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1、国家开放大学电大专科农科基础化学形考任务3试题及答案形考任务3 （无机及分析化学实验报告） 本部分共五个实验：酸碱标准溶液的配制和比较滴定；碱灰中总碱量的测定；食醋中总酸量的测定；水 的总硬度的测定（EDTA滴定法）；双氧水中过氧化氢含量的测定（高锭酸钾法），请任选其一学习并完成 后面的练习题即可，多次多个完成实验练习题系统默认将记录最高成绩。形考任务3无机及分析化学实验报告实验一酸碱标准溶液的配制和比较滴定一、试验目的1. 掌握酸碱溶液的配制方法。2. 掌握酸碱滴定的原理和正确判断滴定终点。3. 学习滴定的基本操作。二、实验原理在酸碱滴定中，常用的酸碱溶液是盐酸和氢氧化钠，由于它们都不是基准
2、试剂，因此必须采用间接法 配制，即先配成近似浓度，然后再用基准物质进行标定。酸碱中和反应的实质是:h+oh=h2o当反应达到化学计量点时，用去的酸与碱的量符合化学反应式所表示的化学计量关系，对于以NaOH 溶液滴定HC1溶液，这种关系是CHCl 匕心=CNaOH * NaOHChciCNa()H由此可见，NaOH溶液和HC1溶液经过比较滴定，确定它们完全中和时所需体积比，即可确定它们的浓 度比。如果其中一溶液的浓度确定，则另一溶液的浓度即可求出。本实验以酚猷为指示剂，用NaOH溶液滴定HC1溶液，当指示剂由无色变为微红色时，即表示达到终 点。三、仪器与药品1. 仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥
3、形瓶、500ml烧杯、小量简。2. 药品：浓盐酸、氢氧化钠固体、0.2%酚猷、0.2%甲基橙。四、实验步骤1. 0. 2mol - f1酸碱溶液的配制用洁净的小量筒量取一定量的浓盐酸（自己计算体积），倒入500ml试剂瓶中，用蒸儒水稀释至500ml, 盖上玻璃塞，摇匀，贴上标签备用。在台秤上称取一定量的固体氢氧化钠（自己计算质量），置于500ml烧杯中，加50ml水使之全部溶解, 转入500ml试剂瓶中，再加水稀释到500mlo用橡皮塞塞好瓶口，充分摇匀，贴上标签备用。2 .酸碱溶液浓度的比较用0. 2mol - U1盐酸溶液荡洗已洗净的酸式滴定管，每次510ml溶液，从滴定管嘴放出弃去，共洗
4、三 次，以除去沾在管壁及旋塞上的水分。然后装满滴定管，取碱式滴定管按上述方法荡洗三次并装入氢氧化 钠溶液，除去橡皮管下端的空气泡。调节滴定管内溶液的弯月而在刻度零处或略低于零的下面，静止Imin,准确读数，并记录在报告纸上， 不得随意记录在纸片上。由酸式滴定管放出2030nil盐酸溶液于250ml锥形瓶中（准确记下体积数），加入50ml去离子水稀释, 再加入滴酚猷指示剂，用氢氧化钠溶液滴定至出现微红色且30s不褪色，即为终点。记下所消耗的氧氧化 钠溶液的体积。重新把滴定管装满溶液，按上法再滴定两次（平行滴定，每次滴定应使用滴定的同一段体积），计算 氢氧化钠与盐酸的体积比。五、思考题1. 配制盐酸标准溶液时采用什么量器量取浓盐酸？为什么？2. 配制氧氧化钠标准溶液时用什么容器称取固体氢氧化钠？可否用纸做容器称取固体氢氧化钠？为什 么？3. 滴定管在使用时，记录应记准几位有效数字？4. 在做完第一次比较实验时，滴定管中的溶液已差不多用去一半，问做第二次滴定时继续用剩余的溶 液好，还是将滴定管中的标准溶液添加至零刻度附近再滴定为好？说明原因。5. 既然酸、碱标准溶液都是间接配制的，那么在滴定分析中所使用的滴定管、移液管为什么需要用操 作液润洗几次？锥形瓶和烧杯是否也需要用操作液润洗？为什么？
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