沫阳中学九年级化学教学设计

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1、沫阳中学九年级化学 教学设计备课组长： 岑运雁 主备课人：陈光辉 备课组成员： 陆祖豪 蒙泽宾 时 间： 年 月 日 第 周 星期 班级：教学内容第八单元课题1 金属材料 课型新授课教具学具铁片、铜片、铝片、干电池、小灯泡、导线、酒精灯、火柴、砂纸、黄铜、铜，与钛有关的资料和新型的合金的资料。二次备课教学目标1、知识与技能：使学生了解金属的物理性质，了解常见合金的成分性能和用途。2、过程与方法: 指导学生用实验的方法认识事物的性质，培养学生科学的认知方法。3、情感态度与价值观通过情景设置，使学生具有较强的问题意识，能够发现和提出有探究价值的化学问题。通过学生动手实验，培养学生的实验能力和分析问

2、题的能力。通过实验激发学生学习化学的兴趣，培养学生实事求是的科学态度。培养学生将化学知识应用于生活实践的意识，能够对与化学有关的社会问题和生活问题做出合理的解释。指导学生用实验的方法认识事物的性质，培养学生科学的认知方法。重难点教学重点1、 金属材料的物理性质2、物质性质与用途的关系教学难点1、培养学生运用探究方法得出相关结论的能力2、提高学生综合分析问题的能力教学流程教师活动学生活动设计意图引导学生了解人类发现、认识、使用金属的历史，利用学生的生活背景，让学生说出日常生活中接触到的金属制品。有目的的查阅资料，展示他们收集到的金属制品，如：铜钱、硬币、纪念章等。设置背景，让学生从生活走进化学，

3、突出化学与社会的密切联系。让学生分组实验，实验过程中指导学生观察实验现象。学生分别取出铁丝、铜丝、铝丝。观察它们的颜色状态；用力试试是否可以弯曲、折断；用小刀割一下；用铁锤锤一下；用酒精灯加热；用电池、小灯泡测试它们的导电性。培养学生实验、观察、归纳总结和语言表达的能力，实事求是的科学态度，激发学生的学习兴趣，领悟科学研究的方法，从中获得成功的喜悦。通过合作学习的方式，培养学生的合作意识和与人交往的方法。通过让学生讨论，总结出金属的物理性质。让每组的学生代表说出实验和讨论的结果，其他同学补充。培养学生分析问题、正确表达实验结论和分析结果的能力。指导学生阅读课文，了解金属共同的物理性质和部分重要

4、金属的特性。阅读课文第23页。培养学生的自学能力、阅读能力和归纳能力。给出讨论题：1、为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？2、银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？3、为什么灯炮里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制会出现什么情况？4、为什么有的铁制如水龙头等要镀铬？如果镀金怎么样？学生分组讨论，然后代表陈述讨论、交流结果，其他同学作补充。通过讨论，让学生明白物质的用途与其性质有密切的联系，得出“物质用途是由其性质决定的”这一重要结论。使学生学会将生活现象与学科学习有机结合的科学方法、并敢于表达自己的观点，从而培养学生的自信心。提问：结合你在生活中看到的其他现象回答：物质的性质

5、是否是决定物质用途的唯一因素？思考、查资料、讨论及总结，独立或集体回答问题。思考后引导学生得出以下结论：物质的性质决定物质的用途，但这不是唯一的决定因素，在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源存量、是否美观，使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。从而培养学生理论联系实际的求实态度。提问：1、我们在生活中所见到的金属是不是纯金属？2、什么是合金？常见的合金有哪些？3、合金与纯金属有什么不同呢？学生阅读课文第45页。培养学生的阅读能力。指导学生分组实验。总结出合金比纯金属的硬度大、韧性强、熔点低的特性。学生带着问题分组实验，观察黄铜片和铜片、焊锡和锡的光泽和颜色；将它们互相

6、刻划、比较硬度，比较焊锡，锡、铝的熔化温度。让学生通过实验，感受学习化学的乐趣，体会学习化学的价值。在愉快的心境中学习合金的定义、合金与金属的区别等知识。指导学生阅读课文，了解钛和钛合金等21世纪的重要金属材料。学生阅读课文第6页。激发学生兴趣和学好化学的决心，培养学生把知识用于建设祖国、报效祖国的责任感。布置课后作业：了解一些新型金属，写一篇科普小论文与同学交流。知识拓展，激发学生求知欲。教后反思 渗透法制教育 沫阳中学九年级化学 教学设计备课组长： 岑运雁 主备课人：陈光辉 备课组成员： 陆祖豪 蒙泽宾 时间： 年 月 日 第 周 星期 班级：教学内容第八单元课题2 金属的化学性质 课型新

7、授课教具学具镁条、铝片、铜片、酒精灯、坩埚钳、火柴、砂纸、稀HCl、稀H2SO4、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、铝丝、铜丝、镁条、锌粒、铜片、铁钉、砂纸、火柴、试管二次备课教学目标1、 知识与技能（1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。（2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。（3）能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。2、过程与方法（1） 认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。（2） 课堂中，教师组织、引导和点拔，学生通过实验探究和讨

8、论交流，认识金属的化学性质及其活动性顺序。（3） 初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关的信息。（4）初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，使学生逐步形成良好学习习惯和方法。3、情感态度与价值观（1） 通过对五彩纷呈的化学现象的观察，激发学生的好奇心和求知欲，发展学习化学的兴趣。（2）培养学生的合作意识以及勤于思考、勇于创新实践、严谨求实的科学精神。（3）了解化学与日常生活和生产的密切关系，提高学生解决实际问题的能力。（4）在有趣的实验与老师的点拨中轻松掌握化学知识，体验到学习的快乐。重难点教学重点金属活动性顺序。教学难点对金属活动性顺序的初步探究

