河北省2020年高一上学期化学第一次月考试卷

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1、河北省2020年高一上学期化学第一次月考试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共24题；共48分)1. （2分） (2017高一上汕头期中) 下列实验操作中，不能用于物质分离的是（ ） A . B . C . D . 2. （2分） 下列实验操作中正确的是（ ） A . 用规格为100 mL筒量取4 mL的液体B . 把粉末状药品直接送入试管的底部C . 过滤时玻璃棒要靠在三层的滤纸上D . 如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热3. （2分） (2018高一上辽源月考) 下列实验操作中错误的是（ ） A . 蒸发操作时，应使混合物中的水分少量剩余时，才能停止加热B . 蒸

2、馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C . 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D . 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大4. （2分） (2018高一上安平期中) 下列实验操作中错误的是（ ） A . 蒸发使用的主要仪器是蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、带铁圈的铁架台B . 分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C . 丁达尔效应可以鉴别胶体和溶液D . 用规格为10 mL的量筒量取6.20 mL的液体5. （2分） 下列有关实验操作的说法正确的是（ ）A . 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B . 用

3、pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿pH试纸C . 用稀硝酸溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应D . 用CCl4萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端流出6. （2分） (2018高一上辽宁期中) 以下实验装置一般不用于分离物质的是（ ） A . B . C . D . 7. （2分） 某混合气体通过溴水（使其褪色），再通过灼热的氧化铜（使其黑色变红色），再通过无水硫酸铜白色粉末（使其变蓝色），再通过澄清的石灰水（石灰水由澄清变浑浊，再变澄清），最后剩余气体在空气中点燃，火焰呈蓝色，该混合气体是（ ） A . 水煤气B . 焦炉煤气C . 石油液化气D . 高炉煤气8. （2分）

4、 (2018高一上杭州期中) 下列叙述中，正确的是（ ） A . 1molH2O中含有1molH2和1mol OB . 等质量的O2和O3中所含的氧原子数相同C . 等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为711D . 98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2molL-19. （2分） (2019高三上池州期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ） A . 60g由冰醋酸和葡萄糖组成的混合物中含有氢原子的数目为4NAB . 常温下，10g氖气中所含有的氖原子数目为0.5NAC . 将3 mol H2和1 mol N2混合充分反应后，容器内分子数等

5、于2NAD . 标准状况下，2.24LSO2和O2的混合气体充分反应后，混气中含有的氧原子总数为0.2NA10. （2分） (2017高一上深圳期中) 某盐的混合物中含有0.2mol Na+、0.4mol Mg2+、0.4mol Cl ， 则SO42为（ ） A . 0.1molB . 0.3molC . 0.5molD . 0.15mol11. （2分） (2018高一上扶余期中) 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A . 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NAB . 常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NAC . 常温常压下，NA 个

6、CO2分子占有的体积为22.4LD . 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为 NA12. （2分） (2019高一上塘沽月考) 下列说法正确的是（ ） A . NH3NH4Cl的转化过程中氮元素被还原B . 2mol水的摩尔质量是1mol水的摩尔质量的两倍C . 同温同压下，H2S气体的密度是NH3气体密度的两倍D . 20% NaOH溶液中NaOH的物质的量是10% NaOH溶液中NaOH的物质的量的两倍13. （2分） (2016高三上滕州期中) 下列叙述错误的是（ ） A . 10mL质量分数为98%的H2SO4 ， 用10mL水稀释后，H2SO4的质量分

7、数大于49%B . 配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480ml，需用500ml容量瓶C . 在标况下，将22.4L氨气溶于1L水中，得到1mol/L的氨水D . 向2等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好饱和，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1：1（保持温度不变）14. （2分） (2017高一下黄陵开学考) 相同质量的下列气体中，所含原子数最多的是（ ） A . CH4B . N2C . COD . O215. （2分） (2019高一上南山期中) 标准状况下，m g气体X和n g气体Y所含分子数相同，以下说法错误的是（ ） A . X与

8、Y两气体的相对分子质量之比为mnB . 同温同压下X 与Y两气体的密度之比为nmC . 等质量气体X 与Y所含分子数之比为nmD . 同温同压下，等体积的X与Y质量比为mn16. （2分） (2017高一上福州期中) 容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有温度、浓度、容量、压强、刻度线这五项中的（ ）A . B . C . D . 17. （2分） 体积相同的两种气体，在相同条件下，则它们必然（ ）A . 有相同数目的原子B . 都占22.4 LC . 有相同数目的分子D . 有相同摩尔质量18. （2分） (2017高一上杭州期中) 同温同压下，等质量的O2和O3相比较，

9、下列结论正确的是（ ） A . 它们的分子数目之比是 1：1B . 它们的氧原子数目之比为 2：3C . 它们的密度之比为 2：3D . 它们的体积之比是 1：119. （2分） (2016高一上江西期中) 物质的量相等的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（ ） 它们所含的分子数目之比为1：1它们所含的氧原子数目之比为1：2它们所含的原子总数目之比为2：3它们所含的电子数目之比为7：11它们所占的体积比为1：1A . B . C . D . 20. （2分） (2018甘肃模拟) 用酸性氢氧燃料电池电解粗盐水（含Na、Cl和少量Mg2、Br）的装置如图所示（a、b均为石墨电极），下列说

10、法正确的是（ ） A . 电池工作时，负极反应式为：H22e2OH2H2OB . a极的电极反应式为：2H+2eH2C . 电解过程中电子流动路径是：负极外电路阴极溶液阳极正极D . 当电池中消耗2.24 L(标准状况下)H2时，b极周围会产生0.1 mol气体21. （2分） (2019高一上萧山期末) 下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 molL1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（ ） A . 150 mL 3 molL1的NaClOB . 50 mL 1 molL1的NH4ClC . 150 mL 1 molL1的NaClD . 200 mL 1.5molL1的CaCl222.

