湖北省2021年高二上学期化学开学考试试卷A卷

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1、湖北省2021年高二上学期化学开学考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） 化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法错误的是（ ）A . 油脂发生皂化反应能生成甘油B . 蔗糖及其水解产物均能与新制氢氧化铜反应生成红色沉淀C . 实验室可以使用CuSO4溶液除去乙炔中的H2S等杂质D . 甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯都可以发生取代反应2. （2分） (2016高三上平罗期中) 下列叙述正确的是（ ） A . NH4Cl是电解质，所以NH4Cl溶液是电解质B . Al2O3是两性氧化物，所以它能溶解于盐酸也能溶于氨水中C . 用FeCl3溶液制

2、作印刷电路板的原因是Fe3+具有氧化性D . Fe（OH）3胶体的本质特征是能产生丁达尔效应3. （2分） (2016高二上东营开学考) 下列表示物质组成和结构的化学用语正确的是（ ） A . 乙烯的结构简式为：CH2CH2B . H2O的电子式： C . 葡萄糖的分子式：C12H22O11D . 14C的原子结构示意图： 4. （2分） (2017高三上静海开学考) 下列物质的制备与工业生产相符的是（ ） NH3 NO HNO3浓HCl Cl2 漂白粉MgCl2(aq) 无水MgCl2 Mg饱和NaCl(aq) NaHCO3 Na2CO3铝土矿 NaAlO2溶液 Al(OH)3 Al2O3

3、AlA . B . C . D . 5. （2分） 下列说法不正确的是（ ）A . 按系统命名法，化合物的名称为2甲基3，4二乙基己烷B . 互为同系物C . 下列物质的沸点按由低到高顺序为：（CH3）2CHCH3（CH3）4C（CH3）2CHCH2CH3CH3（CH2）3CH3D . 等质量的甲烷、乙醇、乙醛分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次减小6. （2分） 下列说法中错误的是（ ）化学性质相似的有机物是同系物分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似A . B . C .

4、D . 7. （2分） (2015高二下揭阳期中) NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A . 室温下向1 L pH=1的醋酸溶液中加水，所得溶液的H+数目大于0.1NAB . 60g乙酸与足量乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂的CO键数目为NAC . 某无水乙醇与足量金属钠反应生成5.6 L H2 ， 该乙醇分子中共价键总数为4 NAD . 已知C2H4（g）+H2（g）C2H6（g）H=137.0 kI/mol，乙烯与H2加成时放出68.5 kJ热量，则反应过程中被破坏的碳原子之间共用电子对数目为NA8. （2分） (2016高一下任城期中) 如图所示，把锌片和铜片用导线相连

5、后插入稀硫酸溶液中构成原电池下列叙述正确的是（ ） A . 该装置将化学能转变为电能B . 电流从锌片流向铜片C . 一段时间后，铜片质量减轻D . 锌片发生还原反应9. （2分） (2019高二上本溪期末) 下列叙述正确的是（ ） A . 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-480.4kJ/mol ，则H2的燃烧热为H=-240.2kJ/molB . 已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)H=-92.0kJ/mol，则将1molN2(g)和3molH2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出的热量小于92.0kJC . 已知甲烷氧化：CH4(g)+O2(g)=CO2(g)

6、+2H2(g)H=-322.0kJ/mol，则反应物的键能总和大于生成物的键能总和D . 测量中和热的实验时，应选用的试剂为50ml 0.5mol/L的盐酸与50ml 0.5mol/L的NaOH溶液10. （2分） 生活中充满化学，下列叙述中不正确的是（ ）A . 洗涤剂去油主要是物理变化，碱液去油属于化学变化B . 食用植物油的主要成分是高级不饱和羧酸的甘油酯，是人体不可缺少的营养物质C . 苯酚具有杀菌止痛效用，既可用于环境消毒，也可直接用于皮肤消毒D . 蜂蚁叮咬人的皮肤时，会将分泌物甲酸注入人体，使人感到疼痛难忍，涂抹稀氨水或碳酸氢钠溶液可以减轻疼痛11. （2分） (2016高二下德

