m,其比值范围为10-15/10-10 10-14/10-1。答案：可得到如下结论：原子是由原子核和核外电子构成的，其中原子核带正电荷，电子带负电荷。原子核居于原子中心，由带正电荷的质子和不带电的中子构成。原子核半径平均约为原子半径的几万分之一，原子不是一个实心球体，原子核外有一个相对很大的空间。