高一化学寒假作业9

《高一化学寒假作业9》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高一化学寒假作业9（22页珍藏版）》请在装配图网上搜索。

1、高一化学寒假作业（九）第二节几种重要的金属化合物1 Na2O2 在储存和运输时应张贴的标志是()解析：Na2O2 具有强氧化性，故应标明氧化剂。答案：D2(2010 广元高一检测) 下列各组物质与其用途关系不正确的是()A纯碱：制玻璃B小苏打：发酵粉C钾钠合金：原子反应堆的导热剂D烧碱：治疗胃酸过多的一种药剂解析：烧碱是强碱，具有很强的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多。答案：D3鉴别下列各物质，只能采用焰色反应的是()AK2CO3和 NaClB KCl 和 Na2CO3CNaCl 和 MgCl2D NaCl 和 KCl解析：A、B、 C 除焰色反应能鉴别外，还可以用澄清石灰水鉴别开。答案：D4下列

2、叙述正确的是()ANa2O与 Na2O2 都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物BNa2CO3 溶液和 NaHCO3溶液都能跟CaCl2 溶液反应得到白色沉淀C钠在常温下不容易被氧化D Na2O2 可作供氧剂，而Na2O不行解析：Na2O2 不属于碱性氧化物，A 错； B 项 NaHCO3与 CaCl2 溶液不反应，得不到白色沉淀； C 项 Na 在常温下很容易被空气中的O2 氧化。答案：D5向紫色的石蕊试液中加入过量的Na2O2 粉末，振荡，观察到的现象为()A产生大量气泡B溶液无变化C最后溶液变为红色D最后溶液变为蓝色- 1 -解析：Na2O2 与 H2O首先反应放出O2，其次由于Na2O

3、2 过量具有强氧化性，又将石蕊漂白。答案：A6往碳酸钠稀溶液中加入或通入少量下列物质能反应，但看不到明显现象的是()ACa(OH)2 溶液B Na2O2 固体CHCl 溶液D CO2解析：A 项，二者反应产生碳酸钙沉淀；B 项，过氧化钠与水反应时产生氧气；C 项，反应产生二氧化碳气体；D项，通入二氧化碳气体能与碳酸钠发生反应，但无明显的实验现象。答案：D7下列各组物质，在水溶液中发生离子反应HCO3 H =H2O CO2的是 ()ANaHCO HCl 溶液B Na O NaHCO3223CNa CO HCl 溶液D NaHCO Ca(OH)2332解析：题给离子反应表示可溶性碳酸氢盐与强酸反应

4、生成可溶性盐、二氧化碳和水的反应，只有A 项符合。答案：A8现在有混有少量碳酸氢钠的碳酸钠固体，下列有关提纯碳酸钠的方法中，正确的是()A加入过量的氢氧化钠溶液B加入适量的盐酸C将固体充分加热，直到质量不变为止D加入氯化钙溶液解析：由于 NaHCO3不稳定，受热时，会分解生成Na2CO3、CO2、 H2O，所以当Na2CO3 固体中混有 NaHCO3时可用加热的方法除去。答案：C9把足量 CO通入含 NaOH 0.8 g 的烧碱溶液中，将产物在一定条件下蒸干后，得到Na CO和223NaHCO固体混合物1.37 g ，则通入 CO的质量是 ()32A0. 44 gB 0.88 gC0.66 g

5、D都不是解析：设得到 Na2CO3、 NaHCO3的物质的量分别是x、 y，则有0.8 g2x y 40 g/mol106x 84y 1.37 g解得： x 0.005 moly 0.01 molm(CO2) 44 g/mol (0.005 0.01)mol 0.66 g。答案：C10为了检验某含有NaHCO3杂质的 Na2CO3样品的纯度，现将1 g 样品加热，其质量变为2 g，ww- 2 -则该样品的纯度( 质量分数 ) 是 ()842 53112A.wwB.w w31w131w173w2 42w1D.115w2 84w1C.31w131w1解析：依据 NaHCO3受热分解的化学方程式，结