9、及利用金属活动性顺序对置换反应的判断。教学流程【问题导入】 展示古代金、银、铜、铁等金属制品的图片。为什么有的保留这么完整，表面没有什么改变；而有的金属表面却有这么大的改变呢？这些金属制品的“化妆师”是谁呢？【互动合作】学生思考并回答问题。回忆相关反应的现象、条件，书写化学方程式。3Fe2O2 Fe3O4 2MgO22MgO 4Al3O22Al2O3观察并记录实验现象。请一位同学上黑板书写上述反应的化学方程式。学生小组讨论并汇报本组的实验方案或生活实例。听讲，进一步理解金属与氧气的反应。【板书】课题2 金属的化学性质【课题引入】确切地说应该是空气中的氧气在偷偷在起作用。我们先来回忆一下以前学习

10、过的金属和氧气的化学反应有哪些呢？它们反应的现象是什么？化学方程式怎样写？【展示】镁、铁燃烧的图片【演示】将一根铜丝和金戒指分别放在酒精灯火焰上燃烧。【补充】俗话说“真金不怕火炼”、“金入于猛火，色不夺精光”,由此说明，金在高温下也不与氧气发生反应，金最不活泼。【板书】活动性：Mg、AlFeCuAu【解说】这就解答了一开始提出的问题。铁的活动性比较强，因此铁制品被腐蚀地比较严重。铜活动性较弱，被腐蚀的程度比较轻。而金的活动性弱，基本上不被腐蚀。【思考】铝的化学性质比铁活泼，为什么我们通常看见铁生锈而没有看到铝生锈？在清洗铝制品时应注意些什么？学生讨论并回答：铝制品耐腐蚀是由于铝可与空气中的氧气

11、反应，使其表面形成一层致密的氧化铝保护膜之故；若用钢刷、沙等来擦洗铝制品，容易把氧化铝薄膜除掉，从而起不到保护作用。【小结】镁、铝在常温下就能与氧气反应。如铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝（Al2O3）薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。这也是铝的产量在短短一百多年里得到大幅度的提高，并被广泛的运用的一个重要的原因。【过渡】很多金属不仅能与氧气反应，而且还能与盐酸或稀硫酸反应。金属与盐酸或稀硫酸是否反应以及反应的剧烈程度，也可反映出金属的活泼程度。下面，我们就通过实验来比较镁、锌、铁、铜的活动性。【活动与探究】 将学生分成A、B两组。A组：在四支试管中分别

12、放入两小块打磨光洁的镁条、锌粒、铁片、铜片，各加入约5 mL稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度；用燃着的木条放在试管口，观察并记录实验现象。B组：用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发生的现象。分组实验并仔细观察实验现象，记录并通过比较、分析，得出结论。【引导学生进行讨论、交流和展示探究结果】引导对信息进行处理，并获取结论。A组：Mg+2HCl=MgCl2+H2 Zn2HCl = ZnCl2H2 Fe+2HCl=FeCl2+ H2B组：Mg+H2SO4=MgSO4+H2 Zn +H2SO4= ZnSO4+ H2 Fe+ H2SO4=FeSO4 + H2【交流】（1）镁、锌、铁可与盐酸或稀硫酸反

13、应生成氢气，铜不与盐酸或者稀硫酸反应。（2）镁、锌、铁与盐酸或稀硫酸反应时的剧烈程度不同。镁反应最剧烈，其次是锌，然后是铁。（3）与酸反应时，能生成氢气的金属活动性强；否则，就较弱。（4）镁、锌、铁、铜的金属活动性由强到弱。【导思】同学们，你们的观察真实可靠吗？【投影】 “金属与盐酸反应的比较” 【过渡】一些金属不能与盐酸或稀硫酸反应，如铜和银，如何确定它们之间活动性顺序呢？要求：对铝、铜、银活动性顺序的探究：1、 设计探究方案2、 预测实验现象3、 作出合理判断观看图片，对照自己的探究反思【展示】铜与硝酸银反应图片银树，铝与硫酸铜溶液反应的图片铜树。（若有条件，演示银与硫酸铜溶液反应）【导入

14、】我们作出了这么多探究，但规律还是零碎的，请同学们将已经探究的规律归纳起来。【介绍】“曾青得铁则化为铜”是现代湿法冶金的先驱，也是我国古代劳动人民辛勤智慧的结晶，我们应该加倍努力把我们祖先的业绩发扬光大。【设问】更多的金属活动性怎样呢？背景介绍：科学家类似于我们的探究，进行了认真的去伪存真，由表及里的分析，总结出了金属活动性顺序（插入“Na、Ca”活动性纠正等故事）。【板书】金属活动性顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au金属活动性：由强到弱【启迪】对金属活动性顺序，同学们发现了什么？为什么会出现氢元素？金属元素的位置与它的活动性有什么关系？位