11、（2分） (2018高一上淮北期中) 某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（ ） A . 将20g Na2CO3溶于80g水中制得20%的Na2CO3溶液B . 用托盘天平称量8.75g食盐C . 用25mL量筒量取12.36mL盐酸D . 将标准状况下22.4LHCl气体溶于1L水中可制得1mol/L盐酸23. （2分） (2017高一上宝坻期中) 下列关于物质的量浓度表述正确的是（ ） A . 0.2mol/LNa2SO4溶液中含有Na+和SO42总物质的量为0.6molB . 用1L水吸收22.4L氯化氢（标况下）所得盐酸的浓度是1mol/LC . 10g 98%的硫酸（密度为1

12、.84gcm3）与10mL 18.4mol/L的硫酸的浓度相同D . 50mL 2mol/LNaCl溶液和100 mL 0.5mol/LMgCl2溶液中，Cl物质的量浓度相等24. （2分） 有一真空储气瓶，净重500g在相同条件，装满氧气后重508g，装满某一种气体X时重511g，则X的相对分子质量为（ ） A . 44B . 48C . 64D . 71二、 实验题 (共3题；共13分)25. （5分） 某混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl、CO32、SO42 ， 现分别取100mL的两等份溶液进行如下实验： 第一份加过

13、量NaOH溶液后加热，收集到0.02mol气体，无沉淀生成，同时得到溶液甲向甲溶液中通入过量CO2 ， 生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、干燥、灼烧后，得到1.02g固体第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到11.65g固体依据实验回答下列问题：（1） 由可知一定存在的离子为_，其浓度为_molL1 （2） 写出中产生沉淀的离子方程式_ （3） 由可知一定存在的离子为_，其浓度为_molL1 （4） 综合上面三个实验，该混合物的水溶液中一定不存在的离子是_（填离子符号） （5） 某同学通过分析认为该溶液中一定存在K+，他的理由是_ 26. （5分） 实验室需

14、配置100mL2.00mol/LNaCl溶液，请你参与实验过程，并完成相关实验报告（填写表格中横线上数字序号所示内容） 实验原理m=cVM实验仪器托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、_、胶头滴管实验步骤计算：溶质NaCl固体的质量为_g称量：用托盘天平称取所需NaCl固体溶解：将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解转移、洗涤：将烧杯中的溶液注入仪器中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁23次，洗涤液也都注入仪器中 _将蒸馏水注入仪器至液面离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，然后静置思考与探究实验步骤中都要用到玻璃棒，其作用分别是搅拌、_某同学在

15、实验步骤后，发现凹液面低于刻度线，于是再向容器中滴加蒸馏水至刻度线，该同学所配置溶液是浓度_（填“”、“=”或“”）2.00mol/L27. （3分） 实验室日常生活的必需品，也是重要的化工原料 （1） 粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如图1： 提供的试剂：饱和Na2CO3溶液饱和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、75%乙醇、四氯化碳欲除去溶液中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42离子，用所给的试剂，按滴加顺序依次为_（只填化学式）洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为_（2）

16、 用提纯的NaCl配制500mL 4.00molL1NaCl溶液，所用仪器出药匙、玻璃棒外还有_ a、天平b、烧杯 c、锥形瓶 d、500mL容量瓶 e、250mL容量瓶f、胶头滴管 g、移液管（3） 电解饱和食盐水的装置如图2所示，若收集的H2为2L，则同样条件下收集Cl2小于2L，原因是_此副反应的产物之一是84消毒液的主要成分，其消毒的原理是_ （4） 实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应： Zn+H2SO4ZnSO4+H2MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O据此，制备并收集干燥、纯净Cl2的装置（如图3）是_（填代号）三、 计算题 (共1题；共2分)28. （2分）

17、(2018高三上运城期中) 甲醇的燃点低，很容易着火,是发展前景很好的一种液体燃料。 （1） 已知甲醇的燃烧热为726.5kJ/mol,则甲醇燃烧的热化学方程式为_. （2） 利用合成气主要成分为CO和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，已知反应中有关物质的化学键键能数据如下表所示: 化学键H-HC-OCOH-OC-HE/(kJ/mol)4363431076465413则: CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H=_kJmol-1,每消耗标准状况下8.96LCO时转移电子的物质的量是_.（3） 以甲醇为燃料的新型电池,其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池。如图是月前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。B极为电池_极,B极的电极反应式为_ 第 14 页 共 14 页参考答案一、 单选题 (共24题；共48分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、二、 实验题 (共3题；共13分)25-1、25-2、25-3、25-4、25-5、26-1、27-1、27-2、27-3、27-4、三、 计算题 (共1题；共2分)28-1、28-2、28-3、