6、合反应前后固体质量差可列式求解：m2NaHCO3=Na2CO3H2O CO2284 106 18 44 62m(NaHCO)( w w)g312求出 m(NaHCO3) ，即可得出结果。答案： A11对氧化铝的分类中正确的是 ()A酸性氧化物B碱性氧化物C两性氧化物D不成盐氧化物 ( 像 CO一样 )解析：氧化铝既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水。答案：C12有关铝及其化合物的说法错误的是()A铁易生锈，而铝在空气中比较稳定，所以铁比铝活泼B铝能在空气中稳定存在是因为其表面覆盖着一层保护膜C氧化铝是一种难熔物质，是一种较好的耐火材料D氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药解析：铝在空气中

7、稳定是由于表面生成的氧化膜抗腐蚀能力比较强，起到了保护的作用。答案：A13由 Al3Al(OH)Al3系列变化中，中应填写的是 ()AlO32AAl(OH) 3B AlCl 3CHClD NaOH解析：由 Al3实现的，故由再转转变为 Al(OH) 3，再转变为 AlO2 ，是通过加入OHAlO2变为Al3 ，应加入首先转化为 Al(OH) 3，然后转化为Al3， A 项符合题意。H， AlO2答案：A14 实验室中，要使AlCl 3溶液中的 Al 3全部沉淀出来，适宜用的试剂是()ANaOH溶液B Ba(OH)2 溶液C盐酸D氨水解析：盐酸和 AlCl 3 溶液不反应， Al(OH) 3 可

8、溶于强碱如NaOH溶液、 Ba(OH)2 溶液，但不- 3 -溶于弱碱如氨水中。答案：D15相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是 ()AAlB Al(OH) 3CAlCl3D Al O23解析：四种物质与 NaOH反应无固体剩余时，均生成NaAlO ，四种物质中含Al 量越高，2消耗碱量越多，显然Al 消耗碱量最多。答案：A16下列各化学反应的离子方程式中，有错误的是()A氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH) 3 3H =Al3 3H2OB氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al 2O3 2OH =2AlO2 H2 OC碳酸钠与稀硫酸反应：2CO32H =C

9、O2 H2OD氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液： 3H2OAl(OH) 3 3OH =AlO2解析：氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：Al(OH) OH =AlO 2HO。32答案：D17下列离子在加入金属钠后的溶液中仍能大量存在的是()AAl3B AlO2CHD HCO3解析：金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，而Al3反应，离子、 H、HCO均能与OH3反应为 Al32 H2O，故选 B 。4OH =AlO2 2H2O， HOH =H2O， HCO3 OH =CO3答案：B18(2011 宁夏吴忠检测 ) 相等物质的量的下列物质，分别与足量NaOH溶液反应，消耗 NaOH物质的量最多的是

10、()AAl 2O3B KAl(SO4) 2CAl(OH) 3D Al解析：Al O 2NaOH=2NaAlO HO； 2KAl(SO4) 8NaOH=KSO 2NaAlO 3Na SO2322242244H O； Al(OH)3 NaOH=NaAlO 2H O；2Al 2NaOH 2H O=2NaAlO 3H 。22222比较可知同物质的量时，KAl(SO4) 2 消耗的 NaOH最多。答案：B19下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是 ()ANaHSO4和 Ba(OH)2B AlCl 3 和 NaOHCNaAlO2 和 H2SO4D Na2CO