15、于前面的金属能否把位于后面的金属从其化合物的溶液里置换出来？对判断金属活动性提供了什么依据？【过渡】下面，是我们本节课探究时所发生的一些化学反应：【讨论】回忆第五单元铁钉与硫酸铜的反应猜想：可用这种方法解决铜、银等金属的活动性顺序确定的困难。【设计探究方案】既可以按教材的方案设计，也可以自己创新设计，但记录必须真实。（当学生提出用Ag与硫酸铜溶液反应，不可否认方案的合理性，若有条件，教师应事先作好准备）在教师的引导下，学生观察并记录实验现象。2Al3CuSO4=Al2(SO4)33CuCu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag【讨论】请大家从反应物和生成物的物质类别如单质、化合物的角度分析，这些

16、反应有什么特点？它与我们学习过的化合反应和分解反应的特点是否相同？【学生各抒己见，思考，回答】这些反应的特点是：由一种单质跟一种化合物起反应生成另一种单质和另一种化合物。其特点不同于化合反应和分解反应【板书】置换反应特点：A + BC = B + AC【课堂练习】有X、Y、Z三种金属。X、Y、Z分别放入稀盐酸中，X溶解并放出氢气，Y、Z无变化；将Y放入Z的化合物溶液中无变化；Z放入Y的化合物溶液中有Y析出：则X、Y、Z的活动性顺序如何？【布置作业】1、 设计一个实验证明活泼性 Zn Fe Cu教后反思 渗透法制教育 沫阳中学九年级化学 教学设计备课组长： 岑运雁 主备课人：陈光辉 备课组成员：

17、 陆祖豪 蒙泽宾 时间： 年 月 日 第 周 星期 班级：教学内容第八单元课题3金属资源的利用和保护 课型新授课教具学具多媒体课件（内容为常见矿石的图片、我国钢铁冶炼厂的简介、一氧化碳还原氧化铁的实验模拟演示、根据化学方程式计算的例题讲解幻灯片等）；金、银戒指；镊子；酒精灯；火柴等。二次备课教学目标知道一些常见的金属（铁）等矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法；了解防止金属生锈的简单方法，知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。通过收集材料、查阅资料、讨论交流等具体探究活动培养学生的良好学习习惯和学习方法。增强热爱祖国的情感，树立为民族振兴、社会进步学习化学的志向，使学生体会学习化学

18、的价值；保持和增强对生活中化学现象的好奇心和探究欲，培养学习化学的兴趣，树立珍惜资源、爱护环境、合理使用化学物质的观念。重难点重点：了解从常见铁矿石中提炼铁的原理。了解金属锈蚀的条件和金属资源的保护方法，激发学生的探究欲。难点：冶炼铁的原理和含杂质等不纯量的化学方程式的计算。如何使学生解决生活中金属锈蚀的问题。教学流程教学过程点评第一课时 铁的冶炼实验导入教师演示金、银戒指在酒精灯上灼烧的实验，学生观察实验现象，分析“真金不怕火炼”的原因，以及钠、镁等金属为什么在自然界中不能以单质形式存在，而是以化合物形式存在于各种矿物之中的原因。以实验回顾金属活动性有关知识，做好铺垫。交流展示学生出示课外收

19、集到的矿石样品（重晶石、赤铁矿石等），朗读有关矿石的产地、产量、钢铁厂的名称等背景资料，课件展示人类最早使用的铁矿石陨铁等其他矿石样品。实物参观，资源共享。指导阅读阅读课本，解读插图，讨论炼铁时铁矿石选取的方案，使学生弄清楚为什么选取这种矿石的原因。理解化学与社会和技术的相互关系。培养了学生热爱祖国的思想，关注与化学有关的社会问题。讨论分析出示多媒体课件高炉炼铁过程中的一氧化碳还原氧化铁的模拟实验。讨论：实验前先通入一氧化碳的原因；尾气处理办法；分析工业炼铁的原理；分析原料产物是否为纯净物；得出哪些结论等。讨论交流，形成共识。例题自学指导学生阅读审题，尽量抓住有效信息，小组讨论读题后的感想，尽

20、量将多的读少，抽出有用的、具体的条件。指导方法，合作学习。例题剖析多媒体展示例题的断句、数据的含义，已知和未知量的关系；计算的过程分解；各步骤之间的关系；不纯物质如何转化为纯物质等。领悟开窍。自主评价学生小组之间、学生自己进行评价，谈谈收获和看法，教师总评。及时评价，激励信心。升华训练在小结的基础上，进行补充训练，加强对不纯物转化为纯净物有关的计算的应用。举一反三，融会贯通。第二课时 金属资源的保护导入课题出示铁锁、铜壶、菜刀、铁丝、水龙头，分析还能否使用。实物导入，容易接受。学生展示由各小组的同学将一周前做的铁钉生锈的对比实验用品展示给大家看，交流说明操作方法、现象、结论和解释等。学生展示，

21、利于培养动手、动口、交流合作能力。讨论交流畅所欲言所观察的现象、分析得到的结论以及对发生的现象的解释。相互评价各小组的实验效果、结论和解释是否合理。自主评价推选一组进行自主评价，从不同侧面谈谈本次探究实验的成败，推广到工业、农业和各种生产生活中如何防止铁生锈。尝试介绍几种防止铁生锈的方法。自主评价，增强信心，认识自我。教师引导分析铁锁、菜刀、铁丝、水龙头锈蚀的原因，讨论防止它们生锈的方法，推广到学生身边的金属用品如文具盒、自行车、铁桶等经久耐用的技巧。回顾开头，衔接紧凑。动画展示（1）矿物可供开采的年限坐标分析图；（2）金属回收公司情况介绍；（3）废旧电池的污染；（4）保护金属资源的方法。通过

