第3部分_铁的重要化合物

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1、三、铁的重要化合物三、铁的重要化合物 兰州新区舟曲中学兰州新区舟曲中学 铁是目前应用最广铁是目前应用最广泛的金属材料。铁的化泛的金属材料。铁的化合物在生产、生活中有合物在生产、生活中有着广泛的应用，如氧化着广泛的应用，如氧化铁可用作油漆和涂料的颜色，硫酸亚铁可作为人体补铁可用作油漆和涂料的颜色，硫酸亚铁可作为人体补铁剂，也可用作食品抗氧剂。常见的含铁化合物有哪铁剂，也可用作食品抗氧剂。常见的含铁化合物有哪些呢？它们有何性质？些呢？它们有何性质？用用FeFe2 2O O3 3制成的红棕色涂料制成的红棕色涂料四氧化三铁四氧化三铁氧化亚铁氧化亚铁氧化铁氧化铁一、铁的氧化物一、铁的氧化物1.1.铁的氧

2、化物比较铁的氧化物比较名名 称称俗俗 称称氧化亚铁氧化亚铁氧化铁氧化铁四氧化三铁四氧化三铁铁铁 红红磁性氧化铁磁性氧化铁化学式化学式黑色粉末黑色粉末红棕色粉末红棕色粉末黑色晶体黑色晶体FeFe2 2O O3 3FeOFeOFeFe3 3O O4 4色色 态态+2+2+3+3+2+2，+3+3化合价化合价水溶性水溶性碱碱 性性 氧氧 化化 物物氧化物类型氧化物类型复杂的化合物复杂的化合物不溶于水，也不与水反应不溶于水，也不与水反应Fe2O3可做红色的油漆和涂料，作为赤铁矿的主要可做红色的油漆和涂料，作为赤铁矿的主要成分，是炼铁的原料。成分，是炼铁的原料。2、化学性质、化学性质（1）碱性氧化物的通

3、性）碱性氧化物的通性 FeO+2H+=Fe2+H2O Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O（2）具有氧化性）具有氧化性 高温时，都能与高温时，都能与C、CO、H2、Al，被还原生成，被还原生成Fe单质单质FeO+CO =Fe+CO2高温高温Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O高温高温二、铁的氢氧化物二、铁的氢氧化物【提示提示】用铁盐和碱反应。用铁盐和碱反应。活动探究活动探究1.如何制备如何制备Fe(OH)3、Fe(OH)2？方案一：能否通过铁和水反应制得？（参考钠与水方案一：能否通过铁和水反应制得？（参考钠与水的反应）的反应）方案二：能否通过铁

4、的氧化物和水反应制得？（参方案二：能否通过铁的氧化物和水反应制得？（参考钠的氧化物与水的反应）考钠的氧化物与水的反应）方案三：用可溶性铁盐、亚铁盐与碱溶液反应方案三：用可溶性铁盐、亚铁盐与碱溶液反应?(?(参参考铝盐与氨水的反应考铝盐与氨水的反应)1.Fe(OH)3、Fe(OH)2 的制备的制备【实验实验3-9】在两支试管里分别加入在两支试管里分别加入FeCl3和和FeSO4溶液，然后滴入溶液，然后滴入NaOH溶液，观察并描述溶液，观察并描述发生的现象。发生的现象。FeCl3 FeSO4加入加入NaOH溶溶液液离子方离子方程式程式产生产生红褐色红褐色的沉淀的沉淀先有先有白色白色的沉淀，的沉淀，

5、迅速变成灰绿色，迅速变成灰绿色，最后变成最后变成红褐色红褐色Fe3+3OH=Fe(OH)3Fe2+2OH=Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 Fe(OH)2 由于易被空气中的氧气氧化由于易被空气中的氧气氧化,在制备在制备Fe(OH)2时应采取哪些措施防止其被氧化时应采取哪些措施防止其被氧化?（1 1）在溶液上加入保护层（如植物油），隔绝氧气。）在溶液上加入保护层（如植物油），隔绝氧气。（2 2）将胶头滴管尖端插入试管底部。）将胶头滴管尖端插入试管底部。（3 3）用煮沸过的蒸馏水配制溶液。）用煮沸过的蒸馏水配制溶液。【想一想】关键：隔绝氧气，防止被氧化关键：隔绝氧气

6、，防止被氧化NaOH2、Fe(OH)2、Fe(OH)3的的化学性质化学性质l（1）碱性氢氧化物的通性）碱性氢氧化物的通性 Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+H2O Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2Ol（2）不稳定性）不稳定性 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O氢氧化亚铁氢氧化亚铁氢氧化铁氢氧化铁化学式化学式颜色状态颜色状态水溶性水溶性制备制备与酸反应与酸反应稳定性稳定性Fe2+2OH-=Fe(OH)2(隔绝空气隔绝空气)Fe3+3OH-Fe(OH)3 白色固体白色固体 红褐色固体红褐色固体 难溶于水难溶于水 难溶于水难溶于水 Fe(OH)2+2H+Fe2+2H2O Fe(O

