太原市高三上学期理综-化学期末考试试卷（I）卷

《太原市高三上学期理综-化学期末考试试卷（I）卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《太原市高三上学期理综-化学期末考试试卷（I）卷（10页珍藏版）》请在装配图网上搜索。

1、太原市高三上学期理综-化学期末考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共7分)1. （1分） (2018高二上儋州期中) 下列说法中正确的是（ ） A . 有能量变化的过程一定是化学变化过程B . 需要加热才能发生的反应是吸热反应C . 化学反应中一定伴有热量的变化D . 物质发生燃烧的反应一定是放热反应2. （1分） 有机物CH3CHCHCl能发生的反应有（ ）取代反应加成反应消去反应聚合反应A . 以上反应均可发生B . 只有不能发生C . 只有不能发生D . 只有不能发生3. （1分） (2019高三上白城期中) 某同学向SO2和Cl2的混合气体中加入品红溶液

2、，振荡，溶液褪色，将此无色溶液分成三份，依次进行实验，实验操作和实验现象记录如下： 序号实验操作实验现象溶液不变红，试纸不变蓝溶液不变红，试纸褪色生成白色沉淀下列实验分析中，错误的是（ ）A . 说明Cl2被完全消耗B . 中试纸褪色的原因是：SO2 + I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HIC . 中若将BaCl2溶液换成Ba(NO3)2溶液，也能说明SO2被Cl2氧化为SO42D . 实验条件下，品红溶液和SO2均被氧化4. （1分） (2018高一上九江期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A . 常温下，0.5L 1.0 molL-1Na2SO4溶液中含

3、有的氧原子数为2NAB . 标况下，11.2 L H2O所含电子数为5NAC . 常温常压下，32g氧气和臭氧的混合物中所含氧原子总数为2NAD . 2.4 g镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA5. （1分） (2019高一上埇桥期末) 下列有关NO的叙述正确的是（ ） A . NO是一种红棕色气体B . 常温常压下，NO不能与空气中的氧气直接化合C . 空气中的N2和O2在放电条件下可以发生反应生成NOD . NO易溶于水，不能用排水法收集6. （1分） (2019高三上唐山月考) 通过膜电池可除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚（ ），其原理如图所示，下列说法错误的是（ ） A . 该方法能够

4、提供电能B . B极上的电势比A极上的电势低C . A极的电极反应为 +H+2e-Cl-+ D . 电池工作时H通过质子交换膜由正极区向负极区移动7. （1分） (2016高二上淇县期中) 下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（ ） A . 1L 0.3molL1 CH3COOH溶液和3L 0.2molL1 CH3COOH溶液中的H+数B . 纯水在25和80时的pHC . 在NH3+NON2+H2O反应中，被氧化和被还原的N原子数D . 相同条件下，H2分别与Cl2、F2反应的反应速率二、 实验题 (共1题；共6分)8. （6分） 以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下

5、（部分操作和条件略）：从废液中提纯并结晶出FeSO47H2O将FeSO47H2O配制成溶液FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的浊液将浊液过滤，用90热水洗涤沉淀，干燥后得到FeCO3固体煅烧FeCO3 ， 得到Fe2O3固体已知：NH4HCO3在热水中分解（1） 中，加足量的铁屑除去废液中的Fe3+，该反应的离子方程式是_（2） 中，需加一定量酸，该酸最好是_运用化学平衡原理简述该酸的作用_（3） 中，生成FeCO3的离子方程式是_若FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是_（4） 中，通过检验SO来判断沉淀是否洗涤干净，

6、检验SO的操作是_（5） 已知煅烧FeCO3的化学方程式是4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2现煅烧464.0kg的FeCO3，得到316.8kg产品若产品中杂质只有FeO，则该产品中Fe2O3的质量是_kg（摩尔质量/gmol1：FeCO3 116Fe2O3 160FeO 72）三、 综合题 (共2题；共10分)9. （6分） (2015辽宁模拟) 氮、硫、碳的氧化物有多种，其中SO2和NOx都是大气污染物，对它们的研究有助于空气的净化 （1） 研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g）K1H10（）2NO

7、（g）+Cl2（g）2ClNO（g）K2H20（）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K=_（用K1、K2表示）（2） 为研究不同条件对反应（）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应（II）达到平衡测得10min内v（ClNO）=7.5103molL1min1，NO的转化率1=_其他条件保持不变，反应（）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率2_1（填“”“”或“=”） （3） 汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题某研究小组在实验室以