22、课件，激发学生阅读教材的兴趣，指导学生阅读教材，充分利用各种资源获取信息。与生活息息相关，源于生活，用于生活。讨论交流结合身边的事例，分析讨论如何保护金属资源，如回收废金属，用各种方法防腐蚀，有计划、合理地开采矿物，寻找金属的代用品等。并通过课件补充一些保护金属资源的先进做法和经验。利用多媒体，使学生树立珍惜资源、爱护环境、合理使用化学物质的观念。小结评价由学生小结本节课的感受和收获。课外探究参考以下主题（任选一个或多个）或自拟，查询有关资料，完成一篇化学小论文或一份化学小报（题目要有个性）。（1）金属的应用与保护；（2）你身边的金属制品；（3）铜壶为什么也生锈？（4）废旧干电池还有可利用的价

23、值吗？（5）其他。教后反思 渗透法制教育 沫阳中学九年级化学 教学设计备课组长： 岑运雁 主备课人：陈光辉 备课组成员： 陆祖豪 蒙泽宾 时间： 年 月 日 第 周 星期 班级：教学内容第九单元课题1 溶液的形成 课型新授课教具学具烧杯、玻璃片、玻璃棒、五试管溶液(品红溶液、硫酸铜溶液，氯化铁溶液、高锰酸钾溶液、氯化钾溶液)、硝酸铵固体。二次备课教学目标1. 知识与技能(1)认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质的概念。(2)知道一些常见的乳化现象。(3)探究几种物质在水中溶解时溶液的温度变化。(4)了解溶液在生产和生活中的重要作用。2过程与方法(1)学习科学研究和科学实验的方法，观察，记录。分析

24、实验现象。(2)学习采用对比的方法认识对相同问题的不同解决方法。3. 情感态度与价值观(1)增强学习化学的兴趣。(2)树立发展勇于创新的精神。重难点教学重点1建立溶液的概念。2. 认识溶液、溶质、溶剂三者的关系。教学难点1从微观上认识溶液。2理解溶质、溶剂的辩证关系。教学流程第一课时学习情境展示五种液体：红色(晶红溶液)，蓝色(硫酸铜溶液)，黄色(氯化铁溶液)，紫色(高锰酸钾溶液)，无色(氯化钾溶液)。设问看到这五种液体，你有什么想法?学生发言如：1想知道这它们各自的味道。2想知道它们是怎么形成的。3想到它们可能是不同颜料与水混合而成的。4它们颜色各不相同，可能是混合物。引入通过大家的发言，可

25、以看出同学们的想象力很丰富，探究化学奥秘的愿望很强。同学们都知道海水又苦又咸，它同这五种液体一样，都属于溶液，学完了本节课后你就会明白其中的道理。板书第九单元 溶 液课题1 溶液的形成引导同学们桌子上都摆有食盐、蔗糖及别的用品，下面就按“活动与探究一”的内容进行实验。投影活动与探究一：几种固体物质溶于水试验用品：食盐、蔗糖、水、烧杯、玻璃棒、药匙步骤食盐加入水中蔗糖加入水中现象结论学生分组活动，教师巡视交流实验现象请一组同学上台解释他们的实验过程及现象，其他同学提出异议。现象蔗糖、食盐都消失在了水中。结论蔗糖、食盐都可以溶解在水中。提问如何从微观上理解这一现象?学生讨论、总结蔗糖微粒、食盐微粒

26、运动扩散到水分子中去了。(教师指出：物质在水中以什么形态存在，将在以后的章节中学习)。引导提问我们刚才得到的液体，都是混合物拿出开课时的五种液体，让学生观察：1每种液体各部分一样吗?2放置了这么长时间，你有没有看到哪种液体析出沉淀?学生回答1各部分完全相同。2没有析出沉淀。教师总结像这样均一、稳定的混合物就叫做溶液。提问根据刚才的实验及分析总结溶液的概念。讨论、总结，并互相交流板书一、溶液投影1溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。提问水具有什么作用?回答分解其他物质的作用。投影溶剂：能溶解其他物质的物质。例如：水。溶质：被溶解的物质。 讨论在蔗糖溶液和氯化钠溶液中

27、，溶质是什么?溶剂是什么?交流结果在蔗糖溶液中，溶质是蔗糖，溶剂是水；在氯化钠溶液中，溶质是氯化钠，溶剂是水。教师指出开课的五种液体中：红色的是品红溶液，蓝色的是硫酸铜的水溶液，黄色的是氯化铁的水溶液，紫色的是高锰酸钾的水溶液，五色的是氯化钾的水溶液。设问你还能否再举出一些溶液?并指出溶质、溶剂。学生发育1糖水中溶质是糖，溶剂是水。2白酒中酒精是溶质，水是溶剂。教师指出除了水可以作溶剂外，汽油，酒精等也可作溶剂。例：碘酒：溶质是碘，溶剂是酒精。过渡大家应该有这样的生活经验：当衣服上沾上油滴时，用水洗很难洗去，怎么办呢?学生发言1、可以用肥皂水洗。2用洗衣粉洗。(教师给予鼓励)引导完成下面的“活

28、动与探究二”之后，你就会明白洗去的道理。投影活动与探究二：实验用品：碘、高锰酸钾、水、汽油、药匙、试管、胶头滴管步骤：溶剂溶质现象结论水碘水高锰酸钾汽油碘汽油高锰酸钾学生活动互相交流请一组同学将他们的实验现象、结论展示给大家。其他各组提出异议。结论碘难溶于水，易溶于汽油；而高锰酸钾难溶于汽油，易溶于水。这说明：同种溶质在不同溶剂中的溶解能力不同，不同溶质在同种溶剂中的溶解能力也不同。投影2溶质与溶剂的辩证关系同种溶质在不同溶剂中的溶解能力不同，不同溶质在同种溶剂中的溶解能力也不同，解决问题衣服上的油滴用什么洗去?为什么?回答汽油。因为油在水中溶解能力小，在汽油中溶解能力强。过渡前面我们谈到的溶