7、州期中) 乙醇分子中不同的化学键如图，关于乙醇在各种反应中断裂键的说明不正确的是（ ） A . 乙醇和钠反应，键断裂B . 在Ag催化下和O2反应，键断裂C . 乙醇和浓H2SO4共热140时，键或键断裂；在170时，键断裂D . 乙醇完全燃烧时断裂键12. （2分） (2018高二上广安期末) 在一密闭容器中，当反应aA(g) bB(g)+cC(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，最终测得A的物质的量的浓度为原来的55%，则（ ） A . 平衡向正反应方向移动B . ab+cC . 物质B的质量分数增大D . 以上判断都错误13. （2分） 下列说法中正确的是（ ）A . 分子

8、式为C4H9Cl的物质一共有4种结构B . 可以用酸性KMnO4溶液除去甲烷中的乙烯C . 2，2二甲基丙烷中所有碳原子在同一平面上D . CH3CH=CHCH3与HCl发生加成反应，产物有两种14. （2分） (2018高一下仙桃期末) 在一体积不变的密闭容器中发生化学反应：Fe2O3(s) +2NH3(g) 2Fe(s)+N2(g)+3H2O(g) H，实验测得化学平衡时的有关变化曲线如图所示。已知：平衡常数可用平衡分压代替平衡浓度计算，气体分压=气体总压物质的量分数。下列说法错误的是（ ） A . 该反应的H0B . 气体压强P2 P1C . 平衡后再加入Fe2O3 ， 则NH3转化率增

9、大D . M点的平衡常数Kp= 15. （2分） (2016高一下城中期中) 单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如图所示，下列说法不正确的是（ ） A . 单斜硫和正交硫互为同素异形体B . 单斜硫比正交硫稳定C . 两种硫的燃烧反应均为放热反应D . S（s，单斜）=S（s，正交）H=0.33 kJmol116. （2分） (2018重庆模拟) 短周期主族元素a、b、c、d原子序数依次增大，a、d同主族，b的原子半径是所有短周期十族元素中最大的，c是地壳中含量最多的金属元素，四种元素原子的最外层电子数总和为16。下列说法正确的是（ ） A . b的氢化物在常温下为气态B . 最简单氢化物

10、的热稳定性:adC . d的氧化物所对应的水化物是强酸D . 原子半径:acd二、 填空题 (共4题；共33分)17. （8分） (2018高一下钦州港期末) 50mL0.50molL1盐酸与50mL0.55molL1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1） 从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器有_。 （2） 烧杯间填满碎纸条的作用是_（3） 大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_（填“偏大”“偏小”“无影响”） （4） 实验中改用60mL0.50molL1盐酸跟50mL0.55molL1NaOH溶液进行反应，与上述实验

11、相比，所放出的热量_（填“相等”“不相等”），所求中和热_（填“相等”“不相等”），简述理由_。 （5） 用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_；用50mL0.50molL1NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_。（均填“偏大”“偏小”“无影响”） 18. （13分） (2019高二上齐齐哈尔期中) （1） 为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3 molH2。一定条件下发生反应：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g) H49.0kJmol1。T1温度下，测得CO2和C

12、H3OH(g)的浓度随时间变化如图。 请回答：从反应开始到平衡，氢气的反应速率v(H2)_。（2） 能够说明该反应已达到平衡的是_(填字母序号，下同)。 A . 恒温、恒容时，容器内的压强不再变化B . 恒温、恒容时，容器内混合气体的密度不再变化C . 一定条件下，CO、H2和CH3OH的浓度保持不变D . 一定条件下，单位时间内消耗3 molH2的同时生成1molCH3OH（3） 下列措施中能使平衡混合物中n(CH3OH)/n(CO2)增大的是_。 A . 加入催化剂B . 充入He(g)，使压强增大C . 将H2O(g)从体系中分离D . 降低温度（4） 求此温度(T1)下该反应的平衡常数

13、K1_(计算结果保留三位有效数字)。 （5） .下表是不同温度下水的离子积数据： 温度/25t1t2水的离子积11014a11012试回答下列问题：若25t1”“”或“”)11014，作出此判断的理由是_。在t1时，测得纯水中的c(H)2.4107molL1，则c(OH)为_。该温度下，测得某H2SO4溶液中c(SO42-)5106molL1，该溶液中c(H)=_molL1，c(OH)_molL1。19. （5分） (2016高一下淮安期中) 下表是元素周期表的一部分，所列字母分别代表一种元素： （1） m元素在周期表中的位置是_ （2） 下列有关说法正确的是 （填字母） A . b、c、d元