8、AgZSM5为催化剂，测得NO转化为N2的转化率随温度变化的情况如图1若不使用CO，温度超过775，发现NO的分解率降低，其可能的原因为_；在 =1的条件下，应控制的最佳温度在_左右NO2尾气常用NaOH溶液吸收，生成NaNO3和 NaNO2已知NO2的水解常数K=21011molL1，常温下某NaNO2和 HNO2 混合溶液的PH为5，则混合溶液中c（NO2）和c（HNO2）的比值为_（4） 利用图2所示装置（电极均为惰性电极）也可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2阳极的电极反应式为_在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体，同时有SO42生成该反应的离子方程式为_

9、（5） 消除汽车尾气，可以通过反应2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率如图3表示在其他条件不变时，NO的浓度c（NO）随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线该反应的H_（填“”或“”）0若催化剂的表面积S1S2，在右图中画出c（NO）在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线（并作相应标注）_（6） 某研究性学习小组欲探究SO2能否与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀查阅资料得知常温下BaSO3的KSP为5.48107，饱和亚硫酸中c（SO32）=6.3108 molL1将0.1molL1的BaCl2溶液滴

10、入饱和亚硫酸中，_（填“能”或“不能”）生成BaSO3沉淀，原因是_（请写出必要的推断过程） 10. （4分） (2018江苏) NOx（主要指NO和NO2）是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。 （1） 用水吸收NOx的相关热化学方程式如下：2NO2（g）+H2O（l）=HNO3（aq）+HNO2（aq） H=116.1 kJmol13HNO2（aq）=HNO3（aq）+2NO（g）+H2O（l） H=75.9 kJmol1反应3NO2（g）+H2O（l）=2HNO3（aq）+NO（g）的H=_kJmol1。（2） 用稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2的混合

11、溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应式：_。 （3） 用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NOx，吸收过程中存在HNO2与(NH2)2CO生成N2和CO2的反应。写出该反应的化学方程式：_。 （4） 在有氧条件下，新型催化剂M能催化NH3与NOx反应生成N2。NH3与NO2生成N2的反应中，当生成1 mol N2时，转移的电子数为_mol。将一定比例的O2、NH3和NOx的混合气体，匀速通入装有催化剂M的反应器中反应（装置见题20图1）。反应相同时间NOx的去除率随反应温度的变化曲线如题20图2所示，在50250 范围内随着温度的升高，NOx的去除率先迅速上升后上升缓慢的

12、主要原因是_；当反应温度高于380 时，NOx的去除率迅速下降的原因可能是_。四、 工业流程 (共1题；共6分)11. （6分） (2017河南模拟) 甲醇是一种可再生的绿色能源，CO2是一种温室气体，它们都是重要的化工原料 （1） 已知CO的燃烧热H为283kJmol1，CO （g）+2H2 （g）CH3OH （1）；H=129kJmol1，欲求出CH3OH的燃烧热，则需要知道一个反应，该反应的热化学方程式为_（反应热直接用H表示） （2） 向温度不同容积均为1L的a、b、c、d、e五个恒容密闭容器中各充入3molCO2、7molH2O的混合气体，控制适当条件使其同时发生反应：CO2（g）+

13、3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H=QkJmol1，反应过程中维持各容器温度不变，测得t1时刻各容器中H2O的体积分数（H2O） 如图所示 Q_（填“”或“”），五个容器中肯定处于非平衡状态的是_t1时刻时，容器a中正反应速率_（填“大于”“小于”或“等于”）容器e中正反应速率Td时，该反应的平衡尝试K=_欲提高H2的转化率，可采取的措施有_（写出两种）（3） 碳捕捉技术的应用既可降低碳排放也可得到重要的化工产品 NaOH溶液是常用的碳捕捉剂，若某次捕捉后得到的溶液中c（HCO3）：c（CO32）=2：1，则所得溶液的pH=_常温下 K1（H2CO3）=4.4107、K2 （HCO3）=5x 1O11在清除锅炉水垢的过程中，需要用Na2CO3将水垢中的CaSO4转化为CaCO3，将微溶的CaSO4难溶性的CaCO3的理由是_第 10 页 共 10 页参考答案一、 单选题 (共7题；共7分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 实验题 (共1题；共6分)8-1、8-2、8-3、8-4、8-5、三、 综合题 (共2题；共10分)9-1、9-2、9-3、9-4、9-5、9-6、10-1、10-2、10-3、10-4、四、 工业流程 (共1题；共6分)11-1、11-2、11-3、