高二化学周末练习

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1、高二化学周末练习 单选题（1-8题）1.密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示，已知2 v(B) =3 v(A)、3 v(C)=2 v(B)，则此反应可表示为A2A+3B=2C BA+3B=2CC3A+B=2C DA+B=C2. 下列与化学反应能量变化相关的叙述中正确的是A已知CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H-802 kJ/mol，甲烷的燃烧热为802 kJ/mol B等量H2在O2中完全燃烧，生成H2O(g)比生成H2O(l)放出的热量多C同温同压下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同D由石墨比金刚

2、石稳定可知：C(金刚石, s)=C(石墨, s) H0下列叙述正确的是A加入少量W，逆反应速率增大B当容器中气体的密度不变时，反应达到平衡C升高温度，Y的百分含量增加 D平衡后加入X，上述反应的H增大6. 下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）A化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加B化学反应速率为0.8 mol/(Ls)是指1s时某物质的浓度为0.8 mol/LC根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象越明显7. 已知下列数据：Fe(s)O2(g) FeO(s) H272kJmol12Al(

3、s)O2(g) Al2O3(s) H1675kJmol1则2Al(s) +3FeO(s) Al2O3(s) + 3Fe(s)的H是（ ）A859 kJmol1 B859 kJmol1C1403 kJmol1 D2491 kJmol18. 已知298 K,101 kPa时，2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H197 kJmol1。在相同温度和压强下，向密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，达到平衡时，放出热量为Q1，向另一个体积相同的容器中通入1 mol SO2,0.5 mol O2 和1 mol SO3，达到平衡时放出热量为Q2，则下列关系正确的是 ( )AQ2Q1197 k

4、Jmol1 BQ2Q1197 kJmol1CQ1Q2197 kJmol1 DQ2Q1197 kJmol1双选题(9-12题)9. 在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g) + 3B(g) 2C(g)；H 0某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图( )：下列判断一定错误的是( )A图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高B图研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高C图研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D图研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高10. 在容积固定不变的密闭容器中加入1 mol N2和

5、3 mol H2发生反应，下列叙述正确的是A该反应的热化学方程式为：N2+3H22NH3 H =92 kJmol-1 B达到平衡后向容器中通入1 mol氦气，平衡不移动C降低温度和缩小容器体积均可使该反应的平衡常数增大D右图中曲线b表示使用了催化剂11. 在水溶液中，重铬酸钾K2Cr2O7存在以下平衡：，下列说法正确的是A向该溶液中加入过量浓NaOH溶液后，溶液呈橙红色B该反应不是氧化还原反应C向该溶液中滴加适量的浓硫酸，平衡向逆反应方向移动，再次达到平衡后，氢离子浓度比原溶液大D加水稀释后，化学平衡不移动12. 在容积为2L的密闭容器中进行反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ，其

6、他条件不变，在300和500时，物质的量n(CH3OH)-反应时间t的变化曲线如图所示，下列说法正确的是A该反应的H0 B其他条件不变，升高温度化学平衡向正反应方向移动C300时，0-t 1min内 CH3OH的平均生成速率为 molL1 min1DA点的反应体系从300升高到500，达到平衡时减小非选择题13、KI溶液在酸性条件下能与氧气反应。 现有以下实验记录： 实验编号温度（）3040506070显色时间（s）16080402010回答下列问题：（1）该反应的离子方程式为 。（2）该实验的目的是 。 （3）实验试剂除了1 mol/L KI溶液、0.1 mol/L H2SO4溶液外，还需要

7、的试剂是 ，实验现象为 。（4）上述实验操作中除了需要（3）的条件外，还必须控制不变的是 (填字母)。 A温度 B试剂的浓度 C试剂的用量(体积) D试剂添加的顺序（5）由上述实验记录可得出的结论是 。（6）若要进行酸性对反应速率的影响的探究实验，你会采取的措施是 。14. 氯气在298K、100kPa时，在1L水中可溶解0.090mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。该反应可看做是可逆反应，试回答问题（1）该反应的离子方程式为_;（2）在新制得的氯水中，溶液的颜色_（填“可”或“否”）做为平衡体系达到平衡的标志，溶液的中的 离子浓度保持不变。（3）在上述平衡体系中加入少量NaO

8、H固体，平衡将向_移动；（填“正”、“逆”或“不”）（4）如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将_（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡将向_移动。（填“正”、“逆”或“不”）（5）新制氯水经光照一段时间后溶液c(H+)增大，请运用平衡移动原理进行解释：_。周末练习答案单选题 2.D 3B 4.C 5.B 6.C 7.B 8.A 双选题 9.AB 10.BD 11.BC 12.AC13（15分）（1）4H+ + 4I- + O2= 2I2+ 2H2O （3分）（2）探究温度对反应速率的影响。(探究温度与溶液显色时间的关系)（2分）（3）淀粉溶液（2分） 无色溶液变蓝色。（2分）（4）CD （2分）（5）每升高10，反应速率增大约2倍。（2分，若回答其他条件不变，温度越高，化学反应速率越快或溶液显色时间越短给1分）（6）保持其他实验条件不变，采用不同浓度的硫酸溶液进行对比实验。（2分）14.(1)；（3分）（2）可 ；H+ , Cl_,ClO- (OH_)（3）正反应方向； （1分） （4）增大（2分），正反应方向（1分）(5) ,光照，HClO分解生成HCl和O2，使平衡向正反应方向移动， 溶液的c(H+)增大。（3分）