弱电解质的电离平衡(公开课)ppt课件

弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡HClClHCH3COOH CH3COOH看图谈区别看图谈区别?知识回顾知识回顾 ：1、化学平衡、化学平衡（1）、平衡的建立）、平衡的建立(V-t图和图和c-t图图)vt正反应速率正反应速率逆反应速率逆反应速率化学平衡状态化学平衡状态ct生成物生成物反应物反应物知识回顾知识回顾 ：1、化学平衡、化学平衡（2）、化学平衡的概念）、化学平衡的概念 可逆反应在一定条件下进行到一定程可逆反应在一定条件下进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生改变，反应应物和生成物的浓度不再发生改变，反应达到化学平衡状态。达到化学平衡状态。知识回顾知识回顾 ：1、化学平衡、化学平衡（3）、化学平衡的特点）、化学平衡的特点逆：可逆反应逆：可逆反应动：动态平衡动：动态平衡等：正反应速率和逆反应速率相等等：正反应速率和逆反应速率相等定：反应物和生成物的浓度保持恒定定：反应物和生成物的浓度保持恒定变：外界条件改变，原有平衡状态被破坏，变：外界条件改变，原有平衡状态被破坏，一段时间后会达到新的平衡状态一段时间后会达到新的平衡状态知识回顾知识回顾 ：1、化学平衡、化学平衡（4）化学平衡的移动）化学平衡的移动化学平衡移动原理（勒夏特列原理）：化学平衡移动原理（勒夏特列原理）：改变影响化学平衡的一个因素，平衡将向能减弱改变影响化学平衡的一个因素，平衡将向能减弱这种改变的方向移动。这种改变的方向移动。化学反应的特点：化学反应的特点：（1）、是否为可逆反应？）、是否为可逆反应？（2）、正反应微粒数增大还是微粒数减小？）、正反应微粒数增大还是微粒数减小？（3）、正反应吸热还是放热？）、正反应吸热还是放热？具体对化学平衡可能产生影响的外界条件有：具体对化学平衡可能产生影响的外界条件有：浓度：浓度：压强：压强：温度：温度：1、V-t图和图和c-t图图Vt电离速率电离速率结合速率结合速率电离平衡状态电离平衡状态ct分子浓度分子浓度离子浓度离子浓度2、电离平衡的概念、电离平衡的概念 电离平衡：电离平衡：在一定条件（如温度、浓度）在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态。程就达到了平衡状态。动动 电离平衡是一种动态平衡电离平衡是一种动态平衡 定定 条件不变，溶液中各分子、离子的条件不变，溶液中各分子、离子的 浓度恒定不变。浓度恒定不变。变变 条件改变时，电离平衡发生移动。条件改变时，电离平衡发生移动。等等 V V电离电离=V=V结合结合0 0逆逆 弱电解质的电离是可逆过程弱电解质的电离是可逆过程3、电离平衡的特点、电离平衡的特点弱电解质电离过程的反应特点：弱电解质电离过程的反应特点：1、弱电解质的电离属于、弱电解质的电离属于可逆可逆过程过程2、电离方向是微粒数、电离方向是微粒数增多增多的方向；的方向；3、电离方向是、电离方向是吸热吸热方向，方向，温度温度:温度升高温度升高,平衡向右移动，电离程度增大平衡向右移动，电离程度增大 浓度浓度:同离子效应同离子效应离子反应效应离子反应效应加水稀释加水稀释看一看看一看!动画演示的动画演示的是怎样的一是怎样的一个物理过程个物理过程?改变条件改变条件平衡移动方向平衡移动方向C(H+)C(CH3COO-)C(CH3COOH)加加 热热 加加 盐盐 酸酸 加加 NaOH 加加H3COONa 加加CH3COOH 加加 水水正向移动增大增大减少逆向移动增大减少增大正向移动减少增大减少逆向移动减少增大增大正向移动增大增大增大正向移动减少减少减少讨论完成表格：讨论完成表格：CH3COOH CH3COO-+H+知识回顾知识回顾 ：2、化学平衡常数、化学平衡常数 K对于可逆反应：对于可逆反应：aA+bB cC+dD cc(C)cd(D)K=ca(A)cb(B)（1）、表达式：）、表达式：（2）、意义：）、意义：K值越大，可逆反应进行的程度越大。值越大，可逆反应进行的程度越大。