29、质大部分是固体，那溶质还能否是别的状态呢?下面进行“活动与探究三”。投影活动与探究三：乙醇溶于水实验用品：乙醇、高锰酸钾水溶液(高锰酸钾起显色作用，便于观察)、试管、胶头滴管步骤：溶剂溶质振荡前现象振荡后现象静置后现象结论水乙醇学生活动交流实验结论振荡前分层，振荡后不分层，静置后不分层。乙醇能溶解在水中，形成溶液。教师指出液体与液体可以互溶，当液体与液体互溶时，我们把量多的叫溶剂，量少的叫溶质。投影液一液互溶：量多一溶剂，量少一溶质通常：水是溶剂讲解并板书3溶质可以为：固体、液体、气体。设问大家能否举出溶质是气体的例子?回答汽水。引导提问我们了解了溶液、溶质，溶剂及溶质与溶剂的辩证关系，你能否

30、联系生活中的实际，谈谈溶液的用途。学生发言1动物体内氧气和二氧化碳都是溶解在血液中进行循环的。2医疗上的葡萄糖溶液和生理盐水，各种注射液都是按一定要求配成溶液使用的。3现在农业上的无土栽培技术就是利用溶液代替土壤，同样提供植物所需养料。引导我们已经了解了溶液，那把油放入水中会不会形成溶液呢?下面我们看“活动探究四”。投影活动探究四实验用品：水、植物油、洗涤剂、2支试管、胶头滴管步骤：试管内加入的物质现象把液体倒掉后的试管是否干净振荡前振荡后静置后水和植物油水和植物油及洗涤剂学生活动(做上述实验的第一部分)交流把植物油滴入水中，振荡前分层，振荡后不分层，静置后分层。在振荡过程中有一些小油滴分散在

31、水中，液体倒掉后试管不干净。引导提问这样的液体稳定吗?回答不稳定。引导我们把这样的液体叫乳浊液，那什么是乳浊液?学生讨论、总结教师总结并板书4乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物。引导现在进行“活动与探究四”的第二部分，看实验现象有何不同? 学生活动交流水、植物油和洗涤剂混合起来，振荡前分层，振荡后形成均一的泡沫，静置后泡沫仍均匀，不分层。倒掉液体后试管较于净。设问这是为什么呢?结合动画模拟讲解洗涤剂的分子结构中有亲水基(喜欢与水在一起的一端)和亲油基(喜欢与油在一起)，当它接触油脂时，亲油基就会将大油滴分散成小油滴，这些小油滴不会聚集起来，又能随水流走。化学上把这种现象叫乳化现象。设问乳化

32、现象在日常生活中有广泛的用途，你能否举出几个例子?学生发言1用洗衣粉洗衣服。2用洗发水洗头。3洗餐具时加入洗洁精效果较好。思考用汽油或加了洗涤剂的水都能除去衣服上的油污。试分析二者的原理是否相同。讨论、总结前者是油溶解在汽油中形成溶液，后者是乳化现象。鼓励学生总结本节课内容学生发言教师小结并板书本节课我们学习了溶液，知道了溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一、稳定的混合物。能溶解其他物质的物质叫溶剂，被溶解的物质叫溶质；溶质可以是固体、液体、气体，液体与液体互溶时，量多的是溶剂，量少的是溶质；若溶液中有水，一般水是溶剂。我们还学习了乳浊液与乳化现象。教后反思 渗透法制教育 沫阳中学

33、九年级化学 教学设计备课组长： 岑运雁 主备课人：陈光辉 备课组成员： 陆祖豪 蒙泽宾 时间： 年 月 日 第 周 星期 班级：教学内容第九单元 课题2 溶解度课型新授课教具学具二次备课教学目标1 了解饱和溶液的涵义。2 了解溶解度的涵义，初步学习绘制和查阅溶解度曲线。重难点溶解度概念的形成。教学流程一杯水能溶解多少氯化钠呢?物质能不能无限制的溶解在一定量的水中呢?根据日常生活经验，思考提出的问题。（过渡)一定量的水中究竟能不能无限制的溶解溶质呢?我们还是让事实说话。（引导实验）P33：活动探究一学生分组实验。在实验过程中仔细观察实验现象。交流发表观察所得：第一次的5 g氯化钠都溶解了；第二次

34、的5g氯化钠不 (继续实验)用硝酸钾代替氯化钠再进行上述实验， 仔细观察实验现象。同学们在实验过程中发现了什么?这个实验事实说明了什么? (小结)说明在定量的溶剂里是无法无限度的溶解某种溶质的。而随着外界条件(温度、溶剂的量等)的改变，情况就会发生变化。(讲解)在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做饱和溶液，反之则是不饱和溶液。能全部溶解；加入5 mL水后氯化钠又溶解了。观察交流用硝酸钾代替氯化钠后的现象。 (引导分析)在这个实验中你还能得出什么结论?(从改变温度、改变溶剂的量引起溶解情况发生的改变上来分析。) （小结） “饱和”与“不饱和”是相对而