11、3 和 H2SO4- 4 -解析：A 中将 NaHSO4滴入 Ba(OH)2 发生反应： NaHSO4Ba(OH)2=BaSO4 NaOH H2O，将 Ba(OH)2 滴入 NaHSO4时，反应为 2NaHSO4 Ba(OH)2=BaSO4 Na2SO42H2O，尽管反应原理不同，但实验现象是相同的。将 AlCl 3 滴入 NaOH或将 NaAlO2 滴入 H2SO4，开始无沉淀后来有沉淀生成，而将 NaOH滴入 AlCl 3 或将 H2SO4 滴入 NaAlO2 时，开始有沉淀，后来沉淀溶解，现象不同， B、 C错误； D 中将 Na2CO3滴入 H2SO4 立即有气体生成，而将H2SO4

12、滴入 Na2CO3，开始无气体生成，后来才有气体，故现象不同，D 错误。答案：A20有 Mg、 Al 混合粉末10.2 g，将它溶于500 mL 4 mol/L 的盐酸里，若要使沉淀质量达到最大值，则需加入2 molL 1 氢氧化钠溶液的体积为 ()A1 000 mLB 500 mLC100 mLD 1 500 mL解析：2H22OH2因为 Mg Mg Mg(OH) ，3H3 3OHAl Al Al(OH) 3，沉淀的量达到最大值时Al 元素全部形成Al(OH) 3 沉淀而不被溶解， 此时 NaOH消耗的物质的量恰好等于盐酸中HCl 的物质的量，即n(NaOH) n(HCl) 故 2mol/L

13、 V4 mol/L 500103 L 所以1 000 mL 。V21下列有关铁及其化合物的说法中正确的是()A磁铁矿的主要成分是Fe2O3B铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2 O3 和 H2C除去 FeCl 2 溶液中的FeCl 3 杂质可以向溶液中加过量铁粉，然后过滤DFe3 与 KSCN反应产生血红色沉淀解析： 赤铁矿的主要成分是Fe O，A 错误；铁与水蒸气高温条件下反应生成Fe O 和 H，23342B 错误； C 项中 2FeCl 3 Fe=3FeCl2，过滤可除去过量的铁粉，3反应形成C 正确； Fe与 SCN血红色溶液而不是血红色沉淀，D 错误。答案：C22下列反应，其产物的颜

14、色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是()金属钠在纯氧中燃烧FeSO4 溶液中滴入NaOH 溶液，并在空气中放置一段时间 FeCl 3 溶液中滴入 KSCN溶液无水硫酸铜放入医用酒精中ABCD解析：钠在纯氧中燃烧生成淡黄色的Na2O2， FeSO4 与 NaOH反应生成Fe(OH) 2，在空气中放置生成红褐色Fe(OH)3，FeCl 3 与 KSCN反应生成红色的Fe(SCN)3，CuSO4遇医用酒精- 5 -中的水变蓝色，故选B。答案：B23将铁屑溶于过量盐酸后，再加下列物质，会有三价铁生成的是()A稀硫酸B氯气C氯化锌D氯化铜解析： Fe 溶于盐酸后发生反应：222遇强氧化剂会生成三价

15、Fe 2H=FeH ，而Fe铁。通过下列思考来分析各选项。稀硫酸不能把Fe2氧化成 Fe3 ，氯气能将溶液中的Fe2 氧化成为 Fe3 ；氯化锌、氯化铜溶液中的 Zn2 、Cu2有一定的氧化能力，其中 Cu2 可以将金属铁氧化成 Fe2 ，但却不能将 Fe2 氧化成 Fe3， Zn2 、 Cu2 、 Fe2在溶液中可以大量共存。答案：B24为了检验氯化亚铁溶液是否已变质，可向溶液中加入()A氢氧化钠溶液B铁片CKSCN溶液D石蕊试液解析：氯化亚铁溶液易被氧化为FeCl 3 溶液，检验 Fe3 的试剂为 KSCN溶液。答案：C25下列说法正确的是()A铜的化学性质活泼，不宜用铜制作盛食品的器皿B

