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1、西宁市2021年高二上学期化学期末考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） 将某固体氢氧化物M与NH4Cl置于如图所示的装置（玻璃片与烧杯底部之间有一薄层水）中混合反应后，用手拿起烧杯时，发现玻璃片与烧杯粘在一起，则该反应所对应的能量变化关系图是（ ）A . B . C . D . 2. （2分） (2017山西模拟) 下列说法不正确的是（ ） A . 常温下，在0.1molL1的HNO3溶液中，由水电离出的c（H+） B . 浓度为0.1molL1的NaHCO3溶液：c（H2CO3）c（CO32）C . 25时，AgCl固体在等物质的量浓度的
2、NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同D . 冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小3. （2分） 下列离子反应方程式中，属于水解反应的是（ ） A . NH4+H2O=NH3H2O+H+B . CO32+H2OH2CO3+2OHC . HCO3+H2O=H+CO32D . CH3COO+H2OCH3COOH+OH4. （2分） 在2 L密闭容器中放入CO(g)、H2O(g)各1 mol，发生CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g)反应（正反应为放热反应），改变下列条件，不能使V正 增大的是（ ）A . 升高温度B . 降低温度C . 使用催化
3、剂D . 压缩容器，使其体积变为1 L5. （2分） (2015高一上广安月考) 下列离子方程式的书写正确的是（ ） A . 铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2B . NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH+HCO3CO32+H2OC . 钠和冷水反应 Na+2H2ONa+2OH+H2D . 氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2+SO42BaSO46. （2分） (2016高二上广州期中) 将V1mL 1.00mol/L HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL），下列叙述正确的是（ ） A
4、 . 实验操作时的环境温度为22B . 实验表明热能可转化为化学能C . 该实验表明有水生成的反应都是放热反应D . NaOH溶液的浓度约为1.50 mol/L7. （2分） 利用含碳化合物合成新燃料是发展低碳经济的重要方法，已知CO(g)2H2(g) CH3OH(g)的反应过程中能量变化情况如图所示。下列判断正确的是（ ）A . 生成1 mol CH3OH(g)吸收91 kJ能量B . 用碳制备原料气CO、H2的反应属于放热反应C . 反应物的总能量大于生成物的总能量D . 如果该反应生成液态CH3OH，则释放的热量更少8. （2分） (2017高二上天津期末) 工业上制备纯硅反应的热化学方
5、程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）Si（s）+4HCl（g）H=+QkJ/mol（Q0）某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行上述反应，下列叙述正确的是（ ） A . 反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B . 若反应开始时SiCl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJC . 反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/（Lmin）D . 反应吸收0.025Q kJ热量时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液中恰好完全反应9. （2分） (2016高一下济南期末) 对于300mL 1molL1
6、盐酸与铁片的反应，采取下列措施： 升高温度改用100mL 3molL1盐酸再加300mL 1molL1盐酸用等量铁粉代替铁片改用100mL 98%的硫酸其中能使反应速率加快的是（ ）A . B . C . D . 10. （2分） 下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）A . HCl和NaOH反应的中和热H57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为2（57.3）kJ/molB . CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则表示CO燃烧热的热化学方程式为CO(g)1/2 O2(g) =CO2 (g)H283.0 kJ/molC . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反
7、应D . 等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多11. （2分） (2019高二上辽源期末) 下列微粒在水溶液中显酸性的是（ ） A . Cl-B . SO42-C . NH4+D . CH3COO-12. （2分） 铁钉和碳棒用导线连接后，浸入到0.01molL1 NaCl溶液中，可能发生的是（ ） 碳棒上有氢气析出碳棒附近产生OH发生析氢腐蚀发生吸氧腐蚀A . B . C . D . 13. （2分） (2018成都模拟) 摩拜单车利用车篮处的太阳能电池板向智能锁中的锂离子电池充电,电池反应原理为:LiCoO2+6C Li1-xCoO2+LixC6。示意图如右。下列说法正确