35、言的，在一定条件下他们是可以互相转变的。只有在指明“一定量溶剂里”和“在一定温度下”，“饱和”和“不饱和”才有确定的意义。（媒体播放)海水晒盐的过程。观看、思考海水晒盐的原理。回忆刚做的实验，理解饱和溶液与不饱和溶液互相转换的方法。(见板书设计)（讨论）P35：在上面的活动与探究中，用的水都是20mL，其中溶解氯化钠和硝酸钾的质量是否相同?(分析、讨论)由此可见，当要比较不同物质的溶解情况时，最好要注意什么?除此之外，还要附加什么条件?(设问)用一杯水和一盆水来分别溶解糖和食盐，你能判断糖和食盐谁溶解得多吗? (小结) 我们把在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量叫

36、做溶解度。通常所说的溶解度是指物质在水中的溶解度。得出初步结论：室温下，水中溶解的二者的量差不多，但温度升高时，水中溶解的硝酸钾就多得多了。讨论分析。交流汇报：要在一定温度下，还要在一定量的溶剂里，才能比较不同物质的溶解情况根据分析，理解概念。讨论分析：理解四要素是缺一不可的。（阅读）P36：溶解度的相对大小。理解溶解度和溶解性的关系。P37：资料。为什么用银器皿盛放的食品不易腐败?阅读教材，理解溶解性是用来粗略表示溶解情况的。理解绝对不溶的物质是没有的。（讲解）我们用实验的方法可以测出物质在不同温度时的溶解度。（读表）P36：表91。（指导绘图)根据表91，绘制几种物质的溶解度曲线。(讨论)

37、（投影)1绘制的溶解度曲线有什么特点?为什么?2从绘制的溶解度曲线上查出上述几 种物质在25和85时的溶解度。3从溶解度曲线中，你还能得到哪些信息?(小结)溶解度曲线所表示的意义。(见板书设计)理解表格中各数据的含义。根据数据绘制溶解度曲线：横坐标为温度，纵坐标为溶解度。结合自己所画溶解度曲线，讨论、分析问题，并交流汇报。（过渡)前面我们所讲的都是固体物质的溶解度。那么气体物质是否也有这样的特点呢?(讨论)1P38：讨论。2烧开水时，锅底有很多小气泡，为什么?这说明了什么?(小结)影响气体溶解度的因素是：温度和压强。(讨论)如何增加养鱼池水中的含氧量?理解影响气体溶解度的因素是什么。结合生活经

38、验讨论分析，想出办法。(小结)学完本课题，你知道了什么?你能用我们所学到的知识解决什么问题吗?当堂练习，反馈所学知识的掌握情况。教后反思 渗透法制教育 沫阳中学九年级化学 教学设计备课组长： 岑运雁 主备课人：陈光辉 备课组成员： 陆祖豪 蒙泽宾 时间： 年 月 日 第 周 星期 班级：教学内容第九单元课题3 溶液的浓度 课型新授课教具学具天平、钥匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒，硫酸铜、水。二次备课教学目标知识与技能 进一步分辨溶液、溶质、溶剂；知道溶液中溶质的质量分数的含义；进一步加强天平、量筒的使用技能。过程与方法 经历配制溶液和设计标签的过程，学会配制溶液的简单方法及会用12种溶液中溶

39、质组成的表示方法。情感态度价值观 了解溶液组成在生活中的应用；经历市场调查、实验、设计标签、讨论等多种学习活动，体会多样化学习方式的价值。重难点溶液中溶质质量分数的含义及应用，配置简单溶液的方法。多种溶液组成表示方法所代表的含义，关于溶质质量分数的应用。教学流程溶液可分为浓溶液和稀溶液，在实际应用中，常常需要把物质配成溶液来使用，要知道在一定量的溶液中含有多少溶质。因此需要知道溶液的确切组成，溶液的组成有多种方法表示。实验：在三支试管中各加入10 mL水，然后分别加入约0.5g、1g、1.5g固体硫酸铜。比较三种溶液的颜色。在这三支试管中溶液的组成是否相同？判断溶液浓稀的根据是什么？试管编号溶

40、液颜色比较溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g（1）浅蓝色100.510.5（2）蓝色10111（3）较深蓝色101.511.5对于有色溶液来说，根据颜色的深浅可以区分溶液是浓还是稀。但这种方法比较粗略，不能准确地表明一定量的溶液里究竟含有多少溶质。在实际应用中，常常要准确知道一定量溶液里含有溶质的质量。结论：（1）、三种溶液颜色由浅到深，浓度由小到大，溶质越多，溶液颜色越深，浓度越大。（2）、三种溶液所含溶剂质量相同，溶质质量不同，从量的角度说明溶液组成不同。实验：按下述所定的量配制氯化钠溶液（水的密度可看做是）。、向盛有90g水的烧杯中加入10g氯化钠、向盛有80g水的烧杯中加入20g氯化

41、钠想一想：（1）上述配制的两种溶液的组成是否相同？（2）判断溶液浓稀的根据是什么？（3）你会计算两种溶液的浓度吗？分析：很显然，上述配制的两种溶液的组成是不相同的，我们可以根据溶质占溶液总量的多少来表示溶液的浓度，表示溶液组成的方法很多。下面主要学习溶质的质量分数法。溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比，可用下式计算：溶质的质量分数100【典型例题】例1. 在农业生产上，常需要用质量分数为16的氯化钠溶液来选种。现要配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？解：溶质的质量分数溶质质量溶液质量溶质的质量分数150kg1624kg溶剂质量溶液质量溶质质量150kg24kg126