14、素的非金属性逐渐增大B . f、g、h元素的原子半径逐渐减小C . md2与bd2的化学性质类似，都具有氧化性D . e、n的最高价含氧酸的酸性强弱：enE . a、f分别与d组成的化合物中所含化学键类型完全相同F . 该表中只有4种元素组成的单质具有导电性（3） a、c、n按原子个数比为4：1：1构成的化合物是_20. （7分） (2018高三上运城期中) 亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效内氧化剂、漂白剂,其有效氯含量相当于漂白粉的7倍，主要用于棉纺、造纸业的漂白制，也用于食品消毒。水处理等。以氯酸纳等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下: 已知：亚氯酸钠(NaC1O2)受热易分解；NaClO

15、2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO23H2O；ClO2常温下为黄绿色气体,纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10% 以下更安全。回答下列问题:（1） 在ClO2发生器中通入空气的作用是_（2） 吸收塔中发生反应的化学方程式为:_（3） 由滤液 NaClO23H2O，需采取的操作是在55C的条件下减压蒸发、_、_洗涤、干燥。工业上通常采用“减压蒸发”而不用“常压蒸发”,原因是_;结晶后需要对晶体洗涤，为了减少损失，可以用_洗涤晶体。 （4） 在碱性溶液中NaClO2比较稳定,在酸性溶液中, ClO2-和H+结合为HClO2,HClO2是唯一的亚卤酸，不稳定,

16、易分解产生Cl2、ClO2和H2O,试写出HClO2分解的化学方程式_。 三、 推断题 (共1题；共13分)21. （13分） (2018大连模拟) 化学选修5：有机化学基础聚对萃二甲酸乙二醇酯(PET俗称涤纶树脂，是一种重要的有机高分子材料。其结构为 。利用有机物A合成PET的路线如下图所示：根据题意回答下列问题：（1） B的化学名称是_，C所含官能团的名称是_。 （2） 由1，3-丁二烯可制备顺式聚1，3-丁二烯，写出顺式聚1，3-丁二烯的结构简式：_。 （3） AD、BC的反应类型分别为_、_。 （4） 写出C+FPET的化学反应方程式_。 （5） G是F的同系物，其相对分子质量比F多2

17、8，G的核磁共振氢谱有三组峰，峰面积比为311，则符合该条件的G的同分异构体共有_种，写出其中一种结构简式_。 （6） 参照上述合成路线，以1，3-丁二烯为原料(无机试剂任选)，设计制备丁苯橡胶 四、 计算题 (共1题；共7分)22. （7分） (2016高二上桓台期中) 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表： t70080083010001200K1.71.11.00.60.4回答下列问题：（1） 该反应的化学平衡常数表达式为K=_，该反应为_反应（填吸热或放热） 若改变条件使平衡向正反应方向移动，则平

18、衡常数_（填序号）一定不变 一定减小 可能增大 增大、减小、不变皆有可能（2） 能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_ a容器中压强不变 b混合气体中c（CO）不变cv逆（H2）=v正（H2O） dc（CO）=c（CO2）（3） 将不同量的CO （g） 和H2O （g） 分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应 CO （g）+H2O （g）CO2（g）+H2（g），得到如表三组数据： 实验组温度/起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minH2OCOCO2COA650241.62.45B900120.41.63C900abcdt通过计算可知，CO的转化率实验A_实验B（填“大

19、于”、“等于”或“小于”），该反应的正反应为_（填“吸”或“放”）热反应若实验C要达到与实验B相同的平衡状态，则a、b应满足的关系是_（用含a、b的数学式表示）第 15 页 共 15 页参考答案一、 单选题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 填空题 (共4题；共33分)17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、19-1、19-2、19-3、20-1、20-2、20-3、20-4、三、 推断题 (共1题；共13分)21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、21-6、四、 计算题 (共1题；共7分)22-1、22-2、22-3、