16、铜的导电能力不如铝C由于 Cu2有氧化性，所以用CuSO4来配制农药D因为 Cu2能使蛋白质变性，所以铜盐溶液有毒解析：金属铜的化学性质比较稳定，所以使用铜器皿比较安全；铜属于重金属，铜盐有毒，因Cu2 会与蛋白质作用，使蛋白质变性。答案：D26(2011 石家庄高一期末)FeCl 3、CuCl2 的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是()A溶液中一定含Cu22B溶液中一定含FeC加入 KSCN溶液一定不变血红色D剩余固体中一定含Cu解析：加入铁粉后，因为Fe3氧化性强于Cu2 ，铁粉先与FeCl3 反应，然后与CuCl2 反应，充分反应后仍存在的固体一定含

17、有 Cu，可能含有 Fe，D正确；所得溶液中一定不含 Fe3 、Cu2 ，一定含有 Fe2 ，加入 KSCN一定不变红色， B、 C 正确， A 错误。答案：A27下列离子的检验方法合理的是()- 6 -2A向某溶液中滴入KSCN溶液呈血红色，说明不含FeB向某溶液中通入Cl 2 ，然后再加入KSCN溶液变血红色，说明原溶液中含有Fe2C向某溶液中加入NaOH溶液，得到红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3D向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明溶液中只含有 Fe2 ，不含有 Mg2解析：3332Fe与 SCN 生成血红色 Fe(SCN) ；该现象可以证明存在Fe，但

18、无法确定 Fe的存在， A 项错误；通入 Cl 2 后存在 Fe3 ，则原溶液是存在 Fe2 还是 Fe3 或 Fe2 、Fe3均含有，都不能确定， B 项错误； Fe(OH) 3 是中学掌握的唯一红褐色沉淀，C 项正确； Fe(OH)2转化为红褐色 Fe(OH)3 时会掩盖其他白色沉淀的观察，所以当含 Fe2 的溶液中含有其他能与碱生成白色沉淀的离子时，也同样出现上述现象，D 项错误。答案：C28有 NaCl、 FeCl 2、 FeCl3、 MgCl2、AlCl 3 五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是 ()A盐酸B 烧碱溶液C氨水D KSCN溶液解析：将过量 NaOH溶液分别

19、加入上述几种溶液，无明显现象的是NaCl 溶液；生成白色沉淀且迅速变为灰绿色最后变为红褐色的是FeCl2 溶液；生成红褐色沉淀的是FeCl3 溶液；生成白色沉淀不溶解的是MgCl2 溶液；生成白色沉淀又溶解的是AlCl3 溶液。氨水虽然能区分出 NaCl、 FeCl 2、 FeCl 3，但不能将 MgCl2 与 AlCl3 区分开。答案：B29向 200 mL 0.1 mol/L 的 Fe(NO3) 2 溶液中加入适量的NaOH溶液，使 Fe2 恰好完全沉淀，过滤，小心加热沉淀，直到水分蒸干，再灼烧到质量不再变化，此时固体的质量为()A1.44 gB 1.6 gC2.82 gD 4.36 g解

20、析：在实验过程中发生如下反应：2Fe2OH =Fe(OH)2，加热、灼烧时又会发生下列变化： Fe(OH)2Fe(OH)3Fe2O3，根据反应前后铁元素守恒从而可得所得固体的质量为1.6g。答案：B30已知下述三个实验均能发生化学反应：将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水将铜丝放入氯化铁溶液中下列判断正确的是()A实验中铁钉只做还原剂B实验中Fe2 既显氧化性又显还原性- 7 -C实验中发生的是置换反应D上述实验证明氧化性：Fe3Fe2 Cu2解析：实验中铁钉做还原剂，氧化性Cu2 Fe2 ；实验中 Fe2只表现还原性，实验中反应为：2FeCl 3 Cu=2FeCl CuCl2