42、kg答：配150kg质量分数为16的氯化钠溶液需24kg氯化钠和126kg水。有关溶液稀释问题：例2. 化学实验室现有98的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98的浓硫酸稀释为质量分数为20的硫酸溶液，需要多少克水？分析：溶液稀释前后，溶质的质量不变。解：设稀释后溶液的质量为x需要水的质量245g50g195g答：把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20的硫酸溶液，需要195g水。溶液稀释公式：为稀释前溶液质量，为稀释后溶液质量。a为稀释前溶液溶质的质量分数，b为该溶液稀释后的溶质质量分数。配制溶质质量分数一定的溶液中央电视台在2000年的一次焦点访谈中

43、曾报道广东某地发生一起因吃了猪肉而集体中毒的事件。原因是一种俗名叫“瘦肉精”的药物因浓度不当引起中毒，给溶液配制人员敲响了警钟。那么你知道怎样配制准确浓度的溶液吗？例3. （1）计算配制50g质量分数为6的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量：氯化钠_g，水_g。（2）用托盘天平称量所需的氯化钠，倒入烧杯中。（3）把水的密度近似看做。用量筒量取所需的水，倒入盛有氯化钠的烧杯里，用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。（4）把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签（标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数），放到试剂柜中。教后反思 渗透法制教育 沫阳中学九年级化学 教学设计备课组长： 岑运雁 主备课人：陈光

44、辉 备课组成员： 陆祖豪 蒙泽宾 时间： 年 月 日 第 周 星期 班级：教学内容第十单元课题1 常见的酸和碱 （第一课时）课型新授课教具学具二次备课教学目标1、会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。2、初步学会用植物的花瓣或果实制取指示剂。重难点教学重点酸溶液、碱溶液以及溶液的酸碱性。教学难点指示剂在酸性、碱性溶液中的颜色变化。教学流程师：你知道日常生活中，哪些物质中含有酸？生：食醋中含有醋酸、碳酸饮料中含有碳酸、酸雨中含极少量的硫酸和硝酸、胃液中含有盐酸、柠檬中含有柠檬酸、电瓶的蓄电池中含有硫酸、酸果汁中含有果酸等。师：投影生活中含酸物质的图片，同时让学生完成下表；类别酸碱名称盐酸硫酸硝酸氢氧化

45、钠氢氧化钙化学式组成上的相似点生：完成表格。师：引出课题板书：第十单元 酸和碱课题1 常见的酸和碱师：录象展示：百花盛开，万紫千红的美丽景色。师：花不仅能让人感觉到心旷神怡，在化学上有些花的汁液还可以用来区别酸性溶液和碱性溶液。板书：一、酸碱指示剂师：请一位同学，小心地用塑料吸管向装有适量紫色石蕊试液的试管中吹气。有何现象发生？说明原因。稀硫酸 盐酸 石灰水 氢氧化钠稀硫酸 盐酸 石灰水 氢氧化钠生：紫色石蕊试液变成红色，因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊试液变成红色。师：是否所有的物质都能使紫色石蕊试液变成红色？是否只有紫色石蕊试液遇到某些物质才能变色？生：按照下图完成分组实验，同

46、时将观察到的现象填写在表格中。（先做A组，再做B组，注意：紫色石蕊和无色酚酞试液只需23滴）A组加入紫色石蕊试液后的颜色变化加入无色酚酞试液后的颜色变化结论稀硫酸盐酸石灰水氢氧化钠溶液B组白醋 酸果汁 肥皂水 纯碱白醋 酸果汁 肥皂水 纯碱 加入紫色石蕊溶液后的颜色变化加入无色酚酞溶液后的颜色变化结论白醋酸果汁肥皂水纯碱溶液生：根据A组实验的现象，交流汇报实验结论。师：介绍酸碱指示剂。生：根据B组实验的现象，交流汇报实验结论。可能有的结论：白醋、酸果汁是酸的溶液，肥皂水、纯碱溶液是碱的溶液。紫色石蕊遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色，酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。师：介绍纯碱的化学

47、式Na2CO3，从构成上分析纯碱与氢氧化钠、氢氧化钙的不同，从而得出纯碱的水溶液呈碱性，同样，肥皂水也是呈碱性，但都不是碱的溶液。小结：紫色石蕊溶液无色酚酞溶液酸性溶液变红色不变色碱性溶液变蓝色变红色、酸溶液一定呈酸性，呈酸性的溶液不一定是酸的溶液，碱溶液一定呈碱性，呈碱性的溶液不一定是碱的溶液。师：为使用方便，通常还可以用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性。师：演示用石蕊试纸测定盐酸、水、氢氧化钠溶液的酸碱性，让学生观察试纸颜色的变化。生：了解试纸的使用方法，观察颜色的变化情况。拓展视野：酸碱指示剂的发现。活动与探究一：对紫罗兰花瓣遇盐酸变红的现象，你有哪些假设？请将你的各种假设以及验证假

48、设的实验方案填写在下表中：你对紫罗兰花瓣遇盐酸变红现象的各种假设你验证假设的实验方案生：提出假设和验证方案其他酸也能使花瓣变红色吗？盐酸能使其他种类的花瓣变色吗？碱溶液也能使花瓣变色吗？将白醋、稀硫酸等酸分别滴到花瓣上，观察现象。将盐酸分别滴到其他种类的花瓣上，观察现象。将NaOH、Ca(OH)2等碱溶液分别滴到花瓣上，观察现象。活动与探究二：用自带的花瓣或果实和提供的水果萝卜，根据下列步骤进行实验：、将花瓣或果实分别在研钵中捣烂，加入酒精溶液浸没固体；、用纱布将浸泡出的汁液挤到广口瓶中，得到指示剂，待用；指示剂在不同溶液中的颜色变化白醋盐酸石灰水氢氧化钠溶液水果萝卜汁、用制得的指示剂滴入下列