7、H)3+3H+Fe3+3H2O 4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)3 3、铁的氢氧化物性质比较、铁的氢氧化物性质比较2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2OFe(OH)2Fe(OH)3三、铁盐和亚铁盐三、铁盐和亚铁盐1、Fe3+的检验的检验【实验实验3-10】在在2支试管里分别加入支试管里分别加入5mL FeSO4溶液和溶液和5mL FeCl3溶液，各滴入几滴溶液，各滴入几滴KSCN溶液。溶液。观察现象并记录。观察现象并记录。滴入滴入KSCN溶液溶液FeCl3溶液溶液FeSO4溶液溶液溶液变成红色溶液变成红色溶液颜色无变化溶液颜色无变化浅绿色浅绿色黄色黄色血红血红红褐红褐白白灰绿灰绿

8、红褐红褐2、怎样鉴别、怎样鉴别FeCl3溶液和溶液和FeSO4溶液？溶液？（1 1）颜色：）颜色：FeFe2+2+，FeFe3+3+。（2 2）KSCNKSCN法：滴入法：滴入KSCNKSCN溶液，呈溶液，呈_色的溶液色的溶液中含有中含有FeFe3+3+。（3 3）碱液法：分别加入碱液，生成）碱液法：分别加入碱液，生成 色沉色沉淀的溶液中含有淀的溶液中含有FeFe3+3+；先生成；先生成 色沉淀，又迅色沉淀，又迅速转变为速转变为 色，最后变为色，最后变为 色的溶液色的溶液中含有中含有FeFe2+2+。【学与用】3.Fe3+和和Fe2+的相互转化的相互转化FeFe3+3+Fe Fe2+2+1 1

9、2 2科学探究 在盛有在盛有2mL FeCl3溶液的试管中，加入少量铁粉，振荡试管。溶液的试管中，加入少量铁粉，振荡试管。充分反应后，滴入几滴充分反应后，滴入几滴KSCN溶液，观察并记录实验现象。把上溶液，观察并记录实验现象。把上层清液倒入另一试管，再加入几滴氯水，又发生了什么变化？层清液倒入另一试管，再加入几滴氯水，又发生了什么变化？现象现象反应的离子方程式反应的离子方程式FeCl3溶液中加入铁溶液中加入铁粉、粉、KSCN溶液溶液上层清液加氯水，上层清液加氯水，震荡震荡溶液呈溶液呈血红色血红色2Fe3+Fe=3Fe2+2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-溶液由黄色变为淡绿色，加溶液由黄色变为

10、淡绿色，加KSCN溶液没有明显变化溶液没有明显变化配制及保存配制及保存FeSO4溶液时，需注意什么？溶液时，需注意什么？【提示提示】在溶液中加入少量铁粉，防在溶液中加入少量铁粉，防止止Fe2+被氧化成被氧化成Fe3+。【想一想】FeFe2+Fe3+弱氧化剂（弱氧化剂（H+、S、Cu2+、I2、Fe3+）Al、Zn、CO、C强氧化剂强氧化剂Cl2强还原剂强还原剂Al、Zn、CO强氧化剂强氧化剂Cl2、KMnO4(H+)Fe、Cu铁三角铁三角阅读：资料卡片阅读：资料卡片铜盐铜盐图图 3-21 出土的古代铜制品上出土的古代铜制品上往往覆盖着一层铜绿往往覆盖着一层铜绿主要成主要成分是分是Cu2(OH)

11、2CO31.物理性质物理性质硫酸铜、氯化铜、硝酸铜等铜硫酸铜、氯化铜、硝酸铜等铜盐溶于水；铜绿的主要成分是盐溶于水；铜绿的主要成分是Cu2(OH)2CO32.化学性质化学性质1.铜的化学性质不活泼，使用铜的化学性质不活泼，使用铜器皿比较安全。铜器皿比较安全。2.铜盐属于重金属盐，都有毒。铜盐属于重金属盐，都有毒。能与蛋白质作用，使蛋白质变能与蛋白质作用，使蛋白质变性而失去生理活性。性而失去生理活性。1.1.将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸，滴加将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸，滴加KSCN溶液溶液没有颜色变化，再加入氯水呈红色的是（没有颜色变化，再加入氯水呈红色的是（）A.FeO B.Fe2O3 C.FeCl3 D.Fe2(SO4)3A2.2.硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁,为除去杂为除去杂质质,提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质（提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质（）A.A.锌粉锌粉 B.B.镁粉镁粉 C.C.铁粉铁粉 D.D.铝粉铝粉C