21、不是置换反应，分析可知：氧化性： Fe3 Cu2 ，综上可知氧化性Fe3 Cu2 Fe2 ，故 A 正确， B、 C、 D错误。答案：A31欲除去下列物质中的少量杂质，请填写所用方法及反应的化学方程式。欲除去的少量杂质方法反应的化学方程式(1)Na 2CO3固体中的NaHCO3(2)NaCl 溶液中的Na2 CO3(3)NaOH 溶液中的Na2 CO3解析：(1) 将固体混合物加热，即可将Na2CO3固体中的NaHCO3除去。(2) 除杂原则是不增加新的杂质，所以要除去NaCl 溶液中的Na2CO3应用 HCl 来除去。(3) 将混合液加入适量的石灰水，过滤蒸干即可除去杂质。答案：(1) 加热

22、2NaHCO3=Na2CO3 CO2 H2O(2) 加入适量的盐酸至无气体放出Na2 CO3 2HCl=2NaCl CO2 H2O(3) 加入适量的石灰水Ca(OH)2 Na2CO3=2NaOH CaCO332将少量稀盐酸滴加到盛有碳酸钙的U形管中，可观察到U 形管中的脱脂棉剧烈燃烧。(1) 稀盐酸与碳酸钙反应的离子方程式是_ 。(2) 从脱脂棉的燃烧可以推出Na2O2 与 CO2 反应的结论是a._ ，b._ 。(3)Na 2O2 与 CO2反应 的化学方程式是_ 。还原剂是 _，氧化剂是 _。解析：盐酸与碳酸钙反应放出CO2，CO2 遇 Na2O2 也发生反应： 2Na2O2 2CO=2N

23、aCO3O2，该反应放热，使脱脂棉的温度很容易达到其着火点，在O2 充足的条件下剧烈燃烧起来。在上述反应中只有Na2O2 中的氧元素的化合价发生变化，故Na2O2 既是氧化剂，又是还原剂。- 8 -答案：2 CO H O(1)2H CaCO=Ca322(2) 反应放出 O2 反应放热(3)2Na 2O2 2CO=2NaCO3 O2Na2O2Na2O233(2011 石家庄高一期末 ) 已知 A、B、 C、 D、 E、 F、 G、H、 I 九种物质，其中 A、 B、 D、E焰色反应均为紫色 ( 透过蓝色钴玻璃 ) ， G、 F 是单质，其余均为化合物， H是一种淡黄色固体，它们的转化关系如图所示

24、。请回答：(1) 画出 G离子结构示意图 _；(2) 写出 B、I 的化学式 B_， I_ ；(3) 写出 H 的一种用途_ _ ；(4) 写出 A 受热分解的化学方程式_ ；(5) 若 H 与 C反应固体增重4.2 g，则参加反应的C气体在标准状况下的体积为_L。解析：由 A、B、D、E 的焰色反应可知四种物质均为钾盐；物质B 在 MnO2催化作用下分解生成 E 盐和 F 气体单质，推知B 为 KClO3，则 E 为 KCl ，I 为 HCl， F 为 O2，据 H 的颜色结合转化关系可知H 为 Na2O2，则 G为 Na， C 为 CO2；物质 A 受热分解可生成H2O、 CO2和物质 D

25、，结合 D 盐盐酸 CO2 可知 A 为 KHCO3， D 为 K2CO3，然后依次解答即可。答案：(1)(2)KClO 3HCl(3) 可用在呼吸面具中和潜水艇里作为氧气的来路( 或可用来漂白织物等 )(4)2KHCO3=K2CO3 H2O CO2(5)3.3634工业纯碱中常含有NaCl、 Na2SO4 等杂质，可用如图所示的装置测定工业纯碱中有效成分的含量。- 9 -实验过程的主要步骤是：准确称取干燥试样x g( x2) ，放入广口瓶C 中。准确称量装有碱石灰的干燥管的质量为y g 。从分液漏斗中缓缓注入稀硫酸，至不再产生气体为止。缓缓鼓入空气数分钟，然后将干燥管取下，准确称其质量为Wg