49、四种溶液中，记录实验现象，填写表格。讨论交流实验结果，比较所制得的指示剂中，哪些在酸或碱溶液中的颜色变化效果较好？【板书设计】课题1 常见的酸和碱一、 酸碱指示剂紫色石蕊溶液无色酚酞溶液酸性溶液变红色不变色碱性溶液变蓝色变红色酸溶液一定呈酸性，呈酸性的溶液不一定是酸的溶液，碱溶液一定呈碱性，呈碱性的溶液不一定是碱的溶液。教后反思 渗透法制教育 沫阳中学九年级化学 教学设计备课组长： 岑运雁 主备课人：陈光辉 备课组成员： 陆祖豪 蒙泽宾 时间： 年 月 日 第 周 星期 班级：教学内容第十单元课题1 常见的酸和碱 （第二课时） 课型新授课教具学具二次备课教学目标1、了解浓盐酸和浓硫酸典型的物理

50、性质。2、认识浓硫酸的腐蚀性，初步学会浓硫酸的稀释方法。3、知道稀盐酸和稀硫酸的化学性质及其主要用途。重难点教学重点酸溶液、碱溶液以及溶液的酸碱性。教学难点指示剂在酸性、碱性溶液中的颜色变化。教学流程师：实验室里一般储存浓酸还是稀酸？为什么？而实际使用时，是用浓酸还是稀酸？ 生：一般保存浓酸，这样占的空间小。而实际使用时，通常用稀酸。师：从试剂店购得的硫酸一般是98%的浓硫酸, 怎样把浓硫酸变成稀硫酸呢？生：学生可能会说：“容易，只需加点水就可以了。”师：这样操作可行吗？若不行是什么原因造成的呢？师：板书：课题1、常见的酸和碱二、 常见的酸1、 浓硫酸的腐蚀性及浓硫酸的稀释师：演示教材第51页

51、实验10-3，（实验在玻璃片上做，实验后所有的物品仍放在玻璃片上。）让学生填写表格：实验放置一会儿后的现象结论或原因启发用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字用小木棒蘸少量浓硫酸将浓硫酸滴到一小块布上生：根据现象，填写表格。师：演示教材第52页实验10-4 ，让学生填写下列表格：手的感觉分析生：通过实验，填写表格。师：如果将水倒入浓硫酸中，可能会出现什么现象？投影动画教材第52页实验105，让学生分析产生这种现象的原因。生：浓硫酸的密度比水的密度大，并且浓硫酸溶于水时放出大量的热。师：小结浓硫酸的稀释方法：酸入水，沿内壁，慢慢倒，不断搅。同时强调，用玻璃棒搅拌的目的是加快热量的散发，防止液体暴沸，发生危险

52、。师：从上述内容中你知道了浓硫酸的哪些物理性质？ 板书：2、浓盐酸和浓硫酸的物理性质生：无色液体，密度比水大等。师：浓盐酸有哪些物理性质呢？展示一瓶浓盐酸，让学生描述出浓盐酸的一些物理性质。如何闻它的气味？生：无色液体。说出生活中闻气味的方法。师：教会学生闻化学药品气味的方法，然后，让学生闻浓盐酸和浓硫酸的气味。它们还有哪些物理性质？播放实验录像（分别在两个已调零的天平上放上敞口的浓盐酸和浓硫酸，称出起始质量，久置一段时间后观察天平指针的变化），同时完成表格：浓盐酸浓硫酸溶质的化学式颜色状态气味密度（与水比较）敞开试剂瓶口发生的现象其他生：归纳浓盐酸和浓硫酸的物理性质，并填写上面的表格。师：浓

53、盐酸具有挥发性，打开瓶盖，挥发出的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气，在瓶口形成白雾。因此，敞口久置后质量会减轻。、浓硫酸具有吸水性，但无挥发性，所以打开瓶盖，瓶口没有白雾，但敞口久置于空气中，会吸收空气中的水分而引起质量增加。因此，实验中常用浓硫酸作某些气体的干燥剂。 师：浓硫酸有很强的腐蚀性，万一不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理？请同学们阅读教材第53页第一段。生：阅读教材，了解处理方法。师：提问：（1）用大量水冲洗的目的是什么呢？（2）涂上3%5%的碳酸氢钠溶液目的又是什么呢？生：（1）使浓硫酸稀释且带走稀释时放出的热量。（2）碳酸氢钠溶液可能与稀硫酸反应。师：如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样的处理？为什么？生：也要进行这样的处理。稀硫酸也有腐蚀性，且随着水分的挥发，硫酸的浓度也会变大，腐蚀性增强。师：板书：3、稀盐酸和稀硫酸的化学性质活动探究：稀盐酸和稀硫酸的化学性质（一）实验内容：（1）酸与指示剂反应； （2）酸与活泼金属反应； （3）酸与铁锈反应； （二）实验记录：实验步骤实验现象化学方程式分析及结论与紫色石蕊试液与无色酚酞试液镁与稀盐酸镁与稀硫酸锌与稀盐酸锌与稀硫