（3）、影响因素：内因：反应物的本性）、影响因素：内因：反应物的本性 外因：温度外因：温度Ka=c(H+).c(A-)c(HA)Kb=c(M+).c(OH-)c(MOH)（1）、）、K表达式：表达式：（3 3）、影响电离平衡常数大小的因素：）、影响电离平衡常数大小的因素：A.A.电离平衡常数大小是由物质的本性决定的，在电离平衡常数大小是由物质的本性决定的，在同一温度下，不同弱电解质的电离常数不同。同一温度下，不同弱电解质的电离常数不同。B.B.与化学平衡常数一样，同一弱电解质的电离平与化学平衡常数一样，同一弱电解质的电离平衡常数只受温度影响，不受浓度影响。衡常数只受温度影响，不受浓度影响。电离平衡常数电离平衡常数知识回顾知识回顾 ：3、平衡转化率、平衡转化率（1）、表达式：）、表达式：%100该反应物的起始浓度该反应物的平衡浓度该反应物的起始浓度（2）、意义：表示一定温度和一定起始浓度下反应进行的限度。）、意义：表示一定温度和一定起始浓度下反应进行的限度。（3）、影响因素：内因：反应物的本性）、影响因素：内因：反应物的本性 外因：温度、反应物的浓度外因：温度、反应物的浓度%100%100弱电解质分子总数数已电离的弱电解质分子弱电解质的初始浓度度已电离的弱电解质的浓2、弱电解质的电离度、弱电解质的电离度：（1）、）、的表达式：的表达式：（3）、影响电离度大小的因素：）、影响电离度大小的因素：内因：与弱电解质的本性有关内因：与弱电解质的本性有关 外因：外因：温度越高，弱电解质的电离度越大；温度越高，弱电解质的电离度越大；浓度越稀，弱电解质的电离度越大；浓度越稀，弱电解质的电离度越大；加入影响电离的其他物质。加入影响电离的其他物质。（同离子效应、离子反应效应）（同离子效应、离子反应效应）（2）、电离度的意义：）、电离度的意义：在同温同浓度的条件下，电离度越大，在同温同浓度的条件下，电离度越大，弱电解质电离能力相对较强。弱电解质电离能力相对较强。练习：在练习：在0.1mol/L的的CH3COOH溶液中溶液中 CH3COOH CH3COO+H+K Kn(Hn(H+)C(HC(H+)加热加热加水加水锌粒锌粒加醋酸钠加醋酸钠加加HClHCl加加NaOHNaOH不变不变增大增大不变不变增大增大减小减小减小减小减小减小减小减小增大增大增大增大不变不变减小减小增大增大减小减小不变不变增大增大减小减小不变不变减小减小减小减小增大增大增大增大增大增大增大增大加水加水C(HC(H+)一定减少吗？一定减少吗？烧杯中含有烧杯中含有2mL的纯醋酸，逐滴加入蒸馏水，在右图中的纯醋酸，逐滴加入蒸馏水，在右图中绘出溶液的导电性和加入水的体积关系曲线。绘出溶液的导电性和加入水的体积关系曲线。导电性V（H2O）H+浓度思考题思考题：【练习练习】完成下列电解质的电离方程式：完成下列电解质的电离方程式：1、KNO3 2、CH3COOH 3、Ba(OH)24、NH3H2O 5、NaHCO3 6、H2CO3【练习练习】一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如右图所示，下列说法正确的是中，溶液的导电能力变化如右图所示，下列说法正确的是Aa、b、c三点溶液的三点溶液的pH：cabBa、b、c三点醋酸的电离度：三点醋酸的电离度：abcC用湿润的用湿润的pH试纸测量试纸测量a处溶液的处溶液的pH，测量结果偏小，测量结果偏小Da、b、c三点溶液用三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：氢氧化钠溶液体积：cab（）BC【练习练习】利用右图装做下面的实验：在烧杯里盛半杯乙溶利用右图装做下面的实验：在烧杯里盛半杯乙溶液，然后用滴定管向容器里滴入甲溶液。随着甲的滴入，液，然后用滴定管向容器里滴入甲溶液。随着甲的滴入，电灯渐渐变暗。滴到一定量时，电灯熄灭。继续滴入甲溶电灯渐渐变暗。滴到一定量时，电灯熄灭。继续滴入甲溶液，电灯又会逐渐亮起来。下列各组溶液中（甲在前，乙液，电灯又会逐渐亮起来。下列各组溶液中（甲在前，乙在后），能够产生上述现象的是（在后），能够产生上述现象的是（）ANH3H2O、H2O BCH3COOH、NH3H2O CAlCl3、NaOH、DH2SO4、Ba(OH)2D