26、 。根据以上实验，填写下列空格：(1) 装置 A的作用是 _ ，如果不用装置 A，会导致实验结果偏 _( 填“大”、“小”或“不变”，下同) 。(2) 装置 B 的作用是 _，如果不用装置 B，会导致实验结果偏 _。(3) 通入空气的作用是_ 。如果不通入空气，会导致实验结果偏_。解析：本实验涉及的原理是利用H2SO4 与 Na2CO3 反应产生 CO2，并通过测定产生CO2 的量计算 Na2 CO3的含量。由于空气中含有少量CO2，所以应在反应产生CO2之前用 NaOH溶液除掉空气中的 CO2。并且实验过程中产生H2O也会对 CO2的测定造成干扰，所以也需要将其用浓硫酸吸收掉，以免造成实验误

27、差。答案：(1) 除去空气中的CO2大(2) 吸收水分，干燥CO2大 (3) 使广口瓶中由 Na2CO3与 H2SO4 反应产生的 CO2 排出 小35 A、B、 C 是单质，其中A 是金属，各种物质间的转化关系如图：根据图示转化关系回答：(1) 写出下列物质的化学式。A_，B_，乙 _，丁 _。(2) 写出下列变化的化学方程式。A与 NaOH溶液反应的化学方程式_ _- 10 -_ 。甲与 NaOH溶液反应的离子方程式_ _ _ 。(3) 将一定量的A 加入到 NaOH溶液中，产生的C 在标准状况下的体积为3.36 L ， 则消耗的 A 的物质的量为 _，转移电子的物质的量为_ 。解析：常见

28、金属单质中能与NaOH溶液反应产生气体的只有Al ，所以 A是 Al ，乙是 NaAlO2，C 是 H2，甲是 Al 的化合物，可和NaOH溶液反应产生NaAlO2，可能是Al 2O3，则丙是H2O，B 即是 O2。根据 NaAlO2CO2 2H2O=NaHCO3 Al(OH) 3得丁是 Al(OH) 3。答案：(1)AlONaAlOAl(OH)322(2) 2Al 2NaOH 2HO=2NaAlO 3H 2Al 2O32OH =2AlO2 H2O(3)0.1 mol0.3 mol36某溶液中可能含有23、Al32等离子，当向该溶液中加入某浓度的H、NH4 、Mg、Fe、SO4NaOH溶液时，

29、发现生成沉淀的物质的量随加入的溶液中NaOH的物质的量的变化如下图所示：23难溶于 已知： Mg 2OH =Mg(OH)， Fe 3OH =Fe(OH)，且 Mg(OH) 、Fe(OH)2323水； NH4 OH =NH3H2O由此 可 知 ， 该 溶液 中肯定含 有 的 离 子是 _ ， 肯 定不 含 的阳 离 子 是_。解析：开始加入2 mol NaOH时，溶液无沉淀产生，说明溶液中有H ，且其物质的量为2 mol；因为最终沉淀完全溶解，所以溶液中无23，且产生沉淀和沉淀溶解所需的NaOHMg、Fe的物质的量为31，所以溶液中有Al 3 且其物质的量为1 mol ；当加入5 8 mol N

30、aOH 时，发生的反应为2NH4OH =NH3H2O，所以溶液中 NH4 为 3 mol ，而阴离子SO4 一定含有。答案：3223H 、 NH 、 Al 、SOMg 、 Fe4437甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：H SONHHO2432甲 乙 丙 甲(1) 若甲和丙都是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液。NH3H2O则甲是 _，丙是 _( 填化学式 ) 。写出“乙 丙”转化的离子方程式：_(2) 若乙溶液中加入KSCN溶液，有红色出现，则甲是_，丙是 _( 填化学式 ) 。- 11 -HSO24_ 。写出“甲 乙”转化的离子方程式：解析：(1) 甲、丙都不溶于水