8、的是（ ）A . 充电时，阳极的电极反应式为 Li1-xCoO2+xLi+xe-=LiCoO2B . 该装置工作时涉及到的能量形式有3种C . 充电时锂离子由右向左移动D . 放电时,正极质量增加14. （2分） (2016高一下临沂期中) 等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，如图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系，其中正确的是（ ） A . B . C . D . 15. （2分） (2015高二上河北开学考) 微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示下列有关微生物电池的说法错误的是（ ） A . 正极反
9、应中有CO2生成B . 微生物促进了反应中电子的转移C . 质子通过交换膜从负极区移向正极区D . 电池总反应为C6H12O6+6O26CO2+6H2O16. （2分） (2019高二上埇桥期末) 下列溶液中有关物质的量浓度关系错误的是（ ） A . pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三种溶液，则有c(NaOH) c(NaHCO3) c(H+)c(H2A)c(A2)二、 填空题 (共2题；共8分)17. （3分） (2017高二上郑州开学考) 向某密闭容器中加入 4 mol A、1.2 mol C 和一定量的 B 三种气体，一定条件 下发生反应，各物质的浓度随时间变化如甲图所示
10、已知 t0t1 阶段保持恒温、恒容，且 c(B)未画出。乙图为 t2 时刻后改变反应条件，反应速率随时间的变化情况，已知在 t2、t3、t4、t5 时刻各改变一种不同的条件，其中 t3 时刻为使用催化剂。（1） 若 t1=15 s，则 t0t1 阶段的反应速率为 v(C)=_。 （2） t4 时刻改变的条件为_，B 的起始物质的量为_。 （3） t5 时刻改变的条件为_，该反应的逆反应为_(填“吸热反 应”或“放热反应”)。 18. （5分） (2015高一上青岛开学考) 人类的生产生活离不开金属材料，金属及金属材料在生产、生活中应用广泛 （1） 生活中常用的铁锅炒菜，主要是利用了铁的_；铁在
11、潮湿的空气中容易锈蚀，喷漆可以延缓汽车钢铁外壳的锈蚀，起防锈原理是隔绝_，喷漆前需将铁制品放入稀盐酸中除锈（铁锈主要成分是Fe2O3），观察到溶液变黄，有无色气泡逸出，写出其中涉及到的一个化学方程式：_ （2） 化学实验室要从含少量铜粉的银、锰（Mn）混合金属粉末中分离出贵金属，并获得一种盐晶体，将有关三种金属随意编号为：A、B、C，并设计了如下流程： A、B、C三种金属的活动性顺序为_金属C是_，已知A的硫酸盐中A元素显+2价，请写出步骤的反应的化学方程式：_三、 解答题 (共1题；共5分)19. （5分） (2016高二上简阳期中) 在一定温度下，有a盐酸 b硫酸 c醋酸三种酸： （1）
12、当三种酸物质的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序是_ （2） 同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是_ （3） 若三者c（H+）相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是_ （4） 当三者c（H+）相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序_ （5） 当三者c（H+）相同且体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2（相同状况），则开始时反应速率的大小关系为_，反应所需时间的长短关系是_ （6） 将c（H+）相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c（H+）由大到小的顺序是_ 四、 综合题 (共1题；共2分
13、)20. （2分） (2018银川模拟) 甲醇是一种易挥发的液体，它是一种重要的化工原料，也是一种清洁能源。 （1） 已知：CO(g) + 2H2(g) CH3OH(l) H128.1 kJmol12H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) H571.6 kJmol1H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g) H241.8 kJmol12CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) H566.0 kJmol1写出表示CH3OH燃烧热的热化学方程式：_。（2） 不同温度下，将1.0 molCH4和2.4molH2O（g）通入容积为10 L的恒容密闭容器中发生如下反应： CH4(g
14、)+ H2O(g) CO(g) + 3H2(g)，测得体系中H2O的体积百分含量随着时间的变化情况如下图所示： T1_T2（填“”“”或“=”，下同），其对应的平衡常数K1_K2。温度T2下，从反应开始到2min时，（H2O）=_。T1温度时，若已知到达平衡是H2O(g)的体积百分含量为40，则该温度下上述反应的平衡常数K=_。（保留两位小数点）（3） 科学家用氮化镓组成如图所示的人工光合系统，利用该装置成功地以CO2和H2O为原料合成了CH4。铜电极表面的电极反应式为_。 （4） 已知CO可与I2O5反应：5 CO(g)+I2O5(s) 5CO2(g)+I2(s)。将甲醇不完全燃烧产生的50
15、0mL（标准状况）气体用足量的I2O5处理后，将所得的I2准确地配成100mL碘的酒精溶液。再取25.00mL该溶液加入淀粉溶液作指示剂后用0.0100molL1 Na2S2O3标准溶液滴定，消耗标准溶液20.00mL（气体样品中其它成分与I2O5不反应；2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6）。 滴定终点时溶液颜色变化为_。气体样品中CO的体积分数为_。第 12 页 共 12 页参考答案一、 单选题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 填空题 (共2题；共8分)17-1、17-2、17-3、18-1、18-2、三、 解答题 (共1题；共5分)19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、19-6、四、 综合题 (共1题；共2分)20-1、20-2、20-3、20-4、
西宁市2021年高二上学期化学期末考试试卷A卷