31、，但既能溶于盐酸又能溶于NaOH 溶液，说明甲、丙具有两性，根据甲、乙、丙的转化关系可知甲为Al O 、丙为 Al(OH)，乙为 Al (SO )3。23324(2) 乙溶液中加入KSCN溶液呈红色，则乙溶液中含3 32Fe(OH)3Fe，加入 NHHO 则生成沉淀， Fe(OH) 3 受热分解生成Fe2O3，故甲为 Fe2O3，乙为 Fe2(SO4) 3，丙为 Fe(OH)3。答案：(1)Al OAl(OH)Al3HO=Al(OH) 3NH2333NH234(2)Fe OFe(OH)33Fe O 6H =2Fe 3H O2323238(2011 石家庄高一期末)(1)为了检验某未知溶液是否为

32、FeCl 2 溶液，采取如下实验方案加以证明：取少量该未知溶液于试管中，先通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液呈现血红色，则证明该未知溶液是FeCl 2 溶液。你认为此方案是否合理_( 填“合理”或“不合理”) ，若不合理，上述方案应如何改进 _(若填“合理”，则此空可不答) 。(2) 现向一支装有 FeCl2 溶液的试管中滴加氢氧化钠溶液，可观察到的现象是_ ；其中涉及的氧化还原反应方程式为_ 。(3) 实验室在保存FeCl2 溶液时，常向其中加入少量铁粉，原因是( 用离子方程式表示 )_ 。解析： (1)方案不合理， 向溶液中通入 Cl 2 后发生反应： 2FeCl2 Cl 2=2FeCl3

33、，再加 KSCN，溶液呈红色不能说明原溶液中是否含有Fe2 ，因为原溶液中若存在 Fe3，也会出现同样现象。正确做法是先加KSCN溶液，无现象，再加入新制氯水，溶液变血红色，说明原溶液有2Fe 。(2) 反应生成的 Fe(OH)2 不稳定，易被氧气氧化，从而出现白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色的现象。(3) 加入少量铁粉是为了防止Fe2被氧气氧化， 反应为： 2Fe3 Fe=3Fe2 。答案：(1) 不合理先加KSCN溶液，无现象，再加入氯水，溶液变成血红色，则证明2原溶液有Fe(2) 出现白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色4Fe(OH)2 O2 2HO=4Fe(OH)332(3)

34、2Fe Fe=3Fe39如图所示装置，可用来制取和观察Fe(OH)2 在空气中被氧化的颜色变化。实验时必须使用铁屑和 6 mol/L的硫酸，其他试剂任选。- 12 -填写下列空白：(1)B 中盛有一定量的NaOH溶液， A 中应预先加入的试剂是_， A 中反应的离子方程式是 _ 。(2) 实验开始时应先将活塞 a_( 填“打开”或“关闭” ) 。(3) 简述生成 Fe(OH)2 的操作过程：_ 。(4) 实验完毕，打开 b 处活塞，放入一部分空气，此时B 中发生反应的化学方程式为_ 。(5) 下图中 _能较长时间看到 Fe(OH)2 白色沉淀。解析：本题实验的原理是利用Fe 和稀 H SO 产生 H，先排净装置中的空气，确定排净空242气后再夹紧止水夹，通过H 产生的压强将FeSO 溶液压入到 NaOH溶液中，从而产生 Fe(OH)224沉淀，且在H2 的氛围中 Fe(OH)2 不易被氧化，所以可保存较长时间。(5) 图中 4个实验均能保证生成的 Fe(OH)2 与空气隔离，均可较长时间看到Fe(OH)2 白色沉淀。答案：(1) 铁屑22Fe 2H =Fe H(2) 打 开(3) 关闭活塞 a，使 FeSO4 溶液被压入 B 中进行反应(4)4Fe(OH) 22H2O O2=4Fe(OH)3(5